溶液的濃度課件(第1課時)

《溶液的濃度》

（第1課時）新課導(dǎo)入思考并回答：1、兩杯不同濃度的糖水，可以依據(jù)什么來判斷哪杯更濃？2、三種不同濃度的硫酸銅溶液，可依據(jù)什么來判斷哪種最濃？生活中的化學(xué)若農(nóng)藥過濃，會毒害農(nóng)作物，并造成浪費。若農(nóng)藥過稀，不能有效地殺蟲滅菌。用什么量能準(zhǔn)確地表示溶液的濃度呢？用什么量能準(zhǔn)確地表示溶液的濃度呢？溶質(zhì)溶劑溶液一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值。表示式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝———————×100%

溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量×100%單位要統(tǒng)一溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量

÷溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A20g100gB10g90gC200g20%D15g10%比一比看誰算得快溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量80g20%100g10%40g160g150g135g（1）每100g葡萄糖溶液中含有_____（2）該葡萄糖溶液中溶質(zhì)和溶液質(zhì)量之比為______葡萄糖。1:10。（3）該葡萄糖溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之比為______1:9。10g10%代表了什么呢一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（4）該葡萄糖溶液中溶劑和溶液質(zhì)量之比為______9:10。你知道嗎酒精“度”是質(zhì)量分?jǐn)?shù)么溶液的濃度有很多表示方法，白酒的“度”實際上指白酒中酒精的含量，這里的含量不是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而是體積分?jǐn)?shù)。這個你必須知道的?、?0克硝酸鉀完全溶解在100克水中，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；⑵20升無水酒精溶解在80升水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；⑶20克氯化鈉完全溶解在80千克水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；⑷20℃時，NaCl的溶解度為36g，則在20℃時，40克NaCl溶解在100克水中所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為40克，溶液質(zhì)量為140克。判斷下列說法是否正確，如果不對的你能說出理由嗎？××××

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

思考：課本43頁討論解：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%。=26.5%36g100g＋36g已知20℃時食鹽的溶解度為36g，試計算200C時氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。一定溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度+100克溶解度100%20℃時向100克水中加入40克氯化鈉，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少

？由此我們得到什么啟發(fā)？練習(xí)：有25%的硝酸鉀溶液100g，試計算以下各種情況所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

蒸發(fā)50g水（無晶體析出）加入25g水加入25

g硝酸鉀晶體加入100g的15%的硝酸鉀溶液溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

20%20%50%40%一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)加入100g的25%的硝酸鉀溶液呢【例1】

在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？探究點二

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算答：需要24kg氯化鈉和126kg水。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150kg16%24kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量解：150kg24kg126kg【例2】

化學(xué)實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？思考：稀釋前后，溶液組成中什么的質(zhì)量發(fā)生了變化？什么的質(zhì)量沒變？溶劑的質(zhì)量發(fā)生了變化，溶質(zhì)的質(zhì)量沒變【例2】

化學(xué)實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=x

×20%

x=245g

需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。有關(guān)溶液稀釋問題的計算

解題依據(jù)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

Ag×a%=Bg×b%

（稀釋前）（稀釋后）1.什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的聯(lián)系和區(qū)別：一定溫度下：某物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=課堂小結(jié)%×100+=溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、有關(guān)溶液稀釋問題的計算Ag×a%=Bg×b%《溶液的濃度》第一課時

（第1課時）教學(xué)目標(biāo)：1、理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。（重點）2、能夠進(jìn)行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。（難點）練習(xí)1：有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈣溶液，若要將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，可采用的方法是：（1）加入多少克氯化鈣；（2）蒸發(fā)掉多少克水；（3）加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈣溶液多少克？解：（1）設(shè)需加入氯化鈣的質(zhì)量為x，則：40g×5%+x40g+x×100%=10%解得：x=2.2g（2）設(shè)需蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量為y，則：40g×5%40g-y×100%=10%解得：y=20g（3）設(shè)需加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈣溶液質(zhì)量為z40g×5%+z×15%40g+z×100%=10%解得：z=40g答：略。練習(xí)2：現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氯化鉀溶液100g：（1）欲使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，需要加入多少克水？（2）欲使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高為50%，還要溶解氯化鉀多少克？解題關(guān)鍵：設(shè)需增減的溶質(zhì)、溶劑或溶液的質(zhì)量為未知數(shù)，代入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的公式中。注意溶質(zhì)質(zhì)量的增減也會影響溶液總質(zhì)量的變化情況。（1）100g；（2）20g

理解和應(yīng)用時注意：1、溶液可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液，可以是濃溶液，也可以是稀溶液。