高二化學(xué)（必修一）影響化學(xué)平衡的因素練習(xí)題

第第頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)高二化學(xué)（必修一）影響化學(xué)平衡的因素練習(xí)題（含答案解析）學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________一、單選題1．低溫脫氮技術(shù)可用于處理廢棄中的氮氧化物。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)+Q。在恒容密閉容器中，下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間B．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大C．4mol氨氣與足量的NO充分反應(yīng)，放出的熱量為QD．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡逆向移動(dòng)2．工業(yè)合成氨：，一般采用700K左右的溫度，其原因是（）①提高的平衡轉(zhuǎn)化率②適當(dāng)提高氨的合成速率③提高氨的產(chǎn)率④催化劑在700K左右時(shí)活性最大A．只有① B．②④ C．②③④ D．①②3．在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)

ΔH＜0，達(dá)到甲平衡，在僅改變某一條件后達(dá)到乙平衡，對(duì)改變的條件下列分析正確的是（）A．圖I是增大反應(yīng)物的濃度 B．圖Ⅱ一定是加入催化劑的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng) D．圖Ⅲ是升高溫度4．對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)，下列措施能使反應(yīng)速率減慢的是（）A．恒壓通入He氣 B．減小容器容積C．增加Fe的質(zhì)量 D．升高體系溫度5．某實(shí)驗(yàn)小組利用0.1mol/LNa2S2O3溶液與0.2mol/LH2SO4溶液反應(yīng)研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃V(Na2S2O3)/mLV(H2SO4)/mLV(H2O)/mL出現(xiàn)渾濁時(shí)間/s①205.010.00t1②205.05.0at2③505.010.00t3下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)②中a=5.0B．t2>t1>t3C．實(shí)驗(yàn)①、②、③均應(yīng)先將溶液混合好后再置于不同溫度的水浴中D．實(shí)驗(yàn)探究了濃度和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響6．合成氨工業(yè)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：溫度/℃25400平衡常數(shù)Kab下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)現(xiàn)了氮的固定 B．該反應(yīng)放熱，a＜bC．升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大D．達(dá)到平衡后壓縮容器體積，N2轉(zhuǎn)化率增大7．據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇(CH3CH2OH)已成為現(xiàn)實(shí)：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．使用Cu—Zn—Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B．升高溫度，則CH3CH2OH的產(chǎn)率一定增大C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率8．調(diào)控化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，對(duì)于工業(yè)生產(chǎn)和日常生活都有著十分重要的意義。在下列事實(shí)中，減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（）①古代冶鐵使用鼓風(fēng)機(jī)②用冰箱冷藏食物③SO2轉(zhuǎn)化為SO3使用釩觸媒④食品包裝袋中放小袋鐵粉A．①② B．③④ C．①③ D．②④9．利用反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)?2CO2(g)＋N2(g)

ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（）A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)C．向容器中通入NO D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走10．下列關(guān)于“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”的說(shuō)法正確的是（）A．在恒溫恒容條件下，當(dāng)N2O4(g)?2NO2(g)達(dá)到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減慢B．已知2Mg(s)+CO2(g)?C(s)+2MgO(s)

ΔH<0，則該反應(yīng)能在高溫下自發(fā)進(jìn)行C．某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)2X(g)?Y(g)+Z(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，再加入一定量X，達(dá)新平衡后X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大D．對(duì)于反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積，N2的濃度增大11．在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L（相同條件下）氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反應(yīng)完全后，體系溫度恢復(fù)至起始溫度，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的90%，則化學(xué)方程式中的n值可能是（

）A．2 B．3 C．4 D．512．為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。項(xiàng)目廢水水質(zhì)排放標(biāo)準(zhǔn)pH1.06~9Cu2+/mg?L-172≤0.5NH/mg?L-12632≤15查閱資料，平衡I：Cu(OH)2+4NH3?[Cu(NH3)4]2++2OH-；平衡II：Cu(OH)2+2OH－?[Cu(OH)4]2?下列說(shuō)法不正確的是（）A．廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9B．b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移動(dòng)，上層清液中銅元素含量上升C．c~d段：隨pH升高，c(OH－)增加，平衡I逆向移動(dòng)，上層清液中銅元素含量下降D．d點(diǎn)以后，隨c(OH－)增加，上層清液中銅元素含量可能上升13．已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時(shí)體積相同。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)

。一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法中正確的是（）A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝B．達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等C．平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)14．在恒溫恒容的密閉容器中充入A和B，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，C為，如果此時(shí)移走A和B，在相同的溫度下再次達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為（）A． B．C．小于 D．大于，小于15．雙氧水(H2O2)是一種重要的綠色氧化劑，在雙氧水中滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色KMnO4溶液迅速褪為無(wú)色，同時(shí)產(chǎn)生氣泡，其反應(yīng)離子方程式為：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A．O2在該反應(yīng)中是還原產(chǎn)物B．H2O2在任何化學(xué)反應(yīng)中都只作氧化劑C．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為2∶5D．當(dāng)有2個(gè)KMnO4完全反應(yīng)生成Mn2＋時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5個(gè)16．在一定條件下，取一定量的A和B在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。達(dá)到平衡時(shí)，M的濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是（）A． B．E點(diǎn)的平衡常數(shù)小于F點(diǎn)的平衡常數(shù)C．達(dá)到平衡后，增大A的濃度將會(huì)提高B的轉(zhuǎn)化率 D．17．可逆反應(yīng)2X(g)+Y(s)2Z(g)在t1min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)增大平衡體系的壓強(qiáng)（減小容器體積）時(shí)，下列有關(guān)正，逆反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的圖像正確的是（）A． B．C． D．18．常溫下，A、B初始濃度為2：1的混合溶液中，同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：①2A+B2M+N，②2A+B2M+Y，溶液中B、Y的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．溶液中c(M)=c(N)+c(Y)B．0~10min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min)C．18min時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中B的轉(zhuǎn)化率之比為2∶3D．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大19．表面積相同的鎂片和鐵片(均已去除氧化膜)分別與鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．曲線a代表鎂片與鹽酸的反應(yīng)B．鎂與鹽酸的反應(yīng)速率大于鐵與鹽酸的反應(yīng)速宰C．曲線a、b說(shuō)明兩反應(yīng)的速率只受鹽酸濃度的影響，未受到其他條件的影響D．曲線a、b說(shuō)明兩反應(yīng)中的鹽酸均反應(yīng)完全20．在一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)

達(dá)到平衡，下列操作能使氣體顏色加深的是（）A．增大 B．降低溫度 C．減小容器體積 D．加入催化劑二、原理綜合題21．H2在生物學(xué)、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用，傳統(tǒng)制氫成本高、技術(shù)復(fù)雜，研究新型制氫意義重大，已成為科學(xué)家研究的重要課題。回答下列問(wèn)題：(1)我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，在Rh的催化下，單分子甲酸分解制H2反應(yīng)的過(guò)程如圖1所示，其中帶“*”的物種表示吸附在Rh表面，該反應(yīng)過(guò)程中決定反應(yīng)速率步驟的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；甲酸分解制H2的熱化學(xué)方程式可表示為_(kāi)__________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。(2)T℃下H2S可直接分解制取H2，反應(yīng)的原理如下：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。實(shí)際生產(chǎn)中往剛性容器中同時(shí)通入H2S和水蒸氣，水蒸氣與反應(yīng)體系的任何物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得容器總壓(P總壓)和H2S的轉(zhuǎn)化率(a)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示。計(jì)算反應(yīng)在0~20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=___kPa·min-1；平衡時(shí)，p(水蒸氣)=_______kPa，平衡常數(shù)Kp=____kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。(3)工業(yè)上也可采用乙苯()氣體催化脫氫法制取H2，同時(shí)生成苯乙烯()氣體。其他條件不變時(shí)，在不同催化劑(n、m、p)作用下，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，乙苯的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖3所示。相同溫度下，三種催化劑(n、m、p)的催化活性由高到低的順序?yàn)開(kāi)__________；b點(diǎn)乙苯的轉(zhuǎn)化率高于a點(diǎn)的原因是___________。參考答案：1．D【詳解】A．降低溫度反應(yīng)速率減小，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間增長(zhǎng)，故A錯(cuò)誤；B．催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，4mol氨氣與足量的NO充分反應(yīng)，4mol氨氣不可能全部轉(zhuǎn)化，故放出的熱量應(yīng)小于Q，C錯(cuò)誤；D．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，有化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，正反應(yīng)方向是氣體物質(zhì)的量增大，逆反應(yīng)方向是氣體物質(zhì)的量減小，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，D正確；故選D。2．B【詳解】工業(yè)合成氨：，該反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)，要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)降低溫度，但溫度過(guò)低反應(yīng)速率過(guò)小，不利于工業(yè)生成效益；溫度越高，反應(yīng)速率越大，所以應(yīng)適當(dāng)升高溫度，使反應(yīng)速率增大。使用催化劑也能增大反應(yīng)速率，但在700K左右時(shí)催化劑的活性最大，所以選擇采用700K左右的溫度。故選擇②④，故答案選B。3．D【詳解】A．圖I在某一時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大，若只是增大反應(yīng)物的濃度，只有正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B．圖Ⅱ正逆速率都增大，但增大程度相同，可能是增大壓強(qiáng)或加入催化劑的變化情況，因?yàn)樵摲磻?yīng)是前后氣體分子數(shù)相同的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正逆速率都增大，但仍相等，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．圖Ⅲ改變條件速率增大，但平衡逆向移動(dòng)，可能是升溫，該反應(yīng)是氣體前后分子數(shù)相同的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，但平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．圖Ⅲ改變條件速率增大，但平衡逆向移動(dòng)，可能是升溫，D正確；故選D。4．A【詳解】A．恒壓通入He氣，容器的體積增大，反應(yīng)中氣態(tài)物質(zhì)的濃度減小，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)減小，反應(yīng)速率減慢，A項(xiàng)符合題意；B．減小容器容積，反應(yīng)中氣態(tài)物質(zhì)的濃度增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)不符合題意；C．Fe呈固態(tài)，增加Fe的質(zhì)量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，C項(xiàng)不符合題意；D．升高體系溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)不符合題意；答案選A。5．C【詳解】A．由控制變量法可知，溶液總體積相同，則實(shí)驗(yàn)②中加入H2O的體積為5.0mL，才能保持c(Na2S2O3)與實(shí)驗(yàn)①一致，故A正確；B．溫度越高、濃度越大，反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)①中硫酸的濃度大，實(shí)驗(yàn)③中的溫度又比①高，因此反應(yīng)速率③＞①＞②，則出現(xiàn)渾濁需要的時(shí)間t2＞t1＞t3，故B正確；C．由控制變量法可知，實(shí)驗(yàn)①、②、③中需要將各組實(shí)驗(yàn)H2SO4溶液和Na2S2O3溶液置于一定溫度的水浴中，再將H2SO4溶液迅速滴入Na2S2O3溶液中實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)①②中硫酸濃度不同，實(shí)驗(yàn)①③中溫度不同，可以探究溫度和濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D正確；故選C。6．B【詳解】A．氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過(guò)程，故反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)能夠?qū)崿F(xiàn)了氮的固定，A正確；B．該反應(yīng)放熱，則升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，即a＞b，B錯(cuò)誤；C．升溫，任何化學(xué)反應(yīng)速率均增大，則正、逆反應(yīng)速率均增大，C正確；D．已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的方向，故達(dá)到平衡后壓縮容器體積，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則N2轉(zhuǎn)化率增大，D正確；故答案為：B。7．B【詳解】A．因催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，加快反應(yīng)進(jìn)行，則在一定時(shí)間內(nèi)提高了生產(chǎn)效率，故A正確；B．升高溫度是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)是向哪個(gè)方向移動(dòng)，故CH3CH2OH的產(chǎn)率不一定增大，故B錯(cuò)誤；C．充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動(dòng)，提高H2的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．從平衡混合物中及時(shí)分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動(dòng)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率，故D正確；答案選B。8．D【詳解】①古代冶鐵使用鼓風(fēng)機(jī)，可增大氧氣的濃度，加快燃燒的速率；②用冰箱冷藏食物，可降低溫度，減慢食物變質(zhì)的速率；③SO2轉(zhuǎn)化為SO3使用催化劑，加快反應(yīng)速率；④食品包裝袋中放小袋鐵粉，作抗氧化劑，可降低氧氣的濃度，減慢食品被氧化的速率。故選D。9．B【詳解】A．升溫速率加快，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)，速率增大，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率提高，B正確；C．通入一氧化氮，一氧化氮濃度增大，速率加快，轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；D．及時(shí)將二氧化碳和氮?dú)夥蛛x，反應(yīng)速率降低，一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤；故選B。10．D【詳解】A．在恒溫恒容條件下，當(dāng)達(dá)到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子數(shù)目不變，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B．已知

ΔH＜0，該反應(yīng)ΔS＜0，根據(jù)ΔG=ΔH?TΔS＜0分析，該反應(yīng)能在低溫下自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，再加入一定量X，可以理解為重新拿一個(gè)密閉容器，當(dāng)達(dá)到平衡后和原平衡相同，再加入到同一個(gè)容器中，加壓，由于該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，因此達(dá)新平衡后X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)于反應(yīng)達(dá)平衡后，縮小容器體積，N2的濃度增大，雖然平衡逆向移動(dòng)，氮?dú)鉂舛葴p小，但比原來(lái)的濃度大，故D正確；綜上所述，答案為D。11．A【詳解】體系溫度恢復(fù)至起始溫度，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的90%，說(shuō)明反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減小，則方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，即，A項(xiàng)符合題意，故選A。12．B【詳解】A．根據(jù)圖中曲線pH約為9時(shí)，廢水中銅元素含量最低，因此廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9，故A正確；B．b~c段：隨pH升高，氫氧根濃度增大，平衡I逆向移動(dòng)，Cu(OH)2的量增加，故B錯(cuò)誤；C．c~d段：隨pH升高，c(OH－)增加，平衡I逆向移動(dòng)，因此上層清液中銅元素含量下降，故C正確；D．d點(diǎn)以后，隨c(OH－)增加，平衡II正向移動(dòng)，因此上層清液中銅元素含量可能上升，故D正確。綜上所述，答案為B。13．C【詳解】A．平衡常數(shù)應(yīng)等于生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積，K＝，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)樵摲磻?yīng)是體積減小的反應(yīng)，甲是恒壓，而乙是恒容，所以在反應(yīng)過(guò)程中甲的壓強(qiáng)大于乙，壓強(qiáng)大反應(yīng)速率也大，所以甲達(dá)到平衡的時(shí)間也短，故B錯(cuò)誤；C．甲壓強(qiáng)較大，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙，故C正確；D．由于甲容器始終是恒壓條件，所以壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明該容器中反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選C。14．C【詳解】根據(jù)題意可以理解為將原容器分為兩部分，每部分充入1molA和0.5molB，達(dá)到平衡是C物質(zhì)的量為0.2mol，將其中一部分移走，剩余0.2molC，恢復(fù)到原容器即增大體積，減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大即逆向移動(dòng)，C物質(zhì)的量減小，因此在相同的溫度下再次達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為小于，故C符合題意。綜上所述，答案為C。15．C【詳解】A．該反應(yīng)中H2O2中-1價(jià)的O被氧化生成氧氣，氧氣為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．題目所給反應(yīng)中，H2O2中-1價(jià)的O被氧化生成氧氣，氧氣為氧化產(chǎn)物，H2O2在此反應(yīng)為還原劑，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中KMnO4為氧化劑，H2O2為還原劑，根據(jù)方程式得氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為2∶5，故C正確；D．該反應(yīng)中Mn2+為唯一還原產(chǎn)物，＋7價(jià)的MnO被還原成Mn2＋，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，當(dāng)有2個(gè)KMnO4完全反應(yīng)生成Mn2＋時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10個(gè)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。16．C【詳解】A．由圖可知，體積越大時(shí)M的濃度越小，比較E、F兩點(diǎn)可知，體積增大3倍，M濃度減小不到3倍，說(shuō)明減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，N為固體，則a+b<m，故A錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由圖可知，E點(diǎn)溫度等于F點(diǎn)，則E點(diǎn)的平衡常數(shù)等于F點(diǎn)的平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．達(dá)到平衡后，增大A的濃度，反應(yīng)向正向進(jìn)行，B物質(zhì)繼續(xù)消耗，轉(zhuǎn)化程度增大，則增大A的濃度將會(huì)提高B的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．由圖可知，升高溫度M的濃度增大，可知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q>0，故D錯(cuò)誤；故答案選C。17．C【詳解】對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，增大平衡體系的壓強(qiáng)（減小容器體積），平衡不移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率仍相等，但由于壓強(qiáng)增大，所以正、逆反應(yīng)速率同等程度地增大，故選C。18．A【詳解】A．以10min為例，設(shè)容器體積為VL，10min時(shí)生成Y0.12Vmol，則根據(jù)反應(yīng)2A+B2M+Y，消耗B0.12Vmol，生成M0.24Vmol，10min時(shí)共消耗B0.2Vmol，則反應(yīng)2A+B2M+N消耗B0.08Vmol，則生成N0.08Vmol，生成M0.16Vmol，共生成M0.4Vmol，c(M)=0.4mol/L，c(N)=0.08mol/L，c(Y)=0.12mol/L，A錯(cuò)誤；B．10min內(nèi)B的濃度變化為0.2mol/L，根據(jù)反應(yīng)①和②可知，0-10minA的濃度變化為0.4mol/L，則A的平均反應(yīng)速率為，B正確；C．18min時(shí)Y的濃度為0.15mol/L，則反應(yīng)②消耗B的濃度為0.15mol/L，反應(yīng)②B的轉(zhuǎn)化率為30%，共消耗B的濃度為0.25mol/L，則反應(yīng)①消耗B濃度為0.1mol/L，反應(yīng)①B的轉(zhuǎn)化率為20%，反應(yīng)①和反應(yīng)②中B的轉(zhuǎn)化率之比為2∶3，C正確；D．以10min內(nèi)反應(yīng)為例，反應(yīng)①中B的反應(yīng)速率為，反應(yīng)②中B的反應(yīng)速率為，反應(yīng)②速率更快，活化能更小，D正確；故答案選A。19．C【詳解】A．由于鎂的活潑性比鐵的強(qiáng)，與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂的反應(yīng)速率較快，所用時(shí)間短，A、B正確；C．金屬與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使溫度升高，開(kāi)始反應(yīng)逐漸加快，而開(kāi)始鹽酸的濃度相同，所以曲線a、b說(shuō)明兩反應(yīng)的速率不只受鹽酸濃度的影響，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)鎂與鹽酸、鐵與鹽酸反應(yīng)的方程式可知，結(jié)合題給鹽酸的濃度與體積計(jì)算出產(chǎn)生的體積為V=28mL，說(shuō)明最