山西省臨汾市西賈中學2022-2023學年高三化學月考試卷含解析

山西省臨汾市西賈中學2022-2023學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現有四種短周期元素的有關信息如表所示：元素結構特點及在周期表中的位置單質及化合物的部分性質與用途甲在元素周期表中，主族序數等于周期數工業(yè)上用電解法冶煉該金屬乙單質的晶體類型為原子晶體氧化物是工業(yè)制普通玻璃的主要原料丙原子最外層電子數是最內層電子數的2倍單質存在多種同素異形體丁元素能形成兩種不同的陰離子丁的一種單質與KI溶液反應生成另一種丁的單質則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數從大到小排列的是（

）A.甲、乙、丙、丁

B.丁、甲、乙、丙C.丙、丁、甲、乙

D.乙、甲、丁、丙參考答案：D略2.下列變化需要加入還原劑才能實現的（

）A．MnO4﹣→Mn2+

B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+

D．KClO3→O2參考答案：A解：A．Mn元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故A正確；B．Cl元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故B錯誤；C．Fe元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現，故C錯誤；D．O元素化合價升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化劑，故D錯誤．故選A．3.(08上海12校聯(lián)考上)長征2號火箭承擔運載“神六”的使命，氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號（CZ2F）火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是

（

）

A．LiH、LiD、LiT的摩爾質之比為1:2:3

B．它們都是強氧化劑

C．H、D、T之間互稱為同素異形體

D．它們都是強還原劑參考答案：答案：D4.

參考答案：C略5.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀最多時發(fā)生反應的化學方程式為

A．

CO2+2KOH==K2CO3+H2O

B．

CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O

C．

CO2+3H2O+2KAlO2==2Al(OH)3↓+K2CO3

D．

CO2+H2O+K2CO3==2KHCO3參考答案：D略6.常溫下、某溶液中由水電離出來的c(H+)=1.0×10－13mol/L，該溶液可能是：①二氧化硫

②氯化銨溶液

③硝酸鈉溶液

④氫氧化鈉溶液

A①④

B①②

C②③

D③④參考答案：A7.設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是

（

）A、常溫常壓下，22．4L的NO2

和CO2混合氣體含有2NA

個O原子B、1molFe與過量的稀HNO3

反應，轉移2NA

個電子C、1L0．1mol·NaHCO3液含有0．1NA個HCO3－D、常溫下，4gCH4

含有NA個C-H共價鍵參考答案：A略8.化學與生產、生活密切相關,下列敘述錯誤的是()A.從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應B.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”C.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境D.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理參考答案：DA.在海水中碘元素以化合物的形式存在的，股從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應，正確；B.二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，二氧化硅是酸性氧化物，能與堿發(fā)生反應，股光導纖維遇強堿會“斷路”，正確；C.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境，正確；D.綠色化學的核心是源頭上消除污染源，錯誤。9.下列說法正確的是

A．用25mL的堿式滴定管量取20．0mL的KMnO4溶液

B．制取NH3實驗中，將多余的NH3用一導管直接導入水槽，用水吸收

C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

D．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗參考答案：C略10.下列離子方程式錯誤的是（

）A．碳酸氫銨溶液與過量的NaOH溶液共熱，NH+OH－

NH3↑+H2OB．向偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓C．實驗室制取氯氣：D．向三氯化鐵溶液中加入過量銅屑：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋參考答案：A略11.氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時放出的熱量。表中是環(huán)己烯（）、環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數據?；衔餁浠療?H（kJ·mol-1）-119．7-232．7-208．4下列說法正確的是A．環(huán)己二烯與H2的反應最劇烈

B．環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團

C．三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強

D．上述條件下，1mol

轉變?yōu)?/p>

時放熱113kJ參考答案：D略12.下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A.在pH＝7的溶液中，Na+、K+、Cl-、CH3COO-

B.在pH<7的溶液中，Na+、K+、S2-、HCO3-C.由水電離出來的c(H+)=10-12

mol/L的溶液中，NH4+、K+、CO32-、Cl－D.在pH=0的溶液中，Fe3+、Al3+--、SO42-、Cl－參考答案：D略13.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX（g）?nY（g）；△H=QkJ/mol．反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：/L積體氣溫體c（Y）/mol?L﹣1度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是（）A．m＞nB．Q＜0C．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動參考答案：C考點：化學平衡的影響因素．專題：壓軸題；化學平衡專題．分析：根據題目信息可得，在溫度相同的條件下，當體積擴大到原來的兩倍時，Y的濃度降低的倍數小于2，所以可確定增大體積，平衡正向移動，根據平衡移動原理，增大體積，平衡向體積增大的方向移動，當體積相同時，溫度升高，Y的濃度增大，即平衡正向移動，所以此反應的正向為吸熱反應．解答：解：A．在溫度相同的條件下，當體積擴大到原來的兩倍時，Y的濃度降低的倍數小于2，所以可確定增大體積，平衡正向移動，則有m＜n，故A錯誤；B．當體積相同時，溫度升高，Y的濃度增大，即平衡正向移動，所以此反應的正向為吸熱反應，則Q＞0，故B錯誤；C．溫度不變，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，則Y的質量分數減少，故C正確；D．反應的正向為吸熱反應，體積不變，溫度升高，平衡正向移動，故D錯誤．故選C．點評：本題主要通過控制變量討論化學平衡移動問題，對于學生的基本功要求較高，題目難度中等14.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體②H2O

③NH4Cl固體

④CH3COONa固體⑤NaNO3固體

⑥KCl溶液A.②④⑥

B.①②

C.②③⑤

D.②④⑤⑥參考答案：A15.化學已滲透人類生活的各個方面。下列說法不正確的是A.高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”B.“光化學煙霧”、“自氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關C.低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D.高鐵酸鉀（K2FeO4）是新型高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖：在左邊試管中加入2毫升95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2毫升濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水醋酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后，將試管固定在鐵架臺上；在右邊的試管中加入5毫升飽和Na2CO3溶液，按右圖的連接置，用酒精燈對左邊的試管加熱，

當觀察到右邊的試管中有明顯現象時，停止實驗:(1)寫出左邊試管中的主要化學反應方程式_________(2)加入濃硫的目的是____________________(3)在右邊試管中觀察到的現象是__________________(4)該實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________(5)飽和Na2CO3溶液的主要作用是__________________________________.

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）A、B、C、D、E為五種原子序數依次增大的短周期主族元素。已知B原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；D原子最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4；E-、C+、A+離子的半徑逐漸減??；化合物AE常溫下為氣體。據此回答：（1）D、E的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是 （寫出化學式）。（2）用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當電路中有0.2mol電子通過時兩極產生的氣體在標準狀況下的體積共為

L（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式

,并寫出A與B形成的18電子分子的電子式

。（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比為1∶1∶1，乙溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物乙中的化學鍵類型為

；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學式是

。（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應的離子方程式是

；其中一種是強酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式

。參考答案：（1）HClO4

1分

（2）4.48L

2分（3）H2O2+H2S===S↓+2H2O

2分

H2O2的電子式1分（4）離子鍵、（極性）共價鍵

2分；

NaClO

1分（5）HSO3-+H+===H2O+SO2↑；

Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O；

各2分18.根據表中左欄信息，回答右欄有關問題：信

息問

題①短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數均不少于最內層電子數。其中X是形成化合物種類最多的元素。（1）X的最高價氧化物的結構式為

。②在一定條件下，上述四種元素的單質均能與足量的氧氣反應，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液。（2）Z元素的氧化物溶于濃NaOH溶液的離子方程式：

③Y固體單質與鹽酸反應，再向反應后的溶液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀生成。（3）寫出生成白色沉淀的化學方程式

④W的最高價氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液。（4）W的最高價氧化物的水化物可溶于NaOH溶液的離子方程式為

。⑤X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序為

（用元素符號表示）參考答案：（1）結構式為

O==C==O

。（2）離子方程式：

Al2O3+2OH-==2AIO2-+H2O

（3）化學方程式

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2+2NaCl

（4）離子方程式為

SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

（5）半徑由大到小的順序為

Mg>Al>Si>C

（用元素符號表示）略19.（16分）請你利用所學反應原理知識解決下列問題：（1）若已知兩個反應：①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=akJ?mol﹣1；②C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=bkJ?mol﹣1；則2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=

（用含a、b的式子表示）（2）堿性鎂錳干電池是新開發(fā)的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更加優(yōu)越的性能，具有較大應用前景，其工作時總反應為：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3；則工作時，正極發(fā)生

反應（填反應類型），寫出負極的電極反應式：

；（3）在一定溫度下1L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發(fā)生反應：CaC2O4（s）═CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min內生成CaO的質量為11.2g，則該段時間內v（CO）=

；若某時刻達到平衡時c（CO2）=c；t0時刻，將容器體積縮小為原來的一半并固定不變，在t1時刻再次達到平衡，請在如圖中畫出t0以后此體系中CO2的濃度隨時間變化的圖象；（4）某溫度下數據：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；醋酸的K=1.75×10﹣5；碳酸的K1=4.2×10﹣7，K2=4.5×10﹣11；Ksp（CaC2O4）=5.0×10﹣9；Ksp（CaCO3）=2.5×10﹣9①用醋酸溶液鑒別CaC2O4和CaCO3兩種白色固體的實驗現象是

；②向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液體積變化），充分攪拌，發(fā)生反應：CO32－（aq）+CaC2O4（s）EmCaCO3（s）+C2O42－（aq），靜置后沉淀轉化達到平衡，求此時溶液中的c（C2O42－）=

（不考慮其他諸如水解之類副反應，寫出計算過程）．

參考答案：（1）2（b﹣a）kJ?mmol﹣1；（2）還原；Mg+2OH﹣﹣2e﹣=Mg（OH）2；（3）0.04mol?L﹣1?min﹣1；；（4）①一種固體溶解同時產生氣泡逸出，另一種固體無現象；②0.4mol?Lˉ1．

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；原電池和電解池的工作原理；物質的量或濃度隨時間的變化曲線．分析：（1）由蓋斯定律可知，②×2﹣①×2得2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）以此計算△H；（2）正極是MnO2得到電子發(fā)生還原反應生成Mn2O3，負極鎂失電子生成的鎂離子和氫氧根結合生成氫氧化鎂沉淀；（3）前5min內生成CaO的質量為11.2g，n（CO）=n（CaO）==0.2mol，則v（CO）==0.04mol?L﹣1?min﹣1；溫度不變，平衡常數不變，t0時刻，將容器體積縮小為原來的一半并固定不變，c（CO2）=2c，在t1時刻再次達到平衡時，c（CO2）=c，作圖即可；（4）①醋酸的酸性大于碳酸的酸性，小于草酸的酸性，故醋酸與CaC2O4不反應，與CaCO3反應有氣泡逸出；