山西省大同市柳科中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試題含解析

山西省大同市柳科中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質的方法正確的是（

）①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：B2.某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+4種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是A．NH4+

B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+參考答案：A3.某實驗小組只領取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三角架、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、濾紙、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶。只用上述儀器和用品，不能進行的實驗操作是A．蒸發(fā)

B．萃取

C．過濾

D．蒸餾參考答案：D4.如右圖所示，一只燒杯內有適量的水，倒扣在水槽內恰好懸浮在水中，杯內液面上漂浮著被石蠟包住的一小粒金屬鈉，當石蠟外殼破裂后，對杯子運動狀態(tài)判斷正確的是()

A．杯子上浮 B．杯子下沉C．仍停留在原位 D．無法判斷參考答案：A解析：鈉與水反應產(chǎn)生H2，排出燒杯中的水，從而使燒杯上浮。5.下列說法正確的是A.直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B.向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3膠體C.利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體D.滲析是鑒別溶液和膠體的最簡便的方法參考答案：C【分析】膠體是指分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系；向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀；丁達爾現(xiàn)象是膠體的重要特征，可用來區(qū)別溶液和膠體；膠體粒子可以透過濾紙，但不能透過半透膜?！驹斀狻恐睆浇橛?nm～100nm之間的分散系稱為膠體，故A錯誤；向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀，不能生成氫氧化鐵膠體，故B錯誤；丁達爾現(xiàn)象是膠體的重要性質，可用來區(qū)別溶液和膠體，故C正確；膠體粒子不能透過半透膜，用滲析的方法提純膠體，鑒別溶液和膠體的最簡便的方法是丁達爾效應，故D錯誤。6.關于11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應的說法正確的是A．氧化劑是PB．Cu3P是既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．當反應中有3mol電子轉移時，被還原的CuSO4有1.5molD．被氧化的P原子與被還原的P原子個數(shù)比5:6參考答案：CA、反應中P元素的化合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol，P既被氧化又被還原，所以既是氧化劑又是還原劑，A錯誤；B、Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，因此Cu3P是是還原產(chǎn)物，B錯誤；C、反應中轉移電子30mol，被氧化的磷是6mol，被還原的硫酸銅是15mol，所以每轉移3mol電子，被還原的CuSO4有1.5mol，C正確；D、根據(jù)以上分析可知被氧化的P原子與被還原的P原子個數(shù)比6:5，D錯誤，答案選C?！军c睛】本題濃度較大，解答時注意該反應中P既是氧化劑又是還原劑，會根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。另外注意電子得失守恒的應用。7.下列除去氯化亞鐵溶液中的鐵粉最簡單的操作方法是A過濾

B萃取

C升華

D結晶參考答案：A略8.最近我國科學家研制出強度是鋼60倍的碳納米管（如下圖所示）新材料。有關該材料的說法正確的是A.屬于金屬材料

B.與126C互為同位素C.與金剛石互為同素異形體

D.是一種新型高分子化合物參考答案：C分析：同位素是質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子；同素異形體是指由同種元素組成的不同單質。詳解：A.碳納米管屬于非金屬材料，選項A錯誤；B.碳納米管為單質不是元素，不能說與126C互為同位素，選項B錯誤；C.碳納米管與金剛石是碳元素形成的不同單質，互為同素異形體，選項C正確；D.碳納米管是一種單質，不是新型高分子化合物，選項D錯誤。答案選C。9.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-

D．H+、Cl-、Na+、CO32-參考答案：B10.下列溶液中導電能力最強的是

（

）

A.150mL0.2mol/L氫氧化鈉溶液

B.100mL0.3mol/L醋酸溶液

C.200mL0.2mol/L硫酸溶液

D.150mL0.2mol/L鹽酸溶液參考答案：C11.下列說法正確的是

A．糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應

B．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的

c．糖類、油指、蛋白質都是高分子化合物

D．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯參考答案：D略12.科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質的量參考答案：A13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，X是短周期元素中原子半徑最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序數(shù)之差與Y的原子序數(shù)相同，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為15。下列說法正確的是（

）A.Z單質與WY2在高溫條件下反應生成W單質，說明非金屬性：Z>WB.向無色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液仍為無色，體現(xiàn)了X2Z2Y4的還原性C.Y、Z、W的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次增強D.由X、Y兩種元素形成的所有化合物中所含化學鍵的類型完全相同參考答案：B【詳解】根據(jù)題意可知，X是短周期元素中原子半徑最小的，為H元素。Z、W同主族，且Z、W的原子序數(shù)之差與Y的原子序數(shù)相同，短周期同主族相鄰周期元素原子序數(shù)差一般為2或8個，但X為H元素，相差的不是2，Z、W同主族，其原子序數(shù)差為8，可知Y為O元素，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為15，H最外層為1，O最外層為6，則Z和W的最外層電子數(shù)為4?？芍猉、Y、Z、W分別為H、O、C、Si。A．C與SiO2在高溫條件下發(fā)生反應2C+SiO2Si+2CO↑，說明還原性C>Si，A錯誤；B．X2Z2Y4溶液為草酸溶液，草酸可以與高錳酸鉀反應，草酸具有還原性，B正確；C．O、C、Si的非金屬性依次減弱，對應的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，C錯誤；D．由H、O兩種元素形成的化合物為H2O和H2O2，H2O中含有極性共價鍵，H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，D錯誤。本題答案選B。14.下列物質的分類正確的是（

）

堿酸鹽ANaOHH2SO4BaCO3B純堿H2S石灰石CNaOHNaHSO4CaCl2DKOHHNO3CaO參考答案：A略15.如圖所示，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法中，正確的是A.X和Y最多可形成4種化合物B.YZ2分子的空間構型是V形C.W和Z形成的共價化合物WZ4在常溫下是固體D.W、X、Y、Z的最簡單氫化物中，W的氫化物沸點最高參考答案：B【分析】W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，根據(jù)位置關系，X、Y、Z為第二周期，W為第三周期，設W的最外層電子數(shù)為a，則有a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，所以X為N元素，Y為O元素，Z為F元素，W為Si元素?！驹斀狻緼.X為N元素，Y為O元素，X和Y可形成能N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，多于4種，故A錯誤；B.Y為O元素，Z為F元素，YZ2分子式為OF2，中心原子孤電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為4，其空間構型是V形，故B正確；C.Z為F元素，W為Si元素，W和Z形成的共價化合物SiF4在常溫下是氣體，故C錯誤；D.X為N元素，Y為O元素，Z為F元素，W為Si元素，它們的最簡單氫化物中，只有H2O在常溫下為液體，其余為氣體，所以H2O的沸點最高，故D錯誤；綜上所述，本題答案為B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。（1）實驗前：①先用0.1mol·L－1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是_________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液中通入________（寫化學式）。（2）圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系（部分副反應產(chǎn)物曲線略去）。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式_____________。（3）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設，請你完成假設二和假設三假設一：溶液的pH；假設二：__________________；

假設三：__________________；（4）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論。（已知：溶液中的NO濃度可用離子色譜儀測定）__________________參考答案：(1)去除鐵粉表面的氧化物等雜質

N2

(2)4Fe＋10H＋＋NO===Fe2＋＋NH＋3H2O

(3)溫度

鐵粉顆粒大小

(4)分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中，調節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2，分別向上述溶液種加入足量的同種鐵粉，用離子色譜儀測定相同反應時間時各溶液中的NO的濃度，若pH不同的KNO3溶液中，測出NO濃度不同，表明pH對脫氮速率有影響，否則無影響。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.室溫下，氫氧化鈉的溶解度為22g，將多少克金屬鈉投入100g水中，可獲得該溫度下的飽和溶液。參考答案：研析：設投入100g水中的金屬鈉的質量為x2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑46

36

80

2解法1：在一定溫度下，飽和溶液中溶質的質量對應100g溶劑的比值是一常數(shù)，建立比例關系．質量為x的金屬鈉與質量為的水反應，生成質量為的氫氧化鈉解得：x＝11.5g解法2：在一定溫度下，飽和溶液的質量分數(shù)是常數(shù)，由此建立比例關系．質量為x的金屬鈉與質量為的水反應，生成質量為的NaOH，質量為的H2解得

x＝11.5g解法3：本解法仍是根據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是常數(shù)建立比例關系，在處理溶液質量時采用簡捷的方法，將溶劑和溶入溶劑的反應物的質量總量減去離開溶劑的物質質量(如氣體等)．質量為x的金屬鈉與水反應生成質量為的NaOH，釋放出質量為的H2解得：x＝11.5g答案：11.5g18.將一定量的KClO3與MnO2的混合物溶于0.1L10mol/L的濃鹽酸中加熱，若不考慮溶液體積的變化，待充分反應后混合物無剩余且測得溶液中K+濃度為0.2mol/L，將逸出的所有氣體通過飽和食鹽水再干燥后發(fā)現(xiàn)其體積約為1.568L（標況下），而飽和食鹽水增重7.3g，請計算下列問題，并寫出計算過程：（1）混合物中MnO2的質量是多少______________（2）反應后剩余HCl的濃度是多少____________（3）所有反應過程中，轉移電子物質的量總共是多少______________參考答案：(1).0.87g

(2).6.4mol/L

(3).0.12mol（1）溶液中鉀離子的物質的量是0.02mol，根據(jù)鉀原子守恒可知氯酸鉀是0.02mol，其還原產(chǎn)物氯氣的物質的量是0.01mol。最終得到氯氣是1.568L÷22.4L/mol＝0.07mol，所以氧化產(chǎn)物即氯化氫被氧化后得到的氯氣是0.07mol－0.01mol＝0.06mol，則反應中轉移電子的物質的量是0.06mol×2＝0.12mol，根據(jù)電子得失守恒可知二氧化錳得到的電子的物質的量是0.12mol－0.02mol×5＝0.02mol，反應中Mn從+4價降低到+2價，則二氧化錳的物質的量是0.01mol，質量是0.87g；（2）飽和食鹽水增重7.3g，則被氯氣帶出的氯化氫是7.3g，物質的量是0.2mol。生成的氯化鉀和氯化錳的物質的量分別是0.02mol、0.01mol，所以根據(jù)氯原子守恒可知反應后溶液中的氯化氫的物質的量是1mol－0.2mol－0.06mol×2－0.02mol－0.01mol×2＝0.64mol，則反應后剩余HCl的濃度是6.4mol/