山西省臨汾市晉陽學校2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析

山西省臨汾市晉陽學校2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)

ΔH＝＋267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－133.5kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝＋534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－534kJ·mol－1參考答案：D略2.下列金屬中，按照金屬性從弱到強的順序排列的是

A．鋁、鎂、鈉、鉀

B．鎂、鋁、鉀、鈉

C．鈣、鉀、銣、銫

D．鈣、鉀、鈉、鋰參考答案：AC3.(多選)下列溶液中物質的量濃度為1mol／L的是

A．將40gNaOH溶解于1L水中

B．將22.4LHCl氣體溶解于水配成1L溶液C．將1L5mol／L的鹽酸加水稀釋至5L

D．將10gNaOH配制成250mL溶液

參考答案：CD4.酒精燃燒的過程中，發(fā)生了能量的轉化。下列判斷中正確的是

A.化學能部分轉化為熱能

B.電能部分轉化為化學能C.熱能部分轉化為化學能

D.光能部分轉化為化學能參考答案：A5.實驗室制備下列氣體，只能用排水法收集的是

A．NO2

B．NO

C．O2

D．Cl2參考答案：B6.Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3的反應類型是()A．化合反應 B．分解反應C．置換反應 D．復分解反應參考答案：A7.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一，下列實驗事實解釋正確的是（

）

現(xiàn)象

解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產物溶于濃硝酸C將一定量的濃硫酸加入蔗糖,固體變黑膨脹濃硫酸有吸水性和強氧化性D鋁片放入濃硫酸中，無明顯變化說明鋁在冷的濃硫酸中不反應

參考答案：BA．氯氣將碘化鉀氧化為碘單質，溶液變藍色，故A錯誤；B．濃HNO3不穩(wěn)定，光照時發(fā)生分解，生成二氧化氮，二氧化氮溶于濃硝酸使硝酸顯黃色，故B正確；C．濃硫酸使蔗糖變黑膨脹，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故C錯誤；D．鋁與冷的濃硫酸發(fā)生鈍化，鈍化屬于化學變化，故D錯誤；故選B。8.某實驗小組通過下圖所示實驗探究Na2O2與水的反應：下列說法中，不正確的是A.②中的大量氣泡主要成分是氧氣B.③中溶液變紅，說明有堿性物質生成C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度參考答案：DA.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，故A正確；B.過氧化鈉與水反應生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強堿，遇到酚酞，溶液變成紅色，故B正確；C.過氧化鈉與水反應可能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，能夠使溶液褪色，故C正確；D.生成的過氧化氫在二氧化錳作催化劑時發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，故D錯誤；故選D。點睛：解答本題的關鍵是掌握和理解過氧化鈉與水的反應。本題的易錯點為C，過氧化鈉與水可能發(fā)生復分解反應，生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫具有漂白性。9.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．22．4L中含有NA個分子

B．標準狀況下，22.4L水中的分子數(shù)為NAC．1L0．1mol·L-1溶液中有0．1NA個Na+D．NA個一氧化碳分子和0.5mol水的質量比為28:9參考答案：D略10.下列說法正確的是A．雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物B．實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣C．銨鹽化學性質都很穩(wěn)定D．O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存參考答案：A略11.下列反應中既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（

）A.鋁片與稀鹽酸反應

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應C.灼熱的碳與CO2反應

D.甲烷在氧氣中燃燒參考答案：C略12.136C—NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的結構分析，136C表示的碳原子A.核外有13個電子，其中6個能參與成鍵B.核內有6個質子，核外有7個電子C.質量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內有7個質子D.質量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內有7個中子參考答案：D13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍．下列敘述中不正確的是（）A．WX2、WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結構B．WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同C．X的氫化物的熔沸點比Z的氫化物的熔沸點高D．原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z參考答案：D【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的內層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y有三個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為Si元素；W與Y同主族，則W為C元素；W與X可形成共價化合物WX2，X處于第ⅥA族，X與Z位于同一主族，故X為O元素，Z為S元素，以此進行解答．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的內層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y有三個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為Si元素；W與Y同主族，則W為C元素；W與X可形成共價化合物WX2，X處于第ⅥA族，X與Z位于同一主族，故X為O元素，Z為S元素，A．WX2為CO2，二氧化碳分子中，C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結構；WZ2為CS2，C原子最外層4個電子，S原子最外層6個電子，則CS2分子中所有原子最外層都為8電子結構，故A正確；B．WX2和ZX2分別是二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳和二氧化硫都只含共價鍵，二者的晶體類型都是分子晶體，故B正確；C．X的氫化物為水，Z的氫化物為硫化氫，由于水分子中含有氫鍵，導致水的沸點大于硫化氫，故C正確；D．同周期原子序數(shù)越大，原子半徑越小，故C＞O，Si＞S，電子層越多原子半徑越大S＞C，所以原子半徑Si＞S＞C＞O，即X＜W＜Z＜Y，故D錯誤；故選D．14.下列物質的分離方法不正確的是A.用過濾的方法除去食鹽中泥沙

B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用水沖洗的方法從沙里淘金參考答案：C略15.右圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。若先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B在A處通入干燥的氯氣時，C中紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是A．濃硫酸

B．飽和NaCl溶液C．濃NaOH溶液

D．濃NaI溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．(1)理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式_______________________________．(2)如右圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是__________________；反應需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是____________________．(3)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)__________；A．反應前鹽酸溶液的溫度

B．反應前鹽酸溶液的質量C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度

D．反應前氫氧化鈉溶液的質量E．反應后混合溶液的最高溫度F．反應后混合溶液的質量(4)某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝____________；(5)假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)．參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一。（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO32SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：①

將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數(shù)等于_____。②

若改在容器中加入1.0molSO2、0.5molO2和amolSO3，保持溫度不變反應達平衡后，體系總壓強也為0.10MPa，則a＝______mol。SO2的平衡轉化率為___③

衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋C02(g)＋2H20(g)

△H＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H20(g)

△H＝－1160kJ·mol－1

若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2整個過程中轉移的電子總數(shù)為______（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為______kJ。參考答案：18.化學反應的條件多種多樣，“撞擊”也是其中的一種．如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等組成的混合物受撞擊時會產生大量氣體，因而曾用作汽車安全氣囊的產氣藥劑，其原理如下：①NaN3受撞擊分解產生金屬鈉和氮氣；②金屬鈉將Fe2O3中鐵置換出來，同時又將KClO4還原為KCl；③NaHCO3受熱分解．請回答下列問題：（1）KClO4（高氯酸鉀）中氯元素的化合價為

，NaN3（疊氮酸鈉）中陰離子的符號為

．（2）若取100g上述產氣藥劑進行實驗（假設各物質均反應完全）①產生的氣體成分有

（填化學式）．②所得固體產物遇水顯強堿性，則固體產物中有

（填化學式）．③若氣體通過足量的堿石灰后體積為33.6L（標準狀況），則產氣藥劑中NaN3的質量分數(shù)為

．（3）欲使各物質均反應完全，從最初反應物和最終生成物的組成來分析，產氣藥劑中有關物質的物質的量n（NaN3）、n（Fe2O3）、n（KClO4）三者之間，應滿足的定量關系是

．（4）已知相關物質的溶解度隨溫度變化的曲線如圖，請補充完整實驗室制取KClO4的步驟為：稱取一定質量的KCl、NaClO4溶解后加熱，

，蒸餾水洗滌干凈，真空干燥得到KClO4．

參考答案：（1）+7；N3﹣；（2）①CO2、N2、H2O；②Na2O、Na2CO3；③65%；（3）n（NaN3）=6n（Fe2O3）+8n（KClO4）；（4）冷卻結晶，過濾．【分析】（1）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零進行分析解答；NaN3（疊氮酸鈉）中陰離子的符號為N3﹣；（2）NaN3受撞擊分解產生金屬鈉和氮氣，反應方程式為2NaN32Na+3N2↑；金屬鈉將Fe2O3中鐵置換出來，同時又將KClO4還原為KCl，反應方程式為Fe2O3+6Na2Fe+3Na2O，KClO4+8NaKCl+4Na2O；NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，生成穩(wěn)定的Na2CO3、H2O、CO2，反應方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，據(jù)此分析解答；（3）根據(jù)反應方程式依次為2NaN32Na+3N2↑，F(xiàn)e2O3+6Na2Fe+3Na2O，KClO4+8NaKCl+4Na2O分析；（4）由溶解度圖可知，NaClO4溶解度較大，KClO4溶解度較小，從溶液中制取KClO4，稱取一定質量的KCl、NaClO4溶解后加熱反應、再冷卻結晶，過濾，蒸餾水洗滌干凈，真空干燥得到KClO4．【解答】解：（1）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得高氯酸鉀中氯元素的化合價為：（+1）+x+（﹣2）×4=0，解答x=+7；NaN3（疊氮酸鈉）中陰離子的符號為N3﹣；故答案為：+7；N3﹣；（2）①根據(jù)以上分析，氣藥劑反應生成的混合氣體為CO2、N2、H2O，故答案為：CO2、N2、H2O；②根據(jù)以上分析，固體產物中有Na2O、Na2CO3，故答案為：Na2O、Na2CO3；③氣藥劑反應生成的混合氣體為H2O、CO2、N2，堿石灰恰好能吸收水和二氧化碳，所以若氣體通過足量的堿石灰后體積為33.6L（標準狀況）即N2，物質的量為=1.5mol，化學反應過程中遵守氮原子守恒，可知NaN3的物質的量為=1mol，NaN3的質量為1mol×65g/mol=65g，氣藥劑中NaN3的質量分數(shù)為×100%=65%，故答案為：65%；（3）由以上分析，反應方程式依次為2NaN32Na+3N2↑，F(xiàn)e2O3+6Na2Fe+3Na2O，KClO4+8NaKCl+4Na2O，所以欲使各物質均反應完全，則有n（NaN3）=6n（Fe2O3）+8n（KClO4），故答案為：n（NaN3）=6n（Fe2O3）+8n（KClO4）；（4）由溶解度圖可知，NaClO4溶解度較大，KClO4溶解度較小，從溶液中制取KClO4，稱取一定質量的KCl、NaClO4溶解后加熱反應、再冷卻結晶，過濾，蒸餾水洗滌干凈，真空干燥得到KClO4，故答案為：冷卻結晶，過濾．【點評】本題以汽車安全氣囊的產氣藥劑為載體，考查化學反應方程式的書寫、化合價的計算以及物質的量與質量、氣體摩爾體積之間的計算，原子守恒等，屬于拼合型題目，側重對基礎知識的考查，中等難度．19.（1）Na2O2用于呼吸用具和潛水艇中作為氧氣的來源的物質，其原理用化學方程式表示為

．（2）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打，能治療胃酸過多，請寫出其反應的化學方程式

；如果病人同時患胃潰瘍，不能服用小蘇打，最好用含氫氧化鋁的胃藥（如斯達舒），相應的離子方程式為

．（3）鐵制品在電鍍前可以用鹽酸清除表面的鐵銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），若將除鐵銹所得溶液與除銹后的鐵接觸，發(fā)生反應的離子方程式為：

．