山西省臨汾市永固中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省臨汾市永固中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鑒別苯酚、硫氰化鉀、乙酸、氫氧化鈉四種溶液，可用的一種試劑是（

）A．鹽酸

B．食鹽

C．新制的氫氧化銅

D．氯化鐵參考答案：D略2.某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，若取等質(zhì)量的A分別與足量的Na、NaOH、新制的Cu（OH）2充分反應(yīng)，理論上消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A．3：2：1

B．3：2：2

C．6：4：5

D．3：2：3參考答案：C略3.CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是(

)A．Cs顯＋3價(jià)，I和Cl均顯－1價(jià)B．Cs顯＋1價(jià)，Cl顯＋1價(jià)，I顯－1價(jià)C．在CsICl2溶液中通入氯氣，有單質(zhì)碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2，有硫酸生成參考答案：D略4.實(shí)驗(yàn)室制乙炔的幾個(gè)說法中錯(cuò)誤的是：A.可用啟普發(fā)生器制取

B.盛電石的試劑瓶要及時(shí)密封，嚴(yán)防電石吸水而失效；C.取電石要用鑷子夾取，切忌用手拿電石；D.作為反應(yīng)容器的燒瓶在使用前要進(jìn)行干燥處理；參考答案：A略5.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．2SO2＋O2===2SO3ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝393.5kJ·mol－1參考答案：C本題考查熱化學(xué)方程式的書寫。A漏掉了各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，B中ΔH的單位應(yīng)是kJ·mol－1，D中碳與O2反應(yīng)應(yīng)是放熱反應(yīng)。故答案C。6.已知各種硝基苯酚的性質(zhì)如下表：名稱結(jié)構(gòu)式25℃，水中溶解度/g熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃鄰—硝基苯酚0.245100間—硝基苯酚1.496194對(duì)—硝基苯酚1.7114295下列關(guān)于各種硝基苯酚的敘述不正確的是A．鄰—硝基苯酚分子內(nèi)形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)低于另兩種硝基苯酚B．間—硝基苯酚不僅分子間能形成氫鍵，也能與水分子形成氫鍵C．對(duì)—硝基苯酚分子間能形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)較高D．三種硝基苯酚都不能與水分子形成氫鍵，所以在水中溶解度小參考答案：D略7.已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=－QkJ·mol—1（Q>0）。下列說法正確的是

(

)A．相同條件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJC．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化參考答案：D略8.在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍(lán))+4Cl-[CuCl4]2-(綠)+4H2O能使黃綠色CuCl2溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是(

)A．蒸發(fā)濃縮

B．加水稀釋

C．加入CuCl2固體

D．加入食鹽晶體參考答案：B略9.已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZB．離子半徑W3+＜Z﹣，第一電離能X＜WC．W、X、Y、Z最高正價(jià)與族序數(shù)相等D．電負(fù)性Z＜Y＜W＜X參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】短周期元素離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序數(shù)a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結(jié)合元素周期律解答．【解答】解：短周期元素離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序數(shù)a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，A．非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性H2Y＜HZ，故A錯(cuò)誤；B．電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑W3+＜Z﹣，非金屬F比O強(qiáng)，所以第一電離能X＜W，故B正確；C．O、F沒有最高正價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，所以電負(fù)性X＜W＜Y＜Z，故D錯(cuò)誤；故選B．10.100mL溶質(zhì)為和的混合溶液,其中c.0mol/Lc.2mol/L。若不考慮水解因素,則要使其中的全部轉(zhuǎn)化為沉淀而分離出來,至少需要4mol/L的NaHO溶液的體積是(

)A.30mL

B.5mL

C.25mL

D.100mL參考答案：A略11.將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性；①1×10﹣3mol﹣1的氨水bL②c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的氨水cL③c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的Ba（OH）2的溶液dL其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是（）A．b＞a=d＞c

B．a(chǎn)=b＞c＞dC．a(chǎn)=b＞d＞c

D．c＞a=d＞b參考答案：A解：（1）pH=3的鹽酸的物質(zhì)的量濃度=1×10﹣3mol/L，①中氨水的物質(zhì)的量濃度是1×10﹣3mol/L，②一水合氨是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以②中氨水的濃度大于1×10﹣3mol/L，③中氫氧根離子的濃度是1×10﹣3mol/L．（2）鹽酸和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，氫離子和氫氧根離子中和時(shí)是1：1的關(guān)系，氫離子和氫氧根離子的濃度相等，所以a、d的體積相等，即a=d；（3）②的氨水濃度大于①的濃度，中和相同物質(zhì)的量的鹽酸，氨水的濃度越大，使用的氨水的體積越小，所以c＜b．（4）鹽酸和氨水反應(yīng)生成的氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物質(zhì)的量應(yīng)稍微比鹽酸的大些，當(dāng)鹽酸濃度和氨水的濃度相等時(shí)，氨水的體積b應(yīng)大于鹽酸的體積a，即溶液的體積a＜b．（5）②③中氫氧根離子的濃度相等，一水合氨是一元弱電解質(zhì)，氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，所以氨水的濃度大于③中氫氧根離子濃度，中和相同物質(zhì)的量的氫離子時(shí)，②所用的氨水的體積小于③氫氧化鋇溶液的體積，即c＜d=a．所以a、b、c、d的關(guān)系b＞a=d＞c，故選A．12.某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有A、兩個(gè)羥基

B、一個(gè)醛基

C、兩個(gè)醛基

D、一個(gè)羧基參考答案：D13.把mg銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅但質(zhì)量減小的是A．NaOH溶液

B．CH3COOH

C．水

D．CH3CH2OH

參考答案：B略14.下列各組離子一定可以大量共存的是（）A．在含大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣B．能使甲基橙試液變紅的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣C．在水電離出的c（H+）=10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣D．加Al粉能放H2的溶液中：K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．含有大量Al3+的溶液中不能大量存在和鋁離子反應(yīng)的離子；B．能使甲基橙試液變紅的溶液為酸性，和氫離子反應(yīng)的離子不能大量共存；C．在水電離出的c（H+）=10﹣13mol?L﹣1的溶液呈酸性或堿性，則和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的離子不能大量共存；D．加Al粉能放H2的溶液為非氧化性酸或堿溶液．解答：解：A．Al3+和HCO3﹣發(fā)生雙水解反應(yīng)，所以不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．能使甲基橙試液變紅的溶液為酸性，MnO4﹣、Cl﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．在水電離出的c（H+）=10﹣13mol?L﹣1的溶液呈酸性或堿性，NH4+和氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)、AlO2﹣和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，所以不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．加Al粉能放H2的溶液為非氧化性酸或堿溶液，這幾種離子和氫離子或氫氧根離子都不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，為高考高頻點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，還常常與鹽類水解、氧化還原反應(yīng)、離子顏色、溶液pH等聯(lián)合考查，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．15.在接觸法生產(chǎn)H2SO4的過程中，對(duì)“廢氣、廢水、廢渣、廢熱”的處理正確的是①?gòu)U氣用石灰水或氨水處理②污水用石灰乳處理③廢渣用來造水泥或煉鐵④設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣來供熱或發(fā)電A．只有①②

B．只有①③④C．只有①②③

D．全部參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.NaNO2俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，容易導(dǎo)致誤食而中毒，可通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)加以鑒別。已知信息：①NO2－在酸性條件下可氧化Fe2＋

②NaNO2可以與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)

③酸性高錳酸鉀溶液中滴入NaNO2溶液后褪色④AgNO2（白色），難溶于水，可溶于稀硝酸。⑤亞硝酸不穩(wěn)定，容易分解。（1）

請(qǐng)你根據(jù)上述提供的信息順序，逐一設(shè)計(jì)鑒別NaNO2和NaCl的實(shí)驗(yàn)方案，結(jié)合方案1的提示，完成以下填空。（以含有NO2－所產(chǎn)生的現(xiàn)象填空，文字簡(jiǎn)明扼要。）實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論方案1在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入（NH4）2Fe（SO4）2，充分反應(yīng)后再加入適量KSCN溶液。若溶液變

，證明待鑒溶液中有NO2-—存在。方案2

方案3

方案4

方案5

（2）寫出所有上述反應(yīng)的離子方程式：

方案1

方案2

方案3

方案4

方案5

參考答案：（1）實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論方案1在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入（NH4）2Fe（SO4）2，充分反應(yīng)后再加入適量KSCN溶液。若溶液變血紅色，證明待鑒溶液中有NO2-—存在。方案2在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入KI溶液，充分反應(yīng)后再加入適量淀粉溶液。若溶液變藍(lán)色，證明待鑒溶液中有NO2-—存在。方案3在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入酸性高錳酸鉀溶液溶液，充分反應(yīng)若酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明待鑒溶液中有NO2-—存在。方案4在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入AgNO3溶液，充分反應(yīng)后再加入適量稀硝酸若白色沉淀溶解，證明待鑒溶液中有NO2-—存在。方案5在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入稀硫酸，充分反應(yīng)后適當(dāng)加熱若有有紅棕色氣體產(chǎn)生，證明待鑒溶液中有NO2-—存在（2）方案1：NO2－＋Fe2+＋2H＋＝2NO↑＋Fe3＋＋H2O

方案2：2NO2－＋2I—＋4H＋＝NO↑＋I(xiàn)2＋2H2O

方案3：5NO2－＋2MnO4--－＋6H＋＝5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O

方案4：Ag++Cl—====AgCl↓

Ag++NO2－====AgNO2↓

方案5：NaNO2+H2SO4（?。?===NaHSO4+HNO2

HNO2=====NO↑+NO2↑+H2O三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成?，F(xiàn)取3gA與4.48L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）。將反應(yīng)生成的氣體依次通