高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破-物質(zhì)的量的相關(guān)計算

高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點突破--物質(zhì)的量的相關(guān)計算一、單選題1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．22.4L乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)目為7NAB．某溫度下，將1molCl2通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAD．室溫下，1LpH為13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH-個數(shù)為0.01NA2．在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（）A．具有同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2B．具有同溫度、同體積的CO和N2C．具有同體積、同密度的SO2和NO2D．具有同質(zhì)量、不同密度的O2和O33．對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（）A．氧元素的質(zhì)量比為1：1 B．質(zhì)量之比為1：1C．原子總數(shù)之比為1：1 D．硫元素的質(zhì)量比為1：14．設(shè)NAA．足量的鈉在1molO2B．密閉容器中，2molSO2和1C．7.8gNa2D．常溫常壓下，124gP4中所含P?P5．下列有關(guān)說法正確的是（）A．0.1L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的（NH4）2S溶液中含有的S2﹣數(shù)目為0.2×6.02×1023B．對NaCl溶液和金屬鈉加熱，都會使導(dǎo)電能力增強(qiáng)C．25℃時，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變D．用惰性電極電解1L1mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3.2g銅時，加入0.05molCu（OH）2固體可將溶液濃度恢復(fù)至元濃度6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．1molNa與乙醇完全反應(yīng)，失去2NA電子B．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個電子C．1L0.1mol?L-1的醋酸溶液中含有0.1NA個H+D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有NA個C6H6分子7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLNH3溶于1L的水，得到密度為ρ?g×cmA．溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4B．溶液的質(zhì)量為（17V22.4C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)17V17V+22400D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度ρV17V+22400mol·L8．某固體混合物由Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)組成，將其分成X、Y兩等份。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X溶于足量鹽酸，生成CO2的體積為V1L；Y充分加熱、冷卻后再溶于足量鹽酸，生成CO2，的體積為V2L。下列說法正確的是（）A．加熱，蒸干X與足量鹽酸反應(yīng)后的溶液，可得固體58.5VB．Y充分加熱，固體質(zhì)量減少44(VC．X、Y消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1D．混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為29．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（）A．23gNa與足量H2O完全反應(yīng)后可生成NA個H2分子（已知：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑）B．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2的混合氣體中含有2NA個原子D．24gO2和24gO3所含的氧原子數(shù)目相等10．某固體粉末由鎂粉和鋁粉組成，將其平均分為兩份，一份放入足量稀鹽酸中，另一份放入足量NaOH溶液中，放出的H2在同溫同壓下的體積之比為3：1，則固體混合物中鎂粉和鋁粉的質(zhì)量之比為（）A．8：3 B．2：3 C．3：1 D．1：111．將兩份質(zhì)量均為5.4g的Al分別投入到100mL3molLHCl溶液和100mL3A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶412．下列說法錯誤的是（）A．Fe的摩爾質(zhì)量是56g·mol?1B．常溫常壓下，22.4LN2中含有2molNC．44gCO2含有的氧原子數(shù)約為2×6.02×1023D．1L0.5mol·L?1MgCl2溶液中，含有的Cl-數(shù)約為6.02×1023二、填空題13．3molNH3與2molH2S所含氫原子的數(shù)目之比為；它們的質(zhì)量之比為；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3molNH3的體積為L。14．某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制230mL0.1mol?L﹣1NaOH溶液以備使用：該同學(xué)應(yīng)選用（儀器名稱）稱取NaOH固體g．取上述配制的NaOH溶液mL才能與0.224L氯氣（STP）恰好完全反應(yīng)．15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g．此混合氣體中CO和CO2物質(zhì)的量之比為，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是，摩爾質(zhì)量之比是．16．下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是，摩爾質(zhì)量最大的是，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是，含氫原子個數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是．A.6gH2B.0.8molCH4C.1.204×1024個H2S分子D.147gH3PO4E.27mL水．三、綜合題17．濃硫酸和銅在加熱時反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。請回答下列問題：（1）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）計算反應(yīng)中消耗的銅的質(zhì)量；（3）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是。18．相對原子質(zhì)量均大于10的A、B兩種元素可化合成X(分子式為AB)、Y(分子式為ABm)兩種氣體化合物。已知7.0gX在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為5.6L，同溫同壓下1.0LY氣體的質(zhì)量與22.0L氫氣的質(zhì)量相等。通過計算分析：(請寫出計算過程)（1）A、B各是何種元素？（2）X、Y各是何種化合物？19．相等物質(zhì)的量的CO和CO2①所含分子數(shù)目之比為②所含O原子數(shù)目之比為③相同條件下的體積之比為④相同條件下的密度之比為．20．（1）某種原子的質(zhì)量是ag，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，該原子的相對原子質(zhì)量為，bg該原子的物質(zhì)的量為mol。（2）agA氣體與bgB氣體分子數(shù)相等，同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為。（3）向10mL0.1mol/LNaHCO3溶液中緩緩滴入0.1mol/LCa(OH)2溶液，首先發(fā)生反應(yīng)的兩種離子為（填離子符號，下同），隨后溶液中有白色沉淀生成，生成沉淀的兩種離子為。當(dāng)加入少量Ca(OH)2溶液時，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。（4）將3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na+，則需加入水的質(zhì)量為g。四、實驗探究題21．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：（1）某同學(xué)取10mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=（保留2位有效數(shù)字）。（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。需要準(zhǔn)備的實驗儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、、。（3）配制時，其正確的操作順序是__________。A．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻B．根據(jù)計算結(jié)果，稱量NaClO固體C．將稱好的NaClO固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解D．將燒杯中的溶液注入容量瓶，用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處（4）下列操作使配制溶液濃度偏高的是，使配制溶液濃度偏低的是，對配制溶液濃度無影響的是（填序號）①選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水；②定容時仰視容量瓶刻度線；③定容時俯視容量瓶刻度線；④燒杯中溶液傾倒完畢，忘記洗滌燒杯和玻璃棒；22．H2C2O4·2H2O是一種無色晶體，在實驗室常用作絡(luò)合劑、掩蔽劑、沉淀劑、還原劑以及用于校準(zhǔn)高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液等?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗室需配制0.1mol·L－1的H2C2O4溶液250mL。若用H2C2O4·2H2O配制，需用托盤天平稱量H2C2O4·2H2O質(zhì)量為g；若用H2C2O4溶液稀釋配制，需量取2mol·L－1的H2C2O4溶液的體積為mL。（2）用H2C2O4·2H2O配制時，涉及稱量、溶解、溶液轉(zhuǎn)移、定容等操作。①下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是(填字母，下同)。A．稱量B．溶解C．轉(zhuǎn)移溶液D．定容②下列操作會導(dǎo)致配得的溶液濃度偏高的是。A．所用的H2C2O4·2H2O晶體中含有少量無水的H2C2O4B．溶解時，洗滌燒杯及玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．定容時，視線如圖所示：D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加水到刻度線處（3）利用反應(yīng)5H2C2O4＋3H2SO4＋2KMnO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑可校準(zhǔn)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。精確稱取0.7875gH2C2O4·2H2O，加入適量稀硫酸，然后向其中滴入KMnO4溶液，消耗KMnO4溶液50.00mL，則KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為。

答案解析部分1．【答案】C【知識點】物質(zhì)的量濃度；物質(zhì)的量的相關(guān)計算；阿伏加德羅常數(shù)【解析】【解答】A.沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，所以無法由體積計算氣體的物質(zhì)的量，即無法確定所含化學(xué)鍵數(shù)目，故A不符合題意；B.Cl2和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所有轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，故B不符合題意；C.葡萄糖和冰醋酸的最簡式都為CH2O，則3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為3.0g30g/mol×4×ND.pH=13，c(OH-)=KWc(H+)=故答案為：C。

【分析】A、求出乙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烷中含七個共價鍵來算；

B、氯氣與水反應(yīng)屬于可逆反應(yīng);

C、甲醛和冰醋酸的最簡式均為CH2O;

D、pH等于13，說明氫氧根離子濃度為0.1摩爾每升。2．【答案】D【知識點】分子、原子、離子；物質(zhì)的量的相關(guān)計算；阿伏加德羅定律及推論【解析】【解答】A、同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2在溫度相同時物質(zhì)的量相同，所以缺少同溫條件，選項A不符合題意；B、同溫度、同體積的CO和N2在壓強(qiáng)相同時物質(zhì)的量相同，所以缺少同壓條件，選項B不符合題意；C、同體積、同密度的SO2和NO2的質(zhì)量相同，但二者的摩爾質(zhì)量不同，所以物質(zhì)的量不同，原子數(shù)不同，選項C不符合題意；D、同質(zhì)量、不同密度的O2和O3中O原子數(shù)相同，選項D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、同壓強(qiáng)、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相同；

B、同溫度、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強(qiáng)，二者所處壓強(qiáng)不一定相同；

C、同體積、同密度的SO2和CO2質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量不相等，二者物質(zhì)的量不等；

D、O2和O3都由氧原子構(gòu)成，氧原子質(zhì)量相等，O2和O3質(zhì)量相等，則含有的氧原子數(shù)目相等．3．【答案】D【知識點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算【解析】【解答】A、氧元素的質(zhì)量比等于氧原子的物質(zhì)的量之比，假設(shè)相同物質(zhì)的量的SO2和SO3的物質(zhì)的量都是1mol，氧元素的物質(zhì)的量之比是2：3，質(zhì)量比是2：3，故A不符合題意；B、根據(jù)m=nM，假設(shè)相同物質(zhì)的量的SO2和SO3的物質(zhì)的量都是1mol，相同物質(zhì)的量的SO2和SO3的質(zhì)量之比=64：80=4：5，故B不符合題意；C、根據(jù)N=nNA，假設(shè)相同物質(zhì)的量的SO2和SO3的物質(zhì)的量都是1mol，原子總數(shù)之比為3：4，故C不符合題意；D、硫元素的質(zhì)量比等于硫原子的物質(zhì)的量之比，假設(shè)相同物質(zhì)的量的SO2和SO3的物質(zhì)的量都是1mol，即硫元素的質(zhì)量比為1：1，故D符合題意．故答案為：D．

?【分析】根據(jù)二氧化硫和三氧化硫的摩爾質(zhì)量計算等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量，結(jié)合分子組成進(jìn)行判斷即可.4．【答案】C【知識點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算；阿伏加德羅常數(shù)【解析】【解答】A．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，1molO2生成過氧化鈉得到2mol電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全進(jìn)行，故反應(yīng)后分子總數(shù)小于2NAC．7.8gNa2OD．124gP4的物質(zhì)的量為1molP4，1molP4含故答案為：C。

【分析】A、燃燒生成的物質(zhì)為過氧化鈉，失去的電子數(shù)為2NA

B、二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

D、1molP4，含有6molP-P鍵5．【答案】C【知識點】電解原理；物質(zhì)的量的相關(guān)計算【解析】【解答】解：A.0.1L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的（NH4）2S溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，銨根離子和硫離子水解相互促進(jìn)，溶液中含有的S2﹣數(shù)目小于0.2×6.02×1023，故A錯誤；B．對NaCl溶液和金屬鈉加熱，氯化鈉溶液導(dǎo)電能力增大，金屬鈉導(dǎo)電能力減弱，故B錯誤；C..25℃時，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，溶解后醋酸根離子抑制醋酸電離，氫離子濃度減小，水電離出氫氧根離子濃度增大，該溶液中水的電離程度將增大，Kw隨溫度變化不隨濃度變化，所以Kw不變，故C正確；D．電解CuSO4溶液時，陰極上銅離子得電子生成銅，陽極上失電子析出氧氣，所以溶液中析出的物質(zhì)相當(dāng)于氧化銅，要使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，可向溶液中加入0.05molCuO；而Cu（OH）2相當(dāng)于氧化銅和水，加入0.05mol的Cu（OH）2固體，則溶液偏小，故D錯誤；故選C．【分析】A.0.1L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的（NH4）2S溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，銨根離子和硫離子水解相互促進(jìn)；B．金屬加熱電阻增大，導(dǎo)電能力減??；C.25℃時，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，抑制醋酸電離，氫離子濃度減小水電離出氫氧根離子濃度增大，Kw隨溫度變化；D．先確定電解時溶液中析出的物質(zhì)，根據(jù)少什么加什么再加入相應(yīng)的物質(zhì)使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)；6．【答案】B【知識點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算【解析】【解答】A．鈉原子最外層電子數(shù)為1，1molNa與乙醇完全反應(yīng)，失去1NA電子，A不符合題意；

B．每個甲烷分子含有10個電子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，含有5NA個電子，B符合題意；

C．醋酸是弱酸，在水溶液中不可能完全電離，C不符合題意；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液體，無法根據(jù)氣體的摩爾體積計算其物質(zhì)的量，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】

A、一個鈉原子反應(yīng)失去一個電子，依據(jù)鈉物質(zhì)的量計算；

B、根據(jù)n=mM計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算電子數(shù)；

C、醋酸是弱酸存在電離平衡；7．【答案】D【知識點】物質(zhì)的量濃度；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算；物質(zhì)的量的相關(guān)計算；物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用【解析】【解答】A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量為VL22.4L/molB.溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量=V22.4C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17V22.4D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度V22.4故答案為：D?！痉治觥课镔|(zhì)的量濃度單位為mol·L-1，密度單位為g?cm8．【答案】C【知識點】鈉的重要化合物；物質(zhì)的量的相關(guān)計算【解析】【解答】A．X與鹽酸反應(yīng)后的溶液蒸干后得到氯化鈉，根據(jù)以上方程式分析，氯化鈉和二氧化碳的物質(zhì)的量關(guān)系不確定，A不符合題意；B．碳酸氫鈉受熱分解，質(zhì)量減少為水和二氧化碳的質(zhì)量，B不符合題意；C．兩個過程最后都得到氯化鈉，根據(jù)原子守恒分析，X、Y消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1，C符合題意；D．x+y=V122.4，x2+y=V2故答案為：C。

【分析】反應(yīng)涉及的方程式為：2NaHCO3Δ__Na2C9．【答案】A【知識點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算【解析】【解答】A、23gNa的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑可知與足量H2O完全反應(yīng)后生成0.5mol氫氣，因此可生成0.5NA個H2分子，A符合題意；B、18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，B不符合題意；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，且二者均是雙原子分子，因此其中含有2NA個原子，C不符合題意；D、氧氣和臭氧均是氧元素形成的單質(zhì)，24gO2和24gO3所含的氧原子數(shù)目相等，D不符合題意，故答案為：A。【分析】此題考查物質(zhì)的量的應(yīng)用，注意在方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，利用氣體體積計算微粒數(shù)時，首先要看條件是否是標(biāo)況下，其次根據(jù)物質(zhì)的量基本公式進(jìn)行計算。10．【答案】A【知識點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算【解析】【解答】同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比；混合物投入到NaOH溶液中，只有Al和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2；混合物投入到鹽酸中，Mg、Al都和鹽酸反應(yīng)生成H2。設(shè)混合物在NaOH溶液和鹽酸中反的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，在NaOH溶液中：2Al~3H2，生成1molH2，則n（Al）=2/3mol，在鹽酸中：2Al~3H2，Mg~H2，2/3molAl與鹽酸反應(yīng)生成1molH2，則Mg與鹽酸反應(yīng)生成2molH2，所以n（Mg）=2mol，則可以計算：n（Mg）：n（Al）=2：2/3=3：1。則質(zhì)量之比為8：3。故答案為：A。

【分析】結(jié)合化學(xué)方程式，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知，鋁和鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)時，若鋁的物質(zhì)的量相同，則生成的氫氣也相同，根據(jù)產(chǎn)物中氫氣的物質(zhì)的量之比，可以計算鋁和鎂的物質(zhì)的量，結(jié)合公式n=m/M計算鋁和鎂的質(zhì)量。11．【答案】B【知識點】氧化還原反應(yīng)；物質(zhì)的量的相關(guān)計算【解析】【解答】設(shè)鋁和鹽酸反應(yīng)得到的氫氣的物質(zhì)的量為n1，則由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑故答案為：B

【分析】根據(jù)給出的數(shù)據(jù)結(jié)合方程式判斷量是否充足，即可計算出產(chǎn)生氣體之比12．【答案】B【知識點】分子、原子、離子；摩爾質(zhì)量；物質(zhì)的量的相關(guān)計算；阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用【解析】【解答】A．一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，單位為g/mol，故鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，故A不符合題意；B．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4LN2的物質(zhì)的量小于1mol，N原子物質(zhì)的量小于2mol，故B符合題意；C.44gCO2的物質(zhì)的量為1mol，則含有的氧原子數(shù)約為2×6.02×1023，故C不符合題意；D.1L0.5mol·L?1MgCl2溶液中，n(MgCl2)=1L×0.5mol?L?1=0.5mol，則含有的Cl-的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol故答案為：B。

【分析】B.摩爾體積使用時，注意條件和物質(zhì)的狀態(tài)

C.根據(jù)n=m/M計算出物質(zhì)的量，再根據(jù)1個二氧化碳分子含有2個氧原子

D.根據(jù)n=cV計算出物質(zhì)的量，再根據(jù)MgCl2=Mg2++2Cl-進(jìn)行計算13．【答案】9︰4；3︰4；67.2【知識點】氧化還原反應(yīng)；物質(zhì)的量的相關(guān)計算【解析】【解答】3molNH3與2molH2S所含氫原子的數(shù)目之比為3mol×3：2mol×2=9：4，二者質(zhì)量之比為3mol×17g/mol：2mol×34g/mol=3：4；標(biāo)況下，3mol氨氣的體積為3mol×22.4L/mol=67.2L，故答案為：9：4；3：4；67.2L。

【分析】根據(jù)n=NNA結(jié)合化學(xué)式計算；根據(jù)n=mM14．【答案】天平（托盤天平）；1.0；200【知識點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算【解析】【解答】解：由稱量、溶解、定容操作可知，需要的儀器為天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶，m=cVM=0.25×0.1×40=1g，n（NaOH）=2n（Cl2）=2×{#mathmL#}0.224L22.4L/mol{#/mathmL#}=0.02mol，則V={#mathmL#}0.02mol【分析】配制230mL0.1mol?L﹣1NaOH溶液，結(jié)合m=cVM計算質(zhì)量，結(jié)合稱量、溶解、定容操作分析儀器；由反應(yīng)可知，n（NaOH）=2n（Cl2），結(jié)合V={#mathmL#}nc15．【答案】1：3；40；7：11【知識點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算【解析】【解答】解：氣體的物質(zhì)的量為6.72L22.4L/mol=0.3mol，設(shè)CO和CO2x+y=0.328x+44y=12解得x=0.075mol，y=0.225mol，此混合氣體中CO和CO2物質(zhì)的量之比為0.075mol：0.225mol=1：3，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是120.3故答案為：1：3；40；7：11．

?【分析】根據(jù)混合氣體的的體積和質(zhì)量建立方程組求出各種氣體的物質(zhì)的量，然后進(jìn)行解答即可.16．【答案】A；D；A；A；D【知識點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算【解析】【解答】解：A、6gH2的物質(zhì)的量為6g2g/mol=3mol，B、0.8molCH4，C、H2S的物質(zhì)的量為1.204×10246.02×1023mol?1=2mol，D、147gH3PO4的物質(zhì)的量為147g98g/mol=1.5mol，E、水的質(zhì)量為27mL×1g/mL=27g，水的物質(zhì)的量為27g18g/mol=1.5mol；故物質(zhì)的量最大的是：6gH2【分析】根據(jù)n=mM計算6gH2的物質(zhì)的量，根據(jù)n=NNA計算H2S的物質(zhì)的量，n=mM計算147gH3PO4的物質(zhì)的量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，再根據(jù)n=mM17．【答案】（1）Cu+2H2SO4(濃)Δ__CuSO4+SO2↑+2H（2）9.6g（3）0.3mol/L【知識點】氧化還原反應(yīng)；物質(zhì)的量的相關(guān)計算；物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用【解析】【解答】（1）濃硫酸和銅在加熱時反應(yīng)，生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4(濃)Δ__CuSO4+SO2↑+2H（2）根據(jù)關(guān)系式：Cu~（3）根據(jù)關(guān)系式：CuSO4~SO【分析】（2）利用化學(xué)方程式中的等量代換列式計算出消耗銅的質(zhì)量；（3）根據(jù)c=n18．【答案】（1）C、O（2）CO、CO2【知識點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算【解析】【解答】(1)A、B兩種元素組成的氣態(tài)化合物X的分子式為AB，設(shè)X的相對分子質(zhì)量為a，則7gag/mol(2)X的分子式是CO；Y的分子式為COm，設(shè)Y的相對分子質(zhì)量為b，同溫同壓下1.0LY氣體的質(zhì)量與22.0L氫氣的質(zhì)量相等，該溫度下，氣體的摩爾體積為Vm，則1LVmL/mol×bg/mol=22L

【分析】（1）根據(jù)n=VVm和n=19．【答案】1：1；1：2；1：1；7：11【知識點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算【解析】【解答】解：相等物質(zhì)的量的CO和CO2，設(shè)物質(zhì)的量均為1mol，則①由N=nNA可知，所含分子數(shù)目之比為1：1，

故答案為：1：1；②所含O原子數(shù)目之比為1：1×2=1：2，

故答案為：1：2；③由V=nVm可知，相同條件下的體積之比為1：1，

故答案為：1：1；④由ρ=MVm可知，相同條件下的密度之比為28：44=7：11，

故答案為：7：11．

【分析】設(shè)物質(zhì)的量均為1mol，結(jié)合V=nVm、N=nNA、ρ={#mathmL#}M20．【答案】（1）aNA；b（2）a：b（3）HCO3-、OH－；Ca2＋、CO32-；2OH－+Ca2＋+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O（4）34.2【知識點】離子方程式的書寫；相對原子質(zhì)量及其計算；物質(zhì)的量的相關(guān)計算；阿伏加德羅常數(shù)【解析】【解答】(1)、某原子的質(zhì)量是ag，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則1mol原子的質(zhì)量為：aNAg，其摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，bg該原子的物質(zhì)的量為：bgaN故答案為aNA；baNA；

(2)、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，agA氣體與bgB氣體分子數(shù)相等，根據(jù)故答案為a：b；

(3)、向10mL0.1mol/LNaHCO3溶液中緩緩滴入0.1mol/LCa(OH)2溶液，此時Ca(OH)2溶液少量，所以首先發(fā)生反應(yīng)的兩種離子為：HCO3-、OH－；HCO3-與OH－反應(yīng)產(chǎn)生CO32-，所以生成沉淀的兩種離子為：Ca2＋、CO32-；當(dāng)加入少量Ca(OH)2溶液時，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：2OH－+Ca2＋+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；故答案為HCO3-、OH－；Ca2＋、CO32-；2OH－+Ca2＋+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；

(4)、3.22g芒硝的物質(zhì)的量為n=mM=3.22g322g/mol=0.01mol，所以溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=0.01mol×2=0.02mol，每100個水分子中溶有1個鈉離子，所以n(H2O)=100n(Na+)=2mol，中含有水的0.01molNa故答案為34.2。

【分析】（1）1mol該原子的數(shù)目為NA，相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于1mol該原子具有的質(zhì)量；結(jié)合n=mM計算bg該原子的物質(zhì)的量；

（2）同溫同壓下，agA氣體與bgB氣體分子數(shù)相等，二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=mM可知，A氣體與B氣體的摩爾質(zhì)量之比為a：b，結(jié)合ρ=MVm分析；

（3）首先發(fā)生反應(yīng)的兩種離子為：HCO3-、OH－；反應(yīng)產(chǎn)生CO32-，所以生成沉淀的兩種離子為：Ca2＋、CO32-；當(dāng)加入少量Ca(OH)2溶液時，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書寫；

（4）根據(jù)n=mM計算3.22g芒硝的物質(zhì)的量，根據(jù)芒硝的化學(xué)式可知n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)，每100個水分子中溶有1個Na+，則n(H221．【答案】（1）0.040（2）500mL容量瓶；玻璃棒（3）A；B；C；D；E；F（4）③；②④；①【知識點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；物質(zhì)的量濃度；物質(zhì)的量的相關(guān)計算【解析】【解答】（1）c（NaClO）=1000ρwM=1000mL×1.19g/cm3×25%74.5g/mol?1×1L=4.0mol/L-1，故答案為4.0；稀釋后c（NaClO）=1100×4.0mol/L-1=0.04mol/L-1，c（Na+）=c（NaClO）=0.04mol/L-1，故答案為0.040；（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。需要準(zhǔn)備的實驗儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶，玻璃棒；故答案為500mL容量瓶