山西省運城市垣曲縣新城中學2023年高二化學月考試題含解析

山西省運城市垣曲縣新城中學2023年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:2（

）

A．分子中C、H、O個數(shù)之比為1:2:3

B．分子中C、H個數(shù)之比為1:2

C．分子中可能含有氧原子

D．此有機物的最簡式為為CH4參考答案：C略2.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:2，則下列說法正確的是

A．分子中C、H、O個數(shù)之比一定為1：4：2

B．分子中一定不含氧原子C．分子中C、H個數(shù)之比一定為1：4

D．此有機物的最簡式一定為CH4參考答案：C略3.在一定條件下，向2L密閉容器中充入3molX氣體和1molY氣體發(fā)生下列反應：2X（g）+Y（g）3Z（g）+2W（g），在某一時刻達到化學平衡時，測出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)肯定錯誤的是（

）A.c（Z）=0.75mol·L-1

B.c（Z）=1.20mol·L-1C.c（W）=0.80mol·L-1

D.c（W）=1.00mol·L-1參考答案：D略4.下列物質(zhì)充分反應后,滴入KSCN溶液,顯紅色的是（

）

A．FeO+HNO3(溶液)

B．過量鐵+稀硫酸C．．FeCl2(溶液)+Cl2

D．Fe+CuSO4(溶液)參考答案：AC略5.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是(

)A．原混合溶液中c(K＋)為0.2mol·L－1

B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05mol

D．電解后溶液中c(H＋)為0.2mol·L－1參考答案：A略6.已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)

△H＝-57.3kJ·mol-1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為A．△H1=△H2＞△H3

B．△H3＞△H2＞△H1C．△H3＞△H1＞△H2

D．△H2＞△H1＞△H3參考答案：C7.下列4種有機物命名正確的是

A.

2－乙基丙烷

B.

CH3CH2CH=CH2

1－丁烯C.

CH3－－CH3

間二甲苯

D.

2－甲基－2－丙烯參考答案：B8.亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，有咸味。亞硝酸鈉進入人體后，可將血液中的低鐵血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，失去輸送氧氣的功能，致使組織缺氧，出現(xiàn)青紫而中毒。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列有關(guān)說法中不正確的是A．可用稀硝酸、AgNO3溶液區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽

B．藥品美藍在解毒過程中作還原劑C．中毒時亞硝酸鈉發(fā)生還原反應

D．在中毒過程中血紅蛋白被還原參考答案：D略9.在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣充分反應，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是（

）A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CHCl3 D．HCl參考答案：D考點：甲烷的化學性質(zhì)．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后續(xù)的取代中氯代甲烷總的物質(zhì)的量不變，而HCl不斷增多，因此其物質(zhì)的量在生成物中最大；解答：解：甲烷在發(fā)生取代反應時，除了生成有機物之外，還有氯化氫生成，且有幾個氫原子，就生成幾分子氯化氫，所以氯化氫的物質(zhì)的量最多，故選：D．點評：本題考查甲烷的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握甲烷發(fā)生取代反應的特點10.將PH試紙濕潤后，測量下列物質(zhì)的PH值，不會造成誤差的是

A．硝酸鉀

B．碳酸鈉

C．食醋

D．氫氧化鉀參考答案：A略11.下列說法中，正確的是（

）A．△H>0表示放熱反應，△H<0表示吸熱反應B．M與N是同素異形體，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N穩(wěn)定C．lmolH2SO4與1molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0．5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B略12.下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（

）。參考答案：C略13.關(guān)于鍍銅和電解精煉銅，下列說法中正確的是

(

)A．都用粗銅做陽極、純銅做陰極

B．電解液的成分都保持不變C．陽極反應都只有Cu－2e－＝Cu2+

D．陰極反應都只有Cu2++2e—＝Cu參考答案：D略14.在煉鐵、制玻璃和制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中,都需要的原料是

A．生石灰

B．石灰石

C．石英

D．純堿參考答案：B15.下列敘述中正確的是

A．白磷在常溫下為白色粉末狀固體

B．五氧化二磷溶于冷水中生成磷酸

C．白磷是一種劇毒物質(zhì)

D．白磷和紅磷互為同素異形體參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體(用大理石和稀鹽酸反應來制取CO2)，以制備純凈的Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，他們設(shè)計了如下實驗過程：a．取25mLNaOH溶液，向其中通入過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；b．小火煮沸此溶液1～2min；c．在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反應。（1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出a、c兩步的化學反應方程式：____________________________________、_____________________________________（2）煮沸溶液的目的是

。此方案第一步的實驗裝置如右圖所示：（3）加入反應物前，如何檢查整個裝置的氣密性__________________________________________________________。（4）裝置B中盛放的試劑是____________，作用是_________________________________________。 （5）在實驗室制法中，裝置A還可作為下列_____________氣體的發(fā)生裝置(填序號)。①CH2=CH2

②H2S

③CH4

④CH≡CH

⑤H2

（6）實驗室制取下列氣體：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2時，屬于必須進行尾氣處理并能用下圖所示裝置進行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內(nèi)。尾氣吸收裝置處理氣體

（7）已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL，假設(shè)反應前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為____________________參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：（1）烴A的分子式為_____________。（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有________g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣___________L。（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為______________（寫出一種即可）

參考答案：⑴C6H12

⑵42，100.8

⑶

⑷(CH3)3CCH=CH2或CH2=C(CH3)CH(CH3)2

略18.13分）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為－285．8kJ·mol-1、－283．0kJ·mol-1和－726．5kJ·mol-1。請回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_________________________；（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如下圖所示。（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是________（填序號）①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為υ(CH3OH)=②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的?、墼摲磻獮榉艧岱磻芴幱贏點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_________；（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應式為___________________、正極的反應式為___________________________。參考答案：（1）2858kJ

（2分）（2）CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)△H=-443.5kJ·mol-1（3分）（3）③④（填序號）（2分）（4）(2-a)/2（2分）（5）2CH3OH－＋12e－＋2H2O=2CO2＋12H＋（2分）3O2＋12e－＋12H＋=6H2O

（2分）略19.H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素?；卮鹨韵聠栴}：（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是

。（2）H3O+中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大，是因為

。（3）與CO2是等電子體，可檢驗溶液中Fe3+的陰離子的電子式

。（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物。①肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g)

△H＝－1038.7kJ/mol若該反應中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵有___________mol。②肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________（填標號）a、離子鍵

b、共價鍵

c、配位鍵

d、范德華力（5）圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是

（填標號）。a、CF4