2020-2021學(xué)年度高三化學(xué)第一學(xué)期人教版選修4第四章電化學(xué)基礎(chǔ)高考專項復(fù)習(xí)

22121122222212112222年度高三化第一學(xué)期人版選修第四章電化基礎(chǔ)高考項復(fù)習(xí)一單題．我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆—電池，電池工作時，復(fù)合(由、復(fù)合而成)層間的HO解離成H和在外加電場中可透過相應(yīng)的離子膜定移動閉合K時Zn—電池工原理如圖所示。下列說法不正確的()A閉合K時，H通膜Pd電方向移動B閉合K時Zn表的電極應(yīng)式為＋4OH-

=

2-4C．合K時Zn電與直流電源極相連D．合K時，在電極上有CO生．一種由聚偏氟乙丙烯共聚物為主的準固態(tài)聚合物電解(QPE)制的電結(jié)構(gòu)如圖所示，QPE中的F-C鏈有利于+的轉(zhuǎn)移。下列有關(guān)說法中正確的()

22222222A該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為O

–

2B負極質(zhì)量每減少g需要消耗的積為LC．氟乙烯與六氟丙烯互為同系物D．電充電時陽極反應(yīng)物為

2．在通電條件下，用如圖所示裝置由乙二醛制備乙二酸，其制備反應(yīng)原理為：—CHO+2ClO→HOOCCOOH+4HCl下列說法正確的()A鹽酸起提供-和增強溶液導(dǎo)電性的用B該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

12222424222222221222242422222222222222C．極為負極，電反應(yīng)為：2HO+2e=H-D．離交換膜為陽離子交換膜，理論上每得到1mol二酸，將有2molH從右室遷移到左室．電化學(xué)溶沉法是一種回收利用H的新方法，其工藝原理如下圖所示。下列說不正確的是已知：與酸、強堿都能反應(yīng)生成；Zn

在過量的強堿溶液中[Zn(OH)]形式存在。A鋅棒連接直流電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B反應(yīng)器中反應(yīng)的離子方程式為H]2-↓+2H2OH-C．解槽中，沒接通電源時已經(jīng)有產(chǎn)D．論氣液分離器每分離出22.4LH可理含1molH的廢氣．某研究機構(gòu)使用LiSOCl電池作為電源電解制備)＋SOCl＋↑，下列說法錯誤的是

，其工作原理如圖所示。已知電池反應(yīng)為A電池中極的電極反應(yīng)式為Cl＋-=2Cl-＋SOB電池的e極連接電解池的g極C．、是陽離子交換膜，膜陰離子交換膜

2222D．解中不銹鋼電極附近溶液的增．鋼鐵的犧牲陽極的陰極保護法如圖所示。將金M與鐵設(shè)施連接，可減緩鋼鐵設(shè)施的腐蝕。下列說法錯誤的是()A該保護法是利用了原電池原理C．屬M發(fā)的反應(yīng)-→Mn+

B．子從鋼鐵設(shè)施沿導(dǎo)線流到金屬MD．鐵施因電子流入而被保護．海水中鋰資源非常豐富，但是海水中的鋰濃度低，很難被提取出來。我國科學(xué)家計了一種太陽能驅(qū)動下，利用選擇性固體陶瓷膜電解海水提取金屬鋰的裝示意圖如圖，該裝置工時，下列說法不正確的是A工作時，銅箔作陰極B催化電極上的電極反應(yīng)式2Cl--=↑C．擇性固體陶瓷膜允許HO通D．裝主要涉及的能量變化：太陽→電能化能．二氧化氯是一種新型消毒劑，以氯酸鈉為原料采用電解法制備二氧化氯裝置如圖示。下列說法不正確的是

2--222-2--222-7A電極B的料是石墨B陰極區(qū)部分C1O循反應(yīng)C．生的應(yīng)式為C1O+C1O=2C1OOD．解陽極區(qū)溶液增．用石墨作電極電解飽和食鹽水可制取NaClO消液，簡易裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A為源的負極B用鐵制容器盛放食鹽水C．解過程中+

)保持不變D．解束后，用試紙測定溶液的．化含尿素和酸性CrO

廢水的微生物燃料電池工作原理如圖。下列說法錯誤的是

22222-22222-2-722222A放電時M室電極的電勢低于N室極B放電時，負極的電極反應(yīng)為CO(NH)＋O-6e-=CO＋N＋6HC．廢水中CrO

的濃度或酸性過大時，電池的效率都會降低D．mol

Cr被化時，有molH從M遷移到N11下圖是電化學(xué)膜法脫硫過程示意，電化學(xué)膜的主要材料是碳熔融的碳酸鹽。下列說法錯誤的是()Ab電為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B陰極反應(yīng)式為H-

2-+H↑C．化氣中CO含量明顯增，是電化學(xué)膜中的碳被氧D．作段時間，成和的物質(zhì)的量之比為∶1．下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的)

232362323633選實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論項產(chǎn)生黃綠色AB

向中加濃鹽酸白鐵皮(鍍鋅鐵出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中時間后滴加幾滴K[Fe(CN)]液

氣體無明顯現(xiàn)象

氧化性：O>鋅對鐵依然具有保護作用常溫下鐵不與濃硫酸C

將鐵片投入濃硫酸中

無明顯變化反應(yīng)D

將2mol/L的KI溶與1mL1mol/LFeCl液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液

溶液顏色變紅

KI與FeCl的反應(yīng)具有可逆性AAB．B

C．CD．D．二亞硫酸(

SO

)可用于脫除煙氣中的NO并通過電解再生，裝置如下圖所示，溶液a為硫酸溶液。下列說法正確的()A在NO吸收柱內(nèi)，

SO

被還為

O

2-3B電極M為極，氫離子在電極N上電產(chǎn)生氫氣C．同體積的溶液和中nD．膜好選擇陰離子交換膜，允許硫酸根離子通過實現(xiàn)再生

22352235．．．22222242．亞硫酸(S)用作食品加工的防腐劑，制備示意圖如下。已知2NaHSOS+H。下列說法不正確的是A采用的是陽離子交換膜B陽極的電極反應(yīng)式為O4e=+

+↑C．陰極生成0.2氣時，室溶液質(zhì)減少1.6D．解將b室液進行結(jié)晶、脫水，可得到S．電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯的是(A通電后陰極區(qū)附近溶液增大

B．極反應(yīng)式為-

↑C．凈的KOH溶從口導(dǎo)出

D．K+通過交換膜從陰區(qū)移向陽極區(qū)二多題．電池以K和為電極材料，KOH溶為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是AZn為池的負極B正極反應(yīng)式為++=O+

2224322243C．電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D．池作時向負極遷移．種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，解液KOH溶液。下列說法錯誤的是A電池總反應(yīng)式為2Mg＋O＋2HO＝2Mg(OH)B正極反應(yīng)式為Mg＝MgC．性炭可以加快在極上的應(yīng)速率D．子移動方向由a經(jīng)電路到b．列說法正確的是A反應(yīng)N(g)(g)2NH(g)的Δ<，ΔS>0B地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕C．溫下，[Mg(OH)]=5.6×10，pH=10的Mg溶中，c(Mg)≤5.6×10mol·LD．溫壓下，鋅與稀HSO反生成11.2LH，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)6.02×10．活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用鐵、石墨電極，用電解法去除。電解時：如圖理所示可進行除氮電源正負極行除磷是用下列說法正確的是

將3-轉(zhuǎn)化為(PO)

沉淀。

23322x(1-x)23322x(1-x)22A22AA圖2中脫的元素是氮元素，此時石墨作陰極B溶液pH越有效氯濃度越大，氮的去除率越高C．20~40min脫除的元素是磷元素，此時陰極電極反應(yīng)式為2H

+2e-=H↑D．解除氮有效氯ClO

氧化NH的離子方程式為↑+3HO．獲2019年貝爾化學(xué)獎的吉野彰是最早開發(fā)具有商業(yè)價值的鋰離子電池的日本科學(xué)，他設(shè)計的可充電電池的工作原理示意圖如圖所示該可充電電池的放電反應(yīng)為Li+LiCoO＋N表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A該電池用于電動汽車可有效減少光化學(xué)煙霧污染B充電時，陽極反應(yīng)為?xe

＝LiCoO＋xLiC．電時，Li

由A極移向B極D．初兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)轉(zhuǎn)移個子時，兩電極質(zhì)差為三填題．煤煙氣脫硫有很多方法

方法I：先用氨水將SO轉(zhuǎn)為NH，再通入空氣氧化(NH)SO。方法II：用NaSO溶吸收SO，經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為SO。據(jù)此回答以下問題：（1方法I中生氧化還原反應(yīng)的離子方程。提高方法I燃煙氣SO中去除率的措施有__________（填字母A．增大氨水濃度．增大燃煤煙氣的流速C．事先去除燃煤煙氣中的二氧碳D增大壓強（2方法II脫硫煙氣中的二氧化碳能否與生成的NaHSO溶反應(yīng)_(說理)HSO為的電離平衡常數(shù)為K=1.54×10，K=1.02×10

。則NaHSO溶中含S元粒濃度由大到小的順序為_______通過右圖所示電解裝置可將生成的NaHSO轉(zhuǎn)為硫酸，電極材料皆為石墨。則為解池的(“陰極”或“陽極”)為_____填物質(zhì)名稱將離子交換膜成陽子交換膜，寫出陽極區(qū)域發(fā)生的電極反。．門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對自然的認識程度逐步加深元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉栴}：(1)2010年斯的杜布納聯(lián)合核研究所次成功合成了超重元素

T

文名為石素

Ts可由反應(yīng)

Bk

n得該反應(yīng)_______(填是或不”化反應(yīng)

的質(zhì)子數(shù)為。

Ts

的同族元素F的一種化合物為

，若該化合物分子中的每個原子都達到子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則

的電子式為________，該分子內(nèi)存在的共價鍵類型有_。(3)該族中的另一元素

Cl

廣泛存在于海水中，利“膜技可以分離離子交換膜分陽膜陰膜單價

42333343342423333433422-4陽膜”“價陰”、雙性膜”等，單價陽膜允+1價離子透過，價陰膜允-價離子透過，雙極性膜可將水解離為H

OH

并實現(xiàn)其定向通過BMSED電析技術(shù)可同步實現(xiàn)粗鹽水中一二價鹽的選擇性分離和一價鹽的酸堿制備，結(jié)構(gòu)如圖所示，指出膜名稱X是_______Z是_；極室的電極反應(yīng)式為________．鉛蓄電池的回收中產(chǎn)生大量的鉛膏，回收利用鉛膏能有效減少鉛染，充分利用鉛資源。(1)鉛膏制備。鉛膏經(jīng)過預(yù)處后（主要成分為）入Na溶液，使之轉(zhuǎn)化為，后充分灼燒得到。①PbCO分解產(chǎn)生aPbCO中產(chǎn)物PbCO和加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化見圖1在℃時分解的產(chǎn)物____________。②工業(yè)上用熱分解制備的PbO而直接熱分解PbSO制的的因_。(2)沉淀除鉛。鉛膏經(jīng)過轉(zhuǎn)化后得到含鉛的SO廢液，需要進一步除去廢水中的鉛。①常溫下，該廢液中O濃度為L，該廢液中Pb2+度最大_____________。)41.8×10

]

2-23322332-23322334334②隨溫度升高和濃增大廢液中濃顯著增大工通常采用向廢液中加入Na4或NaOH等性淀劑產(chǎn)生Pb(OH)沉除鉛。廢液隨著的化生成的量如圖2向含鉛廢液中投放發(fā)的離子方程式_____________。在實際生產(chǎn)中采NaHCO或沉鉛，不采用NaOH的因_____________(3)電化學(xué)除鉛。利用脈沖電源（間歇性通入電流）電解法轉(zhuǎn)化廢液中b實現(xiàn)鉛資源化利用，可以提高除鉛效率（除鉛效率與2+

濃度有關(guān)原理示意圖。①寫出陽極的電極反應(yīng)式。②采用脈沖電解比普通電源電解的優(yōu)點_________。．些行業(yè)的廢水中氨氮含量嚴重超標，廢水脫氮已成為主要污染物排和水體富營養(yǎng)化防治的研究熱點，有多種方法可以去除。I.電鍍業(yè)廢水處理流程如圖：（1）吹脫法除氨氮：水中的氨氮大多以NH+游離態(tài)的NH保平衡狀態(tài)而存在。將空氣直接通入水中，使氣相和液相充分接觸。水中溶解的游離氨穿過氣液界面，向氣相轉(zhuǎn)移。從而達到脫除氨目的。氨氮廢水中NH和+

平衡態(tài)的平衡關(guān)系。（2）溫度、pH值空氣流量對脫除氨有很大的影響值、空氣量對脫除氨影響如圖所示。由圖可以

2422444242244444444看出氣量一定時＜pH＜時脫率隨著pH增加而增加用化學(xué)平衡移動原理解釋原___（3）次氯酸鈉氧化法：利用次氯酸鈉化廢水中氨氮的離子方程式。II.對含有HPO-氨氮廢水還可以用電化學(xué)沉淀與陰極氧化協(xié)同去除水中的氨氮，裝置如圖所示。電解過程中，石墨氈電極產(chǎn)生-，通入的況，又產(chǎn)生HO，氧化水的NH，同時NH+還可以通過生成MgNHPO?6HO沉而續(xù)被除去。（1）陽極的電極反應(yīng)式。（2）廢水中的NH+

轉(zhuǎn)化為MgNH?6HO的子方程式是。（3）大不于