山西省臨汾市曲沃縣史村鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

山西省臨汾市曲沃縣史村鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.洗衣服時，硬水能使肥皂的去污能力減弱或失效，這是因為發(fā)生了A．水解反應(yīng)

B．沉淀反應(yīng)

C．皂化反應(yīng)

D．中和反應(yīng)參考答案：B2.下列說法錯誤的是

A．聚氯乙烯塑料不可用來直接包裝食品

B．缺碘易患大脖子病C．由于淀粉在人體中會轉(zhuǎn)化為氨基酸，因此每天都要攝入一定量的淀粉D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的優(yōu)點是熔點高、較大的強度和其它較好的高溫性能參考答案：C略3.參考答案：A略4.下列說法中錯誤的是

（

）A.石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B.含C18以上的烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油C.煤是由有機物和無機物組成的復(fù)雜的混合物D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來參考答案：D略5.為了探索月球上是否有生命存在的痕跡,需要分析月球巖石中是否包藏有碳氫化合物(當然這僅僅是探索的第一步)。科學(xué)家用氘鹽酸(DCl)和重水(D2O)溶液處理月球的巖石樣品,對收集的氣體加以分析。結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣體狀態(tài)的碳氘化合物。這個實驗不能用普通鹽酸的理由是()A.普通鹽酸的酸性太強B.普通鹽酸具有揮發(fā)性C.普通鹽酸無法和巖石中的碳化物反應(yīng)D.無法區(qū)別巖石中含有的是碳化物還是碳氫化合物參考答案：D解析：此處用DCl和D2O的目的,是利用D區(qū)別于H,便于區(qū)別月球巖石中含有碳化物還是碳氫化合物。故選D。6.抗酸藥的藥理作用是A、中和胃酸

B、抑制胃酸分泌

C、促進血液循環(huán)

D、導(dǎo)瀉參考答案：A略7.一定溫度下，pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)可能是（）A．NaCl

B．H2SO4

C．CuCl2

D．Na2SO4參考答案：B考點：電解原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)離子的放電順序判斷電解實質(zhì)，根據(jù)電解實質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系結(jié)合題意判斷選項．解答：解：A．電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣，溶液顯堿性，故A錯誤；B．電解硫酸溶液時，實際上電解的是水，但溶液中氫離子的濃度增大，pH值減小，故B正確；C．電解CuCl2生成銅和氯氣，溶液pH值不變，故C錯誤；D．電解硫酸鈉溶液時，實際上電解的是水，所以溶液中氫離子和氫氧根離子的相對濃度不變，只是硫酸鈉的濃度增大，故pH值不變，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了電解原理，隨著電解的進行判斷溶液pH值的變化，首先要知道離子的放電順序、電解的實質(zhì)，只有明白這些知識點才能正確解答，題目難度中等．8.比較下列各組物質(zhì)的沸點①乙醇＞丙烷②正戊烷＞異戊烷③1-丁烯＞1-庚烯，其中正確的是(

)A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③參考答案：A略9.某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成．2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳（氣體已折算成標準狀況）和3.6g水．則這兩種氣體可能是（

）A．CH4和C3H8 B．CH4和C3H4 C．C2H4和C3H4 D．C2H4和C2H6參考答案：B考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算．專題：有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．分析：2.24L該混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，完全燃燒得到4.48L二氧化碳和3.6g水，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol，水的物質(zhì)的量為0.2mol，則混合氣體平均分子式為C2H4，利用平均值法判斷．解答：解：2.24L該混合氣體的物質(zhì)的量==0.1mol，完全燃燒得到4.48L二氧化碳和3.6克水，生成二氧化碳的物質(zhì)的量==0.2mol，水的物質(zhì)的量==0.2mol，則混合氣體平均分子式為C2H4，A．CH4和C3H8混合，平均H原子數(shù)目介于4～8之間，不可能為4，故A不符合；B．CH4和C3H4按照1：1混合，平均分子式為C2H4，故B符合；C．C2H4和C3H4混合，平均C原子數(shù)目介于2～3之間，不可能為2，故C不符合；D．C2H4和C2H6混合，以任意比混合，平均C原子數(shù)目都是2，平均H原子數(shù)目介于4～6之間，不可能為4，故D不符合；故選B．點評：本題考查分子式的確定、混合物計算，題目難度中等，關(guān)鍵是利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有1、平均碳法2、平均氫法3、平均碳氫分子式法4、平均式量法10.下列有利于反應(yīng)自發(fā)進行的是（

）

①反應(yīng)吸熱

②反應(yīng)放熱

③反應(yīng)后熵增加

④反應(yīng)后熵減小A．①③

B．②③

C．②④

D．①④參考答案：B略11.對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是（

）A．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

B．增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率C.同等程度改變正逆反應(yīng)速率

D．改變平衡混合物的組成參考答案：C略12.右下圖是一燃料電池的化學(xué)原理示意圖，該燃料電池總反應(yīng)化學(xué)方程式為：。下列判斷不正確的A．電極A為電池負極

B．電極B表面上發(fā)生還原反應(yīng)

C．工作一段時間溶液pH保持不變

D．燃料電池工作時不會出現(xiàn)火焰參考答案：C13.可促進HClO的電離，并使pH增大的是（

）①加入HCl

②加入NaClO

③加入NaOH

④加入Zn

⑤加熱A.①②③④

B.②③④

C.③④

D.③④⑤參考答案：C略14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．由水電離的H+離子濃度等于10-１２mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3－、HCO3－B．pH＝1的溶液中：Fe２+、NO3－、SO42－、Na+C．加酚酞呈紅色的溶液中：CO3２-、Cl－、F－、NH4+D．c(H+)/C(OH－)=1012的溶液中：NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+參考答案：略15.CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請回答下列問題：（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸

▲

醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）將100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈

▲

性，原因

▲

（用離子方程式表示）。（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，則該溶液中含有的溶質(zhì)為

▲

。（4）已知Ka(CH3COOH)=1.76×10-5，Ka(HNO2)=4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者

▲

后者（填“>，<或=”）（5）已知25℃時，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請你寫出乙同學(xué)可能的理由

▲

。參考答案：（1）>（1分）（2）堿（1分）

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2分)（3）CH3COOH和CH3COONa（2分）（4）

>（2分）

（5）CH3COOHCH3COO-+H+，因醋酸鈉電離，使CH3COO-濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，H+濃度下降，pH增大。（2分）二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)某同學(xué)設(shè)計了如右下圖的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)。（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________；裝置B、C的作用是_________________________________，燒瓶要干燥，放入電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，這是為了_________________________________。（2）所用電石質(zhì)量不能太大，否則_________________________________，也不能太小，否則

_________________________________；若容器B的容積為250mL，則所用電石的質(zhì)量應(yīng)在___________g左右（選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。（3）由分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是________________________________。（4）實驗中測得排入量筒中水的體積為VmL、電石的質(zhì)量為Wg，則電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)是___________%（不計算導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）。參考答案：（13分）答案:（1）CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2

2分B：貯水，以使燒瓶中產(chǎn)生的氣體CH≡CH進入B時，排出與它等體積的水，進入量筒。C：測定乙炔的體積

2分防止電石與殘留的水作用，防止產(chǎn)生的乙炔逸散到大氣中

1分（2）產(chǎn)生乙炔太多超過B的容積，無法測定

2分

生成乙炔太少，測出體積數(shù)據(jù)小，誤差大

2分

0.60

1分

（3）輕輕旋開活塞，使水緩慢滴下，直到不再產(chǎn)生氣體為止

1分

（4）

2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.碳酸：H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11、草酸：H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-50.1mol/LNa2CO3溶液的pH________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；(選填“大于”“小于”或“等于”)等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是________；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是________(選填編號)；a．1H+]＞1HC2O4-]＞1HCO3-]＞1CO32-]b．1HCO3-]＞1HC2O4-]＞1C2O42-]＞1CO32-]c．1H+]＞1HC2O4-]＞1C2O42-]＞1CO32-]d．1H2CO3]＞1HCO3-]＞1HC2O4-]＞1CO32-]參考答案：大于

草酸

ac試題分析：根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：H2C2O4>HC2O4->H2CO3>HCO3-,根據(jù)“越弱越水解”，碳酸鈉和草酸鈉水解顯堿性，同濃度的碳酸鈉的水解程度大于草酸鈉的水解程度，所以0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH，因為草酸的酸性大于碳酸的酸性，酸性越強，電離出的氫離子越多，所以等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸，根據(jù)酸性：H2C2O4>HC2O4->H2CO3>HCO3-,酸性越強，電離程度越大，所以將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，離子濃度大小順序為1H+]＞1HC2O4-]＞1HCO3-]＞1CO32-]或1H+]＞1HC2O4-]＞1C2O42-]＞1CO32-]，答案選ac。18.在某溫度下，將H2和I2各0．1mol的氣態(tài)混合物充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得C(HI)=0．02mol／L。

(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)；

(2)在上述溫度下，陔容器中若