山西省忻州市靜樂(lè)縣第二中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析_第1頁(yè)
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山西省忻州市靜樂(lè)縣第二中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.我國(guó)成功地發(fā)射了嫦娥一號(hào)探測(cè)衛(wèi)星,確定對(duì)月球土壤中14種元素的分布及含量進(jìn)行探測(cè)等。月球的礦產(chǎn)資源極為豐富,僅月面表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸,月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長(zhǎng)石[KAlSi3O8]和橄欖石[(Mg,Fe)2SiO4](逗號(hào)表示兩種元素各占一部分)等,下列說(shuō)法或分析不正確的是

()A.輝石、斜長(zhǎng)石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B.斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為:K2O·Al2O3·6SiO2C.橄欖石中鐵為+2價(jià)D.月球上有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑蛏翔F的活動(dòng)性比地球上鐵的活動(dòng)性弱參考答案:D略2.下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是 (

)A.化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象

B.質(zhì)量守恒定律是大量試驗(yàn)事實(shí)的總結(jié)C.化學(xué)家提出的假設(shè)都能被試驗(yàn)證明

D.化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的參考答案:C解析化學(xué)家提出的假設(shè)并不一定完全正確,有的甚至是錯(cuò)誤的,如凱庫(kù)勒式的苯分子結(jié)構(gòu)曾經(jīng)被認(rèn)為能夠解釋苯分子的不飽和度,但是隨后通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)關(guān)于苯分子結(jié)構(gòu)的這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。3.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3④飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO.A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤參考答案:D考點(diǎn):鎂、鋁的重要化合物;二氧化硫的化學(xué)性質(zhì);鐵的氧化物和氫氧化物.專(zhuān)題:元素及其化合物.分析:①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳,生成氫氧化鋁.②硫燃燒生成二氧化硫.③氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,F(xiàn)e3+水解,加熱蒸發(fā)得不到無(wú)水FeCl3.④在飽和食鹽水中通入氨氣,形成飽和氨鹽水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子,其中NaHCO3溶解度最小,所以析出NaHCO3,加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉.⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂,氫氧化鎂不穩(wěn)定,加熱分解生成氧化鎂.解答:解:①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3,生成氫氧化鋁,故①正確;②硫燃燒生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,故②錯(cuò)誤;③氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,F(xiàn)e3+水解Fe3++3H2O?2Fe(OH)3+HCl,加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā),平衡向右移動(dòng),得不到無(wú)水FeCl3,故③錯(cuò)誤;④在飽和食鹽水中通入氨氣,形成飽和氨鹽水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子,其中NaHCO3溶解度最小,析出NaHCO3,加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉,故④正確;⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂,氫氧化鎂不穩(wěn)定,加熱分解生成氧化鎂,故⑤正確.故①④⑤正確.故選:D.點(diǎn)評(píng):考查元素化合性質(zhì)、侯德榜制堿法、鹽類(lèi)水解等,難度中等,注意侯德榜制堿法要先通氨氣,后通二氧化碳,以便獲得高濃度離子溶液.4.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和同分異構(gòu)體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.光照條件下2,2—二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其一溴取代物只有一種

B.一溴代烷C5H11Br水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化作用下最多可被氧化成4種不同的醛C.分子式為C5H10的烯烴共有(包括順?lè)串悩?gòu))6種D.已知某氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量小于210,且氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.5,則其分子中碳的個(gè)數(shù)最多為5個(gè)參考答案:D略5.下列關(guān)于鈉的敘述正確的是:(

)①鈉是最活潑的金屬

②為防止鈉被空氣中的氧氣氧化,應(yīng)將其保存在水中

③鈉在空氣中放置表面很快變暗是因?yàn)樯闪薔a2O2

④1mol鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子

⑤電解飽和食鹽水可以制得金屬鈉⑥鈉投入硫酸銅溶液中,先與水反應(yīng),不能置換出銅⑦金屬鈉著火時(shí),不能用水來(lái)?yè)錅?,可用CO2滅火A.④⑥

B.①④

C.③⑤

D.②⑦參考答案:A略6.下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是編號(hào)甲乙丙?、貱uCuOCuSO4Cu(NO3)2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③N2NH3NONO2④CH3CH2BrC2H5OHCH2=CH2CH3CH3

A.①②③④

B.①②③

C.①③④

D.②③④

參考答案:A略7.阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為下列說(shuō)法正確的是A.可用酸性溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成B.香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH液反應(yīng)C.通常條件下,香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D.與香蘭素互為同分異構(gòu)體,分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類(lèi)化合物共有2種參考答案:D略8.如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案,則該刻蝕過(guò)程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為(

)A.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑B.2FeCl3+Cu===CuCl2+2FeCl2C.Si+4HF===SiF4↑+2H2↑D.SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O參考答案:D略9.以NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是A.T℃時(shí),1LpH=6純水中,含10-6NA個(gè)B.15.6gNa2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC.1molSiO2中含有2molSi–O單鍵D.1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-參考答案:A10.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是參考答案:略11.在甲、乙兩燒杯溶液中,分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6種離子中的3種,已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色,則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是()A.Cu2+、H+、Cl-

B.CO32-、OH-、Cl-C.K+、H+、Cl-

D.K+、OH-、CO32-參考答案:D略12.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使石蕊變紅色的溶液:Fe2+、K+、SO42-、NO3-

B.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-C.0.1mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、I-

D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:OH—、Na+、Cl-、SO42-參考答案:D略13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向100mLH2S飽和溶液中通入SO2氣體,所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是A.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/LB.氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)C.b點(diǎn)水的電離程度比c點(diǎn)水的電離程度大D.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)參考答案:C14.下列離子方程式與所述事實(shí)相符的是A.過(guò)量氨水溶液滴入AlCl3溶液中,生成白色沉淀:Al3++3OH-=

Al(OH)3↓,B.淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸,試紙變藍(lán):6I-+8H++2NO3-=3I2+2NO↑+4H2OC.重鉻酸鉀溶液中滴加氫氧化鈉溶液后變?yōu)辄S色:Cr2O72-(橙色)+OHˉ2CrO42-(黃色)+H2OD.0.01mol/LCH3COOH的PH>2:CH3COOH+H2OCH3COO-+2OH-參考答案:B略15.一定溫度下,在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng),X氣體(2mol)、Y氣體(10mol)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YXB.t1時(shí),Y的濃度是X濃度的1.5倍C.t2時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等D.t3時(shí),逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率參考答案:B二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.氨氣是一種重要化合物,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。

(1)下列裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣的是________(填序號(hào))

(2)“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下裝置模擬該實(shí)驗(yàn)過(guò)程,并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去):

①A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水,則燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是

。②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________③反應(yīng)后,裝置E中除存在較多的H+外,還可能存在的一種陽(yáng)離子是_________,試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這種離子的存在④下列哪些裝置可以同時(shí)起到裝置D和E的作用

(填代號(hào))

(3)若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合,會(huì)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________(不必配平),該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物的化學(xué)鍵類(lèi)型是__________。參考答案:略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(2006·江蘇卷)24.氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl

2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3===2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑⑴CuCl制備過(guò)程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液,試計(jì)算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比。⑵準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)反化學(xué)反應(yīng)為

Fe3++CuCl==Fe2++Cu2++Cl-

Ce4++Fe2+==Fe3++Ce3+通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。參考答案:(1)5∶11

(2)樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合標(biāo)準(zhǔn)本題主要涉及有關(guān)一定質(zhì)量多數(shù)溶液配制和簡(jiǎn)單關(guān)系式解法的的計(jì)算

(1)設(shè)需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量為x,H2O的質(zhì)量為y

CuSO4·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為250,CuSO4的相對(duì)分子質(zhì)量為160

16x=5(x+y)

x∶y=5∶11

答:所需CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為5∶11。

(2)設(shè)樣品中CuCl的質(zhì)量為x

由化學(xué)反應(yīng)方程式可知:CuCl~Fe2+~Ce4+

x=0.1000mol·L-1×24.60×10-3L×99.5g·mol-1

x=0.2448g

×100%=97.92%

97.92%>96.50%

答:樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合標(biāo)準(zhǔn)。

18.(2004·廣東卷)26.孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類(lèi)銅礦,它們的化學(xué)組成可表示為:xCuCO3·yCu(OH)2(x、y為正整數(shù)且x≤2,y≤2)(1)孔雀石和石青分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)時(shí),孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4∶1;石青則為3∶1。請(qǐng)推算它們的化學(xué)組成。孔雀石:

;石青:

。(2)現(xiàn)有孔雀石和石青的混合樣品,取兩份等質(zhì)量的樣品,在一份中加入過(guò)量鹽酸,生成CO23.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);加熱另一份樣品使其完全分解,得到CuO20g,試通過(guò)計(jì)算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比。參考答案:解:(1)設(shè)孔雀石的化學(xué)式為xCuCO3·yCu(OH)2則依題意

==1/1孔雀石的化學(xué)式為CuCO3·Cu(OH)2又設(shè)石青的化學(xué)式為xCuCO3·yCu(OH)2則

==2/1

石青的化學(xué)式為2CuCO3·Cu(OH)2(2)設(shè)該樣品中孔雀石物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,則石青為1-x=

x=0.5孔雀石與石青物質(zhì)的量之比為1∶1。

略19.(2010·浙江卷)26.(15分)已知:①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù):Ka(CH3COOH)=,Ka(HSCN)=0.13;難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):Kap(CaF2)=②25℃時(shí),mol·L-1氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系,如下圖所示:請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下旬問(wèn)題:

圖2(1)25℃時(shí),將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖為圖2所示:反應(yīng)初始階段,兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是

,反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)

c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)(2)25℃時(shí),HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka

,列式并說(shuō)明得出該常數(shù)的理由

。(3)mol·L-1HF溶液與mol·L-1CaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化),通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。參考答案:?jiǎn)栴}引導(dǎo)分析(解題分析與答案):(1)相同的起始條件,只能是因?yàn)閮煞N酸的電離度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時(shí)H+濃度不同引起反應(yīng)速率的不同。反應(yīng)結(jié)束

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