化學(xué)物質(zhì)及其變化離子反應(yīng)

化學(xué)物質(zhì)及其變化(biànhuà)第二節(jié)離子反應(yīng)(lízǐfǎnyīnɡ)精品資料復(fù)習(xí)(fùxí)回憶1、下面哪些(nǎxiē)物質(zhì)能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、乙醇、NaCl溶液、Cu小結(jié)：（1）石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子。（2）鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。（3）NaCl固體、蔗糖溶液、酒精不能導(dǎo)電因?yàn)樗鼈儧]有自由移動(dòng)的離子存在。精品資料思考：NaCl固體(gùtǐ)不能導(dǎo)電，但如果加熱使NaCl固體(gùtǐ)熔化為液態(tài)，請問此時(shí)是否能導(dǎo)電？精品資料一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)(fēidiànjiězhì)1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電(dǎodiàn)的化合物。如：酸、堿、鹽等。2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電(dǎodiàn)的化合物。如：蔗糖、酒精等。精品資料Warning：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)(fēidiànjiězhì)都是化合物。（2）電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。（3）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)；蔗糖、酒精是非電解質(zhì)(fēidiànjiězhì)。（4）離子型氧化物（如Na2O、CaO等）雖然溶于水后并非自身電離，但熔融時(shí)卻可電離，因此，也是電解質(zhì)。精品資料隨堂練習(xí)(liànxí)1、下列(xiàliè)物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）①熔融態(tài)鐵②液氯③Na2SO4④NaCl固體⑤SO2⑥NaCl溶液A、①②B、②③④C、③④D、全部2、下列(xiàliè)物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)是（）A、HClOB、Cl2C、CO2D、NH4HCO3精品資料【思考(sīkǎo)】電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ娛且驗(yàn)橛凶杂梢苿?dòng)(yídòng)的離子，那么這些自由移動(dòng)(yídòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的呢？電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)(yídòng)的離子的過程。原因：水分子作用或受熱后，電解質(zhì)中的作用力遭到破壞而離解。精品資料電離方程式：表示(biǎoshì)物質(zhì)電離過程的式子。NaCl在水溶液中的電離(diànlí)，可用電離(diànlí)方程式表示：NaCl=Na++Cl-精品資料HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-精品資料HCl、H2SO4和HNO3的電離(diànlí)也可用電離(diànlí)方程式表示：電離時(shí)生成(shēnɡchénɡ)的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。精品資料NaOH、KOH和Ba(OH)2的電離(diànlí)可用電離(diànlí)方程式表示：電離時(shí)生成(shēnɡchénɡ)的陰離子全部是氫氧根離子(OH－)的化合物叫做堿。精品資料NaCl、K2SO4和NH4NO3的電離(diànlí)可用電離(diànlí)方程式表示：電離時(shí)能生成金屬(jīnshǔ)陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。精品資料【思考(sīkǎo)】是否所有的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力都相同呢？0.5mol/L的CH3COOH、NH3·H2O、HCl、NaOH、NaCl的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)(shíyàn)。精品資料實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么?HCl、NaOH、NaCl導(dǎo)電能力強(qiáng)，CH3COOH、NH3·H2O導(dǎo)電能力弱，H2O導(dǎo)電能力最弱。導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與什么有關(guān)？①溶液中離子濃度②離子本身(běnshēn)所帶電荷分析相同濃度的幾種電解質(zhì)的導(dǎo)電能力精品資料二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部(quánbù)電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH、HCl以及大多數(shù)的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等。弱電解質(zhì)：在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH、H2O以及其他的弱酸、弱堿等。精品資料強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部(quánbù)電離。精品資料非電解質(zhì)在水溶液中都以分子(fēnzǐ)形式存在。精品資料【思考(sīkǎo)與交流】精品資料強(qiáng)弱(qiánɡruò)電解質(zhì)比較精品資料三、電離(diànlí)方程式書寫精品資料四、離子反應(yīng)(lízǐfǎnyīnɡ)精品資料四、離子反應(yīng)(lízǐfǎnyīnɡ)：SO42-+Ba2+==BaSO4↓CuSO4溶液與BaCl2溶液進(jìn)行(jìnxíng)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是向上述反應(yīng)中加入AgNO3溶液Ag++Cl-=AgCl↓精品資料四、離子反應(yīng)(lízǐfǎnyīnɡ)：有離子參加(cānjiā)或有離子生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。用實(shí)際參加(cānjiā)反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式精品資料如何正確(zhèngquè)書寫離子方程式？例：硝酸銅溶液與氯化銅溶液的反應(yīng)1、寫出化學(xué)方程式：2、把易溶于水、易電離(強(qiáng)電解質(zhì))的物質(zhì)寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體和單質(zhì)等仍用化學(xué)式表示(biǎoshì)。3、刪去方程式兩邊形式相同的離子：4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，是否符合定組成。精品資料練一練：用離子方程式表示下列(xiàliè)反應(yīng)1、鹽酸與氫氧化鈉溶液(róngyè)中和2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液(róngyè)3、澄清石灰水中滴入硝酸4、氫氧化銅溶于鹽酸精品資料離子(lízǐ)方程式的意義離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。所以，離子方程式更能客觀的反映出化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。例：上述1.2.3.反應(yīng)共同的離子方程式：H++OH-==H2O可反映出一般(yībān)強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的本質(zhì)離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子增多或減少（改變）的反應(yīng)！精品資料把下列化學(xué)(huàxué)方程式改寫成離子方程式2FeCl2+Cl2==2FeCl3Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O精品資料書寫離子方程式應(yīng)注意(zhùyì)的問題⑴凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。C和濃H2SO4濃H2SO4和NaCl固體反應(yīng)等⑵單質(zhì)、氧化物、弱酸(ruòsuān)、弱堿、難溶于水的物質(zhì)一律寫化學(xué)式Cl2、Fe、O2等單質(zhì)SO2、CO、CuO等氧化物HF、H2S、HClO、H2SO3等弱酸(ruòsuān)NH3·H2O、Cu(OH)2等弱堿CaCO3、BaSO4、Fe(OH)3等難溶物精品資料書寫離子(lízǐ)方程式應(yīng)注意的問題⑶多元弱酸的酸式鹽的酸根(suāngēn)離子在離子方程式中不能拆開寫。如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-⑷對于微溶物的處理在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子形式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。⑸操作順序或反應(yīng)物相對量不同時(shí)離子方程式不同。精品資料寫出下列(xiàliè)反應(yīng)的離子方程式：1、SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液2、向氨水中加入稀鹽酸3、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)4、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：5、KHSO4與BaCl2反應(yīng):6、石灰水和硫酸溶液反應(yīng)：7.NaOH+CuSO4→8.Ba(OH)2+CuSO4→9.Ba(OH)2+H2SO4→10.CaCO3+HCl→11.FeS+HCl→12.澄清的石灰水中通入少量(shǎoliàng)的二氧化碳13.澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳

精品資料溶液中常見的離子反應(yīng)及發(fā)生(fāshēng)的條件：離子反應(yīng)的本質(zhì)：有離子的消耗或生成。離子互換的非氧化還原反應(yīng)：——有難溶物、難電離(diànlí)物及揮發(fā)性物質(zhì)離子間的氧化還原反應(yīng)：——氧化劑、還原劑越強(qiáng)，離子反應(yīng)越完全精品資料離子方程式正誤(zhèngwù)判斷1、看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。2、看表示各物質(zhì)的化學(xué)式拆寫是否正確(zhèngquè)。3、看是否漏寫參加反應(yīng)的離子。4、看原子和電荷是否守恒。5、看反應(yīng)物或生成物的配比是否正確(zhèngquè)。6、看是否符合題設(shè)條件及要求。精品資料離子(lízǐ)方程式書寫進(jìn)階復(fù)分解反應(yīng)型：“鋤強(qiáng)扶弱，人艱不拆”1、酸堿中和型：弱者不拆，可直接刪除強(qiáng)酸酸根離子（NO3-，SO42-，Cl-），強(qiáng)堿金屬陽離子（Na+，K+），其余保留。2、強(qiáng)酸制弱酸：強(qiáng)酸+弱酸鹽=弱酸+強(qiáng)酸鹽。刪除強(qiáng)酸酸根離子，其余保留。3、強(qiáng)堿制弱堿：強(qiáng)堿+弱堿鹽=弱堿+強(qiáng)堿鹽。刪除強(qiáng)堿陽離子，其余保留。4、鹽+鹽=兩種新鹽：保留不拆物質(zhì)(wùzhì)的離子作為反應(yīng)物，不拆物質(zhì)(wùzhì)作為生成物。精品資料離子方程式書寫(shūxiě)進(jìn)階2、置換反應(yīng)類型：單質(zhì)1+化合物1=單質(zhì)2+化合物2，刪除化合物中相同(xiānɡtónɡ)的離子即可?。ㄗ⒁鈾z查元素守恒和電荷守恒?。?、記住“冤家”離子（不能共存的離子）：《課堂講義》P30“離子共存的判斷”精品資料離子共存(gòngcún)問題：1、溶液中若離子間符合(fúhé)下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反