山西省臨汾市化樂中學2021-2022學年高一化學模擬試卷含解析

山西省臨汾市化樂中學2021-2022學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中,正確的是

A、雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵

B、任何原子的原子核都是由質子和中子構成的C、非極性鍵也可能存在于離子化合物中D、質子數(shù)相同的微粒，它們的化學性質基本相同參考答案：C2.安全是化學實驗和化工生產的基本原則，下列做法正確的是A.紅磷應保存在水中，防止其自燃

B.面粉生產車間應嚴禁煙火C.用堿液吸收NO，防止其對空氣的污染

D.金屬鎂失火時應使用泡沫滅火器滅火參考答案：BA.紅磷再空氣中不能自燃，故A錯誤；B．面粉廠有可燃性的粉塵，遇到焰火容易發(fā)生爆炸，所以生產車間應嚴禁煙火，故B正確；C.一氧化氮是不成鹽氧化物，不和堿反應，故C錯誤；D.金屬鎂能夠與二氧化碳反應，不能用泡沫滅火器滅火，應該用干燥的沙子蓋滅，故D錯誤；故選B。3.下列化學用語中正確的是

A．乙酸的分子式：C2H4O2

B．乙醇的結構簡式：C2H6OC．F原子結構示意圖：

D．四氯化碳的電子式：參考答案：A4.同溫同壓下，氣體A與氧氣的質量比為1∶2，體積比為1∶4，氣體A的相對分子質量是A．16B．17C．44D．64參考答案：D略5.下列化學用語或模型表達正確的是A．8個中子的碳原子的核素符號：

B．H2O電子式：

C．Cl一的結構示意圖：

D．CH4分子的比例模型：參考答案：D略6.在某無色溶液中加入過量Na2O2，有無色無味氣體產生，同時有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O2的量的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（

）A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+

D．NH4＋、Mg2+、Al3+參考答案：B7.57號鑭元素(La)是一種活潑性比鐵還強的金屬元素，La的氧化物的化學式為La2O3，La（OH）3是不溶于水的堿，La的氯化物、硝酸鹽均易溶于水，下列各組物質中不能直接反應得到LaCl3的是A．La2O3+HCl

B．La+Cl2C．La（OH）3+HCl

D．La（NO3）3+HCl參考答案：D8.硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL

0.100mol?L-1

Na2S2O3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉化為Cl-離子，則S2O32-將轉化成A.S2-

B.S

C.SO32-

D.SO42-參考答案：D試題分析：根據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等列式計算，n（Na2S2O3）=0.025L×0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2）==0.01mol，設S2O32-被氧化后的S元素的化合價為n，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，則0.0025×2×（n-2）mol=2×0.01moln="6"，答案D。9.淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征?，F(xiàn)有淀粉和Na2SO4的混合液，裝在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，下列說法能證明半透膜袋完好無損的是（

）A.加入BaCl2溶液產生白色沉淀

B.加入碘水不變藍C.加入BaCl2溶液無白色沉淀產生

D.加入碘水變藍參考答案：B略10.下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，錯誤的是 A．二者在一定的條件下可以相互轉化 B．可以用澄清石灰水對二者進行鑒別，能產生白色沉淀的為碳酸鈉 C．等質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量鹽酸反應，后者更劇烈，前者產生二氧化碳少D．將二氧化碳通入到飽和碳酸鈉溶液中，有渾濁產生，原因之一是碳酸鈉溶解度更大參考答案：B11.溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質在性質上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強，下面是根據(jù)的氯性質對溴的性質的預測，其中不正確的是

A．溴單質常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣

B．溴單質只具有氧化性

C．溴原子外層有7個電子，在化學反應中容易得1個電子，表現(xiàn)氧化性

D．溴離子可以用酸性AgNO3溶液來檢驗參考答案：B12.

將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是

A.最終生成白色沉淀

B.最終生成紅褐色沉淀

C.有氣泡產生

D.無變化參考答案：BC13.下列關于化學鍵的說法正確的是A．化學鍵是分子與分子之間的作用力B．形成物質中的化學鍵時，要吸收能量C．化學鍵的斷裂和形成吸收或放出的能量不同是化學反應中能量變化的主要原因D．形成或斷裂同一種化學鍵，放出或吸收的能量是不相等的，這是化學反應中能量變化的主要原因參考答案：C略14.CuS能與HNO3溶液反應,其中S元素被氧化為+6價，且還原產物NO與NO2在同溫同壓下體積比為1:1,則參加反應的CuS與被還原的HNO3物質的量比為A.1:4

B.1:11

C.1:6

D.1:7參考答案：A由方程式CuS＋8HNO3=CuSO4＋8NO2＋4H2O和3CuS＋8HNO3=3CuSO4+10NO＋4H2O，將兩方程式左邊與左邊相加，右邊與右邊相加得4CuS＋16HNO3=4CuSO4＋8NO2＋8H2O+10NO，則參加反應的Cu2S與被還原的HNO3物質的量比為4：16=1：4，故選A。15.下面是有關廚房中的常見操作或常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應的是（

）A．燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡B．用氣灶燃燒沼氣（主要成分為甲烷）為炒菜提供熱量C．牛奶久置變質腐敗D．氧化銅固體加入稀鹽酸中，完全溶解參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。蒸餾時要注意哪些操作事項：

。參考答案：溫度計應放在支口、燒瓶底部要墊石棉網(wǎng)、冷卻水要低進高出等略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鋁及其化合物在生產、生活中用途廣泛．（1）航母升降機可用鋁鎂合金制造，鋁鎂合金在焊接前應先用氫氧化鈉溶液處理表面的氧化膜，發(fā)生反應的化學方程式為

．（2）實驗室欲以鋁屑為起點制備氫氧化鋁，如按Al→Al3+→Al（OH）3流程制備，使用最合適的藥品是鋁屑、稀硫酸、氨水，不用氫氧化鈉溶液代替氨水的原因是

．寫出該制備方案中第二步反應的離子方程式

．（3）氫氧化鋁是醫(yī)用胃酸中和劑的一種，選用其作為胃酸中和劑的兩個主要原因是

，

．參考答案：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（2）生成的氫氧化鋁可以溶于氫氧化鈉溶液，用量不易控制；Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（3）可與胃酸反應使胃液酸度降低；氫氧化鋁堿性不強刺激性小【考點】鋁的化學性質．【分析】（1）氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；（2）氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿，但溶于強酸強堿，如果用氫氧化鈉要控制其用量；鋁離子與一水合氨反應生成氫氧化鋁和銨根離子；（3）氫氧化鋁是弱堿，與胃酸的主要成份發(fā)生反應，使胃酸的酸度下降，同時對胃刺激性小．【解答】解：（1）氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的化學方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（2）氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿，但溶于強酸強堿，如果用氫氧化鈉要控制其用量；鋁離子與一水合氨反應生成氫氧化鋁和銨根離子，故答案為：生成的氫氧化鋁可以溶于氫氧化鈉溶液，用量不易控制；Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（3）氫氧化鋁是弱堿，與胃酸的主要成份發(fā)生反應，使胃酸的酸度下降，同時對胃刺激性小，故答案為：可與胃酸反應使胃液酸度降低；氫氧化鋁堿性不強刺激性?。?8.在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應中，

元素的化合價升高，則該元素的原子

電子，被

；而

元素的化合價降低，則該元素的原子

電子被還原；該反應中Fe2O3發(fā)生了

反應；CO發(fā)生了

反應．用雙線橋表示電子的轉移

.。參考答案：C；失去；氧化；Fe；得到；還原；還原；氧化；．考點：氧化還原反應．分析：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應中，F(xiàn)e元素化合價由+3價變?yōu)?價、C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，得電子化合價降低的反應物發(fā)生還原反應，失電子化合價升高的反應物發(fā)生氧化反應，以此解答該題．解答：解：在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應中，C元素的化合價升高，則該元素的原子失去電子，被氧化，為Fe元素化合價降低，反應中得到電子被還原，F(xiàn)e2O3發(fā)生了還原反應，CO發(fā)生氧化反應，該反應中3molCO參加反應，轉移6mol電子，則雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目為，故答案為：C；失去；氧化；Fe；得到；還原；還原；氧化；．點評：本題考查氧化還原反應，側重氧化還原反應基本概念的考查，明確反應中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大．19.（1）某硫酸鈉溶液50mL中含有1.15gNa+，取出10mL稀釋至20mL后所得溶液中SO42－的物質的量濃度是______。（2）12.4gNa2X中含有0.4molNa+，則該物質的化學式為_______________。（3）標準狀況下四種氣體：①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，氫原子個數(shù)從大到小的排序是__________________________（寫序號）。（4）室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。①A室混合氣體所含分子總數(shù)約為___________________________。②實驗測得A室混合氣體的質量為34g，則該混合氣體的密度是同溫同壓下氦氣密度的___倍。③若將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，最終活塞停留的位置在____刻度，容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比為_______。參考答案：(1)0.25mol/L

(2)Na2O

(3)①③④②

(4)①1.204×1024

②4.25

③2

1：2試題分析：根據(jù)稀釋前后溶質物質的量相等計算SO42－的物質的量濃度；（2）根據(jù)X的相對原子質量判斷X元素；（3）分別計算氣體中氫原子的物質的量；（4）①根據(jù)相同條件下氣體體積比等于物質的量比分析；②根據(jù)相同條件下氣體密度比等于摩爾質量之比分析；③根據(jù)相同條件下氣體體積比等于物質的量比分析活塞位置；根據(jù)同溫同體積的氣體壓強比等于物質的量比分析。（4）①根據(jù)相同條件下氣體體積比等于物質的量比，A室混合氣體的體積是B的2倍，所以A的物質的量是2mol，A含分子總數(shù)約為2mol=1.204×1024。②A室混合氣體的質量為34g，則A中氣體的平均摩爾質量是

，根據(jù)相同條件下氣體密度比等于摩爾質量之比，則