山西省忻州市原平蘇龍口聯(lián)校2023年高二化學模擬試題含解析

山西省忻州市原平蘇龍口聯(lián)校2023年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（14分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：

。(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

ΔH1=—702kJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

ΔH2=—182kJ/mol由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=

。（3）已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=—99kJ·mol-1．請回答下列問題：①圖中A、C分別表示

、

，②E的大小對該反應的反應熱有無影響？

。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？

，理由是

③圖中△H=

kJ·mol-1。參考答案：（1）CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（g）

ΔH=-880kJ/mol（2）+260kJ/mol（3）①反應物能量

生成物能量②無

降低

因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低③－198略2.下列說法正確的是A．測定溶液的pH時，應先將pH試紙潤濕，然后進行檢測

B．為繪制中和滴定曲線，在滴定過程中，每隔相同時間用pH計測定一次混合溶液的pH

C．常溫下若強酸、強堿等體積中和后pH＝7，則中和之前pH酸＋pH堿＝14

D．在pH＝12的溶液中，水電離出的c(OH－)＝10－2mol/L參考答案：C略3.在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2AB(g)＋2C(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是()A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B．若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)C．物質A一定為非氣態(tài)，且正反應是吸熱反應D．升高溫度，平衡向左移動參考答案：C升高溫度，正、逆反應速率均增大，A錯；升高溫度，氣體的密度增大，由于容器的容積不變，則容器內氣體的質量一定增大，則平衡只能向正反應方向移動，且A一定為非氣體，B錯；由于升高溫度，平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，C對；升高溫度平衡向右移動，D錯。4.鋁有較強的抗腐蝕性能，主要是因為A．與氧氣在常溫下不反應

B．鋁性質不活潑C．鋁表面形成了一層致密的氧化膜

D．鋁耐酸耐堿參考答案：C略5.下列有關物質組成、性質和用途的說法中,正確的是 ()A.合金的熔點一般比組成合金的各成分金屬的高B.氮化硅、光導纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料C.水泥、玻璃和水晶都是硅酸鹽產(chǎn)品D.光導纖維的主要成分是硅,可廣泛用于通信和醫(yī)療領域參考答案：B6.Rm+與Xn-具有相同的電子層結構，則兩種微粒半徑大小關系為（

）A.前者大于后者

B.前者小于后者

C.前者等于后者

D.不能確定參考答案：B略7.當一束光通過雞蛋清可以觀察到丁達爾現(xiàn)象，這表明雞蛋清屬于

A．溶液

B．懸濁液

C．膠體

D．乳濁液參考答案：C略8.分子式為C5H11Br的一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可能被空氣氧化生成的醛的種數(shù)是A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C9.氣態(tài)電中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1參考答案：B略10.常溫下mol/LCH3COOH稀溶液和mol/LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是（）A．若，B．若，C．，D．若，參考答案：D略11.下列物質中，可以跟甲烷發(fā)生化學反應的是(

)A.氯氣

B.

稀鹽酸

C.

燒堿溶液

D.

高錳酸鉀溶液參考答案：A略12.下列實驗的失敗原因可能是因為缺少必要的實驗步驟造成的是①將乙醇和乙酸、稀硫酸共熱制乙酸乙酯②無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯③驗證RX是氯代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀④做醛的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶液水浴加熱后未析出銀鏡A．①③④⑤

B．③④⑤

C．③⑤

D．全部參考答案：B試題分析：①制取乙酸乙酯用濃硫酸作催化劑而不是稀硫酸作催化劑，不缺少必要的實驗步驟，故不選；②實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃制乙烯，在140℃得到乙醚，不是缺少必要的實驗步驟，故不選；③鹵代烴中鹵元素檢驗時，應該先加稀硝酸后加硝酸銀溶液，否則硝酸銀和NaOH反應而得不到AgCl沉淀，所以是缺少必要的實驗步驟，故選；④做醛的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后應該加熱才能發(fā)生氧化反應，否則不發(fā)生反應，所以缺少必要的實驗步驟，故選；⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解的葡萄糖時，應該先加NaOH后加銀氨溶液，否則銀氨溶液和稀硫酸反應而干擾實驗，所以缺少必要的實驗步驟，故選；故選B。13.下列分子或離子中中心原子價層電子對幾何構型為四面體形,但分子或離子空間構型為V形的是

A.

NH4+

B.

PH3

C.

H3O+

D.

OF2參考答案：D略14.反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，對此反應速率的表示不正確的是（

）A．在2min內的反應速率用B表示為0.3mol/(L·min)B．在2min內用C表示反應速率是0.2mol/(L·min)C．v(B)=3v(D)D．v(A)=0.4mol/(L·min)參考答案：D略15.某單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y。由此可知

(

)

A．當X、Y都是金屬時,X一定比Y活潑

B．當X、Y都是非金屬時，Y一定比X活潑

C．當X是金屬時，Y只能是金屬。

D．當X是非金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：實驗步驟解釋或實驗結論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。試通過計算填空：（1）A的相對分子質量為：

。（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

（2）A的分子式為：

。（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。（3）用結構簡式表示A中含有的官能團：

。（4）A的核磁共振氫譜如下圖：（4）A中含有

種氫原子（其中一種氫原子的個數(shù)是其它幾種氫原子的3倍）。（5）A的結構簡式

。參考答案：（1）90

（2）C3H6O3（3）—COOH、—OH

（4）4（5）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一。(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉化率(??)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數(shù)等于____________。②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－574kJ/molCH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－1160kJ/mol若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為_____________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為_________kJ。(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化流程如圖所示：請寫出MFe2Ox分解SO2的化學方程式______________________________________(不必配平)。參考答案：(1)①800L·mol－1。②=。

(2)1.60NA(或1.6NA)；173.4。

(3)MFe2Ox＋SO2MFe2O4＋S。18.（1）寫出使用鋁熱劑在野外焊接鋼軌的化學方程式。（2）計算當生成11.2g鐵單質時，消耗鋁熱劑的質量？（寫出計算過程）參考答案：（1）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（2）m（Al）=5.4g；m（Fe2O3）=16.0g；鋁熱劑共5.4g+16.0g=21.4g試題分析：（1）鋁熱反應是利用了鋁的還原性，反應放出大量的熱，化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（2）11.2gFe的物質的量為=0.2mol，根據(jù)方程式可知消耗鋁的物質的量為0.2mol，氧化鐵的物質的量為0.1mol，故m（Al）=5.4g；m（Fe2O3）=