山西省太原市十六中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省太原市十六中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某探究小組在某溫度下測定溶液的pH值時(shí)發(fā)現(xiàn)，0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣22（mol?L﹣1）2，則該小組在該溫度下測得0.1mol?L﹣1的NaOH溶液pH值應(yīng)為（） A． 13 B． 12 C． 11 D． 10參考答案：B考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：某溫度下0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣22（mol?L﹣1）2，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣11mol/L，則KW=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣11mol/L×0.01mol/L=10﹣13（mol?L﹣1）2，根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算0.1mol氫氧化鈉溶液氫離子濃度，從而得出溶液的pH．解答：解：某溫度下0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣22（mol?L﹣1）2，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣11mol/L，則KW=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣11mol/L×0.01mol/L=10﹣13（mol?L﹣1）2，則0.1mol/L氫氧化鈉溶液中c（H+）=，則溶液的pH=12，故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查pH的簡單計(jì)算，正確計(jì)算該溫度下水的離子積常數(shù)是解本題關(guān)鍵，難度中等．2.下列各組物質(zhì)中，相互間一定互為同系物的是

A．1—丁烯2—丁烯

B．C4H10和C20H42

C．C4H8和C3H6

D．一溴乙烷和1,2—二溴乙烷參考答案：B略3.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，下列說法正確的是

（

）

A．混合氣體中一定有甲烷

B．混合氣體中一定是甲烷和乙烯C．混合氣體中一定有乙烷

D．混合氣體中一定有乙炔(CH≡CH)參考答案：A略4.下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是

A．SO2的漂白原理與次氯酸相同

B．用澄清的石灰石可以鑒別CO2和SO2C．濃硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等氣體

D．常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，因此可用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸參考答案：D5.蛋白質(zhì)溶液分別作如下處理后仍不失去生理活性的是(

)A.高溫加熱

B.紫外線照射

C.加硫酸鈉溶液

D.加福爾馬林參考答案：C略6.恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應(yīng)2NO2（氣）N2O4（氣）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)A不變

B增大

C減小

D無法判斷參考答案：A7.為檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴(R—X)中的X元素，有下列實(shí)驗(yàn)操作：①加熱；②加入AgNO3溶液；③取少量鹵代烴；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷卻。正確操作的先后順序是（

）A.③①⑤⑥②④

B.③②①⑥④⑤

C.③⑤①⑥④②

D.③⑤①⑥②④參考答案：C略8.亞氨基鋰（Li2NH）是一種安全性能好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說法正確的是A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1

B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C．Li＋和H－的離子半徑相等

D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶儲(chǔ)氫的原理相同參考答案：B略9.下列說法中錯(cuò)誤的是

A．C2H6和C4H10一定是同系物

B．在相同條件下，燃燒等物質(zhì)的量的C2H4和乙醇，消耗O2體積相同

C．相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體

D．烯烴各同系物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等參考答案：C10.2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們?cè)趯?dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn)，他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料。下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯(cuò)誤的是A．聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物B．聚乙炔的化學(xué)式為，分子中所有碳原子都在同一直線上C．聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)D．聚乙炔樹脂必須添加一些填充物才可成為電的良導(dǎo)體參考答案：B略11.工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，下列說法正確的是A．合成乙醇的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)B．目前工業(yè)上采用250～300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉(zhuǎn)化率最大C．目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率D．相同催化劑下，在300℃14.7MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃7MPa低得多，是因?yàn)榧訅浩胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)參考答案：C略12.新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于新能源（）①煤

②石油

③太陽能

④生物質(zhì)能

⑤氫能．A．①②③

B．①②⑤

C．②③⑤

D．③④⑤參考答案：D考點(diǎn)：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：煤、石油、天然氣是化石燃料，太陽能、核能、地?zé)崮堋⒊毕?、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等都是新能源．解答：解：煤、石油、天然氣是化石能源，不是新能源，常見新能源有：太陽能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了清潔能源，分析時(shí)緊扣“資源豐富、對(duì)環(huán)境無污染、可以再生”，即可正確判斷．13.人們使用四百萬只象鼻蟲和它們的215磅糞物，歷經(jīng)30年多時(shí)間弄清了棉子象鼻蟲的四種信息素的組成，它們的結(jié)構(gòu)可表示如下（括號(hào)內(nèi)表示④的結(jié)構(gòu)簡式）

以上四種信息素中互為同分異構(gòu)體的是A．①和②

B．③和④

C．①和③

D．②和④參考答案：B略14.能表明氨水是弱電解質(zhì)的敘述是A．NH3·H2O的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱得多

B．0.1mol/L的NH3·H2O的pH值大于7C．NH4Cl的水溶液的pH值小于7D．5mL1mol/L的NH3·H2O跟10mL0.5mol/L的HCl恰好完全反應(yīng)參考答案：C略15.瑞典科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，某些高溫油炸食品中含有一定量的丙烯酰胺

食品中過量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全問題。關(guān)于丙烯酰胺有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物；③只有4種同分異構(gòu)體；④能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。其中正確的是（

）A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）如圖中的裝置可用于制取乙炔。請(qǐng)回答圖中A管的作用_______________制取乙炔的方程式是：___________________________，為避免反應(yīng)太迅速，可采取的措施是______________________。（2）1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g?mL，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可以用如圖所示裝置制備1，2－二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃H2SO4的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。填寫下列空白：⑴寫出本題中制備1，2－二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)方程式：_________________________

，

__________________________

。

⑵安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)__________________________

⑶容器c中NaOH溶液的作用是

________________________

參考答案：（1）調(diào)節(jié)水面高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑（乙炔可寫結(jié)構(gòu)簡式）用飽和食鹽水代替水（2）CH3CH2OH

→

CH2＝CH2↑＋H2O（條件：濃硫酸，加熱）CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br（3）b中水面下降，玻璃管中水柱會(huì)上升甚至溢出（4）

除去乙烯中的酸性氣體（SO2、CO2）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將蔗糖溶于水配成10%的溶液，分裝在兩支試管中，第一支試管中加入銀氨溶液，水浴加熱，沒有變化，原因是蔗糖分子中_________________，第二支試管中加入幾滴稀硫酸，再水浴加熱，加NaOH中和酸后，也加入銀氨溶液，現(xiàn)象___________________________，原因是_______________________________，稀硫酸的作用是__________________參考答案：無醛基，產(chǎn)生光亮的銀鏡；蔗糖水解生成了葡萄糖，催化劑作用18.描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。表1表2酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）難（微）溶物溶度積常數(shù)（Ksp）CH3COOH1.8×10–5BaSO41×10–10HNO24.6×10–4BaCO32.6×10–9HCN5×10–10CaSO47×10–5HClO3×10–8CaCO35×10–9NH3·H2O1.8×10–5

請(qǐng)回答下列問題：（1）上述四種酸中，酸性最弱的是

（用分子式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是

（填序號(hào)）。A．升高溫度

B．加少量冰醋酸

C．加水稀釋

D．加少量的CH3COONa固體

（2）CH3COONH4的水溶液呈

（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是

（3）物質(zhì)的量之比為l：l的NaCN和HCN的混合溶液，溶液的pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列順序?yàn)?/p>

。

（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3?，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.0lmol·L–1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥

mol·L–1。參考答案：（1）HCN

C

（2）中性

c(CH3COO–)＝c(NH4+)＞c(OH–)＝c(H+)

（3）c(Na+)＞c(CN–)＞c(OH–)＞c(H+)

（4）0.26

19.(8分)有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物?；卮鹣铝袉栴}。(1)A2B2的電子式為____________。(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液(體積為1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì))組裝成原電池(如圖所示)。在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－＝PbSO4＋2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_________________。若電池工作一段時(shí)間后，a極消耗0.05molPb，則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39%(密度1.3g/cm3)變?yōu)開_____mol/L。(3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。