高中化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí) 精品獲獎

湘陰一中2023屆第一次月考試卷化學(xué)命題人：劉海波審核人：劉一中（時量：90分鐘分值：100分）第I卷選擇題（共54分）可能用到的相對原子質(zhì)量：O：16S：32一、選擇題（本題共有18個小題，每小題3分，共54分；每小題只有一個選項符合題意)1.下列描述中不符合化學(xué)的是（） A．“滴水穿石”說的是化學(xué)變化 B．“雨后彩虹”和“海市蜃樓”既是自然現(xiàn)象，又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識有關(guān) C．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”、“淚”分別是纖維素和油脂 D．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高2．下列說法正確的是（）A．石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽、蛋白質(zhì)變性等過程都包含化學(xué)變化B.酸性氧化物一定不能和酸反應(yīng)C.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體D．爆鳴氣、鋁熱劑、玻璃、花生油、聚乙烯均為混合物3．下列實驗裝置設(shè)計正確、且能達(dá)到目的的是（）NaOH溶液Al2NaOH溶液Al2(SO4)3溶液A．實驗Ⅰ：制備金屬鈉B．實驗Ⅱ：制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色C．實驗Ⅲ：制取少量的氫氧化鋁D．實驗Ⅳ：比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A..標(biāo)準(zhǔn)狀況下,LCCl4中含有碳原子的數(shù)目為B.2.24L14CH4分子中所含中子數(shù)為C.0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為D.常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子5．下列溶液中的Cl－濃度與50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是()A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液6.下列說法正確的是()A．相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的不同溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同。B．10mol/L的濃鹽酸與H2O等質(zhì)量混合所得混合液的濃度為5mol/L。C．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1的溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(ρw,M)mol/L。D．一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制過程中，仰視定容，所得溶液的濃度偏大。7．下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（）A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．飽和氯水中：NH4＋、SO32－、SO42－、Cl－C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c(H＋)=×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－9.下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（）A．在c(HCO3)=mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2、Cl、NO3B．在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO42C．在加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：SO42、NO3、Na+、NH4+D．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32、CO32、Na+、K+10.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()A．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OB．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑C．碳酸氫鈣與少量澄清石灰水反應(yīng)：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OD．強堿溶液中,次氯酸鈉與Fe(OH)2：3ClO－＋2Fe(OH)22FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋H2O＋4H＋11．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（）B．用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋Ag＋＋NO↑＋2H2OC．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋＋Br2＋4Cl－12．已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2=2FeCl3；2KI＋2FeCl3=2KCl＋I(xiàn)2＋2FeCl2。則下列判斷正確的是()A．氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>I2>Fe3＋B．還原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋只有還原性D．FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)13．向含有的FeCl2溶液中通入，再加入含X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使X2O72-還原為Xn+，則n值為（）A．2B．3C14．近年來高鐵酸鉀（K2FeO4）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及到的過程正確的有：A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥15．做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4-+C2O42-+H+-→CO2↑+Mn2++，關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（）A．該反應(yīng)的氧化劑是C2O42-B．該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-C．該反應(yīng)中生成1molCO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)總是5NAD．配平該反應(yīng)式后，H+的系數(shù)是1616．a(chǎn)molFeS與bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為()A．B．(a+3b)molC．D．(cV－3a－9b)mol17.在銅的冶煉過程中有如下反應(yīng)發(fā)生:5FeS2＋14CuSO4＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4關(guān)于此反應(yīng)，下列說法正確的是()A．Cu2S是氧化產(chǎn)物B．14molCuSO4發(fā)生反應(yīng)，有11mol電子轉(zhuǎn)移C．FeS2中S顯—2價D．若有7molCuSO4發(fā)生反應(yīng)，則被其氧化的S原子為1mol18．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中幾種．①若加入鋅粒，用排空氣法收集到無色無味氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法不正確是（）A.溶液中的陽離子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+B．n（NH4+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=4：2：1C．溶液中一定不含CO32-、NO3-、Fe3+D．溶液中n（Mg2+）=mol第II卷非選擇題（共46分）二、非選擇題（本題共4個小題，共46分）19．(6分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．請完成下列問題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是________(填序號)．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若向裝有Ba(OH)2溶液燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反應(yīng)．則反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________．20．（6分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是___________，每生成lmolNa2FeO4轉(zhuǎn)移______mol電子．（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_________________________________________________________。21．（12分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和。（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。則：①X為（填字母）。A．Br-B．SOeq\o\al(2－,4)C．CH3COO-D．HCOeq\o\al(－,3)②B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的（填離子符號），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。22．（10分）化學(xué)實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2KMnO4＋16HCl(濃)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）e處反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________（2）b處的實驗現(xiàn)象為________________，d處的實驗現(xiàn)象為___________________。（3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（4）通過該實驗得出Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是________________。23.（12分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，易被氧化為硫酸鈉。某研究小組進(jìn)行如下實驗：采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置=2\*ROMANII中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5（1）裝置=1\*ROMANI中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為。（2）要從裝置=2\*ROMANII中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是。（3）裝置=3\*ROMANIII用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為(填序號)。（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的方法是(填序號)。a．測定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入鹽酸d．加入品紅溶液e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：(已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)①按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25．00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為g·L－1。②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不變”)。班級：_____姓名：__班級：_____姓名：__考場號：___座位號：___···································裝·····················訂·····························線······················化學(xué)命題人：劉海波審核人：劉一中（時量：90分鐘分值：100分）第I卷選擇題（共54分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1、C：12、N：14、O：16一、選擇題（本題共有18個小題，每小題3分，共54分；每小題只有一個選項符合題意)題目123456789答案題目101112131415161718答案第II卷非選擇題（共46分）二、填空題（本題共5個小題，共46分）19．（6分）(1)_____________________________________________(2)________(3)________________________________________________________20．（6分）(1)_______________________(2)_________________________________________________________21．（12分）（1）______________(2)____________________________________________________________________(3)____________________________________________________________________22．（10分）(1)______________________________________________________________________(2)__________________________________________________________________(3)_______________________________________________(4)______________________________23.(12分)(1)____________________________________________________(2)______________________________(3)______________________________(4)_______________________________(5)____________________________________