2022-2023學(xué)年廣東省韶關(guān)市高二下冊(cè)期末化學(xué)專項(xiàng)突破模擬題（AB卷）含解析

※※請(qǐng)※※沒(méi)有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※沒(méi)有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)第頁(yè)碼9頁(yè)/總NUMPAGES總頁(yè)數(shù)42頁(yè)2022-2023學(xué)年廣東省韶關(guān)市高二下冊(cè)期末化學(xué)專項(xiàng)突破模擬題（A卷）第I卷（選一選）評(píng)卷人得分一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)確的是A．發(fā)霉的食品，可用硫黃熏蒸菌后食用B．草木灰和氯化銨混合使用，可增強(qiáng)肥效C．光化學(xué)煙霧、臭氧空洞、溫室效應(yīng)的形成都與氮氧化物有關(guān)D．用硅制作太陽(yáng)能電池可以減輕對(duì)煤、石油等化石燃料的依賴2．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．中子數(shù)為8的碳原子： B．N2的電子式：C．過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H D．純堿的化學(xué)式：NaHCO33．噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體一溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是氣體溶液A稀B飽和NaOH溶液CNO稀溶液D稀鹽酸A．A B．B C．C D．D4．黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，其爆炸原理為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說(shuō)確的是A．每消耗0.1molS，同時(shí)生成6.72LCO2B．氧化劑與還原劑的總物質(zhì)的量之比為1：2C．每生成0.5molN2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molD．該反應(yīng)過(guò)程中只有極性鍵和離子鍵的形成5．關(guān)于物質(zhì)的分類，下列組合正確的是選項(xiàng)純凈物電解質(zhì)氧化物正鹽A冰水混合物CuB潔凈的空氣NaClC干冰D氮?dú)釧．A B．B C．C D．D6．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。硫及其部分化合物的“價(jià)一類二維圖”如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X的水溶液久置在空氣中，溶液會(huì)變渾濁B．Y可由兩種單質(zhì)化合生成C．Z作氧化劑時(shí)，理論上可被還原為S單質(zhì)D．可用濃硫酸干燥SO27．關(guān)于儀器的使用，下列說(shuō)確的是A．儀器a為分液漏斗，使用前應(yīng)檢查是否漏水B．儀器b檢查沒(méi)有漏水后，直接加入待裝液C．儀器c可直接加熱，可用于制取蒸餾水D．儀器d為石英坩堝，可用于加熱熔融氫氧化鈉8．關(guān)于下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析正確的是選項(xiàng)粒子組判斷和分析AAl3+、H+、SO、NH3·H2O能共存BNa+、Cl2、OH-、Cl-沒(méi)有能共存，Cl2與OH-會(huì)反應(yīng)CK+、Cu2+、S2-、SO沒(méi)有能共存，Cu2+與S2-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)DNH、Ba2+、NO、Cl-沒(méi)有能共存，NH與NO會(huì)反應(yīng)A．A B．B C．C D．D9．已知在堿性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．堿性溶液中，氧化性：C．R可能為元素D．每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10．一種由短周期主族元素形成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)總和為24，下列說(shuō)確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．具有還原性，則也具有還原性C．僅由W、Y兩種元素沒(méi)有可能形成離子化合物D．工業(yè)上通常采用電解Z的氯化物的水溶液來(lái)獲得Z的單質(zhì)11．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向硫酸鋁銨溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：B．向溶液中通入少量：C．向碘化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：D．向碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：評(píng)卷人得分二、多選題12．已知含鐵元素的幾種物質(zhì)間具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)確的是A．0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的數(shù)目可能為0.3NAB．當(dāng)反應(yīng)a中消耗0.2molHCl時(shí)，生成的H2分子數(shù)為0.05NAC．5.6gFe與足量硝酸溶液發(fā)生反應(yīng)b，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．向沸水中滴加含0.1molFeCl3的飽和溶液，生成0.1NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子13．將5.00g膽礬(無(wú)其他雜質(zhì))置于氮?dú)夥樟髦?，然后?duì)其進(jìn)行加熱，逐漸升高溫度使其分解，分解過(guò)程中的熱重曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為50.3%B．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)只有CuSO4C．將c→d產(chǎn)生的氣體全部通入BaCl2溶液中，無(wú)沉淀產(chǎn)生D．d→e的過(guò)程中，生成的某種物質(zhì)可使帶火星的小木條復(fù)燃第II卷（非選一選）評(píng)卷人得分三、填空題14．化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。NaClO是生活中高效、廣譜的消毒劑，它的一種制備方法是向NaOH溶液中通入Cl2，主要產(chǎn)物為NaClO和NaCl?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______，NaClO的電子式為_(kāi)______。(2)已知：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O(未配平)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。(3)NaClO溶液沒(méi)有能與潔廁靈共混的原因是_______(用離子方程式表示)。(4)上述反應(yīng)的產(chǎn)物中可能還含有NaClO3，為了驗(yàn)證NaClO3和NaClO的氧化能力，某實(shí)驗(yàn)興趣小組分別取少量的NaClO3和NaClO標(biāo)準(zhǔn)液置于1號(hào)和2號(hào)試管中，向兩試管中分別滴加等量且適量的中性NaI溶液。1號(hào)試管中溶液顏色沒(méi)有變。2號(hào)試管中溶液顏色變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯_______色。可知該條件下，NaClO3的氧化能力_______(填“大于”或“小于”)NaClO。(5)上述反應(yīng)中所用的氯氣的制備方法之一為HCl(濃)+KMnO4→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。①該反應(yīng)主要體現(xiàn)了HCl(濃)的_______(填“酸性”、“氧化性”、“還原性”、“易揮發(fā)性”或“腐蝕性”)。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)中，每生成4.48LCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______NA。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題15．碳酸鑭[，相對(duì)分子質(zhì)量為458]主要用作石油化工合成催化劑、PVC助劑等，碳酸鑭作為一種磷的劑，有降低血磷的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)一：用如圖裝置模擬制備水合碳酸鑭[]。(1)儀器B的名稱是_______。儀器A的作用是_______。(2)整套裝置中有一處明顯的錯(cuò)誤，該錯(cuò)誤為_(kāi)______。(3)裝置IV中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)在裝置III中先通入的氣體是_______(填化學(xué)式)。(5)在裝置III中生成的副產(chǎn)物為氯化銨，請(qǐng)寫(xiě)出生成水合碳酸鑭的離子方程式：_______。實(shí)驗(yàn)二：通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定水合碳酸鑭中結(jié)晶水的含量。將石英玻璃管A稱重，記為ag，將樣品裝入石英玻璃管A中，再次將A稱重，記為bg。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①數(shù)分鐘后關(guān)閉、，打開(kāi)，點(diǎn)燃酒精噴燈，加熱A中樣品。②一段時(shí)間后，熄滅酒精噴燈，打開(kāi)，通入數(shù)分鐘后關(guān)閉和，冷卻到室溫，稱量A．重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為cg[此時(shí)A中物質(zhì)為(相對(duì)分子質(zhì)量為326)]。③打開(kāi)、和，緩緩?fù)ㄈ搿?6)正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是_______(填序號(hào))。步驟③通入的目的為_(kāi)______。(7)水合碳酸鑭化學(xué)式中結(jié)晶水的數(shù)目x=_______(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題16．以鋅灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3為原料制備的ZnFe2O4脫硫劑，可用于脫除煤氣中的H2S。該脫硫劑的制備、硫化、再生過(guò)程如圖：已知：“調(diào)配比”是指硫酸鐵溶液調(diào)節(jié)鋅、鐵的配比?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)為了提高浸取率，可采取的措施有_______(填一種即可)。(2)“除雜”包括加足量鋅粉→過(guò)濾：①過(guò)濾時(shí)用到的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和_______。②所得濾渣的主要成分為Cu、Fe、Zn和_______(填化學(xué)式)。(3)寫(xiě)出“沉鋅、鐵”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)某溫度下，將一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有ZnFe2O4脫硫劑的硫化反應(yīng)器中。①硫化過(guò)程中ZnFe2O4與H2、H2S反應(yīng)生成ZnS和FeS，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____。②硫化一段時(shí)間后，出口處檢測(cè)到COS。研究表明ZnS參與了H2S與CO2生成COS的反應(yīng)，反應(yīng)前后ZnS的質(zhì)量沒(méi)有變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)將硫化后的固體在體積比V(N2)：V(O2)=95：5的混合氣體中加熱再生，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。在280～400℃內(nèi)，固體質(zhì)量增加的主要原因是_______。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)17．有機(jī)-無(wú)機(jī)雜化鉛鹵鈣鈦礦(CH3NH3PbI3)作為染料敏化劑應(yīng)用在太陽(yáng)能電池中，為開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能提供了方向。(1)Pb位于第六周期第IVA族，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)______，基態(tài)I原子核外電子占據(jù)能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)______。(2)CH3NH3PbI3中涉及的短周期元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(填元素符號(hào))。沸點(diǎn)：CH4_______(填“高于”或“低于”)NH3，原因是_______。(3)有機(jī)陽(yáng)離子CH3NH3+可通過(guò)CH3NH2制備，CH3NH2中C和N的雜化類型分別是_______、_______；的立體構(gòu)型為_(kāi)______。(4)CH3NH3PbI3的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中1個(gè)Pb2+周?chē)嚯x最近的I-數(shù)目為_(kāi)______，已知晶胞邊長(zhǎng)為apm，則I-之間最短的距離為_(kāi)______pm，CH3NH3PbI3的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CH3NH3PbI3晶胞的密度為_(kāi)______(用含a、M、NA的代數(shù)式表示)g·cm-3?！?qǐng)※※沒(méi)有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※沒(méi)有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page2828頁(yè)，共=sectionpages2020頁(yè)第頁(yè)碼29頁(yè)/總NUMPAGES總頁(yè)數(shù)42頁(yè)答案：1．D【詳解】A．硫黃與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能危害人體健康，且發(fā)霉的食品已變質(zhì)，沒(méi)有能再食用，故A錯(cuò)誤；B．草木灰顯堿性，氯化銨顯酸性，二者混合使用會(huì)降低肥效，故B錯(cuò)誤；C．光化學(xué)煙霧、臭氧空洞的形成都與氮氧化物有關(guān)，溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．太陽(yáng)能為清潔能源，使用太陽(yáng)能電池可以減輕對(duì)煤、石油等化石燃料的依賴，故D正確；故選D。2．C【詳解】A．原子符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)為8的碳原子：，故A錯(cuò)誤；B．N2分子中氮原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)氮原子還有1對(duì)電子未共用，則電子式為，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，故C正確；

D．純堿的化學(xué)式為Na2CO3，故D錯(cuò)誤；故選C。3．B【詳解】A．CO2與稀溶液沒(méi)有能反應(yīng)，也沒(méi)有能溶解，因此沒(méi)有能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，A沒(méi)有符合題意；B．與飽和NaOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鈉，反應(yīng)式為，且也易溶于水，能形成很大的壓強(qiáng)差，所以可以形成噴泉實(shí)驗(yàn)，B符合題意；C．NO沒(méi)有能溶解在溶液中，因此沒(méi)有能形成壓強(qiáng)差，所以沒(méi)有能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，C沒(méi)有符合題意；D．Cl2在稀鹽酸溶液中沒(méi)有能溶解，因此沒(méi)有能形成壓強(qiáng)差，所以沒(méi)有能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，D沒(méi)有符合題意；故合理選項(xiàng)是B。4．C【詳解】A．沒(méi)有指明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算CO2的體積，故A錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S的化合價(jià)降低，S作氧化劑，N的化合價(jià)降低，KNO3作氧化劑，C的化合價(jià)升高，C作還原劑，則氧化劑與還原劑的總物質(zhì)的量之比1:1，故B錯(cuò)誤；C．在反應(yīng)2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S的化合價(jià)從0價(jià)降低為-2價(jià)，N的化合價(jià)從+5降低為0價(jià)，C的化合價(jià)從0升高為+4價(jià)，每生成1molN2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol，則每生成0.5molN2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，故C正確；D．該反應(yīng)過(guò)程中除了極性鍵和離子鍵的形成，還有氮?dú)庵蟹菢O性鍵的形成，故D錯(cuò)誤；故選C。5．C【詳解】A．既沒(méi)有是電解質(zhì)也沒(méi)有是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．潔凈的空氣為混合物，為酸式鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．干冰為二氧化碳，為純凈物，氧化鋁為電解質(zhì)，二氧化錳為氧化物，硫酸亞鐵為正鹽，C項(xiàng)正確；D．沒(méi)有是氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。6．B【詳解】A．X是-2價(jià)硫的氫化物，其水溶液為氫硫酸，久置在空氣中，會(huì)被氧氣氧化為硫，從而使溶液變渾濁，A正確；B．Y為+6價(jià)硫的氧化物，其為三氧化硫，硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，B錯(cuò)誤；C．Z為Na2SO3，其作氧化劑時(shí)，+4價(jià)硫價(jià)態(tài)降低，理論上可被還原為S單質(zhì)，C正確；D．雖然SO2具有還原性，但沒(méi)有能被濃硫酸氧化，所以可用濃硫酸干燥SO2，D正確；故選B。7．A【詳解】A．儀器a為分液漏斗，使用前應(yīng)檢查是否漏水，故A正確；B．儀器b檢查沒(méi)有漏水后，應(yīng)用待裝液潤(rùn)洗，再加入待裝液，否則會(huì)稀釋待裝液，故B錯(cuò)誤；C．圓底燒瓶沒(méi)有可直接加熱，應(yīng)用石棉網(wǎng)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)，則若儀器d為石英坩堝，沒(méi)有可用于加熱熔融氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤；故選A。8．B【詳解】A．NH3·H2O在溶液會(huì)電離出OH-，與Al3+或H+沒(méi)有能共存，A沒(méi)有選；B．Cl2與OH-會(huì)反應(yīng)生成Cl-和ClO-，沒(méi)有能共存，分析正確，B選；C．Cu2+與S2-反應(yīng)生成CuS沉淀，沒(méi)有能大量共存，但沒(méi)有是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)，C沒(méi)有選；D．各種離子互沒(méi)有反應(yīng)，能共存，D沒(méi)有選；故選：B。9．B【詳解】A．依據(jù)電荷守恒有：3+4=2n+31，解得n=2，A正確；B．R元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則堿性溶液中，氧化性：，B錯(cuò)誤；C．R的化合價(jià)為+6價(jià)，R可能為鐵元素，C正確；D．由方程式可知，每生成，轉(zhuǎn)移6mol電子，則每生成，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確；答案選B。10．B【分析】元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)總和為24，由四種元素形成的化合物可知，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，W形成一個(gè)共價(jià)鍵，則W、X、Y、Z分別為H、B、N、?！驹斀狻緼．核外電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．LiBH4具有還原性，則BH具有還原性，B項(xiàng)正確；C．為離子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．工業(yè)上采用電解熔融的來(lái)獲得單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。11．D【詳解】A．硫酸鋁銨溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由于碳酸的酸性比鹽酸弱，該反應(yīng)沒(méi)有發(fā)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由還原性：I->Fe2+，少量氯氣先與I-反應(yīng)生成Cl-和I2，反應(yīng)離子方程式為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，以少量的Mg(HCO3)2定為1，2個(gè)碳酸氫根消耗2個(gè)OH-生成2個(gè)碳酸根和2個(gè)水，2個(gè)OH-和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：，D項(xiàng)正確；故選：D。12．AC【詳解】A．若溶液的體積為1L，則含有的數(shù)目為0.3NA，故A正確；B．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，消耗0.2molHCl時(shí)，生成的H2分子數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量硝酸溶液發(fā)生反應(yīng)b生成硝酸鐵，化合價(jià)升高3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，故C正確；D．Fe(OH)3膠體粒子為大量的Fe(OH)3分子的集合體，則向沸水中滴加含0.1molFeCl3的飽和溶液，生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選AC。13．AC【分析】膽礬的化學(xué)式CuSO4?5H2O，5g膽礬的物質(zhì)的量是0.02mol，加熱完全失去結(jié)晶水，得到0.02molCuSO4，質(zhì)量為3.2g，所以c點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)是CuSO4；c→d為CuSO4分解，d中含有0.02mol銅元素，則氧元素的物質(zhì)的量為，所以d點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)為CuO；e中含有0.02mol銅元素，則氧元素的物質(zhì)的量為，所以e點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)為Cu2O?！驹斀狻緼．膽礬失去部分結(jié)晶水得到a，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式為CuSO4?xH2O，，x=3，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為，故A錯(cuò)誤；B．由分析知，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)只有CuSO4，故B正確；C．c→d為CuSO4分解為CuO，產(chǎn)生的氣體可能全部為SO3或SO2和O2或SO3、SO2和O2的混合氣體，通入BaCl2溶液中，生成BaSO4沉淀，故C錯(cuò)誤；D．由分析知，e點(diǎn)生成Cu2O，則必定還有氧氣生成，則d→e的過(guò)程反應(yīng)方程式為4CuO2Cu2O+O2↑，有氧氣生成，氧氣可使帶火星的小木條復(fù)燃，故D正確；故選AC。14．(1)

(2)1：1(3)2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O(4)

紫紅

小于(5)

酸性、還原性

0.4（1）氯為17號(hào)元素，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，NaClO為離子化合物，由Na+和ClO-構(gòu)成，電子式為。（2）在反應(yīng)Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O中，氯氣中Cl元素的化合價(jià)從0價(jià)升高為NaClO中的+1價(jià)和NaCl中的-1價(jià)，氯氣既作氧化劑，又作還原劑，化合價(jià)的變化均為1，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1。（3）潔廁靈的主要成分為鹽酸，NaClO溶液沒(méi)有能與潔廁靈共混的原因是二者發(fā)生反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，離子方程式為2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O。（4）1號(hào)試管中溶液顏色沒(méi)有變，說(shuō)明NaClO3沒(méi)有能氧化NaI，2號(hào)試管中溶液顏色變?yōu)樽厣f(shuō)明生成了碘單質(zhì)，加入CCl4振蕩，CCl4萃取了水層的碘單質(zhì)，則靜置后CCl4層顯紫紅色，則NaClO能氧化NaI，可知該條件下，NaClO3的氧化能力小于NaClO。（5）①該反應(yīng)中生成KCl、MnCl2和Cl2，主要體現(xiàn)了HCl(濃)的酸性、還原性。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCl2為0.2mol，該反應(yīng)中，每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2mol，則每生成0.2molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA。15．(1)

分液漏斗

防倒吸(2)裝置II中左邊導(dǎo)管應(yīng)溶液中，右邊導(dǎo)管應(yīng)略伸出塞子(3)(4)(5)(6)

③①②

排出裝置中的空氣(二氧化碳和水蒸氣)，減小實(shí)驗(yàn)誤差(7)【分析】本題是一道常見(jiàn)無(wú)機(jī)物制備類的實(shí)驗(yàn)題，由裝置I制備二氧化碳，由裝置IV制備氨氣，兩者在裝置III中發(fā)生反應(yīng)生成產(chǎn)物；在對(duì)產(chǎn)物中結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)，要注意排除裝置中空氣的影響，并且要保證反應(yīng)后產(chǎn)物完全被后面的裝置吸收，以此解題。（1）由圖可知儀器B的名稱是：分液漏斗；由圖可知IV可知制備氨氣，而氨氣易溶于水，裝置A的作用是：防倒吸；（2）由圖可知裝置I制備二氧化碳，裝置II可以除去二氧化碳中的氯化氫，由圖可知錯(cuò)誤之處為：裝置II中左邊導(dǎo)管應(yīng)溶液中，右邊導(dǎo)管應(yīng)略伸出塞子；（3）該裝置為實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，方程式為：；（4）氨氣在水中的溶解度大，且通入氨氣后形成氨水，顯堿性，更加容易吸收二氧化碳，故先通入氨氣；（5）根據(jù)題意可知反應(yīng)物為二氧化碳和氨氣以及鑭離子，產(chǎn)物為水合碳酸鑭，根據(jù)元素守恒和電荷守恒可知，離子方程式為：；（6）裝置中有空氣，應(yīng)該先用氮?dú)馀懦b置中的空氣，之后加熱使樣品分解產(chǎn)生水蒸氣，被裝置C吸收，為了使分解產(chǎn)物都進(jìn)入裝置C，故實(shí)驗(yàn)完后，還要極性通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，故順序?yàn)椋孩邰佗?；步驟③通入的目的為：排出裝置中的空氣(二氧化碳和水蒸氣)，減小實(shí)驗(yàn)誤差；（7）根據(jù)水合碳酸鑭的化學(xué)式[]可知，，則水合碳酸鑭的相對(duì)分子質(zhì)量M=，可求出水合碳酸鑭化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目。16．(1)攪拌(2)

玻璃棒

PbSO4、SiO2(3)8+Zn2++2Fe3+=ZnFe2O4↓+8CO2↑+4H2O(4)

1：1

H2S+CO2COS+H2O(5)ZnS和FeS被氧化為硫酸鹽【分析】鋅灰含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2，加入稀硫酸浸取，SiO2和硫酸沒(méi)有反應(yīng)，PbO和硫酸反應(yīng)生成難溶物硫酸鉛，過(guò)濾出SiO2、PbSO4，所得溶液中含有硫酸鋅、硫酸銅、硫酸鐵，加入硫酸鐵調(diào)節(jié)鋅、鐵的配比，加入碳酸氫鈉沉鋅鐵，制得脫硫劑ZnFe2O4，然后通入含H2S的煤氣進(jìn)行硫化，生成ZnS、FeS，ZnS、FeS中再通入O2得到ZnFe2O4，據(jù)此分析；（1）為了提高浸取率，可采取的措施有攪拌；（2）①過(guò)濾時(shí)用到的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；②SiO2和硫酸沒(méi)有反應(yīng)，PbO和硫酸反應(yīng)生成難溶物硫酸鉛，所得濾渣的主要成分為Cu、Fe、Zn和PbSO4、SiO2；（3）“沉鋅、鐵”加入碳酸氫鈉溶液與Zn2+、Fe3+反應(yīng)生成ZnFe2O4沉淀，反應(yīng)的離子方程式：8+Zn2++2Fe3+=ZnFe2O4↓+8CO2↑+4H2O；（4）①硫化過(guò)程中ZnFe2O4與H2、H2S反應(yīng)生成ZnS和FeS，鐵元素化合價(jià)由+3降低為+2、氫氣中H元素化合價(jià)由0升高為+1，根據(jù)得失電子守恒，其化學(xué)方程式為，氧化劑為ZnFe2O4，還原劑為H2，兩者的物質(zhì)的量之比為1:1；②硫化一段時(shí)間后，出口處檢測(cè)到COS，究表明ZnS參與了H2S與CO2生成COS的反應(yīng)，反應(yīng)前后ZnS的質(zhì)量沒(méi)有變，ZnS為催化劑，反應(yīng)方程式為；（5）在280～400℃范圍內(nèi)，ZnS和FeS吸收氧氣，ZnS和FeS部分被氧化為硫酸鹽，固體質(zhì)量增加。17．(1)

啞鈴形(2)

N＞C＞H

低于

NH3分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)高于CH4(3)

sp3

sp3

正四面體(4)

6

a

（1）Pb位于第六周期第IVA族，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為，基態(tài)I原子核外電子占據(jù)能級(jí)為5p，電子云輪廓圖為啞鈴形。（2）同周期從左至右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上往下電負(fù)性逐漸減小，則CH3NH3PbI3中涉及的短周期元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹＞C＞H。由于NH3分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)高于CH4。（3）CH3NH2中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，則C和N的雜化類型分別是sp3、sp3；的原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，無(wú)孤電子對(duì)，則其立體構(gòu)型為正四面體。（4）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞中1個(gè)Pb2+周?chē)嚯x最近的I-數(shù)目為6，已知晶胞邊長(zhǎng)為apm，則I-之間最短的距離為晶胞面對(duì)角線的一半，為apm。一個(gè)晶胞中只有一個(gè)CH3NH3PbI3，則CH3NH3PbI3晶胞的密度為。2022-2023學(xué)年廣東省韶關(guān)市高二下冊(cè)期末化學(xué)專項(xiàng)突破模擬題（B卷）第I卷（選一選）評(píng)卷人得分一、單選題1．化學(xué)作為一門(mén)基礎(chǔ)學(xué)科在生產(chǎn)、生活中起到了重要的作用。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．室內(nèi)裝修使用水性漆代替油性漆有利于健康B．酸敗的食用油高溫消毒后仍可食用C．可以吸濕，常用作食品干燥劑D．市面上的防曬衣通常采用聚酯纖維材料制作，可以長(zhǎng)期用肥皂洗滌2．在家務(wù)勞動(dòng)的過(guò)程中我們就能體會(huì)到化學(xué)知識(shí)無(wú)處沒(méi)有在。下列家務(wù)勞動(dòng)與所涉及的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有相符的是選項(xiàng)家務(wù)勞動(dòng)化學(xué)知識(shí)A用白醋除去水壺中的水垢白醋可溶解碳酸鈣等沉淀B用含NaClO的84消毒液拖地NaClO具有還原性C用小蘇打粉作膨松劑焙制糕點(diǎn)碳酸氫鈉受熱容易分解產(chǎn)生氣體D用鋁制鍋燒水、煮飯鋁表面覆蓋著耐高溫的致密氧化鋁的保護(hù)膜A．A B．B C．C D．D3．書(shū)法是中華文化之瑰寶，“無(wú)色而具畫(huà)圖的燦爛，無(wú)聲而有音樂(lè)的和諧”，書(shū)法之美盡在筆墨紙硯之間(如圖所示的王羲之的“平安貼”)。下列關(guān)于傳統(tǒng)文房四寶的相關(guān)說(shuō)確的是A．墨汁是一種水溶液 B．宣紙是合成高分子材料C．硯石的成分與水晶相同 D．制筆用的狼毫主要成分是蛋白質(zhì)4．《新修本草》中描述“青礬”為“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”。青礬加熱時(shí)的反應(yīng)為。下列說(shuō)確的是A．產(chǎn)物中含有3種酸性氧化物 B．所得赤色物質(zhì)為C．反應(yīng)為分解反應(yīng) D．鐵元素被還原5．已知反應(yīng)：2F2+2NaOH=OF2(二氟化氧)+2NaF+H2O，下列有關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)描述正確的是A．OF2為極性分子 B．核內(nèi)有12個(gè)中子的Na：C．F-的核外電子排布式： D．H2O分子的球棍模型：6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是A．在酸性溶液中：、、、B．含有大量的溶液中：、、、C．pH=1的溶液中：、、、D．在的溶液中：、、、7．實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑。下列所示裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD測(cè)定未知溶液的濃度探究鐵的析氫腐蝕配制0.10mol/LNaOH溶液中和熱的測(cè)定A．A B．B C．C D．D8．中成藥連花清瘟膠囊可用于的防治，其成分之一綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列關(guān)于綠原酸的敘述正確的是A．沒(méi)有含手性碳原子B．沒(méi)有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．可發(fā)生酯化、加成、水解反應(yīng)D．1mol綠原酸可與8molNaOH反應(yīng)9．下列事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是A．的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高B．NaCl的熔點(diǎn)比CsCl的熔點(diǎn)高C．比更易溶于水D．鄰羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛()的低10．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．23g中雜化的碳原子、氧原子數(shù)共為B．1L0.1mol/L的溶液中含有的數(shù)目小于C．25℃時(shí)，1LpH=1的溶液中的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和的混合氣體中分子數(shù)為11．元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖。已知Y元素原子的外圍電子排布為，則下列說(shuō)法沒(méi)有正確的是A．X元素原子核外無(wú)d能級(jí)B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C．在元素周期表中，Y元素所在周期含非金屬元素至多D．Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式為12．氯化鋁作為鋰離子電池負(fù)極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中氮化鉬晶胞參數(shù)為anm。下列說(shuō)確的是A．氮化鉬的化學(xué)式為B．兩個(gè)相鄰N原子最近的距離為C．晶體的密度D．每個(gè)鉬原子周?chē)c其距離最近的鉬原子有4個(gè)13．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)沒(méi)有正確的是A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：C．在常溫下，將通入NaOH溶液中：D．溶液腐蝕覆銅板：14．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)，沒(méi)有能達(dá)到目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)?zāi)康腁向KMnO4固體中加入濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)飽和食鹽水和濃硫酸制取并純化氯氣B取少量待測(cè)樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量BaCl2溶液檢驗(yàn)Na2SO3固體是否變質(zhì)C用Na2S2O3溶液分別與0.05mol·L-1、0.1mol·L-1的H2SO4反應(yīng)，記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D向AgNO3與AgCl的混合濁液中加入少量KBr溶液，沉淀顏色變?yōu)闇\黃色證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)A．A B．B C．C D．D15．鋅-空氣燃料電池是一種低能耗電池，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，其裝置示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，a與電源正極相連B．放電過(guò)程中，KOH溶液濃度沒(méi)有變C．充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式為ZnO+2H++2e-=Zn+H2OD．放電時(shí)，M極每消耗16gO2，理論上N極質(zhì)量增加16g16．常溫下，用氨水滴定濃度均為的和的混合液，已知醋酸的電離常數(shù)為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在氨水滴定前，混合溶液B．在氨水滴定前，混合溶液在數(shù)值上約等于C．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量等于，且D．當(dāng)?shù)稳氚彼畷r(shí)，第II卷（非選一選）評(píng)卷人得分二、實(shí)驗(yàn)題17．1，2-二氯乙烷是制備菌劑和植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的中間體，在農(nóng)業(yè)上可用作糧食、谷物的熏蒸劑、土壤消毒劑等。已知其沸點(diǎn)為83.5℃，熔點(diǎn)為-35℃。下圖為實(shí)驗(yàn)室中制備1，2-二氯乙烷的裝置，其中加熱和夾持裝置已略去。裝置A中的無(wú)水乙醇的密度約為0.8。(1)裝置A中還缺少的一種必要儀器是___________，使用冷凝管的目的是___________，裝置A中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)裝置B中玻璃管d的作用是___________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中三頸燒瓶?jī)?nèi)可能會(huì)產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，為吸收該氣體，在裝置B中應(yīng)加入的試劑為_(kāi)__________。(填字母序號(hào))。A．濃硫酸 B．溶液 C．酸性溶液 D．飽和溶液(4)D中a、c兩個(gè)導(dǎo)氣管進(jìn)入儀器中的長(zhǎng)度沒(méi)有同，其優(yōu)點(diǎn)是___________。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后收集得到0.21，2-二氯乙烷，則乙醇的利用率為_(kāi)__________%(結(jié)果用小數(shù)表示)。評(píng)卷人得分三、工業(yè)流程題18．為回收利用廢鎳催化劑(主要成分為NiO，另含、、CuO、BaO等)，科研人員研制了一種回收鎳和硫酸銅晶體的新工藝。工藝流程如圖所示：已知：常溫下，有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)加快酸浸速率的常用措施有_______(任寫(xiě)一條即可)。(2)“浸出渣”主要成分為和_______兩種物質(zhì)。(3)“操作B”的過(guò)程是，先在40～50℃溫度下加入，其作用是_______(用離子方程式表示)；再調(diào)pH至3.7～7.7，操作B可除去溶液中的_______元素(填元素名稱)。(4)在堿性條件下，電解產(chǎn)生的原理是：在陽(yáng)極被氧化為，再被氧化產(chǎn)生沉淀。請(qǐng)寫(xiě)出被氧化得到沉淀的離子方程式_______。(5)配合物A常用于醫(yī)藥、電鍍等方面，其結(jié)構(gòu)如圖所示。向硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉()即可得到它。N、O、S三種元素的電離能從大到小的順序?yàn)開(kāi)______(填元素符號(hào))，配合物A中的配位原子是_______。評(píng)卷人得分四、原理綜合題19．、、CO、NO、等物質(zhì)沒(méi)有能直接排放到大氣中，需要處理進(jìn)行回收利用，從而達(dá)到減排的自的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)的分子空間構(gòu)型是_______。(2)已知S(s)和CO(g)的燃燒熱分別是296.0kJ/mol、283.0kJ/mol，則反應(yīng)的_______。(3)向體積為20L的恒容密閉容器中充入一定量的HCl和，發(fā)生反應(yīng)：

。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如圖所示[已知起始時(shí)，a'和b'為平衡轉(zhuǎn)化率]。①該反應(yīng)的_______(填“>”或“<”)0。②下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)確的是_______(填字母)。A．曲線a表示HCl的轉(zhuǎn)化率B．溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大C．容器中壓強(qiáng)沒(méi)有再改變時(shí)反應(yīng)達(dá)到限度D．該反應(yīng)只有高溫下才能自發(fā)進(jìn)行③溫度低于450℃時(shí)，溫度升高，HCl和的轉(zhuǎn)化率增大的原因?yàn)開(kāi)______。④若初始時(shí)向容器中充入的HCl和均為1mol，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，該溫度下的轉(zhuǎn)化率為20%，則0～5min內(nèi)HCl的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______[已知：氣體分壓()=氣體總壓()×體積分?jǐn)?shù)，為以分壓表示的平衡常數(shù)；平衡時(shí)容器內(nèi)的總壓為]。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題20．化合物G是一種合成中間體，其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)①的反應(yīng)類型為_(kāi)______。(2)有機(jī)物C的化學(xué)式為_(kāi)______，化合物G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。(3)常溫下物質(zhì)B在水中的溶解度為0.3g。物質(zhì)B溶解度沒(méi)有大的主要原因是_______。(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)寫(xiě)出滿足下列條件的D的任意一種同分異構(gòu)體_______(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。①苯環(huán)上含有三個(gè)沒(méi)有同取代基；②含酯基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③含氨基但與苯環(huán)沒(méi)有直接相連(6)設(shè)計(jì)由對(duì)甲基苯甲醇()合成的路線_______(無(wú)機(jī)試劑任選)。答案第=page1212頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)答案第=page1111頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)答案：1．A【詳解】A．水溶性漆是以水作稀釋劑、沒(méi)有含有機(jī)溶劑的涂料，沒(méi)有含苯、甲苯等有機(jī)物，油性油漆是以有機(jī)物為稀釋劑且含有苯、甲苯等物質(zhì)，苯、甲苯等有機(jī)物有毒，所以家庭裝修時(shí)用水性漆代替油性漆有利于健康，A正確；B．酸敗的食用油，再經(jīng)高溫反復(fù)加熱，易產(chǎn)生致癌物，有害身體健康，沒(méi)有可食用，B錯(cuò)誤；C．CuSO4沒(méi)有吸水性，沒(méi)有可以吸濕，且含重金屬離子，有毒，沒(méi)有能用作食品干燥劑，C錯(cuò)誤；D．市面上的防曬衣通常采用聚酯纖維材料制作，聚酯纖維材料在堿性條件下易水解，忌長(zhǎng)期用肥皂洗滌，D錯(cuò)誤；故選A。2．B【詳解】A．醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳、水，所以可用白醋除去水壺中的水垢，故A正確；B．NaClO具有強(qiáng)氧化性，能菌消毒，所以可用含NaClO的84消毒液拖地，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉、二氧化碳?xì)怏w、水，所以用小蘇打粉作膨松劑焙制糕點(diǎn)，故C正確；D．鋁表面覆蓋著耐高溫的致密氧化鋁的保護(hù)膜，所以用鋁制鍋燒水、煮飯，故D正確；選B。3．D【詳解】A．墨汁中分散質(zhì)粒子直徑在1至100納米之間，屬于膠體，故A錯(cuò)誤；B．宣紙的主要成分是天然纖維素，沒(méi)有是合成高分子材料，故B錯(cuò)誤；C．水晶的主要成分是二氧化硅，而硯石的成分為無(wú)機(jī)鹽，故C錯(cuò)誤；D．狼毫為動(dòng)物的毛，主要成分為蛋白質(zhì)，故D正確；綜上所述答案為D。4．C【詳解】A．產(chǎn)物中的酸性氧化物只有SO2，故A錯(cuò)誤；B．Fe2O3是紅色粉末，所得赤色物質(zhì)為Fe2O3，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)，一種物質(zhì)變?yōu)槎喾N物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故C正確；

D．反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)由+2升高為+3，鐵元素被氧化，故D錯(cuò)誤；選C。5．A【詳解】A．OF2的結(jié)構(gòu)式為，類似水分子，分子中正、負(fù)電荷的重心沒(méi)有能重合，因此該分子為極性分子，A正確；B．核內(nèi)有12個(gè)中子的Na原子的質(zhì)量數(shù)為11+12=23，該原子應(yīng)表示為，B錯(cuò)誤；C．F-的質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示為：，C錯(cuò)誤；D．氧原子的半徑比氫原子的半徑大，且H2O分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，而沒(méi)有是直線形，H2O分子的球棍模型為：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。6．D【詳解】A．酸性溶液中含有大量H+，H+與反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，沒(méi)有能大量共存，A錯(cuò)誤；B．含有大量Fe3+的溶液中，F(xiàn)e3+與OH-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀而沒(méi)有能大量共存，B錯(cuò)誤；C．pH=1的溶液呈酸性含有大量H+，H+與在強(qiáng)酸性溶液中會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生H2O、S、SO2而沒(méi)有能大量共存，C錯(cuò)誤；D．溶液呈酸性，含有大量氫離子，H+與選項(xiàng)離子Na+、Ba2+、Cl-、Br-沒(méi)有能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確；故選D。7．A【詳解】A．盛裝在酸式滴定管中的酸性高錳酸鉀溶液能測(cè)定未知濃度的草酸鈉的濃度，故A正確；B．食鹽水溶液為中性介質(zhì)，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的容器，需要溶解固體或稀釋濃溶液后轉(zhuǎn)移液體，再加水稀釋、定容，沒(méi)有能用來(lái)直接溶解氫氧化鈉固體，故C錯(cuò)誤；D．中和熱的測(cè)定時(shí)需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒，故D錯(cuò)誤；故選A。8．C【詳解】A．如圖所示，其中1、2、3、4號(hào)C原子所連四個(gè)基團(tuán)沒(méi)有相同，所以它們是手性碳原子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．結(jié)構(gòu)中含有酚羥基、碳碳雙鍵、醇羥基，能將酸性高錳酸鉀溶液還原使其褪色，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．結(jié)構(gòu)中含有醇羥基、羧基可發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基-COO-，可以發(fā)生水解反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；D．有機(jī)物結(jié)構(gòu)中能與NaOH發(fā)生反應(yīng)的基團(tuán)有顯酸性的羧基和酚羥基，可在NaOH溶液中水解的有鹵素原子和酯基，故該結(jié)構(gòu)中2mol酚羥基和1mol羧基、1mol酯基水解后的羧基可至多與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9．B【詳解】A．分子間能形成氫鍵，所以的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高，故沒(méi)有選A；B．離子半徑：Na+<Cs+，所以晶格能NaCl大于CsCl，NaCl的熔點(diǎn)比CsCl的熔點(diǎn)高，與氫鍵無(wú)關(guān)，故選B；C．與水分子間能形成氫鍵，所以比更易溶于水，故沒(méi)有選C；D．鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的低，故沒(méi)有選D；選B。10．A【詳解】A．中碳原子、氧原子都是雜化，23g中雜化的碳原子、氧原子數(shù)共，故A錯(cuò)誤；B．在水溶液中水解，1L0.1mol/L的溶液中含有的數(shù)目小于，故B正確；C．25℃時(shí)，1LpH=1的溶液中的數(shù)目，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和的混合氣體中分子數(shù)，故D正確；選A。11．C【分析】Y元素原子的外圍電子排布為，s能級(jí)至多容納2個(gè)電子，所以n=3，Y元素原子的外圍電子排布為，Y是S元素，根據(jù)X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置，可知X是F、Z是As。【詳解】A．F原子核外電子排布式為，無(wú)d能級(jí)，故A正確；B．S是16號(hào)元素，S元素在周期表的第三周期ⅥA族，故B正確；C．S是第三周期元素，在元素周期表中第二周期含非金屬元素至多，故C錯(cuò)誤；D．Z是33號(hào)元素As，基態(tài)As原子的核外電子排布式為，故D正確；選C。12．C【詳解】A．根據(jù)均攤原則，晶胞中N原子數(shù)為、Mo原子數(shù)為，氮化鉬的化學(xué)式為，故A錯(cuò)誤；B．兩個(gè)相鄰N原子最近的距離為面對(duì)角線的一半，數(shù)值為，故B錯(cuò)誤；C．晶體的密度，故C正確；D．根據(jù)晶胞圖，每個(gè)鉬原子周?chē)c其距離最近的鉬原子有12個(gè)，故D錯(cuò)誤；選C。13．D【詳解】A．過(guò)氧化鈉與水發(fā)生歧化反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；B．二元強(qiáng)酸與二元強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，B選項(xiàng)正確；C．氯氣與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；D．題干中電荷沒(méi)有守恒，正確方程式為：，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。14．D【詳解】A．KMnO4固體中加入濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體有氯氣，還會(huì)揮發(fā)出HCl，依次通過(guò)飽和食鹽水可除去HCl，再通過(guò)濃硫酸可除去水蒸氣，故可以制取并純化氯氣，A正確；B．加入稀鹽酸將亞硫酸根轉(zhuǎn)化為二氧化硫，同時(shí)排除銀離子的干擾，再加氯化鋇溶液若產(chǎn)生褐色沉淀則證明含有硫酸根，即證明亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，B正確；C．其他條件均相同，改變氫離子濃度，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，C正確；D．加入的溴離子直接與溶液中的銀離子反應(yīng)生成溴化銀沉淀，沒(méi)有能比較Ksp(AgCl)與Ksp(AgBr)的大小，D錯(cuò)誤；答案選D。15．C【分析】鋅-空氣燃料電池中Zn為活潑金屬，放電時(shí)被氧化，所以N為負(fù)極，M為正極，氧氣被還原?！驹斀狻緼．放電時(shí)M為正極，則充電時(shí)M為陽(yáng)極，a與電源正極相連，A正確；B．放電過(guò)程中N極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，M極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO，所以KOH溶液濃度沒(méi)有變，B正確；C．電解質(zhì)溶液為堿性溶液，充電時(shí)N極反應(yīng)應(yīng)為ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-，C錯(cuò)誤；D．16gO2的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)電極方程式可知轉(zhuǎn)移2mol電子，有1molZn轉(zhuǎn)化為1molZnO，增加的質(zhì)量即為1molO的質(zhì)量，為16g，D正確；綜上所述答案為C。16．C【詳解】A．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)而完全電離，CH3COOH是弱電解質(zhì)而部分電離，則相同濃度的HCl、CH3COOH溶液中存在c(Cl-)＞c(CH3COO-)，故A正確；B．的和的混合液中存在電離平衡：CH3COO-+H+，c(CH3COOH)≈c(H+)，，故B正確；C．溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，溶液中存在電荷守恒，c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-)═c(H+)+c(NH)，則c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(NH)，所以c(NH)＞c(Cl-)，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時(shí)，溶液中加入一水合氨的物質(zhì)的量等于醋酸的物質(zhì)的量，根據(jù)物料守恒得c(NH)+c(NH3?H2O)═c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故D正確；故選：C。17．(1)

溫度計(jì)

冷凝回流乙醇，提高原料的利用率同時(shí)導(dǎo)出生成的乙烯氣體

(2)平衡氣壓(3)B(4)有利于、充分混合(5)57.5【分析】由實(shí)驗(yàn)?zāi)康募把b置圖知，裝置A用于乙醇和濃硫酸加熱制乙烯，裝置B中盛裝NaOH溶液，用于除去乙烯中可能混有的CO2、SO2，裝置D中乙烯與由裝置E制備的氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)。(1)乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故裝置A中還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是溫度計(jì)；乙醇易揮發(fā)，使用冷凝管的目的是使乙醇冷凝回流，提高原料的利用率，同時(shí)導(dǎo)出生成的乙烯氣體；乙醇在濃硫酸作用下脫水生成乙烯，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(2)裝置B中將長(zhǎng)玻璃管液面下并使其與大氣連通，沒(méi)有但可以平衡氣壓，還可以起到防倒吸并監(jiān)控實(shí)驗(yàn)過(guò)程中導(dǎo)管是否堵塞的作用。(3)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下能氧化乙醇生成CO2和有刺激性氣味的SO2，CO2、SO2是酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故本題答案為B。(4)由于乙烯和氯氣的密度沒(méi)有同，其中氯氣的密度較大，乙烯的密度較小，則D中Cl2用較短導(dǎo)氣管c，C2H4用較長(zhǎng)導(dǎo)氣管a，更有利于Cl2和C2H4充分混合反應(yīng)。(5)由，CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl可知，參加反應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量為0.2mol，則乙醇的利用率為：。18．(1)適當(dāng)加熱或攪拌或適當(dāng)增大濃度(2)BaSO4(3)

2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

鐵(4)ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O↓+Cl-(5)

N＞O＞S

N、O【分析】廢鎳催化劑(主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、、CuO、BaO等)，用硫酸浸取，過(guò)濾得含有鎳離子、鐵離子、鈣離子、銅離子的溶液，再通入硫化氫除