高中化學(xué)人教版第四章非金屬及其化合物 省一等獎

§4《非金屬及其化合物》單元復(fù)習(xí)一．選擇題（每題7分，共70分）1．用一種試劑證明生石灰中含有石灰石和石英，下列試劑適宜的是（）A．鹽酸B．硫酸C．NaOH溶液 D．氯化鈉溶液2．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH33．下列實驗中固體物質(zhì)可以完全溶解的是（）A．1molMnO2與含2molH2O2的溶液共熱B．1molCu投入含4molHNO3的濃硝酸中C．1mol銅投入含2molH2SO4的濃硫酸中共熱D．常溫下1mol鋁片投入到足量濃硝酸中4．在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A．1∶B．1∶1C．1∶D．∶5．把7.2g鐵粉投入到40ml某硝酸溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．LB．LC．LB．L6．自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是（）A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl7．將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，則有沉淀。通入的氣體不可能是（）A．Cl2B．NH3C．NO2D．CO8．下列除雜質(zhì)的操作方法中不正確的是（）A．NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥B．食鹽中有少量的NH4Cl：直接加熱C．N2中有少量的O2：通過灼熱的銅網(wǎng)D．Na2CO3中混有NH4HCO3：加過量的NaOH溶液加熱9．同溫、同壓下，在3支體積相同的試管中分別充有體積比為1:1的兩種氣體組成的混合氣體，它們是：①NO、NO2；②NO2、O2；③NH3、N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積大小關(guān)系正確的是（）A．①>②>③ B．①>③>②C．②>③>①D．③>①>②10．把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗molBaCl2，則原溶液中（NO）為（）A．mol·L－1B．mol·1－1C．mol·L－1D．mol·L-1二．填空題（每題15分，共30分）11．下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：（1）化學(xué)式：X，A，B。（2）實驗室收集氣體D和F的方法依次是法、法。（3）分別寫出其中C→E、A→D的化學(xué)方程式：；12．實驗室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設(shè)計一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：（1）裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是→→→→→→→（填各接口的編號）。（2）實驗時甲儀器的作用與原理是。（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是。（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是。（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會（填“增大”“不變”或“減小”）。（6）用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為。（用n、m表示）§4《非金屬及其化合物》單元復(fù)習(xí)1、A2、D3、B4、B解析：水充滿燒瓶，則所得溶液的體積相同且都等于燒瓶的容積。又因為NH3和HCl的體積相同，物質(zhì)的量也相同，故溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶l。5、C6、B7、D8、D9、B10、［命題意圖］：考試說明中對化學(xué)計算有明確的要求，而以物質(zhì)的量為中心的計算是最基本的化學(xué)計算。本題是兩組份混合計算。方法是守恒法、關(guān)系式法。［試題講評］：以aL溶液為對象依題意，NH～OH－～NH3↑SO～Ba2＋～BaSO4↓molmolmolmol即混合溶液中含（NH4）2SO4為2mol，其電離產(chǎn)生NH4mol，則原混合溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量為（2－4）mol，所以，（NO）＝mol·L－1，答案選B。11．⑴NH4HCO3或（NH4）2CO3；NH3；H2O（2）排水；向上排空氣（3）2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O212、［命題意圖］：高考中最常見的題型：以氣體為中心的綜合實驗設(shè)計分析思路：一般：氣體制備—除雜—收集—尾氣吸收變形：氣體制備—除雜—主體反應(yīng)—后防—尾氣處理；氣體制備—除雜—排水量氣定量實驗核心：“定”和“量實驗設(shè)計中應(yīng)思考的問題：一般思路為：原理→反應(yīng)物→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。整體分析應(yīng)從如下幾方面進行：①實驗是什么性質(zhì)和原理（一般由化學(xué)方程式去分析）？②實驗?zāi)康氖鞘裁?？③所用反?yīng)物的名稱狀態(tài)及代替物（據(jù)實驗?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進行全面分析比較和推理，并合理選擇）。④有關(guān)裝置的性能、使用方法、范圍、注意的問題、是否有替代裝置可使用并考慮儀器的規(guī)格是否適用于該實驗。⑤有關(guān)操作的相關(guān)技能、操作的順序、注意事項或操作錯誤的后果等進行思考。⑥對于實驗現(xiàn)象要自上而下。從左到右全面觀察。⑦對于實驗結(jié)論要根據(jù)實驗現(xiàn)象進行合理的推導(dǎo)并得出。［試題講評］：（1）按氣體流動方向：ahibcfgd（2）作用是使?jié)饬蛩犴樌氐稳霟恐?；原理是維持燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗內(nèi)壓強相等（3）先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸（4）有無色（或白色）晶體（或固體）SO3生成（5）減小（因速率太快，通過催化劑也快）（6）×100%或×100%答案：（1）ahibcfgd（2）作用是使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐校辉硎蔷S持燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗內(nèi)壓強相等（3）先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸（4）有無色（或白色）晶體（或固體）生成（5）減?。?）×100%或×100%第一學(xué)期末復(fù)習(xí)題1—5DBCAB6—10CBAAA13［試題講評］：解析：設(shè)兩氣體恰好完全反應(yīng)，則由反應(yīng)方程式：6NO2＋8NH37N2＋12H2O68－≠2，故不可能是此種情況。①若NO2過量，NH3完全反應(yīng)，設(shè)VNH3＝mL，則反應(yīng)的NO2體積為（－2）mL，應(yīng)有（－2）∶＝6∶8，解得＝8mL，故V（NO2）：V（NH3）＝12:8＝3:2。②若NH3過量，NO2完全反應(yīng)，設(shè)（NO2）＝mL，則反應(yīng)的NH3為（＋2）mL，應(yīng)有：（＋2）＝6：8，解得＝6mL，故V（NO2）：V（NH3）＝6∶14＝3∶714.（1）9g×1023×1023（2）CO2NH3CO2（3）12515.(1)（單、雙線橋皆可）(2)KMnO4；HCl(3)16．［命題意圖］：本題是無機綜合推斷題，傳統(tǒng)高考題型。這類題型綜合性質(zhì)很強，可以將元素化學(xué)、基本理論全部綜合起來。所涉及的知識點多，有較強的基礎(chǔ)性與靈活性。近年有“隱退”的表現(xiàn)。但對無機化合物知識的掌握很有幫助。本題知識點有：氯氣的性質(zhì)，鐵及化合物的性質(zhì)、基本化學(xué)方程式的書寫、離子反應(yīng)方程式的書寫等。［試題講評］：乙為黃綠色為氯氣。D為紅褐色沉淀，則為氫氧化