山東省青島市智榮中學(校區(qū))2022年高三化學期末試題含解析

山東省青島市智榮中學(校區(qū))2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將三種黑色粉末組成的混和物加入到足量的某熱濃酸中，充分反應后得到藍綠色溶液和兩種氣體。將從藍綠色溶液中分離得到的鹽與0.15mol還原鐵粉恰好反應完全，可得淺綠色溶液和6.4g紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，據(jù)此推斷黑色粉末可能為（

）A．物質的量

FeS:CuO:Fe=1:1:1

B．物質的量

C:CuO:Fe=3:2:2C．質量

MnO2:CuO:C=5.5:8:12

D．質量

Fe:C:CuO=7:5:3參考答案：B命題立意：本題考查鐵、銅及其化合物物質的性質與計算根據(jù)“上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體”知酸是濃硝酸，最后的氣體是二氧化碳和NO，則固體含C，另外根據(jù)得到紅色沉淀知固體含氧化銅，根據(jù)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu知生成0.1molCu，消耗Fe0.1mol，則另外消耗的0.05mol的Fe應該是與Fe3＋反應了，而且n（Fe3＋）=0.1mol，n（Fe）：n（Cu）=1：1，綜上所述結合選項選B。2.分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有(不考慮立體異構)

A．5種

B．6種

C．7種

D．8種參考答案：D此題也為基礎題，也沒什么新意，首先寫出戊烷的同分異構體（3種），然后用羥基取代這些同分異構體就可以得出有3+4+1=8種這樣的醇。3.2011年9月29日和11月1日我國分別成功發(fā)射了“天宮一號”目標飛行器和“神舟八號”飛船，并圓滿實現(xiàn)“天一”與“神八”交會對接。發(fā)射“天一”與“神八”的火箭燃料是偏二甲肼（結構如圖），下列關于偏二甲肼的說法正確的是（

）

A.分子式為C2H8N2，結構簡式為CH3—NH—NH—CH3

B.1mol該分子中含有的鍵為11NA

C.分子中碳、氮兩種原子與周邊原子所形成的構型均為三角錐型

D.在氧氣中完全燃燒生成CO2、N2和H2O，則分子中碳、氮和氫三種元素均被氧化參考答案：B略4.下列文字表述與反應方程式對應且正確的是

(

)A．乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB．甲烷和氯氣在光照條件下的反應：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH-H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32—參考答案：A略5.

HNCO可用于消除汽車尾氣中的NO和NO2,其反應原理為：

下列說法正確的是（

）

A.HNCO分子中存在非極性鍵

B.4.3gHNCO中含有0.1NA個原子

C.反應中NOx還原劑

D.1molNO2在反應中轉移4NA個電子參考答案：DHNCO分子中每種元素均只有一個原子，不可能存在非極性鍵，A錯誤；4.3gHNCO中含原子數(shù)0.4NA，B錯誤；反應中NOx中N元素化合價降低作氧化劑，C錯誤。N元素由+4→0，D正確。6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標準狀況下，189D2O中所含的質子數(shù)為10NA

B.28gN2和C0的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA

C．標準狀況下，11.2LO2參加反應轉移的電子數(shù)一定為2NA

D.5.6g鐵與足量稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3NA參考答案：B略7.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX和2molY，發(fā)生如下反應：

X(s)+2Y(g)

2Z(g)

此反應達到平衡的標志是

A．容器內壓強不隨時間變化

B．容器內各物質的濃度不隨時間變化

C.容器內X、Y、Z的濃度之比為l:2:2

D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ參考答案：B8.下列敘述正確的是

()A．1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C．欲配制1.00L,1.00mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D．電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣(標準狀況)、23.0g金屬鈉參考答案：B略9.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：

C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g)；△H=-393.51kJ·mol-1C(金剛石，s)+O2(g)===CO2(g)；△H=-395.41kJ·mol-1據(jù)此推理所得到的下列結論中，正確的是

A．金剛石的燃燒熱比石墨的燃燒熱小

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應C．石墨的能量比金剛石的能量高

D．石墨晶體中碳碳鍵的強度小于金剛石參考答案：B略10.下列有關葡萄糖性質的敘述中，錯誤的是

A.能加氫生成六元醇

B．能發(fā)生銀鏡反應C．與醇發(fā)生酯化反應

D．能被氧化為和參考答案：C11.．草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋

（未配平）。關于此反應的敘述正確的是（

）

A．該反應的氧化劑是H2C2O4

B．1molMnO4－在反應中失去5mol電子C．該反應右框內的產(chǎn)物是OH－

D．配平該反應后，H＋的計量數(shù)是6參考答案：D略12.下列敘述不正確的是（）A

硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因為硝酸銀見光易分解B

乙醇的沸點比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵C

反應AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中進行，是因為AgBr比AgCl更難溶于水D

常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應參考答案：答案：D13.亞硝酸鈉（有毒性，市場上很易與食鹽混淆）是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質合成、金屬表面處理等，其物理性質與NaCl極為相似．相關轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2B．NaNO2與N2H4反應中，NaNO2是氧化劑C．可用KI、淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaClD．分解NaN3鹽每產(chǎn)生1molN2轉移6mole﹣參考答案：D【考點】含氮物質的綜合應用．【專題】氮族元素．【分析】A．根據(jù)銨鹽加熱易分解，而鈉鹽加熱難分解；B．根據(jù)氧化劑是化合價升高的反應物；C．根據(jù)信息可知：NaNO2具有氧化性，在酸性條件下氧化碘化鉀，得到單質碘，單質碘遇淀粉溶液變藍，而NaCl無氧化性；D．根據(jù)NaN3中氮的化合價為﹣，生成1個N2轉移個電子．【解答】解：A．NH4NO2加熱易分解，而NaNO2加熱難分解，所以NaNO2的穩(wěn)定性大于NH4NO2，故A正確；B．NaNO2與N2H4反應生成NaN3，NaNO2是中氮的化合價由+3價降低為﹣，是氧化劑，故B正確；C．NaNO2具有氧化性，在酸性條件下氧化碘化鉀，得到單質碘，單質碘遇淀粉溶液變藍，NaCl無氧化性，在酸性條件下不能氧化碘化鉀，所以可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2，故C正確；D．NaN3中氮的化合價為﹣，生成1個N2轉移個電子，則每產(chǎn)生1molN2轉移mole﹣，故D錯誤；故選D．【點評】本題主要考查了亞硝酸鈉的性質，難度不大，注意抓住題目信息來解題．14.下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是A．C2H2

B．CS2

C．NH3

D．C6H6參考答案：答案：C15.將下列各組物質按混合物、強電解質、非電解質分類順次排列。正確的是（）A．油脂，苛性鈉，干冰

B．氫氧化鐵膠體，醋酸，乙醇

C．纖維素，鹽酸，氯氣

D．水煤氣，燒堿，聚氯乙烯

參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，設計了如下實驗方案：【實驗設計】方法一：按照圖1進行實驗，容器A中的反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關閉彈簧夾C，容器A中的反應仍在進行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學方程式有：

。方法二：按圖2進行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：①純水

②NaCl溶液

③NaOH溶液

④四氯化碳

⑤CuCl2溶液

⑥乙醇

⑦Fe棒

⑧植物油

⑨碳棒a為___________，b為___________，c為___________，d為___________。(填序號)【探究思考】實驗表明上述實驗中出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢？（1）甲同學查閱資料后，得到Fe(OH)2如下信息：資料名稱物理性質描述化學性質描述《化學辭典》，顧翼東編，1989年版P637白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花《大學普通化學（下冊）》傅鷹著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8《普通化學教程》（下冊）P788白色能強烈吸收O2，迅速變成棕色Fe（OH）3。這時作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+。閱讀該資料后，你對上述實驗中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是：__________

；資料中提及的微綠色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可寫成__________________。（2）乙同學依據(jù)配色原理：白色和棕色不可能調配成綠色或灰綠色的常識，認為綠色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢。加熱時，“方法一”中彈簧夾C應處于___________（填“打開”或“關閉”）狀態(tài)，容器A中的反應須處于___________（填“停止”或“發(fā)生”）狀態(tài)。寫出該實驗中支持乙同學觀點的化學方程式_______________。（3）歡迎你參加該研究小組的討論，請?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進行合理解釋的實驗設計新思路。

。參考答案：【實驗設計】方法一：B；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4＋2H2O

中和反應方程式不寫不扣分方法二：⑦、⑨或⑦、⑧、②?！咎骄克伎肌浚?）由于Fe(OH)2部分被氧化，混入少量的Fe(OH)3。FeO·Fe2O3·4H2O。（2）打開，發(fā)生，F(xiàn)e（OH）2·nH2O=Fe（OH）2+nH2O。（3）向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色（或者可以將Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后觀察其顏色。）（合理答案均給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上用丁烷氧化法制醋酸,反應的化學方程式可表示為：2C4H10＋5O24CH3COOH＋2H2O現(xiàn)用58噸丁烷為原料制取醋酸，求：（1）理論上需要標準狀況下的空氣

m3（設空氣中O2、N2的體積分數(shù)分別為0.2、0.8），同時生成水

噸。（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的質量分數(shù)為

%。（3）若同時生產(chǎn)質量分數(shù)為100%的冰醋酸m1噸和質量分數(shù)為50%的醋酸m2噸，且，需補充水y噸，則y與x的關系式為

；若不補充水，則m1＋m2＝

。

參考答案：（1）．2.8×105

；18

（2）．86.96%（3）．

；13818.（8分）較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應為放熱反應。某校甲、乙兩化學研究性學習小組均用200mL12mol/L鹽酸與17.4gMnO2在加熱條件下反應制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣。分析實驗結果發(fā)現(xiàn)：①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值，②甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應，所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO3)2的含量較高。試回答下列問題：

（1）上述實驗中理論上最多可制得Ca(ClO)2多少克?

（2）實驗中所得到的Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值，試簡要分