2020年上海市化學(xué)中考考試大綱

20年上化學(xué)中考考試大綱(總14頁)--本僅作為文檔封面，用時(shí)請(qǐng)直接刪除即----內(nèi)可以根據(jù)需求調(diào)整適字體及大小-

2020上海初中學(xué)課終結(jié)評(píng)價(jià)南一評(píng)的質(zhì)目和象上海市畢業(yè)統(tǒng)業(yè)考試務(wù)教育的終結(jié)價(jià)。它導(dǎo)思想利于落實(shí)“考一”的要求，切輕中學(xué)生的學(xué)業(yè)；有利導(dǎo)初中深入實(shí)教育，課程教革；有培養(yǎng)學(xué)創(chuàng)新精實(shí)踐能促進(jìn)學(xué)康成長(zhǎng)面和諧有個(gè)性展。評(píng)果是初業(yè)生綜價(jià)的重成部分衡量初生是否畢業(yè)標(biāo)重要依也是高段各類招生的依據(jù)。評(píng)價(jià)對(duì)2020完成上全日制義務(wù)教學(xué)生。二評(píng)標(biāo)（一）力目標(biāo)依據(jù)上教育委《上海學(xué)化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)（稿））規(guī)定的初中至九年化學(xué)課標(biāo)，確下能力。1．化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)識(shí)記常物質(zhì)的、性質(zhì)要用途用化學(xué)表達(dá)物物質(zhì)的變化。準(zhǔn)確表學(xué)基本和基本，能解單的化象和事知道生生產(chǎn)中見的化識(shí)與簡(jiǎn)化學(xué)原2．化學(xué)基本技能能辨識(shí)的化學(xué)并知道用方法能理解實(shí)驗(yàn)操簡(jiǎn)單的過程。能對(duì)常物質(zhì)和變化進(jìn)量描述單計(jì)算3．化學(xué)綜合能力能指出與科學(xué)術(shù)、社間的關(guān)能分析綜合的實(shí)驗(yàn)。能用化識(shí)和科究方法與解決的化學(xué)。（二）容要求依據(jù)上教育委《上海學(xué)化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)（稿））規(guī)定的初中至九年化學(xué)基課程的與要求11

主一主二主三主四主五主六

基礎(chǔ)型課程的內(nèi)容主題一主身的學(xué)物物構(gòu)的奧物分和物變的多性溶化與活化實(shí)活動(dòng)二主空水碳其合物金二主

主題一身邊的化學(xué)物質(zhì)學(xué)內(nèi)空的分空的染氧稀氣水物性質(zhì)水電氫水污和凈碳一化二化金活性順鐵品銹主題二物質(zhì)構(gòu)成的奧秘學(xué)內(nèi)

ⅠAABAABABBBBAⅠ

學(xué)水ⅡⅢABABABB學(xué)水ⅡⅢ元

元及素符同異現(xiàn)象同異形

AA

A

A分、子、原團(tuán)化價(jià)

原、子的念原團(tuán)符號(hào)名相原質(zhì)量化式式量化價(jià)化價(jià)化學(xué)

AAABAB

AAAA22

二主物構(gòu)微粒計(jì)二主

學(xué)內(nèi)物的摩質(zhì)有物的量念計(jì)算化方式中質(zhì)量的算主題三物質(zhì)分類和物質(zhì)變化的多樣性學(xué)內(nèi)

ⅠAABBⅠ

學(xué)水ⅡⅢBA學(xué)水ⅡⅢ物變和物性質(zhì)守定律化方式純物混合單、合物

物變、化變物性、化性質(zhì)守定律化方式純物混合單和合物

BBBCBB

ABAA

AAAA氧物酸、、鹽有化物

氧物鹽硫氫化氫化常的酸鹽溶解有化物的念幾常的有化物

BBBBBBAAA

AAAA化反的類

化反、分反、置反、復(fù)分反（含和應(yīng)）主題四溶液

BAA二主

學(xué)內(nèi)

Ⅰ

學(xué)水ⅡⅢ物的解

水分性物溶的過

AA

B

A

二主溶度結(jié)、晶水物溶中質(zhì)的量數(shù)溶的堿性二主

學(xué)內(nèi)濁溶、質(zhì)、劑飽溶、不和液固物溶解的念影物溶解的素關(guān)溶度的算晶和晶結(jié)水結(jié)晶合溶中質(zhì)的量數(shù)有溶中溶質(zhì)分?jǐn)?shù)計(jì)溶的酸指劑主題五化學(xué)與生活學(xué)內(nèi)

ⅠABBABCAABCAAⅠ

學(xué)水ⅡⅢBAAAAAAA學(xué)水ⅡⅢ家燃

常的用燃燃的分燃

AB

B

B化焰

化的類氮焰反焰反的應(yīng)主題六化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)

AAAB

ABAB二主實(shí)基操作

學(xué)內(nèi)常儀的識(shí)及用

ⅠA

學(xué)水ⅡB

ⅢB氣的備物的質(zhì)

氧的驗(yàn)室法二化的實(shí)室法簡(jiǎn)啟發(fā)生金活性順探稀酸化學(xué)質(zhì)

BBBBB

BBA44

二主物的離

過結(jié)

學(xué)內(nèi)

ⅠBB

學(xué)水ⅡⅢBA物的驗(yàn)

鹽、酸的別碳鹽檢驗(yàn)溶酸性的測(cè)

BBB

BA《海中學(xué)學(xué)程標(biāo)（行稿》“學(xué)水”中Ⅰ代表識(shí)技能學(xué)習(xí)平“Ⅱ代過程方的學(xué)水，“”表情態(tài)與價(jià)觀學(xué)習(xí)平習(xí)平”””級(jí)表示，”B”間關(guān)系認(rèn)心理角是由到的進(jìn)關(guān)。識(shí)與能分會(huì)、理會(huì)）、（握A”。三試結(jié)及關(guān)明（一）力目標(biāo)結(jié)化部能力標(biāo)為化基知識(shí)化基本能化學(xué)合力，中學(xué)基知識(shí)占化學(xué)基本能約20~30%，學(xué)合能約10~20%（二）識(shí)內(nèi)容結(jié)化部考試容蓋身的學(xué)物、質(zhì)構(gòu)的秘、質(zhì)類和質(zhì)化的樣性溶、化與活、學(xué)驗(yàn)活六主題容域。見物質(zhì)，質(zhì)組成結(jié)約占30％物質(zhì)變約占15％，化學(xué)、技與社會(huì)約％，化學(xué)實(shí)約占％（三）型題量結(jié)理試共八題其中、、八題化學(xué)分選擇、空題簡(jiǎn)題。題型題與分如表。題型題量與分值題六七八

題選題填題簡(jiǎn)題

題20題題題

分20分約分約分總

24~26題

60分55

（四）度結(jié)構(gòu)及關(guān)說明1．難易構(gòu)：試題易、中難比例為8:1。2．試卷分：理化卷滿150分化學(xué)分60分3．考試間：理化卷的試間分鐘4．考試式：閉卷試，試與答紙按要在題紙定位置答四題示題示僅用說考查能目標(biāo)式題型式（一）擇題【1】銀針曾是中針灸的常器械，銀元素符號(hào)．AlB．C．MgDHg【考案】【力求】礎(chǔ)/用學(xué)言表物和物的學(xué)變【識(shí)容】質(zhì)成的秘元素元素及素號(hào)【度數(shù)】【2】中氣分的微觀示圖為“”示原，”示O原）ABCD【考案】C【力標(biāo)】礎(chǔ)學(xué)語言表物質(zhì)和物的化變【識(shí)容】質(zhì)成的秘分、子、原子/原、分子的念【度數(shù)】【3】實(shí)驗(yàn)室取用品的操作確的是紙槽滴加液體

傾倒液體

裝入粉末狀固體

裝入塊狀固體A

BC

D【考案C【力標(biāo)】本/能辨常的化學(xué)儀并知道其用方法【識(shí)容】學(xué)驗(yàn)活/體制備/氧的驗(yàn)制法【度數(shù)】66

【例向盛有氫化鈉溶液燒杯中滴稀硫酸，反應(yīng)前后杯中溶液析錯(cuò)誤的A．色變．性弱

B．溫度升D．質(zhì)量增加【考案】A【力標(biāo)】礎(chǔ)/知生、生中常見化知識(shí)簡(jiǎn)的化原理【識(shí)容】學(xué)驗(yàn)活/物的性質(zhì)/稀酸的化學(xué)質(zhì)【度數(shù)】【5】燃燒前常將油（含等）噴霧，可以A．少O消量C．減生成量

B．增大汽與氣的觸D．CH等分子變更小【考案】【力標(biāo)】礎(chǔ)生活、生中的常見化學(xué)識(shí)簡(jiǎn)單化原理【識(shí)容】學(xué)生活家燃料燃的分燃燒【度數(shù)】【6】含氧元素質(zhì)相同的SO和，有相同的A．元質(zhì)量

B．質(zhì)量

．原個(gè)數(shù)

．子數(shù)【考案】C【力標(biāo)】本常的物和化學(xué)變進(jìn)行定量述和單算【識(shí)容】質(zhì)成的秘物構(gòu)微粒的計(jì)/有物質(zhì)的量念的計(jì)算【度數(shù)】【例7】理石稀酸在普生器反，關(guān)活后固脫接觸原是A．液積減小．器氣壓大

B．稀鹽酸度小D．空氣的壓強(qiáng)大【考案】C【力標(biāo)】合/能化知識(shí)科研究法究與決單的學(xué)問題【識(shí)容】學(xué)驗(yàn)活/氣的制備/簡(jiǎn)啟普發(fā)生【度數(shù)】【例8河水凈的要步驟如圖所示。關(guān)說法錯(cuò)的是

X

A．步驟Ⅰ除難溶雜．驟Ⅲ可殺、消

BX試劑以活性．化的水純物【考案】【力標(biāo)】礎(chǔ)/知生、生中常見化知識(shí)簡(jiǎn)的化原理【識(shí)容】邊化學(xué)質(zhì)水水污染凈

【度數(shù)】【例9】硝酸、酸銅混溶液加一定鋅，反停后過，液仍藍(lán)。關(guān)判正的是A．濾渣中定銀、有和中一定有和鋅可有．濾中定有酸、硝銅硝酸銀．液中定硝酸、酸銅可能有硝銀【考案】【力標(biāo)】礎(chǔ)表化學(xué)本概念和本理論，解釋單化學(xué)象事實(shí)【識(shí)容】邊化學(xué)質(zhì)金屬金屬活性序【度數(shù)】【10】關(guān)化反應(yīng)類型法正確的A．有單生成的反是分解反應(yīng)B．種化合物間的反應(yīng)復(fù)分解反元存在形態(tài)生改變反是置反D．合反應(yīng)中成物的物的量可能于反應(yīng)物物的量和【考案】【力標(biāo)】礎(chǔ)表化學(xué)本概念和本理論，解釋單化學(xué)象事實(shí)【識(shí)容】質(zhì)類和質(zhì)化的樣化學(xué)反的型/化反應(yīng)分反應(yīng)置換應(yīng)復(fù)分反（含和應(yīng)）【度數(shù)】（二）填空題【例11】“綢之”“一一”的議促進(jìn)東方經(jīng)、文化的流。①“綢路”把中的絲綢、葉等傳入方，將西的寶等入中。綢裁縫成飾的程(1)（填物理或化學(xué)）化；鮮葉中維素，化式，由(2)種素組；石的分雜，中含的AlO屬

(3)（填單質(zhì)或化合”；中Al的化價(jià)是

(4)

。②源合是“一帶路”的重內(nèi)容，中油氣管道石油和天氣輸入中。石油由種化物成的

(5)

（填混合”“純物）；然的主成是，CH中含

(6)個(gè)CH分（用學(xué)數(shù)法示；CH完燃生成和

(7)

。【考案】）理（）（）合（）（6）（）HO

（5）合物【力標(biāo)】礎(chǔ)表化學(xué)本概念和本理論，解釋單化學(xué)象礎(chǔ)用化學(xué)言達(dá)物和質(zhì)的學(xué)礎(chǔ)知準(zhǔn)確述化基概念基理論能釋簡(jiǎn)的學(xué)現(xiàn)和用學(xué)語表物質(zhì)和質(zhì)化學(xué)化88

基知確表述化基本概念基本理論能解釋簡(jiǎn)的化學(xué)現(xiàn)和本/能對(duì)常的物和學(xué)變進(jìn)定量述簡(jiǎn)單道生活生中的見化學(xué)識(shí)簡(jiǎn)單化原理【識(shí)容】質(zhì)類和質(zhì)化的樣物質(zhì)變和質(zhì)性/物變、化變化物構(gòu)的奧/元/元及素符號(hào)物質(zhì)類物質(zhì)化多樣/單質(zhì)化/單質(zhì)和合質(zhì)構(gòu)成的秘/化價(jià)化價(jià)與學(xué)式物質(zhì)分和質(zhì)變的樣性純凈物混/純凈物混物物構(gòu)成奧秘物構(gòu)成粒計(jì)量/物的量化與活家燃/常的用燃料【度數(shù)】）（7）

（2）（）（4）（）（）【】食鹽是人生存的必品，獲取鹽的途徑多種。①開巖。地鹽含氯鈉物質(zhì)灼氯化，火焰呈(8)色配制氯鈉溶需85mL，選(9)mL量筒量?。ㄌ罹幪?hào)）．10b．100②熬制井?！短旃の铩酚涊d抽取深井的鹽水，井中產(chǎn)生天然氣作燃料熬制鹽燒的化學(xué)程式

(10)

?；c硝鈉溶解曲如下20℃時(shí)解度較小物質(zhì)是g/100g水

(11)

。物

每g水含質(zhì)量（g）水O

℃

氯鈉硫鈉…③水曬。某地海中主要物的含量見表。該水氯化的量分為

(12)

。20℃時(shí)的該海，當(dāng)水的發(fā)量大(14)

(13)。

g時(shí)開析出化。除氯鈉溶中的硫酸應(yīng)選用的劑是點(diǎn)燃【考案】8）（）c（10CH+2O

（）（12）%

（）（）BaCl溶【力標(biāo)】合/能出學(xué)與學(xué)技術(shù)社之間關(guān)基本技/能辨識(shí)常見化儀器知其使方礎(chǔ)知/用學(xué)語言表物質(zhì)和物的化變礎(chǔ)知準(zhǔn)確述學(xué)基概和基理，能釋簡(jiǎn)單的學(xué)現(xiàn)象事合力能指化學(xué)與科、技術(shù)、會(huì)之間的系綜能/能化知識(shí)科研究法究與決單的學(xué)題99

基技能解學(xué)實(shí)驗(yàn)操及簡(jiǎn)單的驗(yàn)過程【識(shí)容】學(xué)生活焰/焰色反應(yīng)的用化實(shí)驗(yàn)動(dòng)實(shí)驗(yàn)基本操作常儀器識(shí)及使化學(xué)生/用燃料常見家用燃溶液溶/體物質(zhì)解的概溶液/溶中質(zhì)的量數(shù)有溶液中溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化學(xué)實(shí)活/物的分/結(jié)晶物分類物質(zhì)變化多樣氧物酸、、/常見的【度數(shù)】）（）（））（14）

（12）（13）【】實(shí)室制并集二化。①選藥品。按下表進(jìn)行驗(yàn)，取等量的大理加入足量中（雜質(zhì)與酸反應(yīng)，產(chǎn)二化碳積時(shí)間化線如下所示二化體積(mL)實(shí)驗(yàn)藥編Ⅰ塊大石溶Ⅱ塊大石7%HCl溶

400200

甲

乙Ⅲ

大石末7%HCl溶

丙O3060

時(shí)(圖丙應(yīng)實(shí)15）（選填“Ⅰ”Ⅱ”或“”）確用乙應(yīng)藥品備收二化碳相的化方式是（16）；用對(duì)應(yīng)的藥，理由是（）。②搭建裝。組裝簡(jiǎn)啟普發(fā)生，應(yīng)選用（18）（填編）多孔隔單孔塞

雙孔塞abcdef③收集二化碳。用圖裝置收時(shí)，空氣（）（選””端出④檢驗(yàn)二化碳。寫檢驗(yàn)時(shí)反的化學(xué)方式。（）【考案】）（）HOCO（）應(yīng)于劇烈，利于收集氧化碳18）bfg

hxy（x

（）Ca(OH)+

+HO【力標(biāo)】本/能解學(xué)實(shí)操及簡(jiǎn)的驗(yàn)過基礎(chǔ)識(shí)/用學(xué)言表達(dá)質(zhì)物質(zhì)化變化基技/能識(shí)常的學(xué)儀并道其用方1010

基技/能解化學(xué)實(shí)操作及簡(jiǎn)的實(shí)驗(yàn)過基技/能解化學(xué)實(shí)操作及簡(jiǎn)的實(shí)驗(yàn)過基知用化學(xué)言表達(dá)物和物質(zhì)的學(xué)變化【識(shí)容】學(xué)驗(yàn)活/物的性質(zhì)/稀酸的化學(xué)質(zhì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)動(dòng)/氣的/二化的實(shí)室法化實(shí)驗(yàn)動(dòng)/氣的制備/二化碳實(shí)室制化實(shí)活動(dòng)/氣的制備簡(jiǎn)易啟發(fā)器身的化物質(zhì)碳其合物二化碳物分和物質(zhì)變的多樣/氧物酸、、/氫化鈣【度數(shù)】15）16）（））19）（三）簡(jiǎn)答題【】某合溶含定量硝銀、酸和硝鋇為逐沉分離中的金屬元，稀鹽、硫酸氫化鈉溶、氯鈉液、酸溶液選試劑行驗(yàn)①甲實(shí)如下表所：步ⅠⅡⅢ

操向合液中入量稀酸充分應(yīng)過濾向中液加過稀硫，分反后濾向中液加過氫氧鈉溶液充反應(yīng)后過

現(xiàn)與釋得白沉淀相的化方式是（1）得（）色沉得藍(lán)沉淀該淀的學(xué)是（3）在中需確鋇素是完沉淀甲此環(huán)的分實(shí)記如下所：【

案測(cè)溶液H，小7，稀硫過，確鋇素已全淀?！咀黧E】玻棒蘸上清液沾濕潤(rùn)H試上將試呈現(xiàn)的顏與準(zhǔn)比卡照，錄讀（pH=1請(qǐng)據(jù)部分錄指出環(huán)中甲在具體題說明由（）②乙調(diào)了甲實(shí)驗(yàn)所加試劑順序，既到了實(shí)驗(yàn)的，論又減了氧化鈉消量。所試劑次（）。③丙計(jì)一種新的案，不僅到了實(shí)驗(yàn)的，且論上氧鈉的耗降到最。所加劑次為（）【考案】）AgNO+HCl

AgCl↓2）（Cu(OH)（4）方案設(shè)計(jì)不理，因?yàn)橹腥芤汉?，溶始終呈酸，不能根溶的酸判稀硫過；實(shí)操不規(guī)，pH試紙定溶液時(shí)，紙不濕，否會(huì)響測(cè)值（合即）（5）稀鹽酸、氫化鈉稀溶、稀硫酸1111

（6）氯化鈉溶液氫氧化鈉溶液、硫鈉溶液或：氯化溶液、硫鈉液氫氧鈉溶液：氯鈉液、氧鈉稀液稀硫酸【力標(biāo)】礎(chǔ)/用學(xué)言表物和物的學(xué)變基礎(chǔ)識(shí)/識(shí)常的物質(zhì)名、性和要用基礎(chǔ)識(shí)識(shí)常的物質(zhì)的稱、性質(zhì)主要途綜能/能分析簡(jiǎn)單合的學(xué)驗(yàn)過綜合力/能化學(xué)知識(shí)科研究法究與決單的學(xué)題綜合能/能化知識(shí)科研方法究解決單化學(xué)題【識(shí)容】質(zhì)類和質(zhì)化的樣/化物、酸堿、/鹽酸物分類物質(zhì)變的樣/氧物酸、、/酸堿鹽溶解物質(zhì)類和物質(zhì)化的樣氧物酸、堿、/氫化學(xué)驗(yàn)活/物的驗(yàn)/溶酸性檢測(cè)化學(xué)實(shí)活/質(zhì)的驗(yàn)鹽、酸的別物分類和物變的多性氧化物酸堿、/常的【度數(shù)】）（2）（）（4）（）（）【例】實(shí)室用粒足量硫反應(yīng)制氫氣還氧化銅。實(shí)裝置如下（置密性好夾持器略）Ⅰ①器Ⅰ名稱②中石作

(7)(9)

，A中反應(yīng)化學(xué)方程是劑中應(yīng)的學(xué)方式

(8)(10)

。；D中現(xiàn)象

(11)

，關(guān)化學(xué)程是(12)。③為定實(shí)驗(yàn)結(jié)后氧化銅否已本耗完請(qǐng)計(jì)兩不的方填下表(13)操

判依

結(jié)方一1212

方二【考案】）形（8）Zn

ZnSO+H↑

（9）干燥（10）H+CuO

Cu+HO

（11）體變成藍(lán)（12）操取C中體觀內(nèi)固體色取C固體，滴稀酸

判依固的色：全呈色仍黑固體溶的色：溶仍無色溶變色固質(zhì)減輕情

（）合即可結(jié)氧銅基本耗氧銅消耗氧銅基本耗氧銅消耗稱反后C中況固的量接