山西省臨汾市蒲縣高級中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析

山西省臨汾市蒲縣高級中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是(

)A．加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，產生特征藍色沉淀，則原溶液一定有Fe3+

C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42－D．加入NaOH溶液，產生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH4+參考答案：D略2.鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量某濃度的稀硝酸中，完全反應得到標況下氣體2.24L（假設氣體全為NO），則向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的量是

A．6g

B．8g

C．10g

D．12g參考答案：C3.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質的量濃度是()A．0.21mol/L

B．0.42mol/LC．0.56mol/L

D．0.26mol/L參考答案：B略4.下列有關實驗操作、現(xiàn)象或實驗原理敘述錯誤的是(

)A．在中和熱測定的實驗中，將氫氧化鈉和鹽酸混合反應后的最高溫度作為末溫度B．紙層析法分離Fe3+和Cu2+的實驗中，點樣后的濾紙無需晾干就可將其浸入展開劑中C．將KNO3和NaCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出時，趁熱過濾可分離得NaCl晶體D．當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產生氫氣的速率會顯著減慢，借此可判斷鋅鍍層是否反應完全參考答案：B5.已知X、Y、Z為三種主族元素，分別形成Xn+、Ym+、Zn-三種離子，已知m>n且X、Y、三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中不正確的是A.三種離子中，Ym+離子的半徑最小

B.Z的最高價氧化物的水化物的分子式為HnZO4C.X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z>X>YD.三種元素相應的最高價氧化物的水化物之間可能會兩兩發(fā)生反應參考答案：C6.對H2O的電離平衡不產生影響的粒子是

參考答案：C略7.主族元素鎵(Ga)的原子結構示意圖是：，下列關系不正確的是A．原子半徑:K>Ga>AlB．堿性:KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3C．離子的氧化性:K+>Ga3+>Al3+D．與水反應的劇烈程度:K>Ga>Al參考答案：CA．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：K>Ga>Al，A正確；B．同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強，金屬性：K＞Ga＞Al，則堿性：KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3，B正確；C．金屬性越強，相應離子的氧化性越弱，則離子的氧化性:K+＜Ga3+＜Al3+，C錯誤；D．金屬性越強，與水反應越劇烈，則與水反應的劇烈程度：K>Ga>Al，D正確，答案選C?！军c睛】明確元素周期律的具體表現(xiàn)形式是解答的關鍵，選項B是易錯點，注意金屬性與相應離子氧化性的關系。8.下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是

物質組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3參考答案：B9.短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個，下列比較正確的是(

)A．原子半徑：X＞YB．元素非金屬性：X＞YC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞YD．最高價氧化物水化物的酸性：Z＞Y參考答案：B【考點】原子結構與元素周期律的關系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X只能含有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應為O元素；X、Y位于同一主族，則Y為S元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P元素，結合元素周期律的遞變規(guī)律可解答該題．【解答】解：X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X只能含有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應為O元素；X、Y位于同一主族，則Y為S元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P元素，A．同主族原子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則有原子半徑：S＞O，故A錯誤；B．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性O＞S，故B正確；C．非金屬性：S＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞PH3，故C錯誤；D．非金屬性P＜S，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則最高價氧化物水化物酸性：H3PO4＜H2SO4，故D錯誤．故選：B．【點評】本題考查位置結構性質關系應用，題目難度中等，關鍵是正確推斷元素的種類，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．10.下列敘述正確的是（

）A.25℃、1標準大氣壓下，1mol1-丙醇燃燒放出QkJ熱量，1-丙醇燃燒的熱化學方程式為2C3H8O(l)+9O2(g)=6CO2(g)+8H2O(l)；△H=-2QkJ·mol-1B.如圖B銅鋅原電池工作時，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C.選擇合適的試劑，用如圖C所示裝置可分別制取少量H2、C2H2和NO2D.圖D中b、a分別是有無催化劑時N2與H2合成氨的能量變化曲線，由此可確定該反應1molN2和4molH2充分反應時放熱一定低于92kJ。圖B

圖C

圖D參考答案：D略11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（）A．常溫常壓下，l.6g614CH4中含有共價鍵總數(shù)為0.4NAB．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應后，容器內氣體的分子數(shù)為2NAC．1L0．lmol?L﹣1的CH3COONa溶液中CH3COO﹣和CH3COOH粒子數(shù)之和為0.1NAD．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.4NA參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、甲烷614CH4的摩爾質量為18g/mol；B、2molNO與1molO2充分反應后生成2mol二氧化氮，但二氧化氮氣體中存在平衡：2NO2N2O4；C、CH3COO﹣是弱酸根，在溶液中存在水解平衡；D、過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態(tài)由﹣1價變?yōu)?價．【解答】解：A、614CH4的摩爾質量為18g/mol，故1.6g甲烷614CH4的物質的量小于0.1mol，而甲烷中含4個C﹣H鍵，故含有的C﹣H鍵個數(shù)小于0.4NA個，故A錯誤；B、2molNO與1molO2充分反應后生成2mol二氧化氮，但二氧化氮氣體中存在平衡：2NO2N2O4，導致分子個數(shù)變小，故容器中的分子數(shù)小于2NA個，故B錯誤；C、CH3COO﹣是弱酸根，在溶液中存在水解平衡，根據(jù)物料守恒可知，溶液中的CH3COO﹣和CH3COOH粒子數(shù)之和為0.1NA，故C正確；D、過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態(tài)由﹣1價變?yōu)?價，故當生成0.1mol氧氣時轉移0.2mol電子即0.2NA個，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．12.下列說法正確的是（）A．分散系中分散質粒子的大小：Fe（OH）3懸濁液＜Fe（OH）3膠體＜FeCl3溶液B．焰色反應是物質燃燒時火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學變化C．生石灰用作食品抗氧劑D．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，但加入明礬不能使海水淡化參考答案：D【考點】膠體的重要性質；氧化還原反應；鹽類水解的應用；焰色反應．【專題】化學用語專題；氧化還原反應專題；溶液和膠體專題．【分析】A．分散系中分散質粒子的大小，濁液＞膠體＞溶液；B．焰色反應是金屬元素的特性，是金屬元素的物理性質；C．生石灰常做吸水劑，沒有強還原性；D．明礬可水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性．【解答】解：A．分散系中分散質粒子的大小：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液，故A錯誤；B．焰色反應是金屬元素的特性，是金屬元素的物理性質，沒有發(fā)生化學變化，故B錯誤；C．生石灰常做吸水劑，沒有強還原性，不能作食品抗氧劑，故C錯誤；D．明礬可水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可除去水中的懸浮物而凈化水，但不能使海水淡化，故D正確；故選D．【點評】本題考查較為綜合，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累即可解答該題，本題易錯點為D，注意明礬凈水的原理．13.下列有關敘述中錯誤的是

A．纖維素分子是由葡萄糖單元構成的，可以表現(xiàn)出一些多元醇的性質

B．蔗糖和淀粉的水解產物不同

C．判斷油脂皂化反應基本完成的現(xiàn)象是反應后靜置，反應液不分層

D．煤中含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法得到參考答案：D略14.將CO2轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)，是解決溫室效應的有效途徑之一，此反應化學平衡常數(shù)的表達式為：且溫度升高，K值變小。下列說法正確的是()

A．該反應的化學方程式為3H2(g)+CO2(g)

CH3OH（g）+H2O（g）△H>O

B．在恒溫、恒容的密閉容器中，若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

C．在恒溫、恒容的密閉容器中，增大H2的濃度時，CO2的轉化率增大

D．平衡時，其他條件不變，使用催化劑有利用于CO2的轉化參考答案：C15.設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(

)A.常溫常壓下,1.6gO2和O3混合氣體中原子總數(shù)為0.1NAB.標準狀況下,過氧化鈉與水反應生成1.12L氧氣時轉移電子數(shù)目為0.2NAC.0.1mol·L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-總數(shù)為0.1NAD.常溫常壓下,4gHe中,含有的原子數(shù)為2NA參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.可利用下圖中的實驗裝置測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成的NO氣體和NO2氣體的物質的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移動?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗中氣體（NO和NO2）發(fā)生裝置應選擇

（填裝置序號）。（2）實驗中的氣體（NO和NO2）通入C裝置，請在下圖的廣口瓶中將導氣管畫出。（3）要測定m值，需要將C中的溶液進行中和滴定，由于濃硝酸具有強氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實驗。因此，中和滴定前必須進行的操作是

。（4）連接好裝置，檢查氣密性后，應進行兩步必要的操作：第一，打開b，向C裝置的乙管中加適量水；第二

。（5）實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面。此時應進行的操作是

。（6）實驗后若量氣管中氣體的體積（換算成標準狀況下）為V（L），C中硝酸的物質的量為n

mol，則用含n和V的式子表示m＝

(結果可不必化簡)。參考答案：（1）B

（2）（3）將C中的溶液加適量水稀釋（4）第二，打開a，通足量N2，排凈裝置中的空氣（5）向下移動乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上

（6）(V－11.2n)/33.6n略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量雜質Fe）制備膽礬晶體（CuSO4?5H2O）及副產物ZnO．制備流程圖如圖：已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣．如圖表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L﹣1計算）．

Fe3+Fe2+Zn2+開始沉淀的pH1.15.85.9s沉淀完全的pH3.08.88.9請回答下列問題：（1）試劑X可能是

，其作用是將

．（2）加入ZnO調節(jié)pH=3～4的目的是

．（3）由不溶物生成溶液D的化學方程式為

．（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是

．（5）下列試劑可作為Y試劑的是

．A．ZnO

B．NaOH

C．Na2CO3D．ZnSO4若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產生的現(xiàn)象是

．（6）測定膽礬晶體的純度（不含能與I﹣發(fā)生反應的氧化性雜質）：準確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol?L﹣1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液19.40mL．已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣①膽礬晶體的純度為

．②在滴定過程中劇烈搖動（溶液不外濺）錐形瓶，則所測得的純度將會

（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．參考答案：（1）H2O2；將Fe2+氧化為Fe3+；（2）降低H+濃度，促使Fe3+徹底水解生成Fe（OH）3沉淀而除去；（3）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽濾；（5）B；先產生白色沉淀后溶解；（6）①97.00%；②偏高．考點：制備實驗方案的設計；物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用；探究物質的組成或測量物質的含量專題：實驗設計題．分析：（1）酸性條件下過氧化氫具有氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子；（2）調節(jié)溶液pH，降低溶液酸度，可以使鐵離子全部沉淀，從而除去；（3）酸性條件下Cu與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅和水；（4）依據(jù)從溶液中得到固體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶以及抽濾等回答；（5）此過程需要調節(jié)pH值大于11，故可以加入強堿；pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣，類似與偏鋁酸根，加入酸，先生成氫氧化鋅沉淀，繼續(xù)加入酸，沉淀溶解；（6）①根據(jù)相關反應的方程式，可得到關系式2Na2S2O3～2Cu2+，根據(jù)反應的關系式計算；②劇烈搖動錐形瓶，導致空氣中的氧氣參與氧化還原反應，據(jù)此分析即可．解答：解：（1）酸性條件下過氧化氫具有氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，故答案為：H2O2；將Fe2+氧化為Fe3+；（2）氧化鋅為堿性氧化物，能與H+反應，降低H+濃度，促使Fe3+徹底水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，故答案為：降低H+濃度，促使Fe3+徹底水解生成Fe（OH）3沉淀而除去；（3）因為雙氧水在酸性溶液中先把銅氧化成氧化銅，當然這是一個微弱的反應，形成一個平衡，但是形成的氧化銅馬上就會被稀硫酸溶解，平衡被打破，反應朝正方向進行，故而逐漸溶解，反應的化學方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；故答案為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（4）從溶液中得到固體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶以及抽濾等操作，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽濾；（5）此過程需要調節(jié)pH值大于11，故可以加入強堿：NaOH，由于pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣，類似與偏鋁酸根，加入酸，先生成氫氧化鋅沉淀，繼續(xù)加入酸，沉淀溶解，故答案為：B；先產生白色沉淀后溶解；（6）①CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為：2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2，且發(fā)生I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣，則可得關系式2Na2S2O3～2Cu2+，則n（CuSO4?5H2O）=n（Na2S2O3）=0.100mol/L×19.40×10﹣3L=1.94×10﹣3mol，m（CuSO4?5H2O）=1.94×10﹣3mol×250g/mol=0.4850g，ω（CuSO4?5H2O）=×100%=97.00%，故答案為：97.00%；②劇烈搖動錐形瓶，導致氧氣參與氧化還原反應，從而消耗Na2S2O3標準溶液體積偏大，故測量純度偏高，故答案為：偏高．點評：本題考查制備實驗方案的設計，考查學生對綜合實驗處理能力，注意實驗方案的設計原理和步驟是解答的關鍵，平時注意打好扎實的基礎知識和靈活應用知識解決問題的能力培養(yǎng)，題目難度中等．

18.NO2是形成霧霾天氣的原因之一。（1）重型車輛常在排氣管內“噴淋”尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2轉化為無污染物質。采用“噴淋”時，該反應的活化能____（選填“增大”“減小”“不變”），寫出該反應的化學方程式：____。（已知：CO(NH2)2中N呈－3價）（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素。已知：①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)

ΔH＝－l59.5kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)

ΔH＝－160.5kJ·mol-1③H2O(l)=H2O(g)

ΔH＝＋44.0kJ·mol-1寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學反應方程式______。（3）恒溫下將1.6molNH3和0.8molCO2放入容積為8L的恒容密閉容器中，反應生成NH2CO2NH4（s），下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______。a．容器內氣體壓強保持不變

b．CO2與NH3的速率之比為1∶2c．NH2CO2NH4(s)質量保持不變

d．容器內溫度保持不變該反應達到平衡時，測得CO2的物質的量濃度為0.05mol·L-1。則平衡時CO2的轉化率α＝____；若其他條件不變，移去少量NH2CO2NH4，CO2的轉化率_____（選填“增大”“減小”“不變”）。（4）為減少NO2排放，可將NO2轉化為NO后通入如圖所示裝置，同時補充氣體物質A使NO全部轉化為NH4NO3，該裝置中總化學反應方程式是_____。參考答案：(1)不變

6NO2+4CO(NH2)2＝7N2+4CO2+8H2O

(2)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)

△H=-276.0kJ/mol

(3)ac

50%

不變

(4)8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3【詳解】（1）尿素以噴淋的形式進入排氣管，可增大與NO2氣體的接觸面積，加快了反應速率，但不改變反應的活化能；尿素與NO2反應生成CO2、N2和水的化學方程式是6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O，故答案為不變；6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O；（2）①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)

ΔH＝－l59.5kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)

ΔH＝－160.5kJ·mol-1③H2O(l)=H2O(g)

ΔH＝＋44.0kJ·mol-1依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算①+②+③得到CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學反應方程式為2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)

△H=-276.0kJ/mol；故答案為2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)

△H=-276.0kJ/mol；（3）a．反應前后氣體反應物和生成物的系數(shù)和不等，正反應是體積減小的方向，在恒溫恒容條件下，壓強不變