第三節(jié)原子的構(gòu)成

第三節(jié)原子的構(gòu)成九年級(jí)化學(xué)第二單元

是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，

是化學(xué)變化中的最小粒子。水的電解：分析動(dòng)畫(huà)，歸納信息。水氧氣+氫氣

H2OO2+H2分子通電水分子氫氣分子氧氣分子氫原子氧原子通電原子學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解原子的結(jié)構(gòu)，了解構(gòu)成原子的各種粒子的分布及電性；2、了解原子很小，原子核更?。?、了解原子的質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)從元素周期表中查找相對(duì)原子質(zhì)量。4、根據(jù)給出的信息，學(xué)習(xí)分析、處理和歸納信息的方法。原子是一種非常非常小的粒子，一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球的體積相比，相當(dāng)于乒乓球跟地球的體積之比。如果你在紙上畫(huà)出一條1.48cm長(zhǎng)的線(xiàn)段，必須把它分成1億等份，每一份的長(zhǎng)度才跟一個(gè)氧原子的直徑相等。原子實(shí)在是太小了！小知識(shí)：原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史1、19世紀(jì)初，近代化學(xué)之父（英國(guó)科學(xué)家）道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小不可分割的實(shí)心球體。2、1897年湯姆森發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電荷的很小的電子，實(shí)驗(yàn)證明，電子是所有原子共有的粒子。為什么發(fā)現(xiàn)了電子，就說(shuō)明原子是可分的？西瓜模型湯姆森的原子模型湯姆森的西瓜模型，將電子置于原子內(nèi)，就像西瓜里的西瓜子一樣。整個(gè)原子呢？西瓜子是帶負(fù)電的電子，西瓜瓤是帶正電的粒子。電子一面受正電荷吸引，一面又自相排斥，最后達(dá)到平衡狀態(tài)，使原子穩(wěn)定存在。1911年英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)金箔由很多很多的金原子構(gòu)成，實(shí)驗(yàn)證明：大多數(shù)散射角很小，沿直線(xiàn)前進(jìn)；少數(shù)約1/8000散射大于90°偏轉(zhuǎn)；極個(gè)別的散射角等于180°反彈回來(lái)。為什么？原子不是簡(jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體，也不是像湯姆森西瓜模型那樣的。那它由哪些部分構(gòu)成？一、原子的構(gòu)成在化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是如何分割呢？你能猜想原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎？最終結(jié)論：大多數(shù)α粒子穿透金箔：正電荷集中在原子中心，原子內(nèi)有較大空間，而且電子質(zhì)量很小。一小部分α粒子改變路徑：原子內(nèi)部有一微粒，而且該微粒的體積很小，帶正電。極少數(shù)的α粒子反彈：原子中心的微粒體積較小，但質(zhì)量相對(duì)較大。α粒子（英語(yǔ)：Alphaparticle）是一種放射性粒子，由兩個(gè)質(zhì)子及兩個(gè)中子組成3、盧瑟福原子模型（空心球）19111.原子是由居于原子中心的帶______的原子核和核外帶______的電子構(gòu)成，原子核是由_______和______構(gòu)成。由于質(zhì)子（或原子核）與電子所帶的電荷_______，電性_____，所以整個(gè)原子______（填顯或不顯）電性。

2、原子中帶正電荷的是

和_____；不顯電性的粒子是

、質(zhì)量最小的粒子是_____；決定原子質(zhì)量大小的粒子是_______(或

和

)。

3、核電荷數(shù)：

自學(xué)提示正電負(fù)電質(zhì)子中子數(shù)量相等相反不顯原子核電子原子核中子原子核質(zhì)子中子原子核所帶的正電荷數(shù)粒子種類(lèi)電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836閱讀上表，你能得出什么結(jié)論呢？

1、質(zhì)子帶

電，中子

電，電子帶

電。3、質(zhì)子和中子的質(zhì)量

相等，但比

大得多。2、中子

電，所以原子核的電性由

決定，

因此原子核帶

電，（核電荷數(shù)）數(shù)目跟質(zhì)子相等。正不帶負(fù)不帶質(zhì)子正幾乎4、

的質(zhì)量非常小，可忽略不計(jì)。因此，原子的質(zhì)量約等于（

的質(zhì)量）即

和

質(zhì)量之和。原子核質(zhì)子電子中子電子原子種類(lèi)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)氫11011碳-1266666碳-1466866氧88888鈉1111121111氯1717181717鐵2626302626觀(guān)察表格，思考下列問(wèn)題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、同一種原子質(zhì)子、電子、中子在數(shù)量上有什么關(guān)系？1、不同種原子的質(zhì)子數(shù)相同嗎？同種原子的質(zhì)子數(shù)與原子序數(shù)有何關(guān)系？4、原子顯電性嗎？為什么？5、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系？不同原子的質(zhì)子數(shù)不同；質(zhì)子數(shù)與原子序數(shù)相等。氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消，所以原子不顯電性原子與物質(zhì)：1、原子是不是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子？它能構(gòu)成那些物質(zhì)呢？2、原子有哪些基本特征？是1）、體積和質(zhì)量很??；2）、原子之間存在間隔和相互作用；3）、總在不停運(yùn)動(dòng)練習(xí)1

1.原子是由居于原子中心帶______的原子核和核外帶______的電子構(gòu)成，原子核是由_______和______構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_______，電性_____，所以整個(gè)原子______（填顯或不顯）電性。

2、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_____；化學(xué)變化中的最小粒子是______；原子中帶正電荷的粒子是_

_和_____

_；不顯電性的粒子是

、質(zhì)量最小的粒子是_____；決定原子質(zhì)量大小的粒子是________。

3、據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個(gè)，中子161個(gè)，則該元素核外電子數(shù)是_____

正電負(fù)電質(zhì)子中子相等相反不顯分子原子質(zhì)子中子電子原子核111原子核一、原子的構(gòu)成(小結(jié))原子電子原子核質(zhì)子中子（帶

電）（帶

電）

（帶電）（電）

核電荷數(shù)＝

數(shù)＝

數(shù)（核外電子數(shù)）＝原子

。

（

電性）

質(zhì)子

電子

序數(shù)

不帶

正

正

負(fù)

不顯

你想知道原子和原子核究竟有多大嗎？

原子與乒乓球體積比相當(dāng)于乒乓球與地球的體積之比。

原子核（螞蟻）原子（體育場(chǎng)）原子核比原子小得多原子很小，讓我們看看一個(gè)原子有多重：一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便，怎么辦？二、原子很小，原子核更?。?）原子質(zhì)量是原子的

質(zhì)量，“相對(duì)原子質(zhì)量”是該種原子的

除以1.66×10-27

kg（碳原子的質(zhì)量的1/12）所得的一個(gè)。（2）原子質(zhì)量的單位是

?！跋鄬?duì)原子質(zhì)量”單位為“

”。（3）相對(duì)原子質(zhì)量與原子質(zhì)量是關(guān)系。（4）

教授為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。什么叫相對(duì)原子質(zhì)量？原子質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量相同嗎？有何區(qū)別？有何聯(lián)系？自學(xué)提示：閱讀課本千克（Kg）1實(shí)際質(zhì)量張青蓮正比比值碳原子（C—12）結(jié)構(gòu)動(dòng)畫(huà)+-電子---電子中子質(zhì)子原子核原子原子核核外電子中子質(zhì)子（6不帶電）6+6+6-+++++原子核三、相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種碳原子（C-12）質(zhì)量（1．993×10-26千克）的1/12（1.66×10-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值。

1.66×10-27

（kg）Ar＝原子實(shí)際的質(zhì)量（kg）氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝1.67×10-27kg≈11.67×10-27kg1.66×10-27kg碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝1.993×10-26kg=121.66×10-27kg

1.993×10-26kg氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝2.657×10-26kg≈

161.66×10-27kg

2.657×10-26kg相對(duì)原子質(zhì)量的近似值原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656看數(shù)值，找規(guī)律核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)1、同種原子核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)有何關(guān)系？2、同種原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量有何關(guān)系？（1）原子質(zhì)量的單位是

?！跋鄬?duì)原子質(zhì)量”單位為“

”。（2）原子質(zhì)量是原子的

質(zhì)量，“相對(duì)原子質(zhì)量”是該種原子的

的質(zhì)量除以1.66×10-27

kg（碳原子的質(zhì)量的1/12）所得的一個(gè)比值。（3）根據(jù)元素周期表查出下列原子的相對(duì)原子質(zhì)量：鉀、鈉、鎂、硫、氧、氮千克（Kg）1實(shí)際一個(gè)原子小結(jié)：練習(xí)2

1、填表：2、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16g3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對(duì)原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。

4、練習(xí)（作業(yè)）原子種類(lèi)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量H1

Mg12

24Fe

26

56B175114114

1

0

12

26

30

1

1

12

26

12探索電子的運(yùn)動(dòng)，【思考】電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動(dòng)。它們會(huì)相互碰撞嗎？電子在核外的排布會(huì)有什么特點(diǎn)？排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低→高，而由里→外分層排布的）一、核外電子的排布【思考】能否用一個(gè)更簡(jiǎn)明的圖形來(lái)表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)呢？原子核核電荷數(shù)最外電子層該電子層上的電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層排布特點(diǎn)2：原子的第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)（只有1層的不超過(guò)2個(gè)電子）。29+11227+11你能歸納出核外電子排布有哪些規(guī)律？【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？NaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個(gè)稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個(gè)【小知識(shí)】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)（如：水往低處流；樹(shù)上的蘋(píng)果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

若只有一個(gè)電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？元素原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)推測(cè)元素性質(zhì)得失電子稀有氣體元素金屬元素非金屬元素8個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定一般少于4個(gè)一般多于4個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。通過(guò)彼此討論,你來(lái)歸納一下吧:失電子得電子既不得也不失穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定情境設(shè)置Na+Cl-Na+28+111Na28+11Cl28

7+17Cl-288+17三、離子1.離子：帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子。

2.離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。陰離子：陽(yáng)離子：離子種類(lèi)：電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的右上角（先寫(xiě)數(shù)字后寫(xiě)符號(hào)）。3.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，如氯化鈉（食鹽）、氧化鎂等離子符號(hào)的含義Al鋁元素或一個(gè)鋁原子3+每個(gè)鋁離子帶三個(gè)單位正電荷33個(gè)鋁離子鋁離子或一個(gè)鋁離子+16+(-2-8-8)=-2是離子帶負(fù)電是陰離子+19+(-2-8-8)=+1是離子帶正電是陽(yáng)離子+18+(-2-8-8)=0是原子不帶電判斷是原子，還是陰、陽(yáng)離子？288+19288+16288+18【基礎(chǔ)練習(xí)】類(lèi)別