高中化學(xué)蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 名師獲獎

2023學(xué)年浙江省嘉興一中高二（上）期中化學(xué)試卷一、單項選擇題（本題包括24小題，每題2分，共48分．每小題只有一個選項符合題意）1．把NaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（）A．自來水 B．mol?L﹣1鹽酸C．mol?L﹣1CH3COOH溶液 D．mol?L﹣1KCl溶液2．下列關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的說法正確的是（）A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生C．反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)D．當(dāng)△H＜0時表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)3．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（）A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量D．?dāng)嗔?molH﹣H鍵和1molF﹣F鍵放出的能量大于形成2molH﹣F鍵放出的能量4．改變外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，針對H2（g）+I2（g）?2HI（g），其中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是①增加反應(yīng)物濃度②增大氣體的壓強③升高體系的溫度④使用催化劑（）A．①② B．②③ C．①④ D．③④5．在恒溫、容積為2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量O2．發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，當(dāng)反應(yīng)進行到4min時，測得n（SO2）=．若反應(yīng)進行到2min時，容器中SO2的物質(zhì)的量是（）A．等于mol B．等于mol C．大于mol D．小于mol6．一定溫度下，兩個恒容密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng)：①H2（g）+I2（g）═2HI（g）；②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），下列狀態(tài)能表明兩反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)的是（）a．各物質(zhì)的濃度不變；b．容器內(nèi)氣體壓強不變；c．容器內(nèi)氣體密度不變；d．容器內(nèi)氣體顏色不變；e．各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；f．混合氣體的平均分子量不變．A．a(chǎn)e B．a(chǎn)ef C．a(chǎn)bc D．a(chǎn)c7．在一真空容器中，充入10molN2，30molH2，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在一定條件下達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為25%．若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達到平衡時各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡相同，則起始時NH3的量和達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為（）A．20mol、25% B．20mol、75% C．40mol、30% D．10mol、50%8．有一可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反應(yīng)開始20min后達到平衡狀態(tài)，此時D的平衡濃度為L，則下列說法不正確的是（）A．前20min的平均反應(yīng)速率v（C）=mol/（L?min）B．A的轉(zhuǎn)化率為50%C．C的平衡濃度c（C）=4mol/LD．B的平衡濃度c（B）=mol/L9．反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（）A．減小容器體積，平衡向右移動B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大10．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣?mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣?mol﹣1下列說法正確的是（）A．H2（g）的燃燒熱為kJ?mol﹣1B．同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣kJ?mol﹣1D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+kJ?mol﹣111．將濃度為LHF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（）A．c（H+） B．Ka（HF） C． D．12．對室溫下100mLpH=2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（）A．加水稀釋至溶液體積為200mL，醋酸溶液的pH變?yōu)?B．溫度都升高20°C后，兩溶液的pH不再相等C．加水稀釋至溶液體積為200mL后，兩種溶液中c（OH﹣）都減小D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用上圖表示13．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．95℃時，pH=4的H2SO4溶液中，由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/LB．15℃時，pH=7的溶液呈酸性C．AB連線上的點均表示中性溶液D．B點對應(yīng)的溫度高于A點對應(yīng)的溫度14．等量的苛性鈉溶液分別用pH值為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va和Vb，則它們之間的關(guān)系是（）A．Va＞10Vb B．Vb=10Va C．Va＜10Vb D．Vb＞10Va15．在一定溫度下，固定容積的容器中加入amolA和bmolB，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）一段時間后達到平衡，生成nmolC．則下列說法中不正確的是（）A．再充入少量A，平衡向正反應(yīng)方向移動，但K值不變B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）：（a+b﹣）C．當(dāng)2v正（A）=v逆（B）時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)D．充入惰性氣體（如Ar）增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動16．對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：4L（g）?2M（g）+N（g）△H＞0，其平衡狀態(tài)與溫度（T）和壓強（P1＞P2）的關(guān)系如圖所示．圖中y軸是指（）A．氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量B．氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度C．L在氣體混合物的體積分?jǐn)?shù)D．氣體混合物的密度17．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺18．一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)φ（CH4）與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)的焓變△H＞0B．圖中Z的大小為b＞3＞aC．圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中=3D．溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后φ（CH4）增大19．某小組為了研究電化學(xué)原理設(shè)計了如圖所示的裝置，下列說法中錯誤的是（）A．X和Y不連接時，銅棒上會有金屬銀析出B．X和Y用導(dǎo)線連接時，銀棒是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．若X接直流電源的正極，Y接負(fù)極，Ag+向銅電極移動D．無論X和Y是否用導(dǎo)線連接，銅棒均會溶解，溶液都從無色逐漸變成藍(lán)色20．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料知氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+，設(shè)計了鹽橋式的原電池，見圖．鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液．下列敘述中正確的是（）A．甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應(yīng)B．乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cr3++7H2O﹣6e﹣=Cr2O72﹣+14H+C．外電路的電流方向是從b到aD．電池工作時，鹽橋中的SO42﹣移向乙燒杯21．鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為：Cd+2NiO（OH）+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關(guān)鎳鎘電池的說法正確的是（）A．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程B．充電時陽極反應(yīng)為Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣C．放電時電池內(nèi)部OH﹣向正極移動D．充電時與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni（OH）2轉(zhuǎn)化為NiO（OH）的反應(yīng)22．三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．下列敘述正確的是（）A．通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有的O2生成23．如圖裝置中，有如下實驗現(xiàn)象：開始時插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有關(guān)解釋不合理的是（）A．生鐵片中所含的碳能增強鐵的抗腐蝕性B．雨水酸性較強，生鐵片開始發(fā)生析氫腐蝕C．導(dǎo)管內(nèi)墨水液面回升時，正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．隨著反應(yīng)的進行，U型管中雨水的酸性逐漸減弱24．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗，證明CH3COOH是弱電解質(zhì)B．pH相同的醋酸和鹽酸，取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＜nC．常溫下，在mol?L﹣1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小且c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值增大D．常溫下，CH3COOH的Ka=×10﹣5，NH3?H2O的Kb=×10﹣5，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3?H2O的溶液中的c（OH﹣）相等二、解答題（共7小題，滿分52分）25．（1）常溫下，L的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=；可以使?L﹣1CH3COOH的電離程度增大的是?a．加入少量?L﹣1的稀鹽酸b．加熱CH3COOH溶液c．加水稀釋至?L﹣1d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化鈉固體f．加入少量?L﹣1的NaOH溶液（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）V（醋酸）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）L的某酸H2A的pH=4，則H2A的電離方程式為（4）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為．26．肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣?mol﹣1②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣?mol﹣1（1）寫出肼和N2O4反應(yīng)反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式；（2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，原因是存在如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，一定溫度下，將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是．（3）肼﹣空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼﹣空氣燃料電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式是．（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．該反應(yīng)的離子方程式是．27．化學(xué)反應(yīng)原理對化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義．機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要．①氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽車啟動后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，請分析兩點原因、．②汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO，若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，該設(shè)想能否實現(xiàn)？（選填“能”或“不能”），依據(jù)是．28．在體積恒定的密閉容器中投入物質(zhì)A和物質(zhì)B在適宜的條件下發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）（1）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關(guān)系如圖1所示．則T1T2（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖2所示：①由圖可見，反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了條件，則t8時改變的條件是．②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線．29．某同學(xué)用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：（1）配制待測液：稱取固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配制成250mL溶液．（2）滴定①用量取待測液．②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0mol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到時停止滴定．（3）數(shù)據(jù)處理實驗次序編號鹽酸溶液體積V/mL氫氧化鈉溶液體積V/mL1234根據(jù)上述表格，選取合適的數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度為，燒堿的純度為（保留兩位小數(shù)）．（4）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗．某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是（多選）A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B．如果實驗中需用80mL的稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀鹽酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大E．配制溶液時，定容時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大F．中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大G．錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小H．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大．30．將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為．則平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)為．31．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕時，回答下列問題．（1）甲池中B電極理論上消耗O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）ml．（2）若丙池中溶液的體積為1000mL，此時丙池中溶液的pH為．

2023學(xué)年浙江省嘉興一中高二（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單項選擇題（本題包括24小題，每題2分，共48分．每小題只有一個選項符合題意）1．把NaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（）A．自來水 B．mol?L﹣1鹽酸C．mol?L﹣1CH3COOH溶液 D．mol?L﹣1KCl溶液【考點】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．【分析】溶液導(dǎo)電能力與自由移動離子濃度成正比，溶液中導(dǎo)電能力變化最小，說明溶液中離子濃度變化最小，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．自來水自由移動離子濃度較小，NaOH是強電解質(zhì)，在水溶液中電離出自由移動陰陽離子而導(dǎo)致自來水中離子濃度變化較大，所以導(dǎo)電能力變化較大，故A不選；B．鹽酸和NaOH的物質(zhì)的量相等，且HCl是強電解質(zhì)，將NaOH固體加入稀鹽酸中，二者恰好反應(yīng)生成L的NaCl，NaCl是強電解質(zhì)，所以溶液離子濃度變化不大，則溶液導(dǎo)電能力變化不大，故B選；C．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，醋酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量相等，且醋酸鈉和醋酸濃度相等，二者反應(yīng)生成強電解質(zhì)醋酸鈉，所以溶液中離子濃度變化較大，溶液導(dǎo)電能力變化較大，故C不選；D．KCl、NaOH是強電解質(zhì)，且NaOH和KCl不反應(yīng)，加入NaOH后，溶液中離子濃度變化較大，則溶液導(dǎo)電能力變化較大，故D不選；故選B．2．下列關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的說法正確的是（）A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生C．反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)D．當(dāng)△H＜0時表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A．反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件無關(guān)；B．有些放熱反應(yīng)在常溫條件不能發(fā)生反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)；C．化學(xué)反應(yīng)中生成物總能量不等于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)前后的能量差值為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；D．吸熱反應(yīng)，△H＜0；放熱反應(yīng)，△H＞0．【解答】解：A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但在加熱的條件下才能發(fā)生，故A錯誤；B．有些放熱反應(yīng)在常溫條件不能發(fā)生反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但在加熱的條件下才能發(fā)生，故B錯誤；C．放熱反應(yīng)是指：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應(yīng)中會有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫?，反之，就是吸熱反?yīng)．故C正確；D．吸熱反應(yīng)，△H＞0；放熱反應(yīng)，△H＜0，所以當(dāng)△H＜0時表明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選C．3．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（）A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量D．?dāng)嗔?molH﹣H鍵和1molF﹣F鍵放出的能量大于形成2molH﹣F鍵放出的能量【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、由圖象可知，2molHF（g）的能量小于1molH2（g）和1molF2（g）的能量；B、2mol液態(tài)HF的能量小于2molHF（g）的能量；C、根據(jù)1molH2（g）和1molF2（g）生成2molHF（g）放熱來分析；D、根據(jù)反應(yīng)熱△H=斷鍵吸收的能量﹣成鍵放出的能量＜0來分析；【解答】解：A、由圖象可知，2molHF（g）的能量小于1molH2（g）和1molF2（g）的能量，故氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、2mol液態(tài)HF的能量小于2molHF（g）的能量，對于放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物相同時，產(chǎn)物的能量越低，反應(yīng)放出的熱量越多，故放出的熱量大于270KJ，故B錯誤；C、1molH2（g）和1molF2（g）生成2molHF（g）放熱，故1molH2（g）和1molF2（g）的所具有總能量大于2molHF（g）所具有的能量，故C正確；D、由于1molH2（g）和1molF2（g）生成2molHF（g）放熱，而反應(yīng)熱△H=斷鍵吸收的能量﹣成鍵放出的能量＜0，故斷裂1molH﹣H鍵和1molF﹣F鍵放出的能量小于形成2molH﹣F鍵放出的能量，故D錯誤．故選C．4．改變外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，針對H2（g）+I2（g）?2HI（g），其中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是①增加反應(yīng)物濃度②增大氣體的壓強③升高體系的溫度④使用催化劑（）A．①② B．②③ C．①④ D．③④【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】升高溫度或加入催化劑可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)，增大濃度、增大壓強時單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，據(jù)此進行判斷．【解答】解：①增大反應(yīng)物濃度，增大了單位體積的活化分子數(shù)，沒有改變活化分子百分?jǐn)?shù)，故①錯誤；②增大壓強，相當(dāng)于增大了濃度，活化分子數(shù)目增大，沒有改變活化分子百分?jǐn)?shù)，故②錯誤；③升高溫度，升高了分子能量，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，故③正確；④加入催化劑，降低了反應(yīng)能量，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，故④正確；故選D．5．在恒溫、容積為2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量O2．發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，當(dāng)反應(yīng)進行到4min時，測得n（SO2）=．若反應(yīng)進行到2min時，容器中SO2的物質(zhì)的量是（）A．等于mol B．等于mol C．大于mol D．小于mol【考點】化學(xué)平衡的計算．【分析】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念進行分析計算，并注意濃度越大，反應(yīng)速率越大來解答．【解答】解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念可知，進行到4min時，測得n（SO2）=，此時反應(yīng)的速率為V（SO2）==L?min；反應(yīng)進行到前2min末時設(shè)二氧化硫物質(zhì)的量為x，依據(jù)速率定義可得V′（SO2）=；進行到2min時的物質(zhì)濃度大于4min時的物質(zhì)的濃度，所以反應(yīng)時4min的反應(yīng)速率小于2min的反應(yīng)速率，即V′（SO2）=＞L?min；整理得，x＜，故選D．6．一定溫度下，兩個恒容密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng)：①H2（g）+I2（g）═2HI（g）；②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），下列狀態(tài)能表明兩反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)的是（）a．各物質(zhì)的濃度不變；b．容器內(nèi)氣體壓強不變；c．容器內(nèi)氣體密度不變；d．容器內(nèi)氣體顏色不變；e．各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；f．混合氣體的平均分子量不變．A．a(chǎn)e B．a(chǎn)ef C．a(chǎn)bc D．a(chǎn)c【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意①反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，所以不能用壓強判斷平衡．【解答】解：a．各物質(zhì)的濃度不變，說明①②中各物質(zhì)的量不變，都達平衡狀態(tài)，故a正確；b．容器內(nèi)氣體壓強不變，①壓強始終不變，所以壓強不變無法判斷①是否達到平衡狀態(tài)，故b錯誤；c．容器內(nèi)氣體密度不變，由于①反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，無法判斷①是否達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；d．容器內(nèi)氣體顏色不變，由于②反應(yīng)容器內(nèi)氣體顏色始終不變，故d錯誤；e．各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說明①②中各物質(zhì)的量不變，都達平衡狀態(tài)，故e正確；f、反應(yīng)①中氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的平均分子量始終不變，所以平均相對分子質(zhì)量不變不能說明反應(yīng)①達到平衡狀態(tài)，故f錯誤；故選A．7．在一真空容器中，充入10molN2，30molH2，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在一定條件下達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為25%．若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達到平衡時各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡相同，則起始時NH3的量和達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為（）A．20mol、25% B．20mol、75% C．40mol、30% D．10mol、50%【考點】化學(xué)平衡的計算．【分析】恒溫恒容下，若開始只充入NH3，欲達到平衡時的各成份的百分含量與原平衡時相同，二者為等效平衡，由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，故平衡時對應(yīng)組分的物質(zhì)的量相等，根據(jù)極限法計算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算原平衡時氨氣的物質(zhì)的量，進而計算開始只充入NH3時氨氣的轉(zhuǎn)化率．【解答】解：恒溫恒容下，若開始只充入NH3，欲達到平衡時的各成份的百分含量與原平衡時相同，二者為等效平衡，由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，故平衡時對應(yīng)組分的物質(zhì)的量相等，需要氨氣的物質(zhì)的量=10mol×2=20mol，原平衡中參加反應(yīng)氮氣為10mol×25%=，由方程式可知平衡時氨氣的物質(zhì)的量=×2=5mol，故若開始只充入NH3，氨氣的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%，故選B．8．有一可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反應(yīng)開始20min后達到平衡狀態(tài)，此時D的平衡濃度為L，則下列說法不正確的是（）A．前20min的平均反應(yīng)速率v（C）=mol/（L?min）B．A的轉(zhuǎn)化率為50%C．C的平衡濃度c（C）=4mol/LD．B的平衡濃度c（B）=mol/L【考點】化學(xué)平衡的計算．【分析】利用三段式法計算：2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），起始（mol/l）2300轉(zhuǎn)化（mol/l）12平衡（mol/l）12結(jié)合對應(yīng)的數(shù)據(jù)計算各物理量及轉(zhuǎn)化率．【解答】解：利用三段式法計算：2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），起始（mol/l）2300轉(zhuǎn)化（mol/l）12平衡（mol/l）12A．前20min的平均反應(yīng)速率v（C）==（L．min），故A正確；B．A的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故B正確；C．C的平衡為濃度為2mol/L，故C錯誤；D．B的平衡濃度為L，故D正確．故選C．9．反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（）A．減小容器體積，平衡向右移動B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A、反應(yīng)前后氣體體積不變，減小容器體積壓強增大，平衡不變；B、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡；C、兩種反應(yīng)物，增加一種物質(zhì)的量增大另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小；D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進行；【解答】解：A、反應(yīng)前后氣體體積不變，減小容器體積壓強增大，平衡不變，故A錯誤；B、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，Z的產(chǎn)率不變，故B錯誤；C、兩種反應(yīng)物，增加一種物質(zhì)的量增大另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進行，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故選D．10．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣?mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣?mol﹣1下列說法正確的是（）A．H2（g）的燃燒熱為kJ?mol﹣1B．同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣kJ?mol﹣1D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+kJ?mol﹣1【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算．【分析】A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據(jù)2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1知H2（g）的燃燒熱為?mol﹣1；B．假設(shè)取H2（g）和CH3OH（l）各為1克，依據(jù)H2（g）和CH3OH（l）的熱化學(xué)方程式計算比較；C．硫酸和氫氧化鋇發(fā)生中和反應(yīng)生成的硫酸鋇過程中需放熱，中和熱指稀的強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量；D．依據(jù)已知熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算分析判斷．【解答】解：A．依據(jù)燃燒熱概念分析，選項中由已知熱化學(xué)方程式計算可知H2（g）的燃燒熱為kJ?mol﹣1，故A錯誤；B．同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，設(shè)質(zhì)量為1g，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣?mol﹣12mol2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣121452KJmol所以H2（g）放出的熱量多，故B正確；C．中和熱指稀的強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量，硫酸和氫氧化鋇發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)中有BaSO4（s）生成，而生成BaSO4也是放熱的，所以放出的熱量比kJ多，即△H＜﹣kJ?mol﹣1，故C錯誤；D．①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣1按蓋斯定律計算①×3﹣②得到6H2（g）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+2H2O（l）△H=﹣kJ?mol﹣1．可知正確的是3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣kJ?mol﹣1，故D錯誤；故選B．11．將濃度為LHF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（）A．c（H+） B．Ka（HF） C． D．【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】根據(jù)HF屬于弱電解質(zhì)，則在加水不斷稀釋時，電離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動，并注意溫度不變時，電離平衡常數(shù)不變來解答．【解答】解：A、因HF為弱酸，則濃度為?L﹣1HF溶液加水不斷稀釋，促進電離，平衡正向移動，電離程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不斷減小，故A錯誤；B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則Ka（HF）在稀釋過程中不變，故B錯誤；C、因稀釋時一段時間電離產(chǎn)生等量的H+和F﹣，溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，但隨著稀釋的不斷進行，c（H+）不會小于10﹣7mol?L﹣1，c（F﹣）不斷減小，則比值變小，故C錯誤；D、因Ka（HF）=，當(dāng)HF溶液加水不斷稀釋，促進電離，c（F﹣）不斷減小，Ka（HF）不變，則增大，故D正確；故選D．12．對室溫下100mLpH=2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（）A．加水稀釋至溶液體積為200mL，醋酸溶液的pH變?yōu)?B．溫度都升高20°C后，兩溶液的pH不再相等C．加水稀釋至溶液體積為200mL后，兩種溶液中c（OH﹣）都減小D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用上圖表示【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時，醋酸進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，升高溫度促進弱酸的電離，氫離子濃度增大．【解答】解：A、對于酸，加水稀釋后，溶液的酸性均要減弱，兩溶液的pH均增大，稀釋至200ml，溶液的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，pH變化小于1個單位，則醋酸溶液的pH＜3，故A錯誤；B、鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，升高溫度，醋酸的電離程度增大，所以酸性會增強，pH會減小，則兩溶液的pH不再相等，故B正確；C、對于酸，加水稀釋后，溶液的酸性均要減弱，兩溶液的pH均增大，則兩種溶液中c（OH﹣）都增大，故C錯誤；D、鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，相同體積的兩種溶液，加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，故D錯誤．故選B．13．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．95℃時，pH=4的H2SO4溶液中，由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/LB．15℃時，pH=7的溶液呈酸性C．AB連線上的點均表示中性溶液D．B點對應(yīng)的溫度高于A點對應(yīng)的溫度【考點】離子積常數(shù)．【分析】縱軸是氫離子濃度，橫軸是氫氧根離子濃度，水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）×c（OH﹣）計算出A曲線的Kw，然后結(jié)合水的電離過程吸熱判斷25℃時、95℃時水的電離平衡曲線，純水在任何溫度下，都是中性的，據(jù)此回答判斷．【解答】解：縱軸是氫離子濃度，橫軸是氫氧根離子濃度，水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）×c（OH﹣）計算出A曲線的Kw=10﹣14，B曲線的Kw=10﹣12，水的電離是吸熱的，所以A是25℃時水的電離平衡曲線，B是95℃時水的電離平衡曲線．A、95℃時，pH=4的H2SO4溶液中，由水電離出的c（OH﹣）=mol/L=1×10﹣8mol/L，故A錯誤；B、溫度升高，水的電離受到促進，降低溫度，抑制水的電離，所以降低溫度，水的pH越大，15℃時，pH=7的溶液呈酸性，故B正確；C、純水在任何溫度下，都是中性的，故C正確；D、A是25℃時水的電離平衡曲線，B是95℃時水的電離平衡曲線，B點對應(yīng)的溫度高于A點，故D正確．故選A．14．等量的苛性鈉溶液分別用pH值為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va和Vb，則它們之間的關(guān)系是（）A．Va＞10Vb B．Vb=10Va C．Va＜10Vb D．Vb＞10Va【考點】pH的簡單計算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，pH為2和3的CH3COOH溶液，后者電離程度大，根據(jù)含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，二者物質(zhì)的量相等判斷．【解答】解：含等量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，則有二者物質(zhì)的量相等，因為所中和的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，pH為2和3的CH3COOH溶液，后者電離程度大，pH為2的CH3COOH的濃度大于pH為3的CH3COOH溶液的濃度的10倍，設(shè)pH為2的醋酸濃度為x，PH=3的醋酸濃度為y，則有Va×x=Vb×y，則=＜，即Vb＞10Va，故選D．15．在一定溫度下，固定容積的容器中加入amolA和bmolB，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）一段時間后達到平衡，生成nmolC．則下列說法中不正確的是（）A．再充入少量A，平衡向正反應(yīng)方向移動，但K值不變B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）：（a+b﹣）C．當(dāng)2v正（A）=v逆（B）時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)D．充入惰性氣體（如Ar）增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動【考點】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程．【分析】A、增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡正向移動，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變；B、化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于壓強之比；C、當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；D、充入惰性氣體（如Ar），體積不變，反應(yīng)中各組分濃度不變，則化學(xué)平衡不移動．【解答】解：A、再充入少量A，即增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡正向移動，但是溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故A正確；B、根據(jù)反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）初始物質(zhì)的量之和是a+b，達到平衡后物質(zhì)的量之和是（a+b﹣），化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，即為（a+b）：（a+b﹣），B正確；C、當(dāng)2v正（A）=v逆（B）時，證明正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；D、充入惰性氣體（如Ar），體系體積不變，所以反應(yīng)中各組分濃度不變，化學(xué)平衡不移動，故D錯誤．故選D．16．對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：4L（g）?2M（g）+N（g）△H＞0，其平衡狀態(tài)與溫度（T）和壓強（P1＞P2）的關(guān)系如圖所示．圖中y軸是指（）A．氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量B．氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度C．L在氣體混合物的體積分?jǐn)?shù)D．氣體混合物的密度【考點】化學(xué)平衡建立的過程．【分析】由圖可知，壓強越大，Y的值的越大，溫度越高，Y的值也越大，而反應(yīng)為氣體體積減小的吸熱反應(yīng)，根據(jù)外界條件對平衡移動的影響答題．【解答】解：由圖可知，壓強越大，Y的值的越大，溫度越高，Y的值也越大，而反應(yīng)為氣體體積減小的吸熱反應(yīng)，則A、該反應(yīng)氣體質(zhì)量守恒，壓強增大，平衡正向移動，總物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大，溫度升高，平衡正向移動，總物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大，故A正確；B、壓強增大，平衡正向移動，總物質(zhì)的量減小，所以氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度減小，故B錯誤；C、壓強增大，平衡正向移動，L在氣體混合物的體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯誤；D、反應(yīng)中密閉容器中，氣體質(zhì)量守恒，所以密度始終不變，故D錯誤；故選A．17．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺【考點】化學(xué)平衡移動原理．【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．【解答】解：A、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，因此常溫時打開汽水瓶時，瓶內(nèi)的壓強減小，因此瓶內(nèi)的二氧化碳會從瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、由H2、I2（g）、HI氣體組成的平衡，反應(yīng)前后氣體體積不變，減壓后平衡不動，體積增大顏色變淺，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；C、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，讓K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來，減小生成物的濃度能上平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、存在Cl2+H2O?HCl+HClO，生成的次氯酸見光分解，促進平衡正向進行，故氯水光照后顏色變淺，能用勒夏特利原理解釋，故D不選；故選B．18．一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)φ（CH4）與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)的焓變△H＞0B．圖中Z的大小為b＞3＞aC．圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中=3D．溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后φ（CH4）增大【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A、溫度越高CH4的體積分?jǐn)?shù)越?。籅、水蒸氣的量越多，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)越?。籆、X點對應(yīng)起始的量，而不是平衡時；D、增大壓強，平衡逆向移動．【解答】解：A、溫度越高CH4的體積分?jǐn)?shù)越小，說明平衡正向移動，所以正反應(yīng)是吸熱，所以該反應(yīng)的焓變△H＞0，故A正確；B、水蒸氣的量越多，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)越小，所以Z的大小為b＞3＞a，故B正確；C、X點對應(yīng)起始的量之比，而不是平衡時，故C錯誤；D、增大壓強，平衡逆向移動，所以平衡在加壓后φ（CH4）增大，故D正確；故選C．19．某小組為了研究電化學(xué)原理設(shè)計了如圖所示的裝置，下列說法中錯誤的是（）A．X和Y不連接時，銅棒上會有金屬銀析出B．X和Y用導(dǎo)線連接時，銀棒是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．若X接直流電源的正極，Y接負(fù)極，Ag+向銅電極移動D．無論X和Y是否用導(dǎo)線連接，銅棒均會溶解，溶液都從無色逐漸變成藍(lán)色【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、X和Y不連接時，Cu與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)；B、X和Y用導(dǎo)線連接時，形成原電池，Cu作負(fù)極，Ag作正極；C、電解池中陽離子向陰極移動；D、無論X和Y是否連接，都發(fā)生Cu+2Ag+=Cu2++2Ag．【解答】解：A、X和Y不連接時，Cu與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，所以銅棒上會有金屬銀析出，故A正確；B、X和Y用導(dǎo)線連接時，形成原電池，Cu作負(fù)極，Ag作正極，正極上反應(yīng)方程式為：Ag++e﹣=Ag，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C、若X接直流電源的正極，Y接負(fù)極，則Ag為陽極，則Ag+向Cu電極移動，故C正確；D、無論X和Y是否連接，都發(fā)生Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，則溶液都從無色逐漸變成藍(lán)色，故D正確；故選B．20．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料知氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+，設(shè)計了鹽橋式的原電池，見圖．鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液．下列敘述中正確的是（）A．甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應(yīng)B．乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cr3++7H2O﹣6e﹣=Cr2O72﹣+14H+C．外電路的電流方向是從b到aD．電池工作時，鹽橋中的SO42﹣移向乙燒杯【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】由于氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+，即Cr2O72﹣可以將Fe2+氧化為Fe3+，故在原電池中，F(xiàn)e2+失電子被氧化，故a極為負(fù)極；Cr2O72﹣得電子被還原，故b極為正極．據(jù)此分析．【解答】解：由于氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+，即Cr2O72﹣可以將Fe2+氧化為Fe3+，故在原電池中，F(xiàn)e2+失電子被氧化，故a極為負(fù)極；Cr2O72﹣得電子被還原，故b極為正極．A、Fe2+失電子被氧化，即甲池發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B、乙燒杯中Cr2O72﹣得電子被還原：Cr2O72﹣+6e﹣+14H+=2Cr3++7H2O，故B錯誤；C、外電路中電流由正極流向負(fù)極，即由b流向a，故C正確；D、原電池中，陰離子移向負(fù)極，即SO42﹣移向甲燒杯，故D錯誤．故選C．21．鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為：Cd+2NiO（OH）+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關(guān)鎳鎘電池的說法正確的是（）A．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程B．充電時陽極反應(yīng)為Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣C．放電時電池內(nèi)部OH﹣向正極移動D．充電時與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni（OH）2轉(zhuǎn)化為NiO（OH）的反應(yīng)【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】放電時負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣，充電時陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣→NiOOH+H2O，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣，放電時，溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動，充電時該裝置是電解池．【解答】解：A．充電時該裝置是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A錯誤；B．充電時，該裝置是電解池，陽極上電極反應(yīng)式為：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故B錯誤；C．放電時，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動，故C錯誤；D．充電時與直流電源正極相連的是陽極，而陽極上電極反應(yīng)式為：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故D正確；故選D．22．三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．下列敘述正確的是（）A．通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有的O2生成【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、陰離子向陽極（即正極區(qū)）移動，氫氧根離子放電pH減小；B、從兩極的電極反應(yīng)和溶液的電中性角度考慮；C、負(fù)極即為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子放電；D、當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有的O2生成．【解答】解：A、陰離子向陽極（即正極區(qū)）移動，氫氧根離子放電pH減小，故A錯誤；B、直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室，通電時，氫氧根離子在陽極區(qū)放電生成水和氧氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的硫酸根離子會進入正極區(qū)，與氫離子結(jié)合成硫酸；氫離子在陰極得電子生成氫氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的鈉離子會進入負(fù)極區(qū)，與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鈉，故可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故B正確；C、負(fù)極即為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得電子生成氫氣，故C錯誤；D、每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有的O2生成，故D錯誤．故選B．23．如圖裝置中，有如下實驗現(xiàn)象：開始時插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有關(guān)解釋不合理的是（）A．生鐵片中所含的碳能增強鐵的抗腐蝕性B．雨水酸性較強，生鐵片開始發(fā)生析氫腐蝕C．導(dǎo)管內(nèi)墨水液面回升時，正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．隨著反應(yīng)的進行，U型管中雨水的酸性逐漸減弱【考點】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護．【分析】由于雨水的pH=4，開始生鐵發(fā)生析氫腐蝕，故開始時插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降；一段時間后，雨水的酸性減弱，此時生鐵開始發(fā)生吸氧腐蝕，故一段時間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面，據(jù)此分析．【解答】解：A、生鐵中含有的碳，能和鐵形成原電池，鐵做負(fù)極，加快鐵的腐蝕，故A錯誤；B、雨水的酸性較強，故開始時發(fā)生析氫腐蝕，故B正確；C、導(dǎo)管內(nèi)墨水液面回升是由于生鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故C正確；D、由于雨水的pH=4，開始生鐵發(fā)生析氫腐蝕，正極上反應(yīng)為：2H++2e﹣=H2↑，故雨水的酸性減弱，故D正確．故選A．24．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗，證明CH3COOH是弱電解質(zhì)B．pH相同的醋酸和鹽酸，取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＜nC．常溫下，在mol?L﹣1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小且c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值增大D．常溫下，CH3COOH的Ka=×10﹣5，NH3?H2O的Kb=×10﹣5，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3?H2O的溶液中的c（OH﹣）相等【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A、證明醋酸存在電離平衡；B、醋酸是弱酸，溶液中存在電離平衡，氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，加水稀釋促進醋酸電離；C、在mol?L﹣1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，平衡逆向移動，氫氧根離子的濃度減小，溶液的堿性減弱，即氫氧根離子的濃度減少；而溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，則=；D、室溫下，醋酸溶液中c（H+）=，氨水溶液中c（OH﹣）=．【解答】解：A、用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗，說明溶液中離子濃度較低，但不能說明醋酸部分電離，所以不能說明醋酸是弱酸，故A錯誤；B、pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，促進醋酸的電離，要使兩溶液的pH仍然相同，醋酸稀釋的倍數(shù)大，即m＞n，故B錯誤；C、在mol?L﹣1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，平衡逆向移動，氫氧根離子的濃度減小，溶液的堿性減弱，即氫氧根離子的濃度減少；而溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，則=，所以變大，故C正確；D、室溫下，醋酸溶液中c（H+）=，氨水溶液中c（OH﹣）=，兩種溶液的濃度相對大小未知，所以無法判斷醋酸溶液中氫離子濃度和氨水中氫氧根離子濃度的相對大小，故D錯誤；故選C．二、解答題（共7小題，滿分52分）25．（1）常溫下，L的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=3；可以使?L﹣1CH3COOH的電離程度增大的是bcf?a．加入少量?L﹣1的稀鹽酸b．加熱CH3COOH溶液c．加水稀釋至?L﹣1d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化鈉固體f．加入少量?L﹣1的NaOH溶液（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）＜V（醋酸）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）L的某酸H2A的pH=4，則H2A的電離方程式為H2A?H++HA﹣，HA﹣?H++A2﹣（4）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為10：1．【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】（1）L的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離，c（H+）=10﹣3mol/L，據(jù)此計算溶液的pH；加水稀釋、升溫、加與醋酸反應(yīng)的物質(zhì)等均能促進醋酸的電離；（2）生成氫氣的體積取決于電離出的氫離子的量的多少；（3）在水溶液里只有部分電離的酸是弱酸，二元弱酸分步電離；（4）根據(jù)兩溶液的pH計算出溶液中氫離子、氫氧根離子濃度，再列式計算出氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液的體積之比．【解答】解：（1）L的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離，溶液中氫離子濃度為L×1%=L，則溶液PH=3；a．加入少量?L﹣1的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故錯誤；b．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加熱CH3COOH溶液，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；c．加水稀釋至?L﹣1，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；d．加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，但醋酸的電離程度降低，故錯誤；e．加入少量氯化鈉固體，不影響平衡的移動，則不改變醋酸的電離，故錯誤；f．加入少量?L﹣1的NaOH溶液，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，氫離子濃度降低，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；故答案為：3；bcf；（2）醋酸是弱酸，隨著它和金屬的反應(yīng)，電離平衡不斷地向右移動，會電離出更多的氫離子，所以醋酸產(chǎn)生的氫氣體積較大；故答案為：＜；（3）常溫下，L的某酸H2A的pH=4，說明該酸部分電離，則為弱酸，H2A是二元弱酸，分步電離，電離方程式為：H2A?H++HA﹣，HA﹣?H++A2﹣；故答案為：H2A?H++HA﹣，HA﹣?H++A2﹣；（4）25℃時所得混合溶液的pH=6，溶液呈酸性，則c（H+）==10﹣6，所以V（HCl）：V（NaOH）=10：1；故答案為：10：1．26．肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣?mol﹣1②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣?mol﹣1（1）寫出肼和N2O4反應(yīng)反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣mol；（2）火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，原因是存在如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，一定溫度下，將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是ad．（3）肼﹣空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼﹣空氣燃料電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑．（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．該反應(yīng)的離子方程式是2NH3+ClO﹣=N2H4+Cl﹣+H2O．【考點】用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；氧化還原反應(yīng)；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】（1）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣?mol﹣1②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律將方程式②×2﹣①計算得到；（2）根據(jù)達到平衡狀態(tài)，各組分濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等進行判斷；（3）從作為燃料電池時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)的角度可知N2H4被氧化生成N2；（4）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），N元素的化合價升高，故還生成氯化鈉與水．【解答】解：（1）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣?mol﹣1②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律將方程式②×2﹣①得肼和N2H4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣mol，故答案為：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣mol；（2）a、反應(yīng)方程式兩邊氣體的質(zhì)量不相等，密度不變，說明達到了平衡狀態(tài)，故a正確；b、反應(yīng)過程中，反應(yīng)熱不會變化，不是變量，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故b錯誤；c、根據(jù)圖象，正反應(yīng)速率還在減小，則說明未達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；d、四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故d正確；故選ad；（3）肼一空氣燃料堿性電池中，負(fù)極上肼失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水和氮氣，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑，故答案為：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑；（4）NH3與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)可得到肼（N2H4）、氯化鈉和水，所以該反應(yīng)的離子方程式為：2NH3+ClO﹣=N2H4+Cl﹣+H2O，故答案為：2NH3+ClO﹣=N2H4+Cl﹣+H2O．27．化學(xué)反應(yīng)原理對化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義．機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要．①氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽車啟動后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，請分析兩點原因溫度升高，反應(yīng)速率加快、溫度升高，有利于平衡反應(yīng)正向進行．②汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO，若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，該設(shè)想能否實現(xiàn)？不能（選填“能”或“不能”），依據(jù)是該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進行．【考點】化學(xué)平衡的調(diào)控作用．【分析】①依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析判斷；②依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的條件是△H﹣T△S＜0分析判斷．【解答】解：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0，反應(yīng)時氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移，單位時間內(nèi)NO排放量越大；故答案為：溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度升高，有利于平衡反應(yīng)正向進行；②2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，反應(yīng)是焓變增大，熵變減小的反應(yīng)，△H＞0，△S＜0，則△H﹣T△S＞0，反應(yīng)任何溫度下都不能自發(fā)進行；故答案為：不能；該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進行．28．在體積恒定的密閉容器中投入物質(zhì)A和物質(zhì)B在適宜的條件下發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）（1）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關(guān)系如圖1所示．則T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖2所示：①由圖可見，反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了條件，則t8時改變的條件是使用催化劑．②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線．【考點】化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】（1）根據(jù)先拐先平衡，如圖1T1＞T2，溫度高C的百分含量也大，所以升溫平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（2）①t8后，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，反應(yīng)前后氣體體積不相同，只能是使用了催化劑；②根據(jù)速率圖象分析，根據(jù)t4時降壓，平衡正向移動，t5時達到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，分析繪制圖象．【解答】解：（1）根據(jù)先拐先平衡，如圖1T1＞T2，溫度高C的百分含量也大，所以升溫平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：＞；＞；（2）①t8后，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，反應(yīng)前后氣體體積不相同，只能是使用了催化劑，故答案為：使用催化劑；②t4時降壓，則逆反應(yīng)速率瞬間變小后逐漸增大，平衡正向移動，t5時達到平衡逆反應(yīng)速率不變，t6時增大反應(yīng)物的濃度，逆反應(yīng)瞬間沒變，但隨后速率也會慢慢增加，所以請在圖2中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線如圖：，故答案為：．29．某同學(xué)用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：（1）配制待測液：稱取固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配制成250mL溶液．（2）滴定①用堿式滴定管量取待測液．②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0mol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)時停止滴定．（3）數(shù)據(jù)處理實驗次序編號鹽酸溶液體積V/mL氫氧化鈉溶液體積V/mL1234根據(jù)上述表格，選取合適的數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度為?L﹣1，燒堿的純度為%（保留兩位小數(shù)）．（4）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗．某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是（多選）ABDHA