山西省臨汾市交口中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省臨汾市交口中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某IIA族元素是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)如圖2所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)①、③中H2O均是還原劑B．工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應(yīng)制取漂白粉C．D與H溶液反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分有三種可能D．電解F與鹽酸反應(yīng)后的溶液以制取單質(zhì)A參考答案：B略2.下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是

A．Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越劇烈B．元素原子的最外層電子數(shù)越多，元素的金屬性越強(qiáng)C．第三周期主族元素從左到右的最高價含氧酸酸性減弱D．元素中期表共有18列，第8列屬于第ⅧB族、第17列屬于第ⅫA族參考答案：A略3.下列各組物質(zhì)的分類正確的是

（

）

A．同位素：1H、D＋、T2

B．電解質(zhì)：CaCO3、CH3COOH、NH4HCO3

C．膠體：飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶D．硅酸鹽產(chǎn)品：晶體硅、水泥、陶瓷參考答案：B略4.混合下列各組物質(zhì)，加熱蒸干并在300°C灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是(

)A.等物質(zhì)的量的硫酸鋁與氯化鋁

B.等物質(zhì)的量濃度，等體積的(NH4)2SO4與BaCl2混合C.等物質(zhì)的量NaHCO3與Na2O2

D.向Na2SO3溶液中通入一定量的Cl2參考答案：B略5.下列說法正確的是()A．0.1mol·L－1的醋酸加水稀釋，c(H＋)/c(OH－)減小B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時少C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw變大D．常溫下，V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2參考答案：A6.瘦肉精學(xué)名鹽酸克倫特羅，白色或類白色的結(jié)晶粉末，無臭、味苦，熔點(diǎn)161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。已知其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，有關(guān)瘦肉精的說法不正確的是（

）A．化學(xué)式為C12H18ON2Cl2B．可以發(fā)生取代、加成、水解、酯化、消去反應(yīng)C．屬于芳香族化合物D．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：D略7.一定溫度下，一定體積的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C(s)+C02(g)2CO(g)，不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．2v(CO2)=v(CO)

B．容器中總壓強(qiáng)不變

C．容器中混合氣體的密度不變

D．容器中CO的體積分?jǐn)?shù)不變參考答案：略8.下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含

A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．氧化還原反應(yīng)參考答案：C解析：裝置內(nèi)沒有單質(zhì)出現(xiàn)，故不存在置換反應(yīng)。化合反應(yīng)為SO2+CaO=CaSO3，分解反應(yīng)為：CaCO3=CaO+CO2，氧化還原反應(yīng)為：2CaSO3+O2=2CaSO4。9.下列說法正確的是（）A．漂白粉的有效成分是次氯酸鈉B．離子互換型的離子反應(yīng)是向離子數(shù)目減小的方向進(jìn)行的C．實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶要用玻璃塞而不用橡皮塞D．鐵制品要防銹，而鋁制品卻不要防銹，這是由于鋁的化學(xué)性質(zhì)不如鐵活潑參考答案：AB解析：A．漂白粉是由石灰乳與氯氣反應(yīng)生成的，其成分為：是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物，起漂白作用的是次氯酸鈣，故A正確；B．離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間反應(yīng)使溶液中離子的量減小，轉(zhuǎn)化為不溶物或弱電解質(zhì)，因此離子互換型的離子反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，有沉淀、氣體或水生成，故溶液中離子反應(yīng)是向離子減小的方向進(jìn)行，故B正確；C．玻璃的成分之一是二氧化硅，二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉而將瓶塞與瓶體黏在一起，取用藥品時，打不開，故C錯誤；D．鐵的化學(xué)性質(zhì)比鋁的弱，鋁在空氣中被氧氣氧化成氧化鋁，是一層致密的氧化物，可以組織鋁與氧氣接觸，對鋁起保護(hù)作用，因此不用防銹．鐵在空氣中也被氧氣氧化，但生成的氧化鐵不能起到阻止氧氣的作用，它疏松故鐵制品需要防銹，故D錯誤；故選AB．10.參考答案：D略11.往下列溶液中通入過量氯氣，再加入硝酸鋇和稀硝酸溶液有白色沉淀的是Ａ、亞硫酸鈉

Ｂ、氯化鈣

Ｃ、硝酸銀

Ｄ、碳酸鈉參考答案：AC略12.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

達(dá)到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（）

A．9

B．16

C．20

D．25參考答案：答案：C13.將0.1molCu與40mL10mol溶液充分反應(yīng),測得反應(yīng)后溶液里含有amol由此可知(

)A.生成的氣體一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48LB.生成的氣體一定是NO,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約1.49LC.被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2-a)molD.反應(yīng)后的溶液里含有0.2mol

參考答案：C略14.下列描述正確的是（

）A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸：堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．在NaHS04稀溶液中存在的離子有：Na+、H+、HSO4—、OH—參考答案：B略15.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（

）A．濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，又可以作還原劑B．工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化C．在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑D．亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng)：HClO2→ClO2↑＋Cl2↑＋H2O（未配平），1molHClO2分解時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某學(xué)生要做檢驗(yàn)Na2CO3粉末中含有少量的NaOH和NaCl的實(shí)驗(yàn)．他的實(shí)驗(yàn)設(shè)計分為7個步驟，其中的5個步驟所用的試劑及實(shí)驗(yàn)操作均已寫明，見下表：實(shí)驗(yàn)步驟所用實(shí)驗(yàn)試劑及操作

（

）取少量樣品放人試管甲里

（

）再向溶液里滴加幾滴AgNO3溶液（

）過濾，取少量濾液盛在試管乙里（

）向試管里加入適量的蒸餾水，振蕩（

）滴入幾滴酚酞溶液

（

）(1)（

）(2)

試將表里尚缺的（1）、（2）兩個步驟所用的試劑（自選）及實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)寫完整，然后按實(shí)驗(yàn)步驟的順序以①②③④⑤⑥⑦分別填人相應(yīng)的“實(shí)驗(yàn)步驟”欄里．參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2008·全國Ⅰ）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是；（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是；（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280％）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計算KMnO4的理論產(chǎn)量；（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g鈍Na2C2O4反應(yīng)完全。計算該KMnO4的純度。參考答案：（1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O（2）3+4H+=MnO2↓+2+2H2O（3）由上述兩個化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物和生成物間的計量關(guān)系為：MnO2K2MnO4KMnO4

87

158×2.5×80%

xx=答：KMnO4的理論產(chǎn)量是2.4g。（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O（5）設(shè)該KMnO4的純度為y，根據(jù)化學(xué)方程式可知KMnO4

——Na2C2O4

1340.165×y

0.335（1）據(jù)題目所給信息可寫出制備K2MnO4的化學(xué)方程式

3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O（2）K2MnO4酸化得MnO2、KMnO4，離子方程式為3+4H+=MnO2↓+2+2H2O（3）由（1）（2）中兩個化學(xué)方程式可得關(guān)系式3MnO2—3K2MnO4—2KMnO487×3

158×22.5g×80%

xx==2.4g（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O（5）設(shè)該KMnO4的純度為y，由以上可得關(guān)系式

2KMnO4

—

5Na2C2O42×158g·mol-1

5×134g·mol-1

0.165gy

0.335gy=×100%=95.8%

18.（10分）中學(xué)化學(xué)教材上有如下介紹：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰。試根據(jù)題目的要求，回答下列問題：（1）這種堿石灰中，除NaOH外還可能含有的物質(zhì)是（可填滿、可不填滿也可補(bǔ)充）情況1情況2情況3情況4情況5

（2）為探究這種堿石灰的組成，某校研究性學(xué)習(xí)小組（甲）設(shè)計的思路是：稱取4.0g堿石灰配成500mL溶液，用pH計測溶液的pH，然后再通過

（填實(shí)驗(yàn)方法）測

（填物理量名稱）即可推算出其組成的成分。（3）研究性學(xué)習(xí)小組（乙）查得如下資料：氫氧化鈣在250℃時不分解，氫氧化鈉在580℃時不分解。他們設(shè)計了如下方案并得出相關(guān)數(shù)據(jù)：取該法制得的堿石灰4.0g，在250℃時加熱至恒重，測得固體質(zhì)量減少了0.6g，剩余固體在580℃時繼續(xù)加熱至恒重，固體質(zhì)量又減少了0.7g。請通過計算確定該堿石灰各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）為使該法制得的堿石灰所起的效果更好，除控制好NaOH與CaO的配比外，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是什么？參考答案：（1）CaO

；Ca(OH)2；CaO、Ca(OH)2

；Ca(OH)2、H2O（3分）