山東省青島市萊西院里中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省青島市萊西院里中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是

(

)A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像B．利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C．手性異構(gòu)體分子組成相同

D．手性異構(gòu)體性質(zhì)相同參考答案：D略2.有機(jī)物甲的分子式為C7H14O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有A．2種

B．4種

C．6種

D．8種參考答案：略略3.某烯烴與氫氣加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烴的名稱是

Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯

Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯

Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯參考答案：C4.為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）。這兩類燃料的主要成分都是(

)A碳?xì)浠衔?/p>

B.碳水化合物

C氫氣

D醇類參考答案：A略5.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A．CH4+Cl2錯(cuò)誤！未找到引用源。CH3Cl+HCl

B．CH2=CH2+HCl錯(cuò)誤！未找到引用源。CH3CH2Cl△

C．2CH3CH2OH+O2錯(cuò)誤！未找到引用源。2CH3CHO+2H2O

D．參考答案：B6.將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（

）A．當(dāng)加氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，溶液的pH值等于7B．當(dāng)加氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/LD．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L參考答案：C略7.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序排列的是A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3參考答案：C略8.下列有關(guān)化學(xué)用語使用不正確的是A．原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子：

B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．釩原子電子排布式：[Ar]3d34s2

D．NH4Br的電子式：參考答案：D略9.“瘦肉精”又稱克倫特羅，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖。下列有關(guān)“瘦肉精”的說法不正確的A．它的分子式為C12H18N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子等官能團(tuán)C．1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等參考答案：D10.乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明正確的是(

)A.和金屬鈉作用時(shí)，鍵②斷裂B.和濃硫酸共熱至170℃時(shí)，②鍵和⑤斷裂

C.在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂D.與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂參考答案：BC略11.用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其顏色會從紅色變?yōu)樗{(lán)綠色，用這個(gè)現(xiàn)象可以測得汽車司機(jī)是否酒后開車。反應(yīng)的方程式為2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反應(yīng)的氧化劑是（）A、H2SO4

B、CrO3

C、Cr2(SO4)3

D、C2H5OH參考答案：B略12.常溫下c(H+)最小的是

（

）A．pH=0的溶液

B．0.04mol·L－1H2SO4C．0.5mol·L－1HCl

D．0.05mol·L－1的HNO3參考答案：D略13.一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：

下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．HI、H2、I2的濃度相等B．HI、H2、I2的濃度之比為2:1:1C．HI、H2、I2在密閉容器中共存D．容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生變化參考答案：D略14.研究表明：人在饑餓時(shí)體內(nèi)5-羥色胺水平低，容易產(chǎn)生攻擊行力。5-羥色胺分子結(jié)構(gòu)如圖所示。對于5-羥色胺的性質(zhì)預(yù)測正確的是

A.性質(zhì)穩(wěn)步定難氧化

B.使紫色石蕊試液變紅

C.能發(fā)生加成反應(yīng)

D.遇FeCl3溶液變紅色參考答案：C略15.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）

H<0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（

）A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molNO同時(shí)消耗2molN2，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實(shí)驗(yàn)方案如下：甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時(shí)加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各10mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象乙：①用pH計(jì)測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1HA和HCl溶液的pH；②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計(jì)測其pH變化

（1）甲、乙兩方案中都要用到__________mL的容量瓶。乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH

1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢C．加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第______步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動。甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入_________試劑；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入________試劑。A．NaA固體（可完全溶于水）

B．1mol/LNaOH溶液C．1mol/LH2SO4

D．2mol/LHA（3）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的有(

)。A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

參考答案：（12分）（只有第1小問前兩空1分，其它各空2分）（1）100mL

＞；

B（2）②；A；D（3）A略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，ａL氨氣溶解于1L水中，得到密度為bg/mL的氨水（溶質(zhì)為NH3）。（1）

計(jì)算氨水的物質(zhì)的量濃度。（2）

計(jì)算氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：略18.在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)O2的濃度為0.30mol/L．請計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率；（2）容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比（最簡整數(shù)比）；（3）平衡常數(shù)K．參考答案：（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為60%；（2）容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為19：16；（3）平衡常數(shù)K為7.5L/mol．解：10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，c（SO2）=0.50mol/L，c（O2）=0.45mol/L，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)O2的濃度為0.30mol/L，則

2SO2

+O2

2SO3起始濃度（mol/L）

0.50

0.45

0變化濃度（mol/L）

0.30

0.15

0.30平衡濃度（mol/L）

0.20

0.30

0.30（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，答：10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為60%；（2）同溫同壓下，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為=19：16，答：容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為19：16；（3）平衡常數(shù)K===7.5L/mol，答：平衡常數(shù)K為7.5L/mol．19.(6分)有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成，現(xiàn)取3gA與4.48L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒，