山西省臨汾市襄汾縣趙康鎮(zhèn)聯(lián)合學(xué)校2022年高二化學(xué)模擬試題含解析

山西省臨汾市襄汾縣趙康鎮(zhèn)聯(lián)合學(xué)校2022年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是A.原子半徑：甲<乙<丙B.最外層電子數(shù)：丙>丁C.若乙的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是活潑非金屬元素D.若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙參考答案：CA．同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑：甲＞乙＞丙，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右，元素的最外層電子數(shù)逐漸增多，則丙＜丁，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右，元素的非金屬逐漸增強(qiáng)，如乙的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是活潑非金屬元素，一定不是零族元素，后面還有丁，故C正確；D．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，則氫氧化物堿性逐漸減弱，應(yīng)有：甲＞乙＞丙，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意元素周期律的把握。同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強(qiáng)。2.25oC時(shí)，向25mL一定濃度的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的體積關(guān)系曲線如右圖所示。下列有關(guān)混合溶液說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．A、B間的溶液中可能有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．B點(diǎn)：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH－)=c(H＋)C．C點(diǎn)：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．NaOH溶液和醋酸溶液的濃度都恰好為0.1mol·L-1參考答案：D略3.下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/p>

A．只有s區(qū)B．只有d區(qū)

C．s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)D．d區(qū)和ds區(qū)參考答案：D略4.人體攝入的油脂，在體內(nèi)酶的催化作用下水解為高級(jí)脂肪酸和

。A．甘油

B．水和二氧化碳

C．氨基酸

D．葡萄糖參考答案：A略5.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（

）A．

和是兩種不同的物質(zhì)

B．由乙烯之間的相互加成可以得到聚乙烯C．丁烷有3種同分異構(gòu)體D．1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸催化下加熱，可生成1mol乙酸乙酯參考答案：B略6.25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H＝

+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+O2(g)==H2O(1)

△H＝―285.8kJ／mol參考答案：D略7.(雙選)可逆反應(yīng)3A(g)3B+C；ΔH>0，隨著溫度的升高，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)。下列關(guān)于B、C兩種物質(zhì)的聚集狀態(tài)的判斷不正確的是A．B和C可能都是氣體 B．B和C一定都是氣體C．若C為固體，則B一定是氣體 D．不可能B為固體，C為氣體參考答案：BD8.一些中草藥中常存在下列四種香豆素類化合物,有關(guān)說(shuō)法正確的是

(

)

A．七葉內(nèi)酯與東莨菪內(nèi)酯互為同系物B．四種化合物含有的官能團(tuán)種類完全相同C．它們都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．1mol上述四種物質(zhì)與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉最多的是亮菌甲素參考答案：C略9..高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K＝C(CO)·C(H2O)

,恒容時(shí)，溫度升高H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是：

C(CO2)·C(H2)A.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)B.恒溫恒容下，通過(guò)一定物質(zhì)的濃度改變而增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小。C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小。D.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?。參考答案：D略10.下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是（

）A.常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B.金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用，在一定外力作用下，不因變形而消失C.鈣的熔沸點(diǎn)低于鉀

D.溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好參考答案：B略11.常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（

）A、PH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+B、由水電離出的c(H+)=1×10—14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl—、HCO、K+C、c(H+)/c(OH—)=1×1012的溶液中：NH4+、Cl—、NO、Al3+D、c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO—、SO、SCN—參考答案：C略12.可再生能源是我國(guó)重要的能源資源，在滿足能源需求、改變能源結(jié)構(gòu)，減少環(huán)境污染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展等方面具有重要作用，應(yīng)用太陽(yáng)能光伏發(fā)電技術(shù)，是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的一項(xiàng)重要措施。下列說(shuō)法不正確的是

（

）A．風(fēng)能、太陽(yáng)能、生物能等屬于可再生能源B．推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展C．上圖是太陽(yáng)光光伏電池原理圖，圖中A極

為正極

D．光伏發(fā)電池能量轉(zhuǎn)化方式是太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軈⒖即鸢福篊略13.“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)“活化分子”的說(shuō)法中不正確的是（

）A.活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞B.升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快C.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加參考答案：C略14.下列反應(yīng)中，同時(shí)符合圖像Ⅰ和Ⅱ的是A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0

B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)

ΔH＞0C．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0

D．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0參考答案：D15.要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，某種鹽的水解是吸熱的，下列回答正確的是

A.將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的B.在鹽酸中加入相同濃度的氨水，若混合液溫度下降，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的C.在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的D.在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1.

測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；2.

向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；3.

向D溶液中滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；4.

向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:第一節(jié)

實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

;(2)E溶液是

,判斷依據(jù)是

;(3)寫(xiě)出下列四種化合物的化學(xué)式:A

、C

、D

、F

.

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極．X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢．X＞Y＞Z

B．X＞Z＞Y

C．Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．.專題：電化學(xué)專題．分析：活潑性強(qiáng)的金屬可以把活潑性弱的金屬?gòu)钠潲}中置換出來(lái)，原電池中，負(fù)極金屬的活潑性強(qiáng)于正極金屬的活潑性．解答：解：把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說(shuō)明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來(lái)，所以活潑性X＞Z，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，所以活潑性Y＞X，X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅＞X＞Z．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查判斷金屬活潑性的方法，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．18.某同學(xué)將0.40mol/L三氯化鐵溶液與1.20mol/L硫氰化鉀溶液等體積混合，溶液顯血紅色，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有50%的三氯化鐵發(fā)生了轉(zhuǎn)化。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，并計(jì)算平衡常數(shù)的大小。參考答案：1000/2719.為測(cè)定人體血液中Ca2+的含量，有人設(shè)計(jì)如