2020-2021學年天津市部分區(qū)高二(上)期末化學試卷

4420202021年天津市部分區(qū)二（上）期末學試卷一、單選題（本大題共12小題共36.0分44

下列有關物質分類的說法中，正確的B.C.D.

常溫下石墨可導電，所以石墨是電解質HCl溶水形成的溶液能導電，所以HCl是解質難于水，以屬于弱電解質溶于水形成的溶液能導電，所是電解質

如圖表示化學反應過程中的能量變化，根據圖示判斷下列說法中合理的B.C.D.

一定體積稀HCl溶和一定體積稀液的反應符合圖1點燃鎂條引發(fā)的鋁熱反應符合圖2發(fā)生圖2能量變化的化學反應，一定需加熱或需催劑?H晶和晶混合攪拌反應時的能量變化符合圖

為了除

酸性溶液中可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑濾后再向濾液中加入適量鹽酸．這種試劑

稀氨水

B.

NaOH溶C.

硫氰化鉀溶液

D.

固體

WXYZ均短期元素：短周期中最高價含氧酸酸性最強XW同主族Y的原子序數是和X的原子序數之和的一半；含Z元的物質焰色試驗黃色，下列判斷正確的(

金屬性C.氫化物的沸點：下列說法正確的

B.D.

第一電離能：電負性：

原子核外電子排布式的素與原子核外電子排布式的元素化學性質相似B.

的外層電子排布式為

6

第1頁，共頁

a1C.

基態(tài)銅原子的價電子排布圖：D.

基態(tài)碳原子的價電子排布圖：

某恒容密閉容器中進行可逆反應起投料只有M和N下示意圖能正確表示該可逆反應過程的B.C.D.

下列說法中正確的是

燃生

屬熵增的反應B.

加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度及水的離子積常

wC.

sp

不僅與溫度和難溶電解質的性質有關，還與溶液中相關離子的濃度有關D.

根據HClO的

a

×

的

×

a2

測同狀況下，

等濃度的a溶中者小于后者下列有關化學實驗表示或描述錯誤的

銅鋅原電池B.

除去堿式滴定管乳膠管中的氣泡內壁沾有鐵粉、碳粉第2頁，共頁

C.

簡易量熱計裝置D.

模擬鐵銹蝕裝置

下列分析錯誤的

用已知濃度的HCl溶液滴定未知濃度的液，酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗，導致NaOH濃測定值偏高B.C.

在高錳酸鉀與過氧化氫的氧化還原滴定實驗中，將高錳酸鉀溶液注入酸式滴定管中如果用鹽酸和氫氧化鈉固體進行中和熱測定實實驗中所測出的中和反應放出的熱量將偏大D.

難溶電解質在水中達到沉淀溶解平衡時，其溶解形成的陰、陽離子的濃度相等常下某溶液中的離子

、、四種。則下列描述錯誤的是

該溶液可能的

與的溶等體積混合而成B.

該溶液可能由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶和

液混合而成C.

加入適量的

，液中離濃度可能

D.

加入適量氨水，

可能大

、

4

之鋅電池電解質溶液是溶液總反。根據裝置圖分析，下列選項正確的

該鋅銀電池工作時，陽離子向負極移動B.

該鋅銀電池工作時，負極的電極反應式

C.

廢舊鋅銀電池的電極材料氧化銀，工業(yè)上一般采用熱還原法回收利用第3頁，共頁

AABAABD.

通電一段時間后飽和食鹽水溶液中出現沉淀，則鉛筆芯連接的是電池的正極可于合成甲醇，其反應的化學方式，一容積可變的密閉容器3中充有和，在催化劑作用發(fā)生反應生成甲醇CO的衡轉化與度、壓強的系如圖所示。下列敘述正確的

上述合成甲醇的反應為放熱反應，則A、C兩對應的平衡常、不等B.

A、B兩的平衡常、的小關系為

BAC.D.

若達到平衡狀態(tài)A時容器的體積為，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為4L壓強、的大小關系二、簡答題（本大題共5小題，64.0分）短期主族元素、、C、、E原序數依次增大，、D主族且A是短周期中原子半徑最小的元素，原子的價電子數等于該元素最低化合價的絕對值能和同周期中非金屬性最強的元素。

兩種化合物E是、C、E按子個數比：：1形成化合物電子式為______。、形成鍵的類型為，該化合物中陰陽離子個數比為______。

化合物中化學已?

eq\o\ac(△,)H

A：?+A?Aeq\o\ac(△,)H?

“”示形成共價鍵所提供的電寫298K時A與反應的熱化學方程式。用性電極電解下列溶液：電常溫和形成的溶液，陰、陽兩極各產生112mL氣標狀，則所得溶液的為。忽略反應前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影若解的

溶液，電解時陽極的電極反應式是；若溶液足量，電解后要恢復到原來的濃度可加入______。第4頁，共頁

3、N、是學化學中常見的非金屬元素，3NO都污染大氣的有害氣體，上四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有填化學一條件下，發(fā)生反應，將反應設計成原電池，3填學為池負極反應物。據所學原電池原理及化學電源知識分析，負極電極材料是否一定參加電極反應？填“是”、“否”或“不一定”，舉例說明：______。一條件下存在反應：+O，?，F有三個體積相同的密閉容Ⅰ、3Ⅱ、Ⅲ按如圖所示投料，并條件下開始反應。則達到平衡時：容Ⅰ、中平衡常

；容Ⅱ、中正反應速______；容Ⅰ中

的轉化率與容器Ⅱ中的化率之和______。填“”、”或”在時把

通入體積為5L的空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2s時，的濃度?，60s時體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時倍前以

的濃度變化表示的平均反應速率為

。在時體內的壓強為開始時的倍平時

的轉化率為。鐵銅、鎳及其化合物在科研和生產生活中有廣泛的應用。在制品上鍍銅可以防止鐵被腐蝕，以下說法正確的是______。電時，純銅做極，可溶性銅鹽作電解質溶液電過程中，當通電時間及電流強度不變時溫度升高，電解反應速率加快電過程中，電能全部轉化為化學能電、電鍍、電化腐蝕這些過均需要通電才可以進行

是鎳電池的電極材料，已微于水，如表是某溫度下一些金屬氫氧化物

sp

及沉淀析出時的理論pH第5頁，共頁

333)33

sp

開始沉淀

沉淀完全33

××

?33

回答下列問題：根表中數據判斷往等濃度l溶中加堿液沉析出順序為填學式，想控制三種沉淀析出最好選用。試石指示劑計已

在強堿性溶液中可以l氧化為不溶，寫出相應的離子方程式______。16.碘及化合物在合成殺菌劑藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：大的碘富集在海帶中，稱取干燥的海帶，放在填儀器名稱中燒，用水浸取后濃縮，向濃縮液中和

，再往上述溶液中加入幾滴淀粉溶液，發(fā)現溶液變?yōu)樯C明得到，該反應的還原產物為______。填學上濃縮液中含

、等離子，則離子還原性

填強于”或“弱于；一量的濃縮液其滴溶液當AgCl開沉淀時液)

已知sp×

，

sp

。17.有鹽、醋酸、氫氧化鈉、水四種溶液，回答下列問題：室下，液分別去滴的酸和醋酸：滴后兩溶液均時酸所用NaOH溶體積不相等______用的溶體積多。滴醋酸過程中，當時溶液中

，則此時溶液顯______性當酸和醋酸分別用時兩溶液中。填”3“”或”某度下，向一定體積?

的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的液，溶液中

與變化關系如圖所示：水電離程度點N填“”“”“”點溶液中離子濃度的大小順序為。、Q、N三點溶液的導電能力最弱是。第6頁，共頁

等積、等濃度的鹽酸與氨水混合后得溶，能使溶減的方法有。44加加水加加化銨固體第7頁，共頁

4444答44441.

【答案B【解析】解雖常溫下石墨可導電，但石墨是單質，單質和混合物既不是電解質不是非電解質，故A錯；B.HCl溶于水形成的溶液能導電的化合物，是電解質，故B正確；C.雖然難于水，在融狀態(tài)下能導電，且是化合物，所以是電解質，故C錯誤；D.本身不能電離產生自由移動的離子，不是電解質，是非電解質，故D錯；故選：。電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物屬氧化物等質混合物既不是電解質也不是非解質；電解質必須是本身能電離產生自由移動的離子的化合物。本題考查了物質的分類，熟悉電解質、非電解質、弱電解質的基本概念是解題關鍵，注意對概內涵的理解。2.

【答案A【解析解和NaOH的應是放熱反應反物的總能量大于生成物的總能量與圖應符合，故A正；鋁反應是放熱反應，放熱反應的反應物總能量大于生成物總能量，與圖反不符合，故B錯；C.圖應是反應物總能量小于生成物總能量，屬于吸熱反應，些吸熱反應在常溫下也能進行，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應，故錯；D.圖應是反應物總能量大于生成物總能量，屬于放熱反應，?H晶和晶的反應是吸熱反應，二者不相符，故D錯誤；故選：A。放反應的反應物總能量大于生成物總能量，反之相反；鋁反應是放熱反應；C.圖應是吸熱反應，吸熱反應不一定需加熱或需催化劑；D.?晶體和晶的反應是吸熱反應。本題考查了反應熱與焓變，為高頻考點，側重考查學生的分析能力、識圖能力和運用能力，把焓變與物第8頁，共頁

17+9質總能量的關系、熟悉常見的吸放熱反應及其判斷即可解答，題目難度不大。17+93.

【答案D【解析】解：加入稀氨水、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質，雖可起到調節(jié)溶液的用，但引入新的質，不符合除雜的原則，

易水解生成氫氧化鐵沉淀，可加堿式碳酸銅、氧化銅或氫氧化銅等物質，調節(jié)溶液的H且引新的雜質，故選D．

易水解生成氫氧化鐵沉淀，所加入物質起到調節(jié)溶液的用，但不能引入新的雜質．本題考查鹽類水解的原理及應用，為高頻考點，側重于除雜與分離，題目較為基礎，解答本題關鍵是能把握除雜的原則．4.

【答案C【解析】解：由上述分析可知W為Cl、X為、YAl、為，同期從左向右金屬性減弱，則金屬性，故A錯；金性Na大Al，第一電，錯；C.HF分間含氫鍵，則氫化物的沸點，故C正；元素期表中F的負性最大，則電負性，故錯；故選：。WXYZ均短周期元素，短周期中W的高價含氧酸酸性最強W為XW同族X為；Y的子序數是和X的子序數之和的一半Y的子序數為

，Y為Al含元的物質焰色試驗為黃色，為，以此來解答。本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的性質、元素的位置來推斷元素為解的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。5.

【答案B【解析】第9頁，共頁

6mm【分析6mm本題考查原子核外電子排布，明確原子序數及價電子排布是解答本題的關鍵，注意電子排布規(guī)及全滿、半滿為穩(wěn)定結構，題目難度中等?！窘獯稹吭送怆娮优挪际降脑貫?，原子核外電子排布式為的素為，性穩(wěn)定較活潑，性質不同，故A錯；的子序數為，電子排布為[

，失去個子變?yōu)殍F離子，的外層電子排布式為：

，故正確；C.Cu的子序數為電子排布為故誤；

態(tài)銅原子的價電子排布圖為，D.C的子序數為，價電子排布為誤。故選B。6.【答案D

，基態(tài)碳原子的價電子排布圖為，故D錯【解析】解恒條件下，隨著反應進行，混合氣體質量減小，容器體積不變，知混合氣體密V度減小，圖象不符合，故A錯；恒條件下器氣體壓強與氣體物質的量度正比隨著反應進行器內氣體物質的量增大、放出熱量增多導致容器內壓強增大直至達到平衡狀態(tài)，圖象不符合，故B錯誤；C.該反應為放熱反應，隨著反應行放出的熱量逐漸增多直至達到平衡狀態(tài)，所以容器內溫度高直至達到平衡狀態(tài)，圖象不符合，故錯；氣體子數與氣體物質的量成正比，隨著反應進行氣體物質的量增大，則氣體分子數增大，直達到平衡狀態(tài)，圖象符合，故D正；故選：D。恒條件下，隨著反應進行，混合氣體質量減小，容器體積不變；V恒條件下，容器內氣體壓強與氣體物質的量、溫度成正比；C.該反應為放熱反應，隨著反應行放出的熱量逐漸增多直至達到平衡狀態(tài)；第10頁，共20頁

wa1wa1本題考查化學平衡影響因素重考查圖象分析判斷及知識綜合應用能力確外界條件對平衡影原理、曲線含義是解本題關鍵，注意結合該反應方程式特點判斷，題目難度不大。7.【答案D【解析】解和反應生成

，程式為

?點燃

，該反應是氣體體積減小的反應，即為熵減的反應，故A錯；酸堿抑制水電離有弱離子的鹽促進水的電離酸強堿鹽不影響水的電離度不變時酸、堿、鹽影響水的離子積常，B錯；C.

sp

是沉淀溶解平衡常數，只與物質的性質、溫度有關，與離子的濃度大小無關，故誤；D.HClO的

a

的

a2

酸

，與a均強堿弱酸鹽、溶液水解呈堿性，水解程大，解程度越大，溶液堿性越強，所以等濃度的與a故選：D。

溶液中，pH前者小于后者，故D正；和反應生

的應是氣體體減小的反應；酸堿一定會影響水的電離程度，但鹽不一定影響水的電離，平衡常數K與物質的性質、溫度有關，溫度不變則K不；C.平衡常數K只與物質的性質、溫度有關，與離的濃度大小無關；根據離平衡常數K可，酸性：

，NaClO與a

均為強堿弱酸鹽，結合水解規(guī)律分析判斷。本題考查較為綜合，涉及熵變及正負判斷、水的電離及影響因素、平衡常數及應用、鹽類水解知識，為高頻考點，把握熵變的正負判斷、電解質對水電離的影響、酸性強弱的判斷、鹽類水解規(guī)律和衡常數的影響因素即可解答，注意掌握平衡常數K只物質性質、溫度有關，題目難度不大。8.

【答案A【解析】解銅原電池中，金屬鋅是負極，銅電極是正極，電子從負極鋅流向正銅，故A錯；堿滴定管中氣泡排出方法：擠壓玻璃球排出氣體，圖中操作合理，故B正確；C.量熱計的基本構造：內筒，外，攪拌棒、溫度計、杯蓋等，圖示簡易量熱計裝置符合，故正確；鐵釘碳棒在電解質溶液中形成原電池，稀醋酸溶液中發(fā)生析氫腐蝕，食鹽水中發(fā)生的是吸氧蝕，能第11頁，共20頁

夠達到實驗目的，故故選：A。銅原電池中，金屬鋅是負極，銅電極是正極，電子從負極流向正極；堿滴定管中氣泡排出方法：擠壓玻璃球排出氣體即可；C.根據量熱計的基本構造：內筒外筒，攪拌棒、溫度計、杯蓋等來判斷簡易量熱計裝置是否理；鐵釘碳棒在電解質溶液中形成原電池，稀醋酸溶液中發(fā)生析氫腐蝕，食鹽水中發(fā)生的是吸氧蝕。本題考查實驗基本操作的裝置分析判斷，物質制備和實驗驗證的原理和方法分析是解題關鍵，目難度中等。9.

【答案D【解析】解酸滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗，標準液被稀釋，滴定過程消耗標準液體積偏大，導致NaOH濃測定值偏高，故A正；高酸鉀溶液能夠氧化堿式滴定管的橡皮管，需要將高錳酸鉀溶液注入酸式滴管中，故B正確；C.如果用鹽酸和氫氧化鈉固體進行中和熱測定驗，由于固溶解過程放熱，會導致實驗中所測出的中和反應放出的熱量將偏大，故正；難溶解質在水中達到沉淀溶解平衡時，其溶解形成的陰、陽離子的濃度不再變化，但不一定等，如在中達到溶解平衡

，D錯誤；故選：D。未標準液潤洗，導致標準液濃度減??；高酸鉀溶液具有強氧化性；C.氫氧化鈉固體溶于水放熱；陰陽子濃度不一定相等，需要根據難溶物的化學式組成分析。本題考查中和滴定、難溶物溶解平衡，明確中和滴定步驟及操作方法即可解答，注意掌握誤差析的方法及難溶物溶解平衡特征，D為錯點，試題側重考查學生的分析能力及化學實驗能力，題目難度不大。10.

【答案C【解析】解：常溫下某溶液中的離子、

3

、四種，溶液中溶質可能

3

或、或NaOH，333的醋酸濃度大的NaOH濃等體積混合溶液中溶質第12頁，共20頁

3

，3

電離水、水電離都會使溶液

、

、

、

這四種離子，故A正確；等質的量濃度、等體積的溶和

溶混合，二者恰好完全反應生，水、電離都會使溶液中含

、、、這四種離子，故B正；C.如果溶液呈堿性，

，溶液中存在電荷守

，則

，C錯；如果液呈酸性，

，液中存在電荷守恒)，則4

，正；4故選：。常溫下某溶液中的離子有

、

、

、

四種，溶液中溶質可能是

或、或、的醋酸濃度大的NaOH濃等體積混合溶液中溶質

；等質的量濃度、等體積的溶和

溶混合，二者恰好完全反應生；C.如果溶液呈堿性，

，溶液中存在電荷守

；如果液呈酸性，

，液中存在電荷守

。4本題考查離子濃度大小比較，側重考查分析判斷及知識綜合應用能力，明確溶液中溶質成分及性質是解本題關鍵，注意電荷守恒的靈活應用，題目難度不大。11.【答案B【解析】解原池放電時放電時溶液中的陰離子向負極方向移動，故A錯誤；原池放電時，負極上鋅失電子和氫氧根離子反應生成氧化鋅和水，負極的電反應式

，故B正；C.氧化銀受熱分解生成Ag和氣其化學方程式

，錯；通電段時間后飽和食鹽水溶液中出現沉淀Cu作陽極，失子生成銅離子，電解方程式

?通電

，鉛筆芯作陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣和氫氧根離子，銅離子與氫氧根離子結合生成沉淀，故D錯；故選：。根據電池反應式

知電子的物質作負極電子的物質作正極電池放電時，第13頁，共20頁

。電子從負極沿導線流向正極；根據電池電極附近氫離子或氫氧根離子濃度的變化判斷溶液。通電一段時間后飽和食鹽水溶液中出現沉淀Cu作陽極，失子生成銅離子，鉛筆芯作陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣和氫氧根離子，銅離子與氫氧根離子結合生成沉淀，電解方程式+

?通電

本題考查原電池與電解池工作原理、金屬冶煉等，注意把握電極的判斷方法和電極方程式的書方法，題目難度中等，側重于考查學生對基礎知識的應用能力和分析能力。12.

【答案A【解析】解由可知，隨著溫度的升高溫平衡轉化率下降，說明升高溫度，平衡逆向移動值減小，則該反應為放熱反應

，故A確；化平衡常數只與溫度有關A、B兩溫度相同，、B點應的衡轉化率分別、，A點反應+3起始5轉化5平衡平衡時混氣，B點應+3起始

B

，故錯；轉化16平衡8平衡時混氣，若達到平衡狀態(tài)A時容的體積為，則在平衡狀態(tài)B時器的體積為，C錯；由圖知，相同溫度下，壓、的應的平轉化率大小關系為：

，由于該反應是氣體體積減小的反應，同溫下，增大壓強，平衡正向移動CO的衡轉化率增，則壓的小關系為

，故D錯誤；故選：A。由可知，相同壓強下，升高溫度的衡轉化率下降，說明升高溫度，平衡逆向移動；化平衡常數只與溫度有關，溫度不變K值變；第14頁，共20頁

?1433B點對應的平衡轉化率分別、，體體積之比?1433該反是氣體體積減小的反應，同溫下，增大壓強，平衡正向移動CO的平衡轉化率增大。本題考查化學反應速率計算、化學平衡影響因素、化學平衡計算等，難度中等，注意基礎知識解掌握，注意掌握三段式解題法。13.

【答案】

離子鍵、非極性共價鍵1

??

3【解析】解：由上述分析可知AH、C、為OD為、為，C、按原子個數比：：形的化合物為，電子式為化學鍵的類型為離子鍵、非極性共價鍵，該化合物中陰陽離子個數比為1，故答案為：；子鍵、非極性共價鍵1：2由???

，CD形的

中，??結合蓋斯定律可知，得

?

，故答案為：

H?

；(3)電NaCl的反應方程式為

?電解

，陰、陽兩極各產生氣標狀況，質的量為22.4L/mol

，

×2，

?13

，所得溶液?13故答案為：；電

溶液反應方程式為

?電解

，陽極電極反應式為

由于溶液足量當于析出CuO解后要恢復原來的濃度可加入或等，故答案為：

；或。短周期主族元素ABD原子序數依次增大AD同族且A是周期中原子半徑最小的元素，結合原子序數可知AHD為Na與能和

兩種化合物O；原子的價電子數等于該元素最低化合價的絕對值，處ⅣA族結原子序數可知B為C元；是周期中非金屬性最第15頁，共20頁

33334強的元素，結合原子序數可知位第三周期，E33334本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質、元素化合物知識來斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意蓋斯定律及電解原理的應用，題目難度不大。14.

【答案、NO、不一定燃電池的負極材料不參與反應【解析】解酸是小于的水，是因為二氧化硫和氮氧化物溶于水，生成硫酸和硝酸等物質，因而直接排入空氣時會引起酸雨的、、，故答案為：、NO、；一條件下，發(fā)生反應，將該反應設計成原電池，負極發(fā)生3氧化反應，元素化合價升高，反應是化產物，為電池負極反應物，大多數電池的負極材料參與反應發(fā)生氧化反應，燃料電池的負極材料不參與反應，可燃物如氫氣、一氧化碳、甲烷、乙醇等負極區(qū)發(fā)生氧化反應，故答案為：；不一定；燃料電池的負極材料不參與反應，可燃物如氫氣、一氧化碳、甲烷、乙醇等在負極區(qū)發(fā)生氧化反應；容Ⅰ絕熱容器，反應程中溫度升高，平衡逆向進行，平衡常數減小，容ⅠⅢ平常數不相同，容器ⅠⅢ平衡常數

，故答案為：；容是恒壓容器，反應過程中壓強大于容Ⅱ，反應速率大，容Ⅲ正反應速率不相同，容器Ⅱ、Ⅲ正反應速率

，故答案為：；若Ⅱ恒溫恒容，容Ⅰ也恒溫恒容時，達到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉化率和三氧化硫轉化率之和為，但實際容Ⅰ是絕熱恒，隨反應進行溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫轉化率減小，因此容器Ⅰ中的轉化率與容器Ⅱ中的轉化率之和小于1，故答案為：；秒，的濃度，則轉化的的濃度為則前，以的濃度變化表示的平均反應速度反進行到60s時體系已達平衡此容器內壓強為開始時倍設耗的物質的量為x，則

4起始量：

轉化量：第16頁，共20頁

4平衡量：4

2x，得，秒

的濃度，轉化

4

的濃度為則前，

表示的平均反應速度

2s

?，故答案為：；壓關系2s時體系內的壓強開始壓強在時系內的壓強為開始時倍故答案為：；平時4

的轉化

，故答案為：。酸是小的水，原因是二氧化硫和氮氧化物溶于水，生成硫酸和硝酸等物質原池中，負極上是失電子發(fā)生氧化反應，燃料電池的負極材料不參反應；容Ⅰ絕熱容器，反應程中溫度升高，平衡逆向進行；容是恒溫恒容Ⅲ是恒壓容器，反應過程中隨

轉化為，容器Ⅱ的壓強會增大，反應速率會比容器Ⅲ大；若Ⅱ恒溫恒容，容Ⅰ是溫恒容時，達到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉化率和三氧化硫轉化率之和為1實際容Ⅰ是絕熱恒容，隨著反應的進行，度升高，平衡逆向進行，二氧化硫轉化率減小；秒，

的濃度，轉化的的濃度為則前，以的濃度變化表示的平均反應速度；反應進行到，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時倍，設消4起始量：轉化量：2x2x平衡量：

4

的物質的量為x，則，得，此計算。本題考查化學平衡及化學反應速率的計算、原電池原理，題目難度中等，明確信息中的壓強關及不同時間混合體系中各物質的物質的量的關系是解答的關鍵，把握以恒溫恒容體系為參照對象，遷移恒溫恒壓體系或恒容絕熱體系解題，并熟悉化學反應速率的計算式及影響化學平衡移動的因素即可解答15.

【答案】a，，c

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3333333333【解析解電時層作陽極鍍件作陰極解質中金屬元素與陽極材料相同制品上鍍銅，則純銅做陽極，可溶性銅鹽作電解質溶液，3333333333電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解應速率，故錯誤；電過程中，電能部分轉化為化學能、部分轉化為熱能，故錯誤；電過程需不要通電就可以進，電化學腐蝕包括原電池和電解池引起的腐蝕，原電池無需通電，電鍍是電解池裝置，過程需要通電才可以進行，故錯誤；故答案為：；根表中開始沉淀和沉淀全pH開始沉淀的，淀完全，開始沉淀沉完全開始沉淀沉淀完慢慢加入NiO以調節(jié)溶液的pH開始至到，離子和鋁離分別全部沉淀，依次沉淀為：，，此時鎳離子不沉淀濃的l

溶液中加堿液淀析出順序為；試只能精確到整數值計定更精確，石蕊指示劑只能粗略的判斷溶液的酸堿性想控制三種沉淀析出最好可選用pH計，故答案為：，，；；在強堿性溶液中可以氧為不溶，生反應為：，3

故答案為：

3

。電時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，電解質中金屬元素陽極材料相同；根表中開始沉淀和沉淀全數解題，試只能精確到數值計定pH更精確，石蕊指示劑只能粗略的判斷溶液的酸堿性；根題目信息

在強堿性溶液中可以氧為不溶的，尋找反應物和產物，電子守恒配平書寫方程式即可。本題考查化學反應原理中的電化學原理方程式的書寫溶解平衡等知識基礎是解題關鍵，難度中等。16.

【答案】坩堝藍強

【解析】解大的碘富集在海帶中，稱取干燥的海帶，放在坩堝中灼燒，用水浸取后濃縮，碘元素以碘化物形式存在，向濃縮液中和

，發(fā)生氧化還原反應應碘素發(fā)生氧化反應生成碘單質，再往上述溶液中加入幾滴淀粉溶液，發(fā)現溶液變?yōu)樗{色Mn元被還原，還原產物應為硫酸錳，化學式：，第18頁，共20頁

43)Kspsp43)Kspsp+spsp溶液中333碘子還原性大于氯離子，上述濃縮液中含I

、等子，則離子還原強于，一量的濃縮液向中滴加溶液當AgCl開沉淀時說溶液中

和均已達到飽和狀態(tài)因可以根據溶度積表達式進行計算，溶液中K

8.5×10

4.7

?7

，故答案為：強于4.7

?7

。干的海帶為固體坩中灼燒元素以碘化物形存在水取后濃縮濃縮液中加