2020-2021學(xué)年魯科版高中化學(xué)必修2第二章《化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)規(guī)律》測試卷

第二章《化學(xué)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律》測試卷一、單選題(共15小題1.下列說中不正確的()A非金元素間不能形離子B．兩非屬原之間成的化學(xué)鍵定共價C．含離鍵的質(zhì)不能是單質(zhì)D單質(zhì)不一定含共價2.(2017·慶區(qū)期)某素子最層只1個子它跟鹵素結(jié)合，所成的學(xué)鍵()A一定共價鍵B．一是子鍵C．可是價鍵也可是離子鍵D以上法均不正3.短周期素X、、所的周數(shù)依增大它們原子序數(shù)之為20且Y2與Z核電子層結(jié)構(gòu)相同。列合物同時在極性和非性價鍵()AZY2B．22C．ZY22DZYX4.汽車尾中的有毒氣一化氮一氧碳，在一定件下可發(fā)反應(yīng)成氮和二氧化碳下列于此反應(yīng)的法，正的()A減小強能增大應(yīng)速B．增壓能減反應(yīng)率C．使適的催劑能大反應(yīng)速率D升高度對反應(yīng)率無響5.下列各物質(zhì)中化學(xué)的型完相同()ANaO22B．MgOCO22C．SNaOH224DNHClNaNO4336.某小組研究原電池理設(shè)計圖裝。下列敘述正確的(

A無論ab是連接均可形原池B．a(chǎn)和不接時，鐵片會有屬銅出C．a(chǎn)和用線連接時，片上生的應(yīng)為Cu2＋

D無論ab是連接，鐵片會解，液從色逐漸變成綠7.作為車燃料，隨著技發(fā)展來越元化，已知全燃燒1mol氫(H)、氧(、2辛(H)、甲(CH)分釋放出285.8kJ、kJ5518.0、890.3kJ熱量下列關(guān)車用燃8184料說法正確的(A辛烷CH(g)自于油，是一種再能源8B．相質(zhì)的、、CH完燃燒時放熱量多的CH248188C．氫可為未車用源的主要燃D甲烷一種清潔源，燒時產(chǎn)生任何污8.下列反中不屬于可反的是)APb＋＋224

2PbSO＋O42B．＋22C．Cl＋O22D2NO2

3HCl＋NO249.①①①①四金屬片兩兩連入稀酸中可組原電池①①相連時外電路電流①流①①相時①為極①①相時，①上氣逸出①①相時，①的量少。此判這四種屬活潑性由到的順()A①①①①B．①①①①C．①①①①D①①①①10.利生活中見的料可進(jìn)行很多科實，甚制作一些有實際用價值的置來下圖是一個用廢材制作可用驅(qū)動玩具的池示意。當(dāng)池工時，有關(guān)說正的是)

A鋁罐逐漸被腐B．碳和棒上生的應(yīng)為O＋O－22

C．碳應(yīng)玩具機的極相連D該電工作一段間后棒和粒的質(zhì)量會輕下列過程一釋放量的()A化合應(yīng)B．分反C．分拆原子D原子成分子12.圖一種天器量儲系統(tǒng)原理示圖下列法正的()A該系中只存在種形的能轉(zhuǎn)化B．裝中極的極反式為O＋O4e22

C．裝能現(xiàn)燃電池燃料和氧化再D裝置X、成的子系統(tǒng)實物質(zhì)零排，并能實現(xiàn)學(xué)能與電間的全轉(zhuǎn)13.于應(yīng)中能量化，列表述正確A放熱應(yīng)中，反物的能量于生成物的能B．?dāng)嗷I的程會出能量C．加才發(fā)生反應(yīng)定是吸熱反D氧化應(yīng)都為吸反應(yīng)14.在究物質(zhì)化時人們以從不同的度不同層面認(rèn)識物質(zhì)變時所引起化學(xué)及其量變化，據(jù)判以下述中誤的()A化學(xué)應(yīng)中物質(zhì)化的質(zhì)是化學(xué)鍵斷裂新學(xué)鍵成B．物燃可看“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的量化為能、能等能量釋出C．需加才能生的應(yīng)一定是吸反

D在化反應(yīng)中，壞舊學(xué)鍵收的能量大形新化鍵釋的能時，該反應(yīng)吸反應(yīng)15.下四種液分別加四個有10mL1鹽酸的杯中，均加稀到50，此時和酸緩慢地行反，其反應(yīng)率最快的()A①20mL1B．①3021C．①1041D①10mL1

的溶的溶的溶的溶二、實驗題(共3小)16.一小燒里，入20g氫化鋇Ba(OH)·8HO]晶粉末將小燒杯放事已滴3～22滴的玻璃片上然加入g氯銨晶體，并玻棒迅攪拌(1)驗中玻璃的作_。(2)應(yīng)的化學(xué)程式_，該應(yīng)屬反應(yīng)填基本應(yīng)類)。(3)驗中觀察的________________、______________且反混合物成糊，應(yīng)混物呈狀的因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)過現(xiàn)象說明反應(yīng)為________熱應(yīng)這是由于反物總能________生物的能量。17.了究化能與能的化，某實驗組計了下圖示的三套實裝：(1)述3個裝中，不能驗銅與濃硝酸反是吸反應(yīng)是放熱反應(yīng)的裝是填裝序號。(2)同學(xué)選用①行驗實驗U形里液左右，在試管中加入量Ba(OH)2

溶液稀硫酸U形管可觀到的象是。說該反應(yīng)屬于_填吸熱或放”)反。(3)探究固體溶于的熱應(yīng)，擇裝①進(jìn)實反在試管進(jìn)行。①若M為，則驗過程中燒中觀察的現(xiàn)是________________________________________________________________________。①若觀察到杯中生氣，則說明溶于水________(“一定放熱反應(yīng)”、一定吸熱應(yīng)”

233233或可能放熱”，由是(4)少有兩種驗方能驗超氧化鉀與的應(yīng)＋O22

4KOH＋是熱反應(yīng)還2是熱反應(yīng)。方①：擇裝_填裝置序號進(jìn)實；方①：適量氧化鉀粉末脫脂棉包并放石棉上，向脫脂上加幾蒸餾，片刻后，若察到脫脂棉燒則說該反是填吸熱或放”反應(yīng)。18.照圖所的操步驟完成鋁與鹽反的實?；叵铝袉栴}：(1)驗過程中察到實驗象_。(2)出鋁與鹽反應(yīng)離子程_。(3)反應(yīng)是放反應(yīng)是吸反_。三、計算題(共3小)19.CO2

可化成有機物現(xiàn)循環(huán)在容為1L的密閉器中充入1和3mol，一22定件下發(fā)生反：CO(g)＋(g)===CH＋，測CO和CH的度隨間223223變?nèi)鐖D所示。(1)39，(H＝________·min1

。(2)說明上述應(yīng)達(dá)平衡態(tài)的_填字母。A反應(yīng)與OH的質(zhì)的濃度比為1即中交點23B．合氣體的密不隨間的化而變化C．位時間內(nèi)消，時生成1O22DCO的體積分?jǐn)?shù)在合體中持不2(3)定溫度下第9min時vOH)________(填“大”小于”或等”第3min時v(CH。20.0.4mol氣和0.6Y氣體混合于2L密容中，使它們生下反4X(g)＋nZ(g)＋。min末已成0.3molW，測知Z的度化表示的反速率為0.05

·min，計算(1)2用W的度變化表示平反應(yīng)率__________。(2)2末時的度為。(3)學(xué)反應(yīng)方式中＝________________。(4)2末，恢復(fù)到應(yīng)溫度體系壓強是反應(yīng)壓________。21.某學(xué)反應(yīng)D(g)四種同條下進(jìn)行，、的始濃為0反應(yīng)物A的度隨間t的變情況如表：根上述數(shù)據(jù)，成列填：(1)

＝______12

。(2)實驗1和2中有一個實驗用催化，根表中數(shù)據(jù)判，用催劑的驗為________________________________________________________________________，理是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在實驗中反在～min內(nèi)應(yīng)物A的均應(yīng)速。四、填空題(共3小)22.氧氫(HO)又雙氧水，水溶可用制備工業(yè)上漂劑、殊環(huán)里燃燃燒的助22燃、醫(yī)療上的毒、實室里制氧劑等。氧鈉(NaO可于制備業(yè)上的漂劑、22驗里的制氧劑呼面具潛水中的制氧劑。氧原”由氧子共用1對子形2成(1)別寫出HO、NaO的子式________________________、______________________。2222(2)①HHO中學(xué)鍵的不同是_______________________。222ONa中化學(xué)的不同點________________________。222O的合物型是________________(“共價化合”或離子化”。22(3)別寫出HO、NaO作氧劑化學(xué)程式2222HO：________________________________________________________________________。22NaO：________________________________________________________________________。22

(4)HO與NaO相比，化學(xué)鍵更穩(wěn)定的是_________(寫物質(zhì)的名稱，主要根據(jù)是2222________________________________________________________________________________________________________________________________________________。23.目，有一著名清潔司在廢舊電的收事中邁了有利的一。該公司計了舊電回收程序：(1)置廢舊電回收；(2)期專人上收集(3)池分類普通池、扣電；(4)內(nèi)庫房分儲存(5)中到一定量后至效放置地點依池類裝箱內(nèi)存，直至國成熟廢舊池回技術(shù)臺。但目前回收渠不，你為造這一結(jié)果的因能。A電池產(chǎn)企業(yè)星羅布規(guī)模，工技術(shù)落后，染嚴(yán)重，有能組織收工作B．內(nèi)垃圾處理藝有改進(jìn)C．們普遍沒有識到舊電處理不當(dāng)對身害及己在收環(huán)的重要性D廢舊池的環(huán)境管是項復(fù)的工，涉及收集分類、運、處等，扯面廣E電池所含金屬價值不，致使可得的潤有24.讀面的述，答有問題?！拔镔|(zhì)是由物動物命體生得到的物的總稱。為人解決源危機重要徑一的“物質(zhì)”，主指樹木莊稼草類等植物接間接供的量。老的刀耕火、柴做飯燒炭取暖等放能方正在現(xiàn)代科學(xué)技所變。(1)物能源是代人社會以生存的重物基礎(chǔ)目前全球仍主要于化石能時期下列屬于化石能的________。A石油B．C．然氣．物質(zhì)(2)面有關(guān)生質(zhì)能的說法，不確的_。A利用物質(zhì)能就是接用太能B．物質(zhì)能是可生的源C．物質(zhì)能是解農(nóng)村源的要途徑D生物能的缺點是重染環(huán)(3)氣是有機棄物樹、秸、草類及垃、便等在絕空的條下發(fā)酵分解成氣體主成分是甲烷農(nóng)沼氣中發(fā)后的池底剩物很好漚肥下面關(guān)敘述中，誤是

。A沼氣一種清潔的源B．用沼氣作能可以護(hù)森C．用沼氣給農(nóng)的生帶來不便D使用氣是對化學(xué)的分利

答案解析1.【答案A【析】兩個非屬子之形成化學(xué)鍵一定共鍵，含多非金元素的化合可有離鍵，如銨鹽A項錯B項確；有離鍵的物質(zhì)一是子化物，可能是單質(zhì)C項確；單質(zhì)中能含有價鍵如稀有氣體D項確。2.【答案C【析】原子最層有1個電子的元素可是活的金如Na)，可能過渡素如Ag)，也能是非金屬素如，因它們鹵素結(jié)合時，所成化學(xué)可能離子，也可能是共鍵項正。3.【答案B【析】由2與核外子層的結(jié)構(gòu)同可知在Z的一周期所以Y為元素，為元，為氫元素。選項NaO只有子鍵；選O有極性價鍵極性共價鍵C選項222NaO有離子鍵和極性價鍵沒有性共價鍵D選離鍵和性共鍵。224.【答案C【析】升高溫、大壓、使催化劑都能反速率快；低壓反應(yīng)速率減。5.【答案A【析】NaCl、、O、NaS中只含有離鍵HO、、HSO、中只含22222243價，、Cl、NaNO中既含價鍵又含離子鍵436.【答案A【析】和不接，不形成原電池鐵硫酸溶液生置換反應(yīng)有銅析出①a和用導(dǎo)連接，形原電，鐵是負(fù)極發(fā)氧化應(yīng)；極為正極，液的銅子移向極銅得電子被原電極應(yīng)式Cu2＋2e。①無論和是連，鐵都能解，溶液從色逐漸變淺綠。7.【答案C【析】辛烷來于油，一種可再生能源A項誤；根據(jù)給信，每物質(zhì)全燃燒時放的熱量分別H142.9kJ，10.1kJ，H48.4kJ，CH55.6，則相質(zhì)量H、2842CH、H完燃燒，放熱量多的是H，項錯誤燃燒等質(zhì)量氫放出熱量多，482而其燃燒產(chǎn)物水對環(huán)沒任污染，因此作未來用能的主燃料C項確；烷為種清潔能源但果不全燃，可產(chǎn)生一化等污性氣D項誤8.【答案A【析】判斷可反的關(guān)是看“兩，在“相條”，“同”向正應(yīng)和逆反方向行反應(yīng)。

9.【答案B【析】①相連，外路電流從①流①，則屬潑性①大①①①相時，①為極，金活潑性大①①①相時，上氣逸出則金活潑性①大①；①①相時，①的質(zhì)減，則金屬活性①大于①，故屬潑性大到的順①①①①。10.答A【析】在原電工時，潑金鋁作負(fù)極，極應(yīng)式Al－

Al，項確碳棒作極，電極反式O＋O4e22

4OH

，項；此也知碳棒和碳的量不改變，項；于棒作極，此應(yīng)玩具電機的極連項錯?！敬鸢窪【析】分子拆原是化鍵斷的過程，一吸能量原子合成子是形成化鍵過程一定放出能。個化反應(yīng)終是吸收能，是放能量取決成鍵放出的量斷鍵收的能量的對小。12.答C【析】本題考能轉(zhuǎn)換知識意在考查考綜運用電池電解原理的能力項該系中存在太陽與能、能與械能、化學(xué)與能、能與學(xué)能4種式的能轉(zhuǎn)化關(guān)系不確；項裝Y是化學(xué)能轉(zhuǎn)為電的燃電池置，負(fù)極應(yīng)是H發(fā)氧化應(yīng)，2不確項裝置為解水產(chǎn)生氫和氧氣的置，正確D，裝置X、成子系統(tǒng)可實現(xiàn)物質(zhì)的排，但可能現(xiàn)化學(xué)能與能的完轉(zhuǎn)化能量是有損失的故正確13.答A【析】斷開化鍵收能，形化學(xué)鍵放出量吸熱應(yīng)中應(yīng)物總能量小于成的總量，放熱反中應(yīng)物總能大于生成物總量；要加才能生的反應(yīng)不定吸熱應(yīng)如屬鎂、在氣中)；化反不一定都是熱如物的燃)14.答C【析】需要加的應(yīng)不定是熱反應(yīng)，如＋CO，＋FeS都是放反應(yīng)，所以22說應(yīng)是吸熱還放與反條件關(guān)，反應(yīng)是熱是放只與應(yīng)物生成物的能的對高或破壞舊化鍵收的量與成新化學(xué)鍵放的能的相大小關(guān)。15.答B(yǎng)【析A中的物的為0.02L×31＝0.06，中X的物質(zhì)量0.03＝mol，中X的質(zhì)的量0.01mol·L＝0.04，D的質(zhì)的量為0.01＝mol，顯然四種況下，X的度A＝＞D，而溫B＝＞＝，故反速率最快。

mol·Lmol·L122216.【答攪拌使混合充分觸并生反(2)Ba(OH)·8H＋BaCl＋2NH＋O復(fù)分解224232(3)璃片上結(jié)而與燒杯結(jié)在一起有刺性氣反發(fā)生有水生成(4)冰粘)

吸小【析】該實驗的氧化與氯銨都為固體二混合要用璃棒速攪拌，使充接觸生反應(yīng)Ba(OH)·8HO＋2NHBaCl＋2NH＋O，反為復(fù)解反應(yīng)。224232反過程中有刺性味的氣放；由于該反為熱反，玻片溫降低，使玻片的水冰與燒杯粘；杯內(nèi)混合因有水生成在璃棒攪拌而呈狀。17.【答(1)①(2)端液面降，右液面高放熱(3)①產(chǎn)生泡反應(yīng)畢后冷卻至室溫?zé)械墓軆?nèi)成一水柱①可能是放反應(yīng)某些質(zhì)如NaOH固溶水放熱但不放熱反應(yīng)(4)①(或)放【析】裝置①可過U形管紅墨液面變化判斷銅濃酸的應(yīng)是熱反應(yīng)還是熱反；裝置①可過杯中否產(chǎn)氣泡斷銅與濃硝的應(yīng)是熱反還是吸熱反；置①只一個銅與濃酸應(yīng)并生成氣體用水吸的置，能驗該反是放熱反應(yīng)是熱反。(2)Ba(OH)2

溶與稀硫酸的應(yīng)于中反應(yīng)中和反應(yīng)都放反應(yīng)(3)①NaOH固、酸銨溶于水時有量變化但發(fā)的是物理變，不屬于學(xué)反，故生物理變化，屬化學(xué)應(yīng)，不是放熱或熱應(yīng)。(4)①或裝可證超化鉀水的反應(yīng)是為放熱反。向有KO的脫棉中入幾水，2脫棉燃燒，說KO與水反應(yīng)是放熱應(yīng)218.【答加入鹽酸產(chǎn)大量泡，度計示溫度升高(2)2Al＋

2Al

＋↑2(3)熱反應(yīng)【析】鋁與鹽反產(chǎn)生量氣，由于該反是熱反，溫計指的溫度升高19.【答(1)0.125(2)D小于【析】從3min到9min，(CO＝＝·min，則v(H＝(CO)＝6min240.125mol·L·min。應(yīng)中與OH的物質(zhì)的量度之為①1(即中交叉點)時應(yīng)23速仍然在發(fā)生化沒有到平狀態(tài)A項錯；密是混氣體的質(zhì)量容容積比值在應(yīng)過程中氣質(zhì)和容容積終保持不變所混合體的度不時間的變化變，

3?10.15mol·L?1?3?10.15mol·L?1?11.0mol·L?0.40mol·不說明反應(yīng)達(dá)平狀態(tài)B項錯誤單位時間消耗3molH，同時定成molHO，不22能明反應(yīng)達(dá)到衡態(tài)，項誤CO的積分?jǐn)?shù)在混氣中保不變說明反應(yīng)達(dá)平2狀，正確(3)min時應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)，第min時v(CH小第3min時(CH。320.【答(1)0.07511

(2)0.175mol·L1

(3)4(4)1.05【析】根據(jù)題信v(Z)0.05mol·L

1·min1

，(Z)＝0.05×2mol·L

10.1mol·L

1起始，(X)＝，＝mol·L2min末(W)＝0.151；4X(g)＋5Y(g)

nZ(g)＋6W(g)起量0.20.30變量0.10.1250.10.15剩量0.10.1750.10.15(1)(W)＝

2min

＝

；(2)(Y)＝mol·L

－0.125mol·L

10.175mol·L

；(3)據(jù)方程式例關(guān)n①