山西省臨汾市侯馬一公司中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省臨汾市侯馬一公司中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是(

)A.加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-C.滴加KSCN溶液后呈紅色，一定有Fe3+D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略2.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時達(dá)到平衡：

PCl3(g)+Cl2(g)

PCl5(g)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度（mol/L）2.01.00平衡濃度（mol/L）c1c20.4

下列判斷不正確的是

A.10min內(nèi)，v(Cl2)=0.04mol/(L·min)B.當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度(T1＜T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時PCl3的D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時，c(PCl5)＜0.2mol/L參考答案：C略3.實(shí)驗室常采用點(diǎn)滴板來完成部分實(shí)驗，既可節(jié)約藥品，又便于觀察實(shí)驗現(xiàn)象。圖中所示的實(shí)驗現(xiàn)象描述正確的是（

）①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍(lán)色

②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺

③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色

④裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺黃色

A．①④

B．②③

C．①⑤

D．②⑤參考答案：D略4.下列說法正確的是A．檢驗氯乙烷中的氯元素時，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，先用稀硫酸進(jìn)行酸化，再加人AgN03溶液進(jìn)行檢驗

B．為了加快過濾速度以及得到較干燥的硅酸白色膠狀沉淀可以采用抽濾的方法C．通常采用產(chǎn)生氣泡的快慢，來比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)速率D．銀氨溶液不能留存，久置后會變成氮化銀，容易爆炸參考答案：D5.下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是

現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用B．合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D．2CO＝C＋O2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)△H＞0，△S＜0參考答案：D解析：A、解釋錯誤，鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落是因為鋁表面的氧化膜熔點(diǎn)比鋁的高，鋁熔化而氧化鋁未熔化，故A錯誤；B、合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行是綜合考慮反應(yīng)速率和產(chǎn)率而選擇的條件，并且合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C、由于活潑性鋅＞鐵＞錫，所以鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕，故C錯誤；D、熵減、吸熱的反應(yīng)任何條件下均不能自發(fā)，故D正確。故答案選D6.在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是()A．1∶9

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶4參考答案：D略7.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時。已知下表數(shù)據(jù)物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀時的PH值范圍≥9.6≥6.43～4對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學(xué)的是A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B.該溶液中c(SO42－)：｛c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)｝＞5:4C.向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液D.向該溶液中加少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出參考答案：CD略8.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

（

）A.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：B略9.下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法正確的是A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽

B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．纖維素不能水解成葡萄糖

D．油脂水解產(chǎn)物之一是甘油參考答案：BD10.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4LC．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：D11.常溫下，下列溶液的PH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

(

)

A.PH=5.2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)﹤C(CH3COO-)B.在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好無色，則此時溶液的PH﹤7C.Na2CO3溶液中，c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.PH=2的一元酸溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液的PH一定不大于7參考答案：B略12.三個可加熱的密閉容器中，分別裝有等物質(zhì)的量的：①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NH4HCO3；③Na2CO3和NaHCO3現(xiàn)將各容器加熱至300℃，完全分解后排出氣體，三個容器中的殘留固體只有Na2CO3的是A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③參考答案：C13.下列原理和定律中，可用于判斷化學(xué)平衡移動方向的是

A．蓋斯定律

B．阿伏加德羅定律

C．勒夏特列原理

D．質(zhì)量守恒定律參考答案：C略14.參考答案：D15.類推是在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，但類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中不正確的是

（

）

A．鈉、鎂都是活潑金屬，由金屬鈉和鎂引起火災(zāi)都不能用干冰滅火器滅火B(yǎng)．NaHSO3溶液能與NaAlO2反應(yīng)生成白色沉淀，NaHCO3溶液也能與NaAlO2反應(yīng)生成白色沉淀C．NH4Cl、NH4I結(jié)構(gòu)相似，將兩種固體分別加熱，都分解生成HX和NH3D．原電池中通常是活潑金屬做負(fù)極，不活潑金屬做正極，用銅和鋁與濃硝酸構(gòu)成原電池時，鋁卻是正極

參考答案：答案：C二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)NaNO3是重要的化工原料，可通過下列方法制備：第一步：在吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣(體積分?jǐn)?shù)：含0.5%NO、1.5%NO2)用純堿溶液完全吸收，得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2氣體。第二步：將吸收塔中的混合液送入轉(zhuǎn)化塔中，加入50%HNO3溶液，同時通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應(yīng)，得到NaNO3和硝酸的混合液。第三步：將轉(zhuǎn)化塔中的混合液用純堿中和后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、離心分離、干燥，得NaNO3成品。已知：每生產(chǎn)1.0t純凈的NaNO3固體，需消耗0.65t無水Na2CO3、消耗氧氣的體積為33.6m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和一定量的HNO3。生產(chǎn)過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物。回答下列問題：(1)第一步生產(chǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是____。(2)檢驗NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3雜質(zhì)的方法是____。(3)生產(chǎn)過程中Na2CO3的利用率是________(計算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。(4)生產(chǎn)1.0t純凈的NaNO3固體，可以處理硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣的體積至少為________m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。參考答案：(1)NO＋3NO2＋2Na2CO3===3NaNO2＋NaNO3＋2CO2(2分)(2)取少量NaNO3樣品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加鹽酸、沉淀又消失，說明有Na2CO3存在，否則無(2分)(3)0.96(4分)(4)4480(4分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(08黃埔區(qū)4月模擬)某中學(xué)社會實(shí)踐活動小組利用假期對當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了較全面的感性認(rèn)識。請你參與計算該社會實(shí)踐活動小組感興趣的問題：（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應(yīng)），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O3。現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素?fù)p失4％，計算每生產(chǎn)1.00t生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗序號ⅠⅡⅢ加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6248.436生成氣體的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1.1202.2402.800計算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？③若在實(shí)驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?（用含m的代數(shù)式表示）參考答案：18.（6分）工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后的產(chǎn)品是98%硫酸或20%發(fā)煙硫酸（含SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸），請計算回答：（1）若98%硫酸表示為SO3?aH2O，20%發(fā)煙硫酸表示為SO3?bH2O，則a，b分別為：a=_________，b=___________。（2）若工業(yè)上制得的產(chǎn)品均為98%的硫酸，生產(chǎn)該產(chǎn)品200噸，共需含雜質(zhì)8%的硫鐵礦（FeS2）多少噸？（3）若工業(yè)上制得的產(chǎn)品均為20%發(fā)煙硫酸（含SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸），生產(chǎn)該產(chǎn)品200噸，加水稀釋后，最后可制得98%的濃硫酸多少噸？參考答案：答案：（1）a=10/9，b=160/209

（2分）（2）130.4噸

（2分）

(3)213.3噸

（2分）19.（6分）向銅片中加入某濃度的硫酸115mL，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量較原來減輕了7.5g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（6分）解：設(shè)參加反應(yīng)的Cu為xmol。Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑∵n（H2）=n（Zn）==0.1mol

(1分)∴與Cu反應(yīng)后剩余H2