山西省長治市南陳中學2023年高三化學月考試卷含解析

山西省長治市南陳中學2023年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，電池總反應式為：2C2H6＋7O2＋8KOH＝4K2CO3＋10H2O。有關此電池的推斷正確的是

（）A．O2在電池的負極通入，發(fā)生的反應為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．放電一段時間后，負極周圍pH降低C．乙烷在電極上發(fā)生的反應為C2H6＋18OH――14e－＝2CO32－＋12H2OD．放電時電解質(zhì)溶液中KOH物質(zhì)的量濃度不變參考答案：答案：B2.在一定條件下，ROn-3與R2-發(fā)生如下反應：

ROn-3+2R2-+6H+=3R+3H2O下列關于元素R的敘述中正確的是

A．R原子的最外層上有4個電子

B．ROn-3中的R只能被還原C．R的單質(zhì)既有氧化性義又有還原性

D．HnRO3一定是強酸參考答案：C3.常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液

②pH=3的鹽酸

③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④

C．①與②分別與足量鎂粉反應，生成H2的量：①<②

D．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③>④>①>②參考答案：A略4.下列變化不屬于緩慢氧化的是A.食物腐爛

B.釀酒

C.紅磷燃燒

D.鐵生銹參考答案：C略5.實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應制取N2。下列有關說法正確的是A.NaNO2是還原劑B.NH4Cl中N元素被還原C.生成1molN2時轉(zhuǎn)移6mol電子D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1參考答案：D略6.下列指定反應的離子方程式正確的是A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+參考答案：C試題分析：A、反應原理錯，將銅絲插入稀硝酸中應為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，錯誤；B、電荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉應為：2Fe3++Fe=3Fe2+，錯誤；C、向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，正確；D、硅酸鈉為可溶性鹽，向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸應為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，錯誤。答案選C。

7.pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()A．x為弱酸，Vx＜Vy

B．x為強酸，Vx＞VyC．y為弱酸，Vx＜Vy

D．y為強酸，Vx＞Vy參考答案：C試題解析:根據(jù)圖像可知，稀釋10倍，X的pH從2變?yōu)?，所以X是強酸，但Y的pH從2變?yōu)?.5，這說明在稀釋過程中，有氫離子電離出來，所以Y是弱電解質(zhì)，在pH相同的條件下，Y的濃度大于X的，所以消耗的氫氧化鈉多，因此選項C正確.8.下列反應不能發(fā)生的是

A.CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3D.2HCl+Cu=CuCl2+H2↑參考答案：D

Cu的金屬性較弱，不能和強酸（如HCl）反應產(chǎn)生H2。Cu能和濃H2SO4、HNO3等氧化性酸反應，但不生成H2。9.下述實驗能達到預期目的的是（

）編號實驗內(nèi)容實驗目的A將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性B將F2通入NaBr溶液中，滴加CC14，振蕩、靜置比較氟與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響參考答案：C略10.在指定的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．使石蕊變紅的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－

B．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－、SiO32－C．在無色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32－、NO3－D．由水電離出來的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3參考答案：B略11.將一小塊鈉投入盛有適量硫酸銅水溶液的燒杯中，下列所述現(xiàn)象不符合實際的是(

)

A.鈉熔成小球并在液面上游動

B.有氣體產(chǎn)生

C.燒杯底部有紅色的金屬銅析出

D.溶液中有藍色沉淀出現(xiàn)參考答案：C略12.下列物質(zhì)中，其水溶液能導電、溶于水時化學鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．I2

B．BaCO3

C．CO2

D．C6H12O6(葡萄糖)參考答案：C13.圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。離子交換膜只允許Na+通過，裝置Ⅰ中充放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3

Na2S4+3NaBr。閉合開關K時，b極附近先變紅色。下列說法正確的是（

）A．當有0.01molNa+通過離子交換膜時，b電極上析出標準狀況下的氣體112mLB．負極反應為4Na4e-=4Na+C．閉合K后，b電極附近的pH變小D．閉合K后，a電極上有產(chǎn)生氫氣參考答案：A略14.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．1.8gNH4+離子中含有的電子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為10NAC．25℃，1.01×105Pa下，使VL氯化氫氣體溶于水得VL水溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1／22.4mol-L

D．0.6g二氧化硅晶體中Si-O鍵的數(shù)目為0.02NA參考答案：A略15.下圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性。請根據(jù)圖示判斷下列有關說法正確的是A.甲池是電解池、乙池是原電池B.通入乙醇的惰性電極的電極反應式為：C2H5OH+16OH-+12e-＝2CO

+11H2OC.反應一段時間后，兩池溶液的pH均未變化D.假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應過程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色，反應完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用如圖所示的裝置來探究SO2的性質(zhì)及有關實驗。

（1）實驗前應先檢驗裝置的氣密性，方法是

（2）實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2氣體，寫出該反應的化學方程式

。（3）將制取的SO2氣體通入C溶液中，請回答下列問題：①若C溶液是紫色石蕊試液，通入少量SO2氣體后，現(xiàn)象是

，繼續(xù)通入過量的SO2氣體，現(xiàn)象是

。②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO2氣體后現(xiàn)象是

，寫出反應的離子方程式

③若C溶液是澄清石灰水，緩慢且持續(xù)通入SO2氣體過程中，觀察到的現(xiàn)象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學——選修化學與技術](15分) 現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關問題．⑴火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應為：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓風爐中：2C+O22CO

ZnO+COZn+CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構對此研究數(shù)據(jù)如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。①當酸度為196時，其物質(zhì)的量濃度為

。②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_______、_______。⑵濕法煉鋅的主要工藝流程為：①從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣

。②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式

。③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式____________________、_______________。參考答案：⑴①2mol·L－1（3分）②180（2分）

6∶1（2分）⑵①將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等（2分）②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分） ③Cd2++2OH－=Cd(OH)2↓（2分），Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O[或Zn2++4OH－=Zn(OH)42－]（2分）。18.（14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素無中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式

。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結構為

，1molCS2中含有的π鍵為

個。（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為

，分子的立體構型為

。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因

。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為

。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為

，該氮化鈦的化學式為

，氮原子的配位數(shù)為

。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為

g.cm3（NA為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計算）。參考答案：（14分）（1）Na+[:H]－（1分）

（2）S=C=S（1分），2×6.02×1023個（1分）（3）sp3（1分），三角錐形（1分）（4）HCO+H2O

H2CO3+OH－（2分）

c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分）

TiN（1分）

6（1分）62×4/(2a×10－10)NA（2分）19.（15分）食品安全問題一直引人關注，各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物質(zhì)A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”研究領域作出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學獎，其反應機理可簡單表示為：②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應產(chǎn)物相同。請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的名稱為

▲

，物質(zhì)C中含有的官能團的名稱為

▲

，D的結構簡式為

▲

；（2）反應①—④中屬于取代反應的有

▲

；（3）反應②的