高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)【區(qū)一等獎(jiǎng)】

《選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型》導(dǎo)學(xué)案（第3課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、配位鍵、配位化合物的概念2、配位鍵、配位化合物的表示方法【知識(shí)鏈接】為什么CuSO4?5H2O晶體是藍(lán)色而無(wú)水CuSO4是白色？【學(xué)習(xí)過(guò)程】四、配合物理論完成教材P41實(shí)驗(yàn)2-1，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并填寫(xiě)表格固體CuSO4白色CuCl2·2H2O綠色CuBr2深褐色NaCl白色K2SO4白色KBr白色溶液顏色實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么離子呈天藍(lán)色，什么離子沒(méi)有顏色[閱讀思考]閱讀并觀察教材P41-42圖2-18及圖2-19，思考1.什么是配位鍵？配位鍵是共價(jià)鍵嗎？什么是配合物？2.形成配位鍵需要哪些條件？[實(shí)驗(yàn)探究]演示實(shí)驗(yàn)2-2、2-3，看圖解釋配位鍵的形成，并書(shū)寫(xiě)有關(guān)離子方程式。實(shí)驗(yàn)2-2：實(shí)驗(yàn)2-3：[知識(shí)拓展]查閱資料，了解“配合物的組成”、“配合物的命名”等知識(shí)。3.配合物的組成［［Cu(NH3)4］(OH)2配置銀氨溶液時(shí)，向AgNO3溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，為什么？例2下列過(guò)程與配合物的形成無(wú)關(guān)的是()A.除去Fe粉中的SiO2可用強(qiáng)堿溶液B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向含F(xiàn)e3＋的溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失【歸納小結(jié)】配合物1.配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，但形成配位鍵的共用電子是由一方提供而不是由雙方共同提供的。2.過(guò)渡金屬原子或離子都有接受孤對(duì)電子的空軌道，對(duì)多種配體具有較強(qiáng)的結(jié)合力，因而過(guò)渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物多。3.配合物的電離配合物溶于水易電離為內(nèi)界配離子和外界離子，而內(nèi)界的配體離子和分子通常不能電離。如[Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2＋＋2Cl－，有三分之一的氯不能電離。例3．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()A．[Co(NH3)4Cl2]ClB．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl2【當(dāng)堂檢測(cè)】1．向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述不正確的是()A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀為AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag＋和Cl－C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，產(chǎn)生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后又消失2．在配位化合物中，一般作為中心原子的元素是()A．非金屬元素B．過(guò)渡金屬元素C．金屬元素D．ⅢB～ⅦB族元素3．對(duì)配位體的正確說(shuō)法是()A．應(yīng)該是帶負(fù)電荷的陰離子B．應(yīng)該是中性分子C．可以是中性分子，也可以是陰離子D．應(yīng)該是多電子原子(或離子)，常見(jiàn)的是ⅤA、ⅥA、ⅦA等族原子4．氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為()5．下列分子或離子中都存在著配位鍵的是()A．NH3、H2OB．NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋C．N2、HClOD．H2SO4、PCl36．寫(xiě)出Ag(NH3)2OH的中心原子、配位體、配位數(shù)并寫(xiě)出它電離的離子方程式。7．已知?dú)鈶B(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其結(jié)構(gòu)式如下所示：圖2－2圖中“Cl—Al”表示Cl原子提供了一對(duì)電子與Al原子共享。又知H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元酸的原因，請(qǐng)寫(xiě)出下面這個(gè)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式＋H2O____________和______________。8．在Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋、H2O、NH3、F－、CN－、CO中，哪些可以作為中心原子？哪些可以作為配位體？中心原子___________________________________________________________________；配位體：________________________________________________________________。9．CuCl2溶液有時(shí)呈藍(lán)色，有時(shí)呈綠色，這是因?yàn)樵贑uCl2溶液中存在如下的平衡：[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O藍(lán)色綠色現(xiàn)欲使溶液由綠色變成藍(lán)色，請(qǐng)寫(xiě)出可采用的方法：________________________________________________________________________。10．Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(NH3)5SO4]Br，在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是__________________；如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是________________，若加入AgNO3溶液時(shí)，現(xiàn)象是____________。11．在水溶液里，Cu2＋與NH3分子是如何結(jié)合成[Cu(NH3)4]2＋的呢？我們知道，氨能與氫離子反應(yīng)生成NHeq\o\al(＋,4)(銨根離子)。比較下列反