山西省運(yùn)城市風(fēng)陵渡第一中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析_第1頁(yè)
山西省運(yùn)城市風(fēng)陵渡第一中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析_第2頁(yè)
山西省運(yùn)城市風(fēng)陵渡第一中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析_第3頁(yè)
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山西省運(yùn)城市風(fēng)陵渡第一中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.化學(xué)中常借助曲線圖來(lái)表示某種變化過(guò)程,如有人分別畫(huà)出了下列的四個(gè)曲線圖:有關(guān)上述曲線圖的說(shuō)法正確的是

A.曲線圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B.曲線圖②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)pH的變化C.曲線圖③可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時(shí)的產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化D.曲線圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化參考答案:B略2.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);Z2-離子半徑大于W陰離子半徑;Y是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中正確的是

)A.元素X、M組成的化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比可能為1:2或1:1B.元素Y、Z、W、M的氫化物熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C.Z和M的化合物ZM2及M的某種單質(zhì)的漂白原理相同D.化合物X2M2與Z2W2含有完全相同的化學(xué)鍵參考答案:B略3.已知,F(xiàn)e2+結(jié)合S2-的能力大于結(jié)合OH-的能力,而Al3+則正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,先加入過(guò)量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是()A.Al2S3、FeS和S

B.Fe(OH)3和Al(OH)3

C.Fe2S3和Al(OH)3

D.FeS、Al(OH)3和S參考答案:D解析:在Fe2(SO4)3和AlCl3溶液中加過(guò)量KI,先發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe3++2I-=2Fe2++I2,反應(yīng)完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2,再加入Na2S后,由于S2-水解在Na2S溶液中,有大量S2-、OH-,依題意知,F(xiàn)e2+結(jié)合S2-能力強(qiáng),形成FeS沉淀,F(xiàn)e2++S2-=FeS↓;Al3+結(jié)合OH-能力強(qiáng),形成Al(OH)3沉淀,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,但由于I2的存在發(fā)生:I2+S2-=S↓+2I-所以最終得到的沉淀是FeS、Al(OH)3和S的混合物,故D正確。故答案選D4.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是A.分解高錳酸鉀制氧氣后,殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌B.失去標(biāo)簽的硝酸銀溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋁溶液四種溶液,可以用碳酸銨溶液鑒別C.將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干,得到無(wú)水CuC12固體D.檢驗(yàn)從火星上帶回來(lái)的紅色物體是否是Fe203的操作步驟為:樣品→粉碎→加水溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液參考答案:B略5.下列說(shuō)法正確的是A.向等體積的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分別滴加等體積的0.1mol?L—1FeCl3溶液和0.1mol?L—1CuCl2溶液,前者產(chǎn)生氣泡快,這個(gè)實(shí)驗(yàn)充分證明催化劑具有選擇性B.利用水解反應(yīng)可以制取某些無(wú)機(jī)化合物如TiO2、SnO2等C.向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,醋酸的電離程度增大,c(H+)增大D.室溫下同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH=7參考答案:B6.硒(Se)是人體必需的一種微量元素,其單質(zhì)可用于制光敏電阻、復(fù)印機(jī)的硒鼓等等。工業(yè)上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業(yè)廢料,得到亞硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4),富集后再將它們與鹽酸共熱,將H2SeO4轉(zhuǎn)化為H2SeO3,主要反應(yīng)為2HCl+H2SeO4=H2SeO3+H2O+Cl2↑,然后向溶液中通入SO2將硒元素還原為單質(zhì)硒沉淀。據(jù)此正確的判斷為A.H2SeO4的氧化性比Cl2弱

B.SO2的氧化性比SeO2強(qiáng)C.H2SeO4的氧化性比H2SeO3強(qiáng)

D.H2SeO4的氧化性比HNO3強(qiáng)參考答案:C7.與氨堿法比較,下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的判斷中不正確的是A.提高了原料的原子利用率B.降低了生產(chǎn)成本C.減少了環(huán)境污染D.減輕了對(duì)設(shè)備的腐蝕參考答案:D由于聯(lián)合制堿法在生產(chǎn)過(guò)程中所需的氨和二氧化碳都是由合成氨廠提供,從濾出碳酸氫鈉后所得的母液中可回收氯化銨,因此它提高了原料的原子利用率,降低了生產(chǎn)成本,因此A、B正確。由于不產(chǎn)生不能利用的氯化鈣,所以“減少了環(huán)境污染”,C正確。由于增加了物質(zhì)的循環(huán)利用,所以會(huì)加重“對(duì)設(shè)備8.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn),操作正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篋略9.有關(guān)如圖裝置的說(shuō)法中正確的是()

A.氧化劑與還原劑必須直接接觸,才能發(fā)生反應(yīng)B.乙池中電極反應(yīng)式為NO3﹣+4H++e﹣═NO2↑+2H2OC.當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6.4g時(shí),甲池溶液質(zhì)量增加6.4gD.當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6.4g時(shí),向乙池密封管中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2,將使氣體全部溶于水參考答案:D【分析】由于銅可與濃硝酸發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),則可形成原電池反應(yīng),形成原電池時(shí),銅為負(fù)極,被氧化,電極方程式為Cu﹣e﹣=Cu2+,正極可為石墨,發(fā)生還原反應(yīng),硝酸得電子被還原生成二氧化氮,電極方程式為NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O,以此解答該題.【解答】解:A.形成原電池反應(yīng)時(shí),氧化劑和還原劑不接觸,故A錯(cuò)誤;B.電荷不守恒,應(yīng)為NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O,故B錯(cuò)誤;C.由于鹽橋中陰離子向負(fù)極移動(dòng),則當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6.4g時(shí),甲池溶液質(zhì)量增加大于6.4g,故C錯(cuò)誤;D.當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6.4g時(shí),n(Cu)=0.1mol,則轉(zhuǎn)移電子0.2mol,由NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O可知,生成n(NO2)=0.2mol,由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知,使氣體全部溶于水,應(yīng)需要0.05molO2,即1.12L,故D正確.故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查較原電池知識(shí),為高考常見(jiàn)題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,難度不大,注意把握原電池的工作原理.10..一種新型火箭燃料1,3,3-三硝基氮雜環(huán)丁烷(TNAZ)的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)TNAZ的說(shuō)法正確的是(

)A.分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性C.C、N、O的第一電離能從大到小的順序?yàn)镺>N>CD.C、N、O的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)依次降低參考答案:B略11.化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重,下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是A.氯堿工業(yè)中陽(yáng)極得到氫氧化鈉和氫氣

B.電鍍銅時(shí),電鍍液中c(Cu2+)基本保持不變

C.工業(yè)上用電解溶融態(tài)氧化鎂的方法得到金屬鎂D.海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)參考答案:B略12.咖喱是一種烹飪輔料,若白襯衣被咖喱汁玷污后,用普通肥皂洗滌該污漬時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn),黃色污漬變?yōu)榧t色。經(jīng)水漂洗后紅色又變?yōu)辄S色。據(jù)此現(xiàn)象,你認(rèn)為咖喱汁與下列何種試劑可能有相似的化學(xué)作用(

)A.品紅溶液

B.石蕊溶液C.氯水D.KI—淀粉溶液參考答案:B略13.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.除去CO2中混有的CO:將混合氣體通過(guò)裝有NaOH溶液的洗氣瓶B.除去銅器表面的銅綠:用稀硝酸浸泡,再用水沖洗C.除去KNO3溶液中少量NaCl:加水溶解,蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過(guò)濾D.除去Mg(OH)2固體中少量Ca(OH)2:加入足量MgCl2溶液,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾參考答案:D略14.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的兩種元素的原子,一定屬于同一周期的是(

)

A.兩種原子的最外電子層上全部都是s電子

B.3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子

C.最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子

D.M能層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿(mǎn)了電子,而d能級(jí)上有空軌道的兩種原子參考答案:B略15.下列物質(zhì)中,不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是(

)①

②乙烯

③C6H12O6(葡萄糖)

④CH3CH2OH⑤CH2==CH—COOH

⑦聚乙烯A.①④⑦

B.①③④⑥

C.①⑥⑦

D.①③⑥⑦參考答案:C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分,設(shè)計(jì)了如圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng),待反應(yīng)停止后,B裝置增重,C裝置中溶液無(wú)變化,反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知:(1)①固體M中一定有的物質(zhì)是______________(填化學(xué)式)理由是_____________________________________________________________②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為_(kāi)__________g(用代數(shù)式表示)。(2)B裝置的名稱(chēng)是________。寫(xiě)出B裝置中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。(3)C裝置的作用是_________________________,如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有B裝置,則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________________________________________。(4)稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體,該固體是_____________,要分離出該固體,在實(shí)驗(yàn)操作中,除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_____________。(5)通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn),測(cè)得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_____________a.M中有未反應(yīng)的鐵和硫

b.測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面c.A中留有反應(yīng)生成的氣體

d.氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥參考答案:(1)①FeS、Fe

B裝置增重、量氣管有氣體②V/400(56·VmL/22400mol·mL-1)(2)洗氣瓶

2OH-+H2S→2H2O+S2-(3)證明H2S已被完全吸收

黑色沉淀(4)硫

漏斗、玻璃棒

(5)b、C略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.過(guò)氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應(yīng)用?;卮鹣旅鎲?wèn)題:(l)最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。(2)目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應(yīng)流程如下:已知:乙基蒽醌是反應(yīng)中的催化劑。①蒽醌法所用原料的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___。②操作a是____。③再生回收液的成分是____。(3)測(cè)量過(guò)氧化氫濃度常用的方法是滴定法,某次測(cè)定時(shí),取20.00mL過(guò)氧化氫樣品,加入過(guò)量硫酸酸化,用0.l000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗10.00mL,滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__,該樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____。參考答案:(1)BaO2+H2SO4===BaSO4↓+H2O2

(2)1:1

萃取分液

有機(jī)溶劑,乙基蒽醌

(3)2MnO4-+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O

0.1250mol/L【詳解】(l)易溶于水的BaO2和稀硫酸反應(yīng)生成H2O2和BaSO4沉淀,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2;(2)①根據(jù)反應(yīng)原理可知,蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是氧氣和氫氣,根據(jù)雙氧水的化學(xué)式可知,原料的物質(zhì)的量之比為1:1;②加入蒸餾水后進(jìn)行操作a得到稀雙氧水和再生回收液,根據(jù)流程原理再生回收液應(yīng)該為乙基蒽醌,故操作是將乙基蒽醌從水中分離出來(lái),應(yīng)采用萃取分液;③再生回收液的成分是有機(jī)溶劑,乙基蒽醌;(3)雙氧水在酸性條件下與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng),錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降到+2價(jià),O元素由-1價(jià)升高到0價(jià),根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平,滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,根據(jù)反應(yīng)可計(jì)算,樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度為?!军c(diǎn)睛】本題以蒽醌法生產(chǎn)雙氧水的工業(yè)制備作為背景,考查了化工中的基本操作和常見(jiàn)工藝流程分析,根據(jù)反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程分析可知,氫氣與乙基蒽醌在氫化釜中反應(yīng)生成乙基氫蒽醌,乙基氫蒽醌再與氧氣反應(yīng)生成乙基蒽醌與雙氧水,利用乙基蒽醌與雙氧水的物理性質(zhì)不同將其分離。18.某廠以甘蔗為原料制糖,對(duì)產(chǎn)生的大量甘蔗渣按下圖所示轉(zhuǎn)化進(jìn)行綜合利用。其中B是A水解的最終產(chǎn)物;C的化學(xué)式為C3H6O3,一定條件下2個(gè)C分子間脫去2個(gè)水分子可生成一種六元環(huán)狀化合物;D可使溴水褪色;H的三聚合物I也是一種六元環(huán)狀化合物。(圖中部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物沒(méi)有列出)(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

高分子化合物F___________________;六元環(huán)狀化合物I___________________。(2)C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________________D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____________。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:A→B_________________________________________________________

C→可降解塑料_________________________________________________。參考答案:(1)(各1分,共2分)

(2)(各1分,共2分)消去反應(yīng)

酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))(3)(各2分,共4分)

19.有機(jī)物J是一種消炎鎮(zhèn)痛藥,下圖為J的合成路線(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件省略):已知部分信息如下:①(此類(lèi)物質(zhì)易與水、酸等反應(yīng))②回答下列問(wèn)題:(1)A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________,D+I→J的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。(2)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(3)E→F的反應(yīng)條件為_(kāi)__________,在質(zhì)譜儀上E的最大質(zhì)荷比為_(kāi)_______。(4)J有多種同分異構(gòu)體,其中滿(mǎn)足下列條件,且苯環(huán)上一氯代物只有兩種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。a.氨基(–NH2)與苯環(huán)直接相連;b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng);c.能發(fā)生水解反應(yīng)(5)證明G已部分生成H的實(shí)驗(yàn)方案是__________________。

(6)參照上述流程,設(shè)計(jì)以為原料,制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。_______________________________。參考答案:(1)碳碳雙鍵

取代反應(yīng)

(2)2CH3CHO+O22CH3COOH

(3)FeBr3(Fe)作催化劑

78

(4)

(5)取少量樣品滴加FeCl3溶液,溶液

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