山西省運(yùn)城市東鎮(zhèn)第七一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析

山西省運(yùn)城市東鎮(zhèn)第七一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)下列反應(yīng)產(chǎn)物的敘述正確的是（

）A．在Cl2中點(diǎn)燃鐵絲，有FeCl2生成B．將紅熱的碳投入濃硫酸中，有CO2生成C．將Cu片放入濃硝酸中，有NO生成D．將Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成參考答案：BD略2.能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來獲得：2H2O（l）==2H2（g）+O2（g）關(guān)于用水制取二級能源氫氣。以下研究方向不正確的是A.通電使水分解產(chǎn)生氫氣B.設(shè)法將太陽聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解C.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣D.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒或助燃的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源參考答案：D3.Cl2是常見的氧化劑，可氧化Fe2+、Br-、I-等離子，且已知還原性順序是：I-﹥Fe2+﹥Br-﹥Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的是（

）

A．Fe3+

Br-

Cl-

B．Fe2+

Cl-

I-

C．Fe2+

Br-

Cl-

D．Fe2+

Br-

Cl-

I-參考答案：B略4.按氟、氯、溴、碘順序,下列說法不正確的是()A.它們的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高B.原子半徑逐漸增大,單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)C.單質(zhì)的顏色逐漸加深D.它們氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱參考答案：B分析：氟、氯、溴、碘同為第VIIA族元素，同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，與氫氣化合越來越困難，離子的還原性增強(qiáng)，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，據(jù)此分析。詳解：A．氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，A正確；B．氟、氯、溴、碘同為第VIIA族元素，同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，因此單質(zhì)氧化性逐漸減弱，B錯誤；C．氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的顏色逐漸加深，C正確；D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則它們氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D正確；答案選B。5.10g10%的氫氧化鈉溶液稀釋成50mL,所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為A.0.02mol/L

B.0.05mol/LC.0.25mol/L

D.0.5mol/L參考答案：D試題分析：10g10%的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉質(zhì)量1g，n=1/40=0.025mol,所以C="0.025mol/0.05L=0.5"mol／Ｌ6.下列有機(jī)物的名稱正確的是（

）A.4，4，3-三甲基己烷

B.2-甲基-4-乙基-1-戊烯C.3-甲基-2-戊烯

D.2，2-二甲基-3-戊炔參考答案：C略7.實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑方法錯誤的是（）A．過氧化鈉密封保存在廣口瓶中B．氫氧化鈉溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中C．少量的鈉保存在煤油中D．氯水保存在棕色試劑瓶中，并貯放在陰暗處參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的存放．【分析】A．過氧化鈉易與水、二氧化碳反應(yīng)，應(yīng)在干燥的環(huán)境中密封保存；B．氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏??；C．根據(jù)鈉易與水、氧氣反應(yīng)，鈉和煤油的密度大小進(jìn)行解答；D．氯水中次氯酸見光易分解，應(yīng)密封在棕色試劑瓶中．【解答】解：A．空氣中含有水和二氧化碳，過氧化鈉易與反應(yīng)，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，過氧化鈉易與二氧化碳反應(yīng)，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，所以過氧化鈉應(yīng)在干燥的環(huán)境中密封保存，故A正確；B．氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，生成具有黏性的硅酸鈉，導(dǎo)致玻璃塞打不開，應(yīng)用橡膠塞，故B錯誤；C．鈉易與水、氧氣反應(yīng)，而不與煤油反應(yīng)，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，故C正確；D．氯水中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定見光易分解2HClO2HCl+O2↑，光照導(dǎo)致加快氯水中次氯酸的分解，所以將氯水保存在棕色試劑瓶中，故D正確．故選B8.下列敘述中，能說明金屬M(fèi)的金屬性比金屬N的金屬性強(qiáng)的是（）A．M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少B．常溫時，M單質(zhì)能從水中置換出氫氣，而N單質(zhì)不能反應(yīng)C．1molM從稀H2SO4中置換出的H2比lmolN從稀H2SO4中置換出的H2多D．在最高價氧化物的水化物中，M的化合價比N高參考答案：B【考點(diǎn)】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】比較元素的金屬性，可通過①最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱；②與水或酸反應(yīng)的劇烈程度；③金屬之間的置換反應(yīng)等角度．【解答】解：A．比較金屬性的強(qiáng)弱不能從最外層電子的多少來判斷，例如Ca的最外層有2個電子，Li的最外層有1個電子，但Ca的金屬性比Li強(qiáng)，故A錯誤；B．常溫時，M單質(zhì)能從水中置換出氫氣，而N單質(zhì)不能反應(yīng)，說明還原性M＞N，M更活潑，金屬性更強(qiáng)，故B正確；C．從酸中置換出氫氣的多少取決于金屬最外層電子數(shù)的多少，與金屬的活潑性無關(guān)，如1molAl與酸反應(yīng)生成的氫氣比1molMg與酸反應(yīng)生成的氫氣多，但Mg的金屬性強(qiáng)，故C錯誤；D．化合價高金屬性不一定強(qiáng)，如氫氧化鋁中Al為+3價，氫氧化鈉中Na為+1價，Na的金屬性更強(qiáng)，故D錯誤；故選B．9.下列推理正確的是()A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3,故鈉在氧氣中燃燒生成Na2OB．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅,故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C．活潑金屬鈉保存在煤油中,故活潑金屬鋁也保存在煤油中D．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時鈉均作還原劑,故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時金屬單質(zhì)均作還原劑參考答案：D試題分析：A、鈉燃燒生成Na2O2，故錯誤；B、鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)，先于水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH和CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2，故錯誤；C、鋁密封保存，故錯誤；D、金屬元素參與反應(yīng)白表現(xiàn)正價，還原劑是失去電子，化合價升高，故正確。]10.甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a:b，而乙原子與碳12原子的質(zhì)量比為c:d，則甲原子的相對原子質(zhì)量為A.12ac/bdB.bc/12acC.12bd/acD.ab/12bc參考答案：A略11.“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米（nm）=10-9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指直徑以幾納米到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（

）A、分散質(zhì)粒子不能透過濾紙；

B、具有丁達(dá)爾效應(yīng)；C、分散質(zhì)很快就沉降下來；

D、所得分散系是溶液；參考答案：B12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞QB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＞W(wǎng)C.原子半徑：T＞Q＞RD.單質(zhì)T既可以與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：B【分析】由T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等可知，T是Al元素；由周期表的相對位置可知，Q為Si元素、R為N元素、W為S元素?！驹斀狻緼項、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，N元素非金屬性強(qiáng)于Si元素，則氫化物的穩(wěn)定性R＞Q，故A正確；B項、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Si元素弱于S元素，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>Q，故B錯誤；C項、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素自上而下，原子半徑依次增大，則原子半徑的大小順序?yàn)門＞Q＞R，故C正確；D項、單質(zhì)鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。

13.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實(shí)質(zhì)是各能級能量高低順序、若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是A、E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

B、E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d)

D、E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

參考答案：B略14.下列說法正確的是A.氯化鎂的電子式：B.氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.293117Uus和294117Uus互為同位素D.用電子式表示氯化氫的形成過程：參考答案：C分析：A、氯化鎂是離子化合物；B、氯原子的核外電子數(shù)是17；C、質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素；D、氯化氫是共價化合物。詳解：A、氯化鎂是離子化合物，電子式：，A錯誤；B、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯誤；C、的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，C正確；D、氯化氫是共價化合物，用電子式表示氯化氫的形成過程：，D錯誤；答案選C。

15.某稀有氣體的相對分子質(zhì)量為Mr，N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的原子數(shù)為X．則表示的是（）A．以g為單位L該氣體的質(zhì)量B．以g為單位1L該氣體的質(zhì)量C．1L該氣體中所含的分子數(shù)D．以L為單位1mol該氣體的體積參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：可以轉(zhuǎn)化為，分子相當(dāng)于氣體的質(zhì)量，分母為氣體的體積，故可以表示密度．解答：解：可以轉(zhuǎn)化為，分子相當(dāng)于氣體的質(zhì)量，分母為氣體的體積，故可以表示密度，單位為g/L，即表示以g為單位1L該氣體的質(zhì)量．故選B．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，屬于字母型計算，側(cè)重考查學(xué)生對表達(dá)式的理解．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－三種陰離子，如果只取一次溶液，分別將這三種離子檢驗(yàn)出來，那么應(yīng)：⑴先檢驗(yàn)

，加入

試劑(或溶液)⑵再檢驗(yàn)

，加入

試劑(或溶液)⑶最后檢驗(yàn)

，加入

試劑(或溶液)參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展，像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來制取的所謂“二次能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一次能源，如煤、石油、太陽能和原子能等。(1)為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且原料可持續(xù)利用的制氫氣的方法是()A．電解水

B．鋅和稀硫酸反應(yīng)C．光解海水

D．以石油、天然氣為原料(2)氫氣燃燒時耗氧量小，發(fā)熱量大。已知下列熱化學(xué)方程式：C(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是____________________________________________________。(3)氫能源有可能實(shí)現(xiàn)能源的貯存，也有可能實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)、高效的輸送。研究表明過渡金屬型氫化物(又稱間充氫化物)，在這類氫化物中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.65、TaH0.78。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣(鈀粉的密度為10.64g/cm3，相對原子質(zhì)量為106.4)，試寫出鈀(Pd)的氫化物的化學(xué)式________。參考答案：(1)C(2)4.36:1(3)PdH0.8解析(1)光解海水是較經(jīng)濟(jì)且原料(水)可持續(xù)利用的制H2的方法。(2)1gH2燃燒產(chǎn)生的熱量為：285.8kJ÷2＝142.9kJ,1gC燃燒產(chǎn)生的熱量為：393.5kJ÷12＝32.79kJ，前者和后者之比為：142.9kJ:32.79kJ＝4.36:1。(3)設(shè)體積單位均為cm3，n(Pd)＝＝0.1mol，n(H)＝×2＝0.08mol，n(Pd):n(H)＝0.1mol:0.08mol＝1:0.8。18.銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO又被氧化成NO2，對實(shí)驗(yàn)觀察無色NO有干擾，過多的NO、NO2又會污染環(huán)境，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的涉及符合綠色化學(xué)的思想。有興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的在于

（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的離子方程式

；再由a向c中加2mL蒸餾水，c中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

；（3）下表中是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是

，理由是

方案反應(yīng)物甲Cu、濃硝酸乙Cu、稀硝酸丙Cu、O2、稀硝酸

（4）該興趣小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2,操作步驟為向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸。其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

，但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是

參考答案：（1）檢驗(yàn)裝置氣密性；（2分）（2）Cu+4H++2NO3—＝Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）

反應(yīng)變緩，氣體顏色變淺；（2分）（3）丙

（1分）制取等量的硝酸銅時,丙方案耗酸量最少，無污染；（1分）（4）C中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變成橙色(橙紅色)

（2分）

未處理尾氣,污染空氣（1分）19.（1）硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是（用字母填在橫線上）。

A．