2022山西省臨汾市寨子鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022山西省臨汾市寨子鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

(

)A．16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等B．1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NAC．將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為約22.4LD．7.8gNa2O2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA參考答案：D略2.用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是

氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸CuKMnO4酸性溶液CCO2稀鹽酸CaCO3粉末濃硫酸DNH3濃氨水生石灰堿石灰參考答案：C略3.有一瓶無色氣體可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中，恰好完全反應(yīng)，得無色透明溶液，把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，以下結(jié)論正確的是()A．不能確定原氣體中是否含有SO2B．原氣體中肯定有HClC．原氣體中肯定沒有CO2D．原氣體中肯定沒有HBr、NO2參考答案：D略4.

已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。

下列判斷正確的是（

）

A.上述實驗證明氧化性：

B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)

C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D.實驗②證明Fe2+有氧化性又有還原性參考答案：答案：A

解析：題目中涉及的化學(xué)反應(yīng)為：2KMnO4+16HCl=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O……①2FeCl2+Cl2=2FeCl3…………………②2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl………③由上述三個氧化還原方程式可以得出氧化劑的氧化性順序為KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2；Fe2+雖然既有氧化性又有還原性，但是通過實驗②只能證明Fe2+具有還原性。高考考點：氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律，氧化還原反應(yīng)易錯點：有的學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的規(guī)律不熟練備考提示;氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)實踐中應(yīng)用極為廣泛，它貫穿于中學(xué)化學(xué)的全過程，是高考命題的熱點之一。大家在高考復(fù)習(xí)時要充分的重視這一部分，熟練掌握氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和規(guī)律。5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是A.離子化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性B.化合物YW3為共價化合物，電子式為C.Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料D.工業(yè)上常用電解Z與W形成的化合物的方法制取單質(zhì)Z參考答案：C【分析】元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，Z為鋁元素。X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8，X與W的最外層電子數(shù)之和為8，Y最外層電子為5，為N元素，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，X為H元素，W為氯元素。【詳解】A.離子化合物NH4Cl是強酸弱堿鹽，溶于水后水解，得到的溶液呈酸性，故A錯誤；B.氯最外層7個電子，化合物NCl3為共價化合物，電子式為，故B錯誤；C.Y、Z形成的一種化合物是AlN，AlN是原子晶體，強度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，故C正確；D.Z與W形成的化合物是AlCl3，AlCl3是共價化合物，液態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上無法用電解Z與W形成的化合物的方法制取單質(zhì)Al，故D錯誤；故選C。6.下列排列順序正確的是（

）A．粒子半徑：Al3+＞Mg2+＞Na+B．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH參考答案：C解：A、三者的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)鋁最大，鈉最小，所以粒子半徑：Al3+＜Mg2+＜Na+，故A錯誤；B、元素非金屬性I＜Br＜Cl＜F，所以氫化物越穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B錯誤；C、非金屬性C＜S＜C，所以最高價氧化物對應(yīng)的水物的酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故C正確；D、金屬性Na＞Mg＞Al，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性為NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D錯誤；故選C．7.一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3molY發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）2Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0．4molZ。下列說法正確的是（

）

A．60s內(nèi)反應(yīng)速率為（X）=0．05mol／（L·s），X的轉(zhuǎn)化率為80％

B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/p>

C．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0

D．其它條件不變，若初始投入2molX和2molY則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小參考答案：D略8.下列判斷正確的是A．石墨烯C60是一種有機物

B．晶體中一定存在化學(xué)鍵C．堿性氧化物一定是金屬氧化物

D．正四面體分子中鍵角一定是109o28′參考答案：C略9.下列離子方程式書寫正確的是（

）

A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

B．鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

C．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3—+4H+

Cu2++NO↑+2H2O

D．鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH—+6H2O=2AlO2—+3H2↑參考答案：D略10.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將濃氨水加到盛有AgCl固體的試管中AgCl固體完全溶解所得溶液中c（Ag+）?c（Cl﹣）≤Ksp（AgCl）B向FeI2溶液中通入少量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+C向固體純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚D向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性參考答案：A【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【專題】實驗評價題．【分析】A．AgCl溶解是因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；B．向FeI2溶液中通入少量的氯氣，先氧化碘離子；C．鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳?xì)怏w中含有HCl；D．根據(jù)濃的無機鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性．【解答】解：A．將氨水加到盛有AgCl固體的試管中，AgCl固體完全溶解，因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀，溶液中c（Ag+）?c（Cl﹣）≤Ksp（AgCl），故A正確；B．向FeI2溶液中通入少量的氯氣，先氧化碘離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液不會變?yōu)榧t色，故B錯誤；C．由于是濃鹽酸，可以揮發(fā)出HCl，可以使苯酚鈉生成苯酚，所以只能證明鹽酸酸性強于碳酸，故C錯誤；D．因濃的無機鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀，如飽和硫酸鈉溶液、硫酸銨溶液；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而產(chǎn)生沉淀，如硫酸銅等，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及離子的檢驗、沉淀生成及蛋白質(zhì)變性等，把握反應(yīng)原理及反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意從實驗的評價性及物質(zhì)性質(zhì)分析解答，題目難度不大．11.為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作．其中正確的操作順序是①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．④②⑤①③

D．⑤②④①③參考答案：D略12.下列敘述不正確的是

A．鉛蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液的pH不斷升高且正負(fù)極均有PbSO4生成B．25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36，往Mg（OH）2的懸濁溶液中滴加0.1mol/L的FeC13溶液。有紅褐色物質(zhì)生成C．已知H2A=H++HA—，0.1mol/L的NaHA溶液pH=3，則溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c（HA—）D．右圖是室溫下氫氧化鈉溶液滴定鹽酸過程中pH的變化，參考答案：C略13.(不定項選擇題)T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A.反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3mol/(L·min)B.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)C.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強參考答案：B14.已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得。下列說法中正確的是A．一分子雷瑣苯乙酮含有3個碳碳雙鍵B．蘋果酸的一種縮聚產(chǎn)物是C．1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOHD．雷瑣苯乙酮、蘋果酸、傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：BA．苯環(huán)分子中不存在碳碳雙鍵，雷瑣苯乙酮分子中不含有碳碳雙鍵，A錯誤；B．蘋果酸分子中含有羥基和羧基，其中一種縮聚產(chǎn)物是，B正確；C．傘形酮分子中含有酚羥基和酚羥基形成的酯基，則1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaOH，C錯誤；D．雷瑣苯乙酮、傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，蘋果酸不存在酚羥基，與氯化鐵不反應(yīng)，D錯誤，答案選B。【點睛】選項C是易錯點，注意掌握有機物分子中能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團，尤其需要注意酯基水解或鹵代烴水解后是不是還產(chǎn)生酚羥基。15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.1mol鐵在1molCl2中燃燒，最終轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為6NAC.1mol雄黃(主要成分為As4S4,結(jié)構(gòu)為中含有8NA個S-As鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子的數(shù)目為3NA參考答案：D【詳解】A．1mol鐵在1molCl2中燃燒，鐵過量，1molCl2完全反應(yīng)全部變成Cl-，所以轉(zhuǎn)移2mol電子，故A正確；B．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中乙醇有=0.5mol，另外還有=1.5mol水，故氫原子總數(shù)為(0.5mol×6+1.5mol×2)×NA=6NA，故B正確；C．一個分子中含有8個S-As鍵，所以1mol雄黃含有8NA個S-As鍵，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3為液態(tài)，22.4LCHC13的物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤；故答案為D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某同學(xué)受2Mg＋CO22MgO＋C的啟發(fā)，用如圖所示的裝置進行Mg和SO2的實驗。

（1）選擇制取SO2的合適試劑：_____________。（填寫對應(yīng)的序號）①10%的H2SO4溶液

②80%的H2SO4溶液

③Na2SO3固體

④CaSO3固體（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________（3）你認(rèn)為該裝置是否有不足之處？__________如果有，請列出兩點：_________、________。（4）對于反應(yīng)后試管C中的成份某同學(xué)提出如下假設(shè)：假設(shè)①全部是Na2SO3

假設(shè)②全部是NaHSO3假設(shè)③_____________________

假設(shè)④_____________________（5）請補充完善假設(shè)。并將下表實驗檢驗設(shè)計及結(jié)論補充完整。

實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論（1）取少許反應(yīng)后試管C中的溶液加入足量的BaCl2溶液無白色沉淀產(chǎn)生證明假設(shè)___是正確的（2）若有白色沉淀產(chǎn)生再檢測（1）的上層溶液的PH若PH>7則溶液中溶質(zhì)是

若PH=7則溶液中溶質(zhì)是

若PH<7則溶液中溶質(zhì)是

參考答案：未放設(shè)計防倒吸裝置（寫兩點即可）（2分）（4）Na2SO3和NaHSO3的混合物

（1分）NaSO3和NaOH的混合物（1分）（5）假設(shè)②正確。（2分）若PH>7則溶液是Na2SO3和NaOH的混合物（1分）PH=7

則說明是Na2SO3（1分）PH<7則說明是NaHSO3的Na2SO3的混合物（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到的產(chǎn)物中含光鹵石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它在空氣中極易潮解、易溶于水，是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實驗測定：①準(zhǔn)確稱取5.550g樣品溶于水，配成l00mL溶液。②將溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.580g。③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305g。（1）步驟②中檢驗白色固體已洗凈的方法是

▲

。（2）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×l0－12，當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.0×10－5mol·L－1可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液中c（OH－）≥

▲

mol·L－1。（3）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）。參考答案：18.電化學(xué)原理在醫(yī)學(xué)醫(yī)療中有重要應(yīng)用。(1)碘可用作心臟起搏器電—鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)如下：

則△H=_____________________；碘電極作為該電池的_______極。(2)人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]，其原理如圖所示。請回答下列問題：①直流電的負(fù)極為___________(填“A”或“B”)；②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為______________________、_______________________；③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若兩極共收集到氣體13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為___________g(忽略氣體的溶解)。參考答案：⑴,正⑵①B②2Cl－－2e－=Cl2↑，CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O=N2＋CO2＋6HCl。③不變;7.2解析：⑴根據(jù)蓋斯定律△H=，碘發(fā)生還原反應(yīng)，作為該電池的正極⑵①