山東省青島市萊西武備鎮(zhèn)中心中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山東省青島市萊西武備鎮(zhèn)中心中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(08上海松江區(qū)期末)硅在無(wú)機(jī)非金屬材料中一直扮演著重要角色，被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。下列物品用到硅單質(zhì)的是

（）

A．玻璃制品

B．石英鐘表

C．計(jì)算機(jī)芯片

D．光導(dǎo)纖維參考答案：答案：C2.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用白醋除鐵銹：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋B．向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液并加熱：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCONH3↑＋2H2O＋BaCO3↓C．用過(guò)量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NHD．用強(qiáng)堿吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O參考答案：B略3.X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體．M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體，而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合，下列說(shuō)法正確的是

A．三種元素都是非金屬元素

B．Z是地殼中含量最多的元素

C．三種化合物都是共價(jià)化合物

D．M、N投入水中所得溶液中溶質(zhì)相同參考答案：D略4.下列說(shuō)法正確的是（）A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B．電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C．氧化物都是電解質(zhì)D．氫化物都不是電解質(zhì)參考答案：A解答：A．酸堿鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于化合物，是電解質(zhì)，故A正確；B．硫酸鋇、氯化銀難溶于水，但是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．非金屬氧化物，本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氯化氫，硫化氫在水溶液中均能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：A．5.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是

A．2NaCl(熔融)通電2Na+Cl2↑

B．MgO+H2△Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

D．2HgO△2Hg+O2↑參考答案：B略6.5．6g鐵粉與一定量的硫磺混合，在空氣中加熱發(fā)生劇烈反應(yīng)，冷卻后用足量的鹽酸溶解反應(yīng)后的殘留固體，產(chǎn)生了2．0L體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過(guò)分析小于了應(yīng)生成的氣體量，其最可能原因是（

）A．硫磺量不足 B．生成了FeSC．生成了Fe2S3 D．有部分Fe被空氣中的氧氣氧化了參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】鐵元素形成的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)解析：當(dāng)此混合物反應(yīng)完了加入足量的鹽酸時(shí)，如果鐵過(guò)量，1mol鐵對(duì)應(yīng)1mol氫氣，如果硫過(guò)量，硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)，1mol硫化亞鐵對(duì)應(yīng)1mol硫化氫氣體，5.6g鐵反應(yīng)生成的氣體為2.24L，但是實(shí)際產(chǎn)生的氣體體積小，故Fe可能被空氣中的氧氣氧化了。【思路點(diǎn)撥】本題考查了鐵元素形成的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)及簡(jiǎn)單計(jì)算，難度不大。7.在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先生成沉淀后變澄清的是()。①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液；②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸；③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液；④氯化鋁溶液中滴加氨水；⑤硝酸銀溶液中滴加氨水。A．①②⑤

B．②③④C．①②④⑤

D．③④⑤參考答案：A略8.下列實(shí)驗(yàn)所用裝置正確的是

丁

乙

A.用甲圖裝置電解精煉鋁

B.用乙圖裝置制取乙炔C.用丙圖裝置制備氫氧化亞鐵

D.用丁圖裝置制取乙烯參考答案：C略9.參考答案：答案:BC10.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.②的作用是安全瓶B.③中試劑更換為Ba(NO3)2后，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生C.④中的現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有氧化性D.⑤用于檢驗(yàn)SO2的漂白性參考答案：BA、SO2易溶于水，且③中為KMnO4酸性溶液，能與SO2反應(yīng)，所以需要在①③之間有一個(gè)安全瓶，用于防止倒吸，所以A正確；B、③中的KMnO4酸性溶液更換為Ba(NO3)2溶液后，將生成BaSO4白色沉淀，所以B錯(cuò)誤；C、④中反應(yīng)為SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，說(shuō)明SO2具有氧化性，故C正確；D、SO2使品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性，品紅溶液褪色后再用酒精燈加熱，溶液又恢復(fù)為紅色，證明這種漂白作用不穩(wěn)定，所以D正確。本題正確答案為B。點(diǎn)睛：B是最容易出錯(cuò)，也是難易理解的。SO2不能直接與Ba(NO3)2反應(yīng)，但SO2能與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離出的H＋使溶液呈酸性，H＋與NO3－結(jié)合形成HNO3，硝酸將SO32—氧化為SO42—，再與Ba2+結(jié)合生成BaSO4白色沉淀。11.將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關(guān)系可表示為參考答案：B略12.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說(shuō)法正確的是（

）A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Ba2+、SO42-、NO3-參考答案：B略13.下列裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A．①用pH試紙測(cè)某溶液的酸堿性

B．②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2C．③吸收氨氣制氨水

D．④中和滴定實(shí)驗(yàn)參考答案：BA．用pH試紙測(cè)某溶液的酸堿性，pH試紙放在玻璃片上，不能放在桌子上，A錯(cuò)誤；B．錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性KMnO4＞Cl2，燒杯中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性Cl2＞I2，B正確；C．吸收溶解度較大的氣體時(shí)，漏斗應(yīng)剛好接觸溶液，不是深入到溶液內(nèi)，C錯(cuò)誤；D．滴定過(guò)程中，需要控制活塞和振蕩錐形瓶，即左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，D錯(cuò)誤；答案選B。14.一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A．將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來(lái)的2倍B．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0C．將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體的密度變小D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行參考答案：C試題分析：A、將體積縮小到原來(lái)的一半，則壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳的濃度比原來(lái)的2倍濃度小，錯(cuò)誤，不選A；B、從物質(zhì)的狀態(tài)分析，反應(yīng)為熵增，錯(cuò)誤，不選B；C、將體積增大為原來(lái)的2倍，即減壓，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的濃度比原來(lái)小，密度變小，正確，選C；D、保持容器的體積不變，充入氦氣，氣體的濃度不變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤，不選D。15.下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液加熱、蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是（）A．向漂白粉濁液中通入過(guò)量的CO2B．向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸C．向含有1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2D．向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【專題】元素及其化合物；利用化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】A．漂白粉的水溶液中通入過(guò)量的CO2，反應(yīng)后濾液中含有碳酸氫鈣、次氯酸、氯化鈣，加熱蒸干時(shí)碳酸氫鈣、次氯酸受熱分解，氯化氫揮發(fā)；B．氧化鋁、金屬鋁均勻鹽酸反應(yīng)氯化鋁，溶液中氯化鋁水解，加熱蒸干時(shí)HCl揮發(fā)，水解徹底進(jìn)行，灼燒得到氧化鋁；C．1molNa2O2和水反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉，1molCa（HCO3）2與2molNaOH恰好反應(yīng)得到碳酸鈣、碳酸鈉，濾液為碳酸鈉溶液；D．1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2，反應(yīng)得到2mol硫酸鋇沉淀和1mol偏鋁酸鉀，濾液為偏鋁酸鉀溶液．【解答】解：A．漂白粉的水溶液中通入過(guò)量的CO2，反應(yīng)后濾液中含有碳酸氫鈣、次氯酸、氯化鈣，加熱蒸干時(shí)碳酸氫鈣、次氯酸受熱分解，氯化氫揮發(fā)，殘留固體為碳酸鈣、氯化鈣，故A符合；B．氧化鋁、金屬鋁均勻鹽酸反應(yīng)氯化鋁，溶液中氯化鋁水解，加熱蒸干時(shí)HCl揮發(fā)，水解徹底進(jìn)行得到氫氧化鋁，灼燒時(shí)氫氧化鋁分解得到氧化鋁，故B不符合；C．1molNa2O2和水反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉，1molCa（HCO3）2與2molNaOH恰好反應(yīng)得到碳酸鈣、碳酸鈉，濾液為碳酸鈉溶液，加熱時(shí)促進(jìn)碳酸鈉水解，但得到的氫氧化鈉又與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，最終得到的是碳酸鈉，屬于純凈物，故C不符合；D．1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2，反應(yīng)得到2mol硫酸鋇沉淀和1mol偏鋁酸鉀，濾液為偏鋁酸鉀溶液，加熱蒸干促進(jìn)偏鋁酸根水，但最終得到的KOH與氫氧化鋁又反應(yīng)得到偏鋁酸鉀，最終得到偏鋁酸鉀，為純凈物，故D不符合，故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物性質(zhì)、化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算、鹽類水解等，難度中等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組向一定童的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加人稍過(guò)量的KIO3溶液，一段時(shí)間后．溶液突然變藍(lán)色．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下．（1）查閱資料知NaHSO3與過(guò)量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由笫一步反應(yīng)決定．已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為

．（2）通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，記錄如下．編號(hào)0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3實(shí)驗(yàn)①②是探究

對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中t1

t2（填“＞”、“=”或“＜“）；實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a=

b=

（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大．該小組對(duì)其原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二．假設(shè)一：生成的SO42﹣對(duì)反應(yīng)起催化作用；假設(shè)二：

．（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述悝設(shè)一，完成下表中內(nèi)容．實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體搡作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v（甲）；

。

參考答案：（1）IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O；（2）KIO3溶液的濃度；＞；10.0；4.0；（3）反應(yīng)生成的I﹣對(duì)反應(yīng)起催化作用（或反應(yīng)生成的H+對(duì)反應(yīng)起催化作用）；（4）在燒杯乙中預(yù)先加入少量Na2SO4粉末，其他條件與甲完全相同，進(jìn)行同一反應(yīng)，用速率檢測(cè)儀測(cè)定其起始階段相同時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v（乙）；若v（甲）=v（乙），則假設(shè)一不成立；若v（甲）＜v（乙），則假設(shè)一成立．（1）NaHSO3溶液中加入稍過(guò)量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色，說(shuō)明產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成，由于有第一步反應(yīng)IO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+3H+﹣+I﹣，且KIO3溶液過(guò)量，所以能產(chǎn)生碘單質(zhì)的反應(yīng)為IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故答案為：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O；（2）根據(jù)表格，對(duì)比①②的數(shù)據(jù)，可以看出KIO3的濃度不一樣，所以實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；由于濃度越大，反應(yīng)速率越快，則t2較?。粚?shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以此時(shí)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的濃度都應(yīng)當(dāng)相等，所以a=10.0、b=4.0，故答案為：KIO3溶液的濃度；＞；10.0；4.0；（3）根據(jù)影響反應(yīng)速率的外界因素有濃度、溫度、催化劑等加以假設(shè)，而在本實(shí)驗(yàn)中可能的原因?yàn)榉磻?yīng)生成的I﹣對(duì)反應(yīng)起催化作用，I﹣濃度越大反應(yīng)速率越快或者反應(yīng)生成的H+對(duì)反應(yīng)起催化作用，H+濃度越大反應(yīng)速率越快或者是反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故答案為：反應(yīng)生成的I﹣對(duì)反應(yīng)起催化作用（或反應(yīng)生成的H+對(duì)反應(yīng)起催化作用）；（4）通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，具體步驟為在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測(cè)儀測(cè)定其起始時(shí)的反應(yīng)速率v（甲）；在燒杯乙中預(yù)先加入少量Na2SO4粉末，其他條件與甲完全相同，進(jìn)行同一反應(yīng)，用速率檢測(cè)儀測(cè)定其起始階段相同時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v（乙），若v（甲）=v（乙），則假設(shè)一不成立，若v（甲）＜v（乙），則假設(shè)一成立，故答案為：在燒杯乙中預(yù)先加入少量Na2SO4粉末，其他條件與甲完全相同，進(jìn)行同一反應(yīng)，用速率檢測(cè)儀測(cè)定其起始階段相同時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v（乙）；若v（甲）=v（乙），則假設(shè)一不成立；若v（甲）＜v（乙），則假設(shè)一成立．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）CO、CH4均為常見的可燃性氣體。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是

（2）已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是