山西省臨汾市井上中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

山西省臨汾市井上中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將一小塊鈉投入盛50mL澄清飽和石灰水的燒杯里，不可能觀察到的現(xiàn)象是A．鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)

B．有氣體生成C．溶液底部有銀白色物質(zhì)生成

D．溶液變渾濁參考答案：C略2.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（）A．同周期非金屬元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)B．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)C．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素D．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3參考答案：C【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】A、同周期，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；B、同周期第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)；C、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；D、原子序數(shù)為15的元素為P，最外層有5個(gè)電子．【解答】解：A、同周期，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不具有此規(guī)律，故A錯(cuò)誤；B、同周期第ⅠA族元素金屬性比第ⅡA族元素強(qiáng)，但不同周期比較，如Na（ⅠA）、Ca（ⅡA），前者金屬性較弱，故B錯(cuò)誤；C、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，即ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，故C正確；D、原子序數(shù)為15的元素為P，最外層有5個(gè)電子，所以最高化合價(jià)為+5，故D錯(cuò)誤；故選C．3.如果mgNO2由x個(gè)原子構(gòu)成，則2mgC2H6O中含有的原子數(shù)為A．3x B．6x

C．9x

D．12x參考答案：B4.已知SO2和O2反應(yīng)生成2molSO3時(shí)，放出的熱量為QKJ，在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列敘述正確的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.1QKJB.某時(shí)刻，SO3的物質(zhì)的量為0.28mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為40%C.某時(shí)刻，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.15mol、0.15molD.某時(shí)刻，SO3的濃度可能為0.4mol-1·L-1參考答案：B【詳解】A.SO2、O2的起始物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol，完全反應(yīng)生成0.2molSO3，根據(jù)題干信息，此時(shí)放出的熱量為0.1QKJ，而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以放出的熱量小于0.1QKJ，故A錯(cuò)誤；B.某時(shí)刻，SO3的物質(zhì)的量為0.28mol，此時(shí)生成的SO3為0.28mol-0.2mol=0.08mol，反應(yīng)掉的SO2為0.08mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為，故B正確；C.某時(shí)刻，SO3的物質(zhì)的量為0.15mol，則生成的SO2、O2分別為0.05mol和0.025mol，則此時(shí)的SO2、O2物質(zhì)的量分別為0.25mol、0.125mol，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)0.2molSO2完全轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)，此時(shí)SO3的濃度為0.4mol-1·L-1，而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤，故選B。

5.NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如下圖，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A．電極B是燃料電池的負(fù)極

B．電池的電極A反應(yīng)為：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O

C．放電過(guò)程中，Na＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過(guò)電路中的電子為6NA個(gè)參考答案：B略6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．1mol磷酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B．在18中含有個(gè)18O原子C．0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.30NAD．將0.1mol硅酸鈉溶于1L水中，所得溶液中含有0.2NA個(gè)Na+參考答案：BD略7.下列敘述中正確的是（）A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒B．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4LC．氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32，氧氣的摩爾質(zhì)量也為32gD．1mol?L﹣1硫酸中含有NA個(gè)SO42﹣參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量的單位--摩爾；摩爾質(zhì)量．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一，把微觀粒子與宏觀可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的一種物理量，單位為mol；B、氣體摩爾體積是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積約為22.4L；C、摩爾質(zhì)量單位為g/mol；D、溶液體積不知，無(wú)法計(jì)算微粒數(shù)；解答：A、物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一，把微觀粒子與宏觀可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的一種物理量，單位為mol，故A正確；B、氣體摩爾體積是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，故B錯(cuò)誤；C、摩爾質(zhì)量單位為g/mol，故C錯(cuò)誤；D、溶液體積不知，無(wú)法計(jì)算微粒數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查物質(zhì)的量，摩爾質(zhì)量，氣體摩爾體積的概念理解和分析應(yīng)用，溶液中微粒的計(jì)算依據(jù)，題目較簡(jiǎn)單．8.下列反應(yīng)中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）

A.復(fù)分解反應(yīng)

B.置換反應(yīng)

C.化合反應(yīng)

D.分解反應(yīng)參考答案：B略9.下列說(shuō)法正確的是（）A．氯化鈉鈉晶體不導(dǎo)電是沒(méi)有離子存在B．氯水能導(dǎo)電，但是氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)C．KNO3在電流作用下在水中電離出K+和NO3﹣D．用萃取、分液的方法分離汽油和煤油參考答案：B【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)在水溶液中的電離；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A、氯化鈉晶體中存在鈉離子和氯離子；B、單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C、電離不需要通電；D、互溶的液體采用蒸餾方法分離．【解答】解：A、氯化鈉晶體中存在鈉離子和氯離子，不導(dǎo)電原因是鈉離子和氯離子不能自由移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、Cl2的水溶液能夠?qū)щ娛怯捎诼葰夂退磻?yīng)生成HCl和HClO，二者都是電解質(zhì)，但單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B正確；C、電離是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，不需要通電，故C錯(cuò)誤；D、互溶的液體采用蒸餾的方法分離，煤油和汽油互溶應(yīng)該采用蒸餾的方法分離，故D錯(cuò)誤，故選B．10.對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)A．使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率B．升高溫度可以加快反應(yīng)速率C．增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%D．增大N2濃度可以加快反應(yīng)速率參考答案：C略11.下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是：

A.分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。D.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分蒸干后，才能停止加熱。參考答案：D略12.為檢驗(yàn)試管中少量白色晶體是否為銨鹽，下列四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了四種方案，其中最好的方案是

A．加入1mLNaOH溶液，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口

B．加入1mLNaOH溶液，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口

C．加入1mLNaOH溶液，加熱試管，將藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口

D．加入1mLNaOH溶液，加熱試管，將濕潤(rùn)的pH試紙靠近試管口參考答案：D略13.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略14.下列敘述正確的是()A．物質(zhì)的量相同的氣體單質(zhì)具有相同的原子數(shù)B．鎂原子的質(zhì)量就是鎂的相對(duì)原子質(zhì)量C．水的相對(duì)分子質(zhì)量等于18g·mol－1D．1mol鐵原子的質(zhì)量約為56g參考答案：D解析：A項(xiàng)，氣體單質(zhì)分子具有的原子數(shù)有1、2、3等，物質(zhì)的量相同的氣體單質(zhì)具有相同的分子數(shù)，不一定具有相同的原子數(shù)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的的比值，所以鎂原子的質(zhì)量與鎂的相對(duì)原子質(zhì)量不同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，水的相對(duì)分子質(zhì)量等于18，錯(cuò)誤。15.X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1∶1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有一定量含有雜質(zhì)的試樣，請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定試樣的純度（可供選用的反應(yīng)物只有固體，20%鹽酸和蒸餾水，并已知實(shí)驗(yàn)條件下、的密度）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出實(shí)驗(yàn)中和分別發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________，____________________。（2）應(yīng)選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號(hào)）______________________________。（3）所選用裝置的連接順序是（填各接口的字母；連接膠管省略）_______________________________。參考答案：（1）

（2）⑤①④（3）G

A

B

F解析:本題是根據(jù)、的性質(zhì)，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定純度，以此考查設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的能力，并由定性到定量，同時(shí)也考察了思維的敏捷性和整體性。與水反應(yīng)生成NaOH和，和水反應(yīng)只生成NaOH；與反應(yīng)生成和，與反應(yīng)只生成。因此選用這兩個(gè)反應(yīng)中的任何一個(gè)，通過(guò)測(cè)量的體積來(lái)測(cè)定的純度。依題意要求，選用前一反應(yīng)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)儀器裝置比后一反應(yīng)方案簡(jiǎn)單。不宜選用、與鹽酸反應(yīng)來(lái)測(cè)定氣體體積，進(jìn)而測(cè)定的純度，因?yàn)辂}酸與、反應(yīng)十分劇烈，反應(yīng)液易沖出反應(yīng)容器外，不符合實(shí)驗(yàn)室安全操作的原則。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（共9分）（I）（5分）有下列物質(zhì):①Cl2②Al(OH)3③NaHCO3④濃H2SO4⑤NH3（用序號(hào)填空）。(1)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定、在一定條件下易分解生成三種物質(zhì)的是

(2)有刺激性氣味，且能使酚酞溶液變紅的是

(3)常溫常壓下呈黃綠色的氣體是

(4)實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑的是

。(5)與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液都能發(fā)生反應(yīng)、且沒(méi)有氣體產(chǎn)生的是

。（II）、(4分)某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室探究二氧化氮與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)一：制取二氧化氮(1)在圖1裝置中用銅與濃硝酸反應(yīng)制取并收集二氧化氮。在加入藥品前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

；圖l裝置的缺點(diǎn)是

。實(shí)驗(yàn)二：二氧化氮溶于水(2)將盛滿二氧化氮的試管A倒扣入水中(如圖2)，輕輕晃動(dòng)試管，一段時(shí)間后

觀察到的現(xiàn)象是

；反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：I、③、⑤、①、④、②II、(1)檢查裝置的氣密性；沒(méi)有尾氣處理裝置，過(guò)量的N02逸出后將導(dǎo)致空氣污染

(其它合理說(shuō)法也可得分)；(2)試管內(nèi)液面上升到約為試管體積的2／3處，氣體由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色；

3NO2+H2O=2HNO3+NO略18.現(xiàn)有下列5種有機(jī)物A．苯B．乙烯C．乙烷D．乙醇E．乙酸。（填代號(hào)）(1)能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的有______________。(2)能與Na反應(yīng)的有______________________。(3)分子在同一平面上的有__________________。(4)能與NaOH溶液反應(yīng)的有________________。(5)常溫下能與溴水反應(yīng)的有________________。參考答案：(1)A、B

(2)D、E

(3)A、B

(4)E

(5)B解析：(1)苯含有苯環(huán)，乙烯含有碳碳雙鍵，均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。(2)乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，均能與Na反應(yīng)。(3)苯含有苯環(huán)，乙烯含有碳碳雙鍵，分子中的原子均在同一平面上。(4)乙酸含有羧基，能與NaOH溶液反應(yīng)。(5)乙烯含有碳碳雙鍵，常溫下能與溴水反應(yīng)。19.按要求寫出方程式（8分）（1）氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液（離子方程式）

（2）澄清石灰水中通入少量二氧化碳?xì)怏w（離子方程式）