山西省朔州市石莊村私立中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省朔州市石莊村私立中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（）A.1∶1∶1

B.3∶2∶1

C.3∶2∶3

D.1∶1∶3參考答案：D略2.下列關(guān)于鈉和鈉的化合物的敘述不正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多D．Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2參考答案：B考點(diǎn)：鈉的重要化合物．.專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解；B．根據(jù)堿性氧化物的定義判斷；C．碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)；D．Na2O2中陰離子為O22﹣．解答：解：A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故A正確；B．Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸，故C正確；D．Na2O2中陰離子為O22﹣，Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查鈉的化合物，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．3.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是A．濃硫酸具有吸水性，能使膽礬晶體由藍(lán)變白B．同溫同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的堿性弱C．過(guò)量鐵粉加入CuCl2溶液中，充分反應(yīng)后溶液中的陽(yáng)離子主要是Fe3＋D．硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下易與氧氣、氯氣、硫酸等物質(zhì)反應(yīng)參考答案：A4.

(08惠州調(diào)研)20世紀(jì)80年代人們發(fā)現(xiàn)和證實(shí)了碳的另一類(lèi)單質(zhì)，它們是一系列由偶數(shù)個(gè)碳原子組成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30個(gè)雙鍵）最具代表性。下圖所示為n個(gè)C60連接而成的物質(zhì)X，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A．X難溶于水

B．X是高分子化合物C．一定條件下X可與H2發(fā)生加成反應(yīng)

D．X的摩爾質(zhì)量為720n克/摩參考答案：答案：B5.近兩年某地連發(fā)化學(xué)品爆炸事故。一座化工廠倉(cāng)庫(kù)著火是在搬運(yùn)桶裝亞氯酸鈉的過(guò)程中引起的；另一起化工廠的爆炸事件是由于倉(cāng)庫(kù)滲水，金屬鎂粉接觸水后起火，并隨后引燃廢料房?jī)?nèi)的廢油引發(fā)的。據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是

A．亞氯酸鈉屬于易燃易爆的物質(zhì)，搬運(yùn)時(shí)應(yīng)輕裝輕卸，切勿猛烈撞擊

B．上述兩起火災(zāi)都可以用水或沙土撲滅

C．金屬鎂粉活性很強(qiáng)，其還原性比鎂各強(qiáng)

D．由于鎂粉與石油不能直接反應(yīng)，故可以放在一起保存參考答案：A略6.室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.

a點(diǎn)由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

B.

b點(diǎn)：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)

C.

c點(diǎn)：c(Cl－)=c(NH4＋)D.

d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱參考答案：C略7.下列溶液中微粒濃度關(guān)系表示正確的是

A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（CO32—）+c（HCO3—）B．pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H+)＜c(OH—)C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl—）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH—）D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：

2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO—）參考答案：D8.一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml

2mol/L硝酸溶液中，反應(yīng)完全后，生成1.12LNO（標(biāo)況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加入的NaOH溶液體積最少是（

）

A、450ml

B、500ml

C、400ml

D．550ml參考答案：A略9.已知可逆反應(yīng)aA＋bBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨時(shí)間進(jìn)行、溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)在T1溫度時(shí)已達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡B．該反應(yīng)在T3溫度時(shí)才達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡C．增大壓強(qiáng)平衡一定會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：D略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol碳烯（:CH2）中含有的電子數(shù)為6NA

B．3.2g銅與足量硫加熱充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.1NAC．100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的個(gè)數(shù)為0.01NAD．常溫常壓下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA個(gè)氫原子參考答案：D略11.下列說(shuō)法正確的是()A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．SO2具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白C．可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體D．在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ·mol-1，則H2O(l)H2O(g)的ΔH=—40.69kJ·mol-1參考答案：C略12.下列對(duì)于生產(chǎn)、生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題的分析正確的是()A．對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可得到汽油

B．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量

C．土豆淀粉和棉花纖維都屬于天然高分子化合物

D．84消毒液可用來(lái)漂白衣物，潔廁精與其混用潔廁效果更好參考答案：C13.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3，該溶液中還可能大量存在的離子組是A．K+、Br-、CO32-

B．Ag+、Cu2+、NO3-C．NH4+、Fe2+、SO42-

D．Al3+、H+、MnO4-參考答案：A略14.M是一種冶療艾滋病的新藥（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)下圖），已知M分子中－NH－COO－基團(tuán)（除H外）與苯環(huán)在同一平面內(nèi)，關(guān)于M的以下說(shuō)法正確的是A．該物質(zhì)易溶于水

B．M能發(fā)生加聚反應(yīng)C．M的分子式為C13H12O2NF4

D．M分子內(nèi)至少有13個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)參考答案：B略15.下列離子方程式正確的是：A．若將過(guò)量的Cl2通入FeBr2溶液中，其離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－B．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+Fe2++H2S↑C．在水玻璃溶液中通入過(guò)量CO2：+2H2O+2CO2H2SiO3↓+D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)活動(dòng)課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中（裝置的氣密性已檢查）。請(qǐng)回答：（1）各組反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，________裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是___________________________。（2）當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫(xiě)下表的空格。

試劑用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（氣球體積變化）分析原因第①組0.42gNaHCO30.53gNa2CO33mL4mol/L鹽酸甲中氣球與乙中氣球的體積相等甲、乙鹽酸均過(guò)量n（NaHCO3）=n（Na2CO3）V甲（CO2）=V乙（CO2）第②組0.3gNaHCO30.3gNa2CO33mL4mol/L鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大

第③組0.6gNaHCO30.6gNa2CO33mL2mol/L鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大

片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變（用離子方程式表示）參考答案：（1）甲HCO+H+=CO2↑+H2O（2）

試劑用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（氣球體積變化）分析原因②

乙鹽酸均過(guò)量n（NaHCO3）>n（Na2CO3）V甲（CO2）>V乙（CO2）③

乙鹽酸均不足量消耗的n（NaHCO3）>n（Na2CO3）V甲（CO2）>V乙（CO2）

CO2+H2O+CO=2HCO略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。（1）寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________、__________________________________。(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為，其物質(zhì)的量濃度之比為。(3)產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為。(4)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。參考答案：(1)H＋＋OH－===H2O；CO32－＋H＋===HCO(2)NaOH和Na2CO31∶1(3)0.056L(4)0.75mol·L－1

18.氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5%。工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl:↑(1)CuCl制備過(guò)程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的溶液,試計(jì)算配制該溶液所需的與的質(zhì)量之比。(2)準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5