山西省忻州市靜樂縣第二中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省忻州市靜樂縣第二中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我國成功地發(fā)射了嫦娥一號探測衛(wèi)星，確定對月球土壤中14種元素的分布及含量進行探測等。月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月面表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[(Mg,Fe)2SiO4](逗號表示兩種元素各占一部分)等，下列說法或分析不正確的是

()A．輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B．斜長石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄欖石中鐵為+2價D．月球上有游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱參考答案：D略2.下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說法中，錯誤的是 （

）A．化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象

B．質(zhì)量守恒定律是大量試驗事實的總結(jié)C．化學(xué)家提出的假設(shè)都能被試驗證明

D．化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的參考答案：C解析化學(xué)家提出的假設(shè)并不一定完全正確，有的甚至是錯誤的，如凱庫勒式的苯分子結(jié)構(gòu)曾經(jīng)被認為能夠解釋苯分子的不飽和度，但是隨后通過實驗發(fā)現(xiàn)關(guān)于苯分子結(jié)構(gòu)的這種說法是錯誤的。3.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）無水FeCl3④飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤參考答案：D考點：鎂、鋁的重要化合物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物．專題：元素及其化合物．分析：①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁．②硫燃燒生成二氧化硫．③氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解，加熱蒸發(fā)得不到無水FeCl3．④在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉．⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂．解答：解：①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故①正確；②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②錯誤；③氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水FeCl3，故③錯誤；④在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故④正確；⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故⑤正確．故①④⑤正確．故選：D．點評：考查元素化合性質(zhì)、侯德榜制堿法、鹽類水解等，難度中等，注意侯德榜制堿法要先通氨氣，后通二氧化碳，以便獲得高濃度離子溶液．4.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和同分異構(gòu)體的說法錯誤的是A．光照條件下2，2—二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其一溴取代物只有一種

B．一溴代烷C5H11Br水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化作用下最多可被氧化成4種不同的醛C．分子式為C5H10的烯烴共有（包括順反異構(gòu)）6種D．已知某氨基酸的相對分子質(zhì)量小于210，且氧的質(zhì)量分數(shù)約為0.5，則其分子中碳的個數(shù)最多為5個參考答案：D略5.下列關(guān)于鈉的敘述正確的是：（

）①鈉是最活潑的金屬

②為防止鈉被空氣中的氧氣氧化，應(yīng)將其保存在水中

③鈉在空氣中放置表面很快變暗是因為生成了Na2O2

④1mol鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子

⑤電解飽和食鹽水可以制得金屬鈉⑥鈉投入硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)，不能置換出銅⑦金屬鈉著火時，不能用水來撲滅，可用CO2滅火A．④⑥

B．①④

C．③⑤

D．②⑦參考答案：A略6.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是編號甲乙丙?、貱uCuOCuSO4Cu(NO3)2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③N2NH3NONO2④CH3CH2BrC2H5OHCH2=CH2CH3CH3

A．①②③④

B．①②③

C．①③④

D．②③④

參考答案：A略7.阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為下列說法正確的是A．可用酸性溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成B．香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH液反應(yīng)C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D．與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種參考答案：D略8.如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為(

)A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O參考答案：D略9.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．T℃時，1LpH=6純水中，含10－6NA個B．15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC．1molSiO2中含有2molSi–O單鍵D．1L濃度為1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32－參考答案：A10.下列實驗不能達到目的的是參考答案：略11.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32－、OH－6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是()A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．CO32－、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－

D．K＋、OH－、CO32－參考答案：D略12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使石蕊變紅色的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－

B.使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－

D.0.1mol·L－1Na2CO3溶液:OH—、Na＋、Cl－、SO42－參考答案：D略13.標準狀況下，向100mLH2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是A.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/LB.氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強C.b點水的電離程度比c點水的電離程度大D．a(chǎn)點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點強參考答案：C14.下列離子方程式與所述事實相符的是A．過量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：Al3++3OH－＝

Al(OH)3↓，B．淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸,試紙變藍：6I－+8H++2NO3－＝3I2+2NO↑+4H2OC．重鉻酸鉀溶液中滴加氫氧化鈉溶液后變?yōu)辄S色：Cr2O72－（橙色）+OHˉ2CrO42－(黃色)+H2OD．0.01mol/LCH3COOH的PH>2：CH3COOH+H2OCH3COO－+2OH－參考答案：B略15.一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進行著某一反應(yīng)，X氣體（2mol）、Y氣體（10mol）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YXB．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍C．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等D．t3時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。

（1）下列裝置可用于實驗室制取少量氨氣的是________（填序號）

（2）“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學(xué)課外活動小組設(shè)計了如下裝置模擬該實驗過程，并用水吸收制取硝酸（固定裝置略去）：

①A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是

。②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________③反應(yīng)后，裝置E中除存在較多的H+外，還可能存在的一種陽離子是_________，試設(shè)計實驗證明這種離子的存在④下列哪些裝置可以同時起到裝置D和E的作用

（填代號）

（3）若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________（不必配平），該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物的化學(xué)鍵類型是__________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2006·江蘇卷）24.氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl

2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑⑴CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比。⑵準確稱取所制備的0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5mol·L－1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)反化學(xué)反應(yīng)為

Fe3+＋CuCl==Fe2+＋Cu2+＋Cl-

Ce4+＋Fe2+==Fe3+＋Ce3+通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。參考答案：(1)5∶11

(2)樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)符合標準本題主要涉及有關(guān)一定質(zhì)量多數(shù)溶液配制和簡單關(guān)系式解法的的計算

(1)設(shè)需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量為x，H2O的質(zhì)量為y

CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量為250，CuSO4的相對分子質(zhì)量為160

16x=5(x+y)

x∶y=5∶11

答：所需CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為5∶11。

(2)設(shè)樣品中CuCl的質(zhì)量為x

由化學(xué)反應(yīng)方程式可知：CuCl～Fe2+～Ce4+

x=0.1000mol·L-1×24.60×10-3L×99.5g·mol-1

x=0.2448g

×100%=97.92％

97.92%＞96.50%

答：樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)符合標準。

18.（2004·廣東卷）26.孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為：xCuCO3·yCu（OH）2（x、y為正整數(shù)且x≤2，y≤2）（1）孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應(yīng)時，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4∶1；石青則為3∶1。請推算它們的化學(xué)組成?？兹甘?/p>

；石青：

。（2）現(xiàn)有孔雀石和石青的混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO23.36L（標準狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO20g，試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比。參考答案：解：（1）設(shè)孔雀石的化學(xué)式為xCuCO3·yCu（OH）2則依題意

==1/1孔雀石的化學(xué)式為CuCO3·Cu（OH）2又設(shè)石青的化學(xué)式為xCuCO3·yCu（OH）2則

==2/1

石青的化學(xué)式為2CuCO3·Cu（OH）2（2）設(shè)該樣品中孔雀石物質(zhì)的量分數(shù)為x，則石青為1－x=

x=0.5孔雀石與石青物質(zhì)的量之比為1∶1。

略19.（2010·浙江卷）26.（15分）已知：①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）＝②25℃時，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請根據(jù)以下信息回答下旬問題：

圖2（1）25℃時，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是

，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）

c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka

，列式并說明得出該常數(shù)的理由

。（3）mol·L-1HF溶液與mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。參考答案：問題引導(dǎo)分析（解題分析與答案）：（1）相同的起始條件，只能是因為兩種酸的電離度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時H+濃度不同引起反應(yīng)速率的不同。反應(yīng)結(jié)束