山西省大同市煤峪口中學高二化學下學期期末試卷含解析

山西省大同市煤峪口中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于下列各圖的敘述，正確的是A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJB．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1升溫至t2時，溶質的質量分數B>AD．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液參考答案：D2.下圖所示裝置能夠組成原電池,并且能產生明顯電流的是(

)

稀硫酸

NaCl溶液

稀鹽酸

稀鹽酸

乙醇

A

B

C

D參考答案：B略3.有機物種類繁多的主要原因是A．自然界中存在著多種形式的、大量的有機物B．碳原子能與其他原子形成4個共價鍵，且碳原子之間也能相互成鍵C．有機物除含碳元素外，還含有其他多種元素D．有機物的分子結構十分復雜參考答案：B略4.下列說法正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應C．反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D．吸熱反應只有在加熱條件下才能發(fā)生反應參考答案：C略5.下列性質中，不能說明乙酸是弱電解質的是A．乙酸鈉溶液顯堿性B．常溫時，0.1mol·L-1乙酸溶液的pH約為3C．10mL1mol·L-1乙酸溶液與10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應D．在相同溫度下，同物質的量濃度的乙酸溶液的導電性比甲酸（為弱酸）溶液的弱參考答案：C6.根據下列反應:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判斷離子的還原性由強到弱的順序是

A．Br->I->Fe2+

B．I->Fe2+>Br-

C．Fe2+>I->Br-

D．Br->Fe2+>I-

參考答案：B略7.下列實驗操作或所記錄的數據合理的是A、NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中B、液溴應盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中C、一學生用廣泛pH試紙測得某濃度的稀鹽酸pH為2.3D、配制硫酸亞鐵溶液，是將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉參考答案：B略8.同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結構和性質相似。PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，正確的是(

)A．它是一種共價化合物

B．它既含離子鍵又含共價鍵C．它不可能與NaOH溶液反應

D．它受熱時，不能分解參考答案：B略9.將2mol銅粉放入足量的稀硝酸中進行反應，則反應過程中轉移的電子數為（

）A．4mol

B．2mol

C．8mol

D．6mol參考答案：A略10.下列有機物中，能發(fā)生消去反應生成2種烯烴的是：

A、1-溴丁烷

B、2-甲基-3-氯戊烷

C、2,2-二甲基-1-氯丁烷

D、1,3-二氯苯參考答案：B略11.維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式為：

。

合成它的單體為

（

）

A．氟乙烯和全氟異丙烯

B．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯

C．1—三氟甲基—1，3—丁二烯

D．全氟異戊二烯參考答案：B略12.熱化學方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反應吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJD．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ參考答案：C略13.amolH2SO4中含有b個氧原子,則阿伏加德羅常數可以表示為A．a/4bmol－1

B．b/4amol－1

C．a/bmol－1

D．b/amol－1參考答案：B14.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是A．該電池能夠在高溫下工作B．電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋C．放電過程中，H＋從正極區(qū)向負極區(qū)遷移D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體L參考答案：B微生物主要成分是蛋白質，高溫條件下蛋白質變性，失去活性，A不正確。通入燃料C6H12O6的極為負極，負極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋(能放出CO2應該是酸性，所以右邊寫H＋。不能在左邊加OH－、右邊寫H2O)，B項正確。正極反應為：6O2＋24H＋＋24e－===12H2O，從兩極反應可知：負極生成H＋，正極消耗H＋，即通過質子交換膜從負極到正極傳導H＋，選項C不正確。從總反應C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O可知，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4L，D項錯。15.對于可逆反應，2AB3(g)

A2(g)+3B2(g)

ΔH>0，下列圖像正確的是（

）參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

回答下列問題：(1)A裝置中分液漏斗盛放的物質是______________，寫出有關反應的化學方程式______________________________________________________________．(2)C裝置(燃燒管)中CuO的作用是__________________________________________________________________.(3)寫出E裝置中所盛放試劑的名稱__________，它的作用是______________．(4)若將B裝置去掉會對實驗造成什么影響？__________________________.(5)若準確稱取1.20g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)．經充分燃燒后，E管質量增加1.76g，D管質量增加0.72g，則該有機物的最簡式為______________．(6)要確定該有機物的化學式，還需要測定________________________．參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產生。⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質的量濃度各是多少？⑵產生的氣體在標準狀況下的體積是多少？參考答案：

略18.在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反：2A(g)＋B(g)

2C(g)達平衡時，在相同條件下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的，則A的轉化率為？