高考化學(xué)一輪訓(xùn)練-工業(yè)流程題

試卷第=page1313頁，共=sectionpages1414頁試卷第=page1414頁，共=sectionpages1414頁高考化學(xué)一輪訓(xùn)練——工業(yè)流程題1．（2022春·陜西延安·高三?？计谀┙饘偌捌浠衔镌谏a(chǎn)生活中占有極其重要的地位，請結(jié)合金屬及其化合物的相關(guān)知識(shí)回答下列問題：(1)FeCl3溶液用于腐蝕銅箔印刷線路板，該反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等離子，向其中加入足量的Na2O2后，過濾，將濾渣投入足量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是_______(填標(biāo)號(hào))。A．Mg2+ B．Fe2+ C．A13+ D．Cu2+Fe(NO3)3的高純度結(jié)晶體是一種紫色潮解性固體，適用于制磁性氧化鐵納米粉末。(3)磁性氧化鐵的化學(xué)式為_______。(4)寫出磁性氧化鐵與足量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取綠礬(FeSO4·7H2O)，流程如圖：(5)“試劑X”化學(xué)式為_______。(6)“還原”時(shí)，若“試劑Y”選用SO2，則該反應(yīng)中的氧化劑［Fe2(SO4)3]與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。(7)“還原”后，經(jīng)“一系列操作I”可得綠礬，則“一系列操作I”為_______、過濾、洗滌、干燥。2．（2022春·四川雅安·高三統(tǒng)考期末）紫菜和海帶都是富含生物碘的海洋植物，以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過程：(1)為了充分浸取紫菜灰中的碘元素，可采用的方法是___________。(寫兩點(diǎn))(2)加入雙氧水和稀硫酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。(3)操作①的名稱是___________，操作②應(yīng)在___________(填儀器名稱)中振蕩、靜置；試劑A可選用下列物質(zhì)中的___________(填正確答案標(biāo)號(hào))。A．乙醇

B．

C．NaOH

D．環(huán)己烯(4)該方案采用常壓蒸餾并不合理，理由是___________。3．（2022春·云南玉溪·高三統(tǒng)考期末）某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量和，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、膽礬晶體()和水處理劑高鐵酸鉀()。請回答：(1)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒膽礬時(shí)，銅的焰色為_______(填字母)。A．黃色 B．紅色 C．紫色 D．綠色(2)試劑X是_______。步驟I涉及到的分離操作是_______。(3)在步驟II時(shí)，若用大理石與濃鹽酸制取并直接通入溶液A中，一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為避免固體減少，可采取的改進(jìn)措施是_______。(4)溶液E在空氣中易被氧化，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液E是否被氧化_______。由溶液E制取時(shí)，不同的溫度下，不同質(zhì)量濃度的對(duì)生成率有以下影響，由圖可知工業(yè)生產(chǎn)中最佳條件(溫度和的質(zhì)量濃度)為_______，工業(yè)上制備可用和在堿性條件下制備，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。(5)在固體F中加入稀硫酸和來制備溶液是一種環(huán)保工藝，該反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為_______。4．（2022春·江蘇南通·高三統(tǒng)考期末）堿式碳酸鋅在醫(yī)藥行業(yè)可用作皮膚保護(hù)劑，用工業(yè)級(jí)硫酸鋅(主要成分為，含少量)制備堿式碳酸鋅的流程如下：(1)“除鐵”時(shí)控制溶液的pH約為4，寫出“除鐵”的離子方程式：_______；(2)寫出“沉鋅”的離子方程式：_______。5．（2022春·湖北襄陽·高三統(tǒng)考期末）孔雀石的主要成分為，還含有、、，工業(yè)上以孔雀石為原料制備晶體的流程如下圖：(1)粉碎孔雀石的目的為___________。(2)濾渣1為___________(填化學(xué)式)。(3)氣體A可用于制備，應(yīng)先將___________(填化學(xué)式)通入飽和食鹽水，再通入___________(同上)。(4)寫出“氧化”過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________，該過程需在室溫下進(jìn)行，溫度過高，反應(yīng)速率變慢，原因是___________。(5)從濾液2中得到晶體的操作為___________、過濾、乙醇洗滌、干燥。乙醇洗滌的目的為：①洗去晶體表面的雜質(zhì)；②___________；③___________。(6)藍(lán)銅礦是孔雀石的共生礦，其主要成分為，將它與焦炭一起加熱時(shí)，可以冶煉銅，同時(shí)生成氣體A，寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。6．（2022春·湖南張家界·高三統(tǒng)考期末）電解所得的錳陽極泥(主要成分為MnO2、Fe2O3、PbO、CaO、CuO)可通過有機(jī)還原浸出法回收錳和鉛，工藝流程如下：已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+開始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.73.77.810.4(1)“還原浸出”時(shí)用玉米稈或甘蔗渣在硫酸作用下水解產(chǎn)生的葡萄糖做還原劑，葡萄糖轉(zhuǎn)化成CO2，操作時(shí)將玉米稈或甘蔗渣用粉碎機(jī)粉碎，目的是_______，“還原浸出”時(shí)二氧化錳與葡萄糖(用分子式C6H12O6表示)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)“除雜”步驟中先加入H2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，然后加入MnCO3的主要目的是：_______。(3)通過離子交換膜組合工藝電解硫酸錳溶液獲得Mn、MnO2、H2SO4，原理如圖所示：交換膜b為_______(填“陽”或“陰”)離子交換膜，陽極電極反應(yīng)式為_______。7．（2022秋·河北石家莊·高三統(tǒng)考期末）ZnS常用于制造白色顏料，發(fā)光粉和發(fā)光油漆等。以火法煉銅的廢料(主要成分是ZnO、CuO，含少量PbO、As2O3、SiO2等)為原料制備粗鋅和硫化鋅的流程如下：請回答下列問題：(1)“浸渣1”的主要成分是SiO2和___________(填化學(xué)式)。(2)從“濾渣1”中提取粗銅的操作是將濾渣1___________、過濾、洗滌、干燥，得到粗銅。(3)“沉鐵”中O2的作用是___________(用離子方程式表示)，可用綠色氧化劑___________(填化學(xué)式)替換O2。(4)“沉鐵”過程加入ZnO調(diào)節(jié)溶液pH，濾液中Fe元素質(zhì)量濃度、濾渣2中鋅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示。最適宜的pH為___________。(5)以惰性材料為電極，“電解沉鋅”的陽極反應(yīng)式為___________，工業(yè)上常用電解法精煉鋅，陰極材料是___________，電解質(zhì)溶液選擇___________(填化學(xué)式)溶液。(6)“復(fù)分解沉鋅”中，Zn2++H2SZnS↓+2H+的平衡常數(shù)K=___________。[已知；常溫下，Ksp(ZnS)=3.0×10-25，H2S的電離常數(shù)Ka1=9.0×10-8，Ka2=1.0×10-12]8．（2022春·四川資陽·高三?？计谀膹U舊鋰電池正極材料中(主要成分為、導(dǎo)電炭黑和鋁箔)回收鋰一直是科學(xué)家關(guān)注的熱點(diǎn)，所設(shè)計(jì)的流程如下圖所示：已知：?。芙舛热缦卤恚簻囟?010205075100溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728ⅱ．常溫下，ⅲ．：不溶于堿，可溶于稀酸；：白色結(jié)晶粉末，可溶于稀酸。完成下列問題：(1)中化合價(jià)為___________。(2)上述流程中，提高“溶解”步驟速率的措施有___________(任寫一條)，該步驟中主要的離子方程式為___________。(3)濾渣的主要成分為___________。(4)常溫下，使用氨水調(diào)節(jié)溶液的，理論上最小值為___________。(當(dāng)溶液中離子濃度時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)(5)洗滌沉淀應(yīng)使用___________(填“熱水”或“冷水”)。9．（2022·山西大同·高三統(tǒng)考期末）從銅電解液中分離得到的粗硫酸鎳晶體中含有大量的雜質(zhì)元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我國科學(xué)家對(duì)粗硫酸鎳進(jìn)行精制提純，其工藝流程如下。已知：i.含鎳溶液中的主要離子有：Ni2+、、Cu2+、Fe2+、、Ca2+和Zn2+；ii.飽和H2S溶液中，c(H2S)≈0.1mol/L；iii.部分物質(zhì)的電離常數(shù)和溶度積常數(shù)如下表。物質(zhì)電離常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)H2SKa1=1.1×10-7Ka2=l.3×10-13CuS6.3×10-36FeS6.3×10-18NiS3.2×10-19Ni(OH)25.5×10-16CaF24×10-11Fe(OH)32.8×10-39(1)在“溶解”時(shí)，為加快溶解速率，可采取的措施有___________。(任寫一條即可)。(2)濾渣1中含有As2S3和S等沉淀，寫出生成As2S3和S的離子方程式___________。(3)“氧化除雜”中通入Cl2的主要目的是___________。(4)濾渣3的主要成分為___________。(5)“P-204萃取”水溶液的pH約為3，結(jié)合下圖解釋原因___________。(6)理論上“硫化除雜”之后，溶液中c(Cu2+)=___________mol/L[計(jì)算時(shí)c(H2S)取0.1mol/L，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字]。10．（2022春·江蘇蘇州·高三校聯(lián)考期末）溴化鋰(LiBr)是一種高效空氣濕度調(diào)節(jié)劑；碘化鈉(NaI)可用于醫(yī)用祛痰劑等。它們可利用單質(zhì)直接化合、氫氧化物和氫鹵酸中和等反應(yīng)合成。(1)工業(yè)上以碳酸鋰為原料制備晶體的流程如下：①合成LiBr時(shí)生成了兩種參與大氣循環(huán)的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②加還原劑硫脲除去可能含有的，共有___________molσ鍵。③溴化鋰的溶解度隨溫度的變化曲線如圖所示。則從脫色、過濾所得溶液中提取晶體的操作有：在HBr氛圍下蒸發(fā)濃縮、___________，___________，洗滌后烘干。(2)某學(xué)生興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用碘單質(zhì)制備較純的NaI晶體，部分裝置如圖所示。藥品：溶液(含8.2gNaOH)、25.4g碘、水合肼(還原劑，產(chǎn)物為N2)、1.0g活性炭和蒸餾水等。實(shí)驗(yàn)步驟：向三口燒瓶中加入30mLNaOH溶液，邊攪拌邊加入25.4g單質(zhì)碘。連接好裝置并通入冷凝水，___________，過濾后將濾液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾、干燥得產(chǎn)品24.3g?；卮饐栴}：①碘溶于NaOH溶液生成NaI和的離子方程式為___________。②設(shè)計(jì)合理方案，補(bǔ)充完整上述實(shí)驗(yàn)步驟：___________。11．（2022春·四川眉山·高三統(tǒng)考期末）從鉻錳礦渣(主要成分為Cr2O3、MnO，含少量Fe2O3、SiO2、Al2O3)中分離鉻、錳的一種工藝流程如圖所示。已知：焙燒時(shí)MnO不發(fā)生反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)焙燒中，SiO2轉(zhuǎn)化為Na2SiO3，Cr2O3轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，寫出Cr2O3轉(zhuǎn)化為Na2CrO4的化學(xué)方程式為_______。(2)加快酸浸速率的措施有_______(任寫一條)。(3)濾渣1的成分是_______(寫化學(xué)式)。(4)加入Na2S2O3的作用為_______(5)Mn2+發(fā)生“轉(zhuǎn)化”的離子方程式為_______。(6)某溫度下，Cr3+、Mn2+的沉淀率與pH關(guān)系如圖所示，則“沉鉻”過程最佳的pH為_______。計(jì)算“沉鉻”后濾液中c(Cr3+)為_______mol/L。[已知在該溫度下，Kw=1×10-13，Ksp(Cr(OH)3)=1×10-30]12．（2022春·江蘇蘇州·高三校聯(lián)考期末）銅陽極泥含有金屬(Au、Ag、Cu等)及它們的化合物，其中銀在銅陽極泥中的存在狀態(tài)有Ag、、AgCl等。下圖是從銅陽極泥提取銀的一種工藝：(1)基態(tài)Se原子的核外電子排布式為___________；溶液a的主要成分是___________(填寫化學(xué)式)。(2)水氯化浸金得到的化學(xué)方程式為___________；配離子的結(jié)構(gòu)式為___________(需用“→”標(biāo)明配位鍵，不必考慮空間構(gòu)型)。(3)氨浸分銀需不斷通氨提高銀的浸取率，請說明氨氣極易溶于水的主要原因：___________。(4)為二元弱堿，在水中可電離產(chǎn)生，寫出一種和互為等電子體的分子的電子式___________。(5)如圖，金屬Ag的晶胞為面心立方體結(jié)構(gòu)，則晶體銀的密度ρ=___________g·cm-3。(用代數(shù)式表示)已知：，表示阿伏加德羅常數(shù)的值。13．（2022春·福建寧德·高三統(tǒng)考期末）從煙氣脫硝催化劑(SCR)中回收金屬元素可實(shí)現(xiàn)資源的循環(huán)利用。一種從廢棄SCR(主要含、、、、)中回收金屬釩和鎢的流程如下：請回答下列問題：(1)為了加快“堿浸”的速率，可采取的措施有_______(任填一種)?！皦A浸”時(shí)，濾液中的陰子除、、外還有_______。(2)操作ⅰ的名稱為_______；濾渣1的主要成分為_______(填化學(xué)式)。(3)常溫下，鎢酸是一種難溶于水的弱酸?！俺伶u”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)已知：釩元素常見的化合價(jià)及其在水溶液中的存在形式如下：價(jià)態(tài)＋5＋4＋3＋2存在形式(堿性)具有強(qiáng)氧化性，可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氣體單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，則反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程鎢元素沒有損失，以ag廢棄SCR為原料制得bg鎢酸，則廢棄SCR中鎢的含量為_______(用含a、b的式子表示)14．（2022春·內(nèi)蒙古阿拉善盟·高三阿拉善盟第一中學(xué)?？计谀┖Ｋ蔷薮蟮馁Y源寶庫。如圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖(溴的沸點(diǎn)為58.78℃)?；卮鹣铝袉栴}：(1)除去粗鹽中的泥沙應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、___________。(2)為了除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)、，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：a、過濾，b、加過量NaOH溶液，c、加適量鹽酸，d、加過量溶液，e、加過量溶液，正確的操作順序是___________(填字母)。A．a(chǎn)dbec B．dabec C．bedac D．ebdac(3)請寫出操作C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，兩次通入的作用是___________。(4)(水)蒸餾的過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：___________。15．（2021春·安徽宣城·高三統(tǒng)考期末）海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未充分開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫。下列是海水的綜合利用示意圖，請回答：(1)I是海水的淡化，主要方法有_______?_______等。(2)II是海水提鎂，流程如下：參考下表中三種試劑的信息，步驟①最好選用的試劑是_______。試劑氫氧化鉀氫氧化鈉氫氧化鈣價(jià)格(元/噸)61602300580步驟②的化學(xué)方程式為_______。(3)III可以通過侯氏制堿法實(shí)現(xiàn)，其中使用的原料有氨氣，寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_______。16．（2022春·廣東深圳·高三統(tǒng)考期末）利用油脂廠廢棄的鎳()催化劑(主要含有、、及少量、、)制備的工藝流程如下：回答下列問題：(1)為加快“堿浸”的速率可采取的措施是___________(任寫一條)；“堿浸”中的作用有：去除油脂、___________。(2)“濾液2”中含金屬陽離子，主要有：___________。(3)①“轉(zhuǎn)化”中反應(yīng)的離子方程式是___________。②“轉(zhuǎn)化”中可替代的最佳物質(zhì)是___________(填標(biāo)號(hào))。a、

b、

c、(4)某溫度下，分解得到鐵、氧質(zhì)量比為的氧化物，其化學(xué)式為___________。17．（2022春·廣西南寧·高三南寧三中校考期末）硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Fe、Cu的氧化物等。其制備流程如下：已知：在該工藝條件下，生成氫氧化物沉淀的pH值如下表所示。氫氧化物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開始沉淀的pH6.26.51.14.2沉淀完全的pH8.29.73.36.7回答下列問題：(1)為了提高鋅的浸取速率，可采取的措施有_______、_______。(2)加入物質(zhì)X調(diào)溶液pH=5，最適宜使用的X是_______(填標(biāo)號(hào))。A．NH3·H2OB．Ca(OH)2C．Cu(OH)2D．NaOH濾渣①的主要成分是_______。(3)向?yàn)V液①中分批加入適量KMnO4溶液時(shí)溫度控制在80~90℃，可采用適宜的加熱方式是_______。充分反應(yīng)后過濾，濾渣②中有Fe(OH)3、MnO2，該步反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)濾液②中加入鋅粉的目的是_______。(5)ZnSO4的溶解度隨溫度的變化如圖，由濾液③獲得產(chǎn)品級(jí)ZnSO4·7H2O的操作：_______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干。在烘干時(shí)需低溫烘干的原因是_______。18．（2022春·江蘇無錫·高三統(tǒng)考期末）氨氮廢水中的氮元素多以和的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：(1)過程①的目的是將轉(zhuǎn)化為，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫出轉(zhuǎn)化為的離子方程式：_______。(2)過程②加入NaClO溶液可將氨氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學(xué)式分別為_______。(3)過程③中含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO，X可選用以下哪種溶液以達(dá)到去除余氯的目的_______(填字母)。a.KOHb.c.d.NaCl(4)過程②中向氨氮廢水中加入NaClO溶液后生成HClO、HClO能夠與水中的反應(yīng)達(dá)到去除氨氮的效果。測得不同pH的NaClO溶液對(duì)氨氮去除效果的影響如圖所示。①時(shí)氨氮去除率隨pH增大的而增大的原因是_______，②時(shí)氨氮去除率隨pH增大的而減小的原因是_______。答案第=page2929頁，共=sectionpages1616頁答案第=page3030頁，共=sectionpages1616頁參考答案：1．(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)BC(3)Fe3O4(4)3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O(5)NaOH或KOH(6)1：1(7)過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【分析】燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))加入稀硫酸中生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，二氧化硅不溶，過濾得到濾渣Ⅰ，濾液Ⅰ中加入過量強(qiáng)堿使鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，鐵離子和亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物，過濾，濾液Ⅱ中通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，最終在轉(zhuǎn)化為氧化鋁；濾渣Ⅱ用稀硫酸酸溶，得到硫酸鐵、硫酸亞鐵，加入過量的鐵把硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，然后過濾出鐵，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬，據(jù)此解答。（1）FeCl3溶液能與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，可用于腐蝕銅箔印刷線路板，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等離子，向其中加入足量的Na2O2后，鎂離子生成氫氧化鎂，亞鐵離子被氧化為氫氧化鐵，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，過濾，將濾渣投入足量的鹽酸中，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，氫氧化鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵，氫氧化銅轉(zhuǎn)化為氯化銅，因此所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是Fe2+、A13+，答案選BC。（3）磁性氧化鐵的化學(xué)式為Fe3O4。（4）磁性氧化鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O。（5）“試劑X”用來沉淀鋁離子、鐵離子和亞鐵離子，化學(xué)式為NaOH或KOH。（6）“還原”時(shí)，若“試劑Y”選用SO2，則該反應(yīng)的方程式為2H2O+SO2+Fe2(SO4)3＝2FeSO4+2H2SO4，其中的氧化劑［Fe2(SO4)3]與還原劑SO2的物質(zhì)的量之比為1：1。（7）根據(jù)以上分析可知“一系列操作I”為過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。2．(1)加熱煮沸、充分?jǐn)嚢?、延長浸取時(shí)間等合理答案(2)(3)

過濾

分液漏斗

B(4)碘單質(zhì)易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失【分析】紫菜在坩堝中焙燒變?yōu)樽喜嘶?，用水浸取，通過加熱等可以提高浸取速率，得到紫菜灰的懸濁液，再過濾得到濾液，向?yàn)V液中加入雙氧水、稀硫酸氧化變?yōu)閱钨|(zhì)碘，用有機(jī)溶劑萃取分液，再蒸餾得到單質(zhì)碘。（1）為了充分浸取紫菜灰中的碘元素，可采用的方法是加熱煮沸、充分?jǐn)嚢?、延長浸取時(shí)間等合理答案；故答案為：加熱煮沸、充分?jǐn)嚢?、延長浸取時(shí)間等合理答案。（2）加入雙氧水和稀硫酸后，碘離子被氧化為單質(zhì)碘，其反應(yīng)的離子方程式是；故答案為：。（3）紫菜灰浸取后形成懸濁液，通過過濾得到溶液，因此操作①的名稱是過濾，加入雙氧水氧化得到單質(zhì)碘，單質(zhì)碘用苯或四氯化碳等有機(jī)溶劑萃取分液，因此操作②應(yīng)在分液漏斗中振蕩、靜置；試劑A是有機(jī)溶劑，乙醇與水互溶，NaOH與單質(zhì)碘反應(yīng)，環(huán)己烯與單質(zhì)碘加層反應(yīng)，因此可選用下列物質(zhì)中的B；故答案為：過濾；分液漏斗；B。（4）單質(zhì)碘易升華，因此該方案采用常壓蒸餾并不合理，理由是碘單質(zhì)易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失；故答案為：碘單質(zhì)易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失。3．(1)D(2)

稀硫酸

過濾(3)將產(chǎn)生的氣體通入一個(gè)盛有飽和溶液的洗氣瓶來除去中的氣體(4)

取少量E溶液于試管中，滴入幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E溶液已被氧化，反之，則未被氧化

26℃，

(5)【分析】廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量和，加入氫氧化鈉溶液，鋁、氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，F(xiàn)e、Cu、氧化鐵不反應(yīng)，過濾，溶液A通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，過濾得到氫氧化鋁，加鹽酸得到氯化鋁溶液，經(jīng)過一系列過程得到氯化鋁，F(xiàn)e、Cu、氧化鐵加入稀硫酸，氧化鐵、鐵反應(yīng)，銅不反應(yīng)，過濾，硫酸亞鐵被氧化，經(jīng)過一些列反應(yīng)得到高鐵酸鉀，銅和氧氣不斷加熱，再加硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，經(jīng)過一系列反應(yīng)得到膽礬。（1）灼燒膽礬時(shí)，銅的焰色為綠色；故答案為：D。（2）Fe、Cu、氧化鐵加入試劑X，鐵、氧化鐵反應(yīng)，銅不反應(yīng)，后續(xù)要發(fā)生氧化反應(yīng)，因此試劑X是稀硫酸。步驟I是固體和溶液分離，因此涉及到的分離操作是過濾；故答案為：稀硫酸；過濾。（3）一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少，說明二氧化碳中含有揮發(fā)的HCl氣體，為避免固體減少，可采取的改進(jìn)措施是通入飽和碳酸氫鈉溶液除掉二氧化碳中揮發(fā)的HCl氣體；故答案為：將產(chǎn)生的氣體通入一個(gè)盛有飽和溶液的洗氣瓶來除去中的氣體。（4）溶液E是硫酸亞鐵，在空氣中易被氧化，被氧化為硫酸鐵，因此設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液E是否被氧化主要是驗(yàn)證溶液中是否含有鐵離子，常用KSCN溶液觀察是否變?yōu)榧t色。根據(jù)題意由圖中信息得到工業(yè)生產(chǎn)中最佳條件(溫度和的質(zhì)量濃度)為26℃，，此條件下的生成率最大，工業(yè)上用和在堿性條件反應(yīng)生成、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式；故答案為：取少量E溶液于試管中，滴入幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E溶液已被氧化，反之，則未被氧化；26℃，；。（5）在固體F是銅單質(zhì)，銅單質(zhì)中加入稀硫酸和生成溶液和水，該反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為；故答案為：。4．(1)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O(2)4Zn2++8===Zn4(OH)6CO3+7CO2+H2O【分析】工業(yè)級(jí)硫酸鋅(主要成分為，含少量)，水溶后加入H2O2且調(diào)節(jié)pH將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，之后加入鋅粉，利用金屬性強(qiáng)的置換出金屬性弱，將Cu2+、Cd2+轉(zhuǎn)化為Cu、Cd過濾除去，最后加入NH4HCO3溶液制備出堿式碳酸鋅。（1）“除鐵”時(shí)向溶液中加入H2O2目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，以便于更容易的除去鐵雜質(zhì)，故離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O；（2）根據(jù)流程，沉鋅時(shí)的反應(yīng)為Zn2+與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成堿式碳酸鋅和二氧化碳，其離子方程式為：4Zn2++8===Zn4(OH)6CO3+7CO2+H2O。5．(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分(2)(3)

(4)

溫度過高，分解，速率變慢(5)

蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

減小晶體溶解度

易于干燥(6)【分析】孔雀石主要成分為，還含有、、，粉碎后，加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，溶液中含Cu2+、Fe2+、Fe3+三種金屬離子，過濾得到的濾渣1為未反應(yīng)的SiO2，然后加入過氧化氫氧化，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，再向溶液中加入試劑CuO調(diào)節(jié)pH除去Fe3+，經(jīng)過過濾可得到硫酸銅溶液和紅褐色沉淀Fe(OH)3，硫酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌即可得到硫酸銅晶體，據(jù)此解答。（1）粉碎孔雀石是為了增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分。（2）由分析可知，濾渣1為；故答案為：。（3）氣體A為CO2，可用于制備，應(yīng)先將通入飽和食鹽水，再通入CO2，即可反應(yīng)得到，再經(jīng)過加熱分解后可制得；故答案為：；。（4）氧化過程為雙氧水與二價(jià)鐵離子的反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式：；溫度過高時(shí)，易分解，反應(yīng)速率會(huì)變慢；故答案為：；溫度過高，分解，速率變慢。（5）由分析可知，濾液2中得到晶體的操作為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥；乙醇洗滌洗去晶體表面的雜質(zhì)同時(shí)還可以減小晶體溶解度，乙醇易揮發(fā)，易于干燥；故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；減小晶體溶解度；易于干燥。（6）與焦炭一起加熱時(shí)，可以冶煉銅，同時(shí)生成氣體CO2，化學(xué)反應(yīng)方程式為：；故答案為：。6．(1)

是增大接觸面積，提高浸出率

C6H12O6＋MnO2＋H2SO4→CH2OH(CHOH)4COOH+MnSO4＋H2O(2)

使鐵離子和銅離子完全沉淀(3)

陰

【分析】錳陽極泥(主要成分為MnO2、Fe2O3、PbO、CaO、CuO)中加入硫酸和還原劑，MnO2、Fe2O3、CuO轉(zhuǎn)化為MnSO4、FeSO4、CuSO4進(jìn)入溶液；PbO、CaO轉(zhuǎn)化為PbSO4、CaSO4沉淀，過濾后浸出渣的主要成分為PbSO4、CaSO4；加入HNO3、HCl后，PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCl2進(jìn)入溶液，CaSO4不溶，通入H2S轉(zhuǎn)化為PbS沉淀。浸出液為MnSO4、FeSO4、CuSO4，加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，加入MnCO3，F(xiàn)e3+、Cu2+分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，濾液為MnSO4，電解可得Mn、MnO2等。（1）將玉米秤或甘蔗渣在硫酸作用下水解產(chǎn)生的葡萄糖，用粉碎機(jī)粉碎，可增大接觸面積，提高利用率，所以目的是增大接觸面積，提高浸出率；“還原浸出”時(shí)二氧化錳與葡萄糖反應(yīng)生成硫酸錳、葡萄糖酸等，化學(xué)方程式為C6H12O6＋MnO2＋H2SO4→CH2OH(CHOH)4COOH+MnSO4＋H2O；（2）“除雜”步驟中先加入H2O2，可以把二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，離子方程式為：；由表格中的數(shù)據(jù)可知，通過調(diào)節(jié)pH可以除去鐵和銅，故加入MnCO3的主要目的是：使鐵離子和銅離子完全沉淀；（3）由裝置可知，左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，在陽極，Mn2+失電子與水反應(yīng)生成MnO2和H+；在陰極，Mn2+得電子生成Mn；則H+通過膜a向右移動(dòng)，SO通過膜b向左移動(dòng)，從而得出交換膜b為陰離子交換膜；陽極電極反應(yīng)式為。7．(1)PbSO4(2)用過量的稀硫酸溶解(或其他合理答案)(3)

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

H2O2(4)4.0(5)

2H2O-4e-=4H++O2↑

純鋅

ZnSO4(或其他合理答案)(6)3×105【分析】SiO2為酸性氧化物，不與稀硫酸，也不溶于稀硫酸，PbO能與硫酸反應(yīng)生成沉淀PbSO4，“酸浸”時(shí)得到浸渣1主要成分為SiO2和PbSO4，“沉銅”步驟中加入過量的Zn，將Cu置換出來，濾渣1為Cu和Zn，“沉砷”步驟加入Fe2(SO4)3，利用Fe3＋氧化性，將＋3價(jià)As氧化成＋5價(jià)，“沉鐵”步驟中O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，ZnO調(diào)節(jié)pH時(shí)Fe元素以Fe(OH)3形式沉淀出來?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，“酸浸”時(shí)得到浸渣1主要成分為SiO2和PbSO4；（2）濾渣1為Cu和Zn，根據(jù)流程圖，得到ZnSO4溶液，因此將濾渣1用過量的稀硫酸溶解，然后過濾、洗滌、干燥，得到粗銅；（3）根據(jù)上述分析，“沉砷”步驟中部分鐵元素以Fe2＋形式存在，“沉鐵”過程中氧氣的作用是將Fe2＋氧化成Fe3＋，其離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；可選用綠色氧化劑H2O2代替O2；（4）根據(jù)圖象可知，pH在4.0～4.5之間，濾液中Fe的質(zhì)量濃度變化不大，而濾渣2中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化較大，因此為了能除去Fe元素，不浪費(fèi)Zn，最適宜的pH應(yīng)為4.0；（5）根據(jù)電解原理，陽極上失電子，化合價(jià)升高，按照陰離子放電順序，應(yīng)是水中的OH－放電，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H++O2↑；工業(yè)上精煉鋅，純鋅作陰極，粗鋅作陽極，ZnSO4為電解質(zhì)溶液；（6）平衡常數(shù)，代入數(shù)值，K=3×105。8．(1)+2(2)

攪拌、增大反應(yīng)物濃度等（寫一條即可)

(3)炭黑和氫氧化鐵。(4)3(5)熱水【分析】廢舊鋰電池正極材料(主要成分為、導(dǎo)電炭黑和鋁箔)經(jīng)氫氧化鈉溶液堿浸后，鋁箔溶解，濾液中含有偏鋁酸鈉，濾渣中含有炭黑、，濾渣通過雙氧水、硫酸溶解后溶液中主要含有Fe3+、Li+、PO，繼續(xù)加入氨水調(diào)節(jié)pH，過濾得到濾渣為炭黑和氫氧化鐵沉淀，濾液中加入碳酸鈉溶液得到Li2CO3沉淀，沉淀經(jīng)過洗滌、干燥后，用鹽酸溶解得到LiCl，電解熔融LiCl得到金屬Li，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）中化合價(jià)為+2；故答案為：+2。（2）根據(jù)影響反應(yīng)速率的外界因素分析，上述流程中，提高“溶解”速率的措施有攪拌、增大反應(yīng)物濃度等；該步驟主要將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：攪拌、增大反應(yīng)物濃度等（寫一條即可)；。（3）由分析可知，濾渣的主要成分為：炭黑和氫氧化鐵；故答案為：炭黑和氫氧化鐵。（4）由題目信息知，，當(dāng)鐵離子完全沉淀時(shí)，鐵離子濃度，則，則常溫下pH=3；故答案為：3。（5）根據(jù)題目信息知，溶解度隨溫度升高而降低，所以洗滌沉淀應(yīng)使用熱水；故答案為：熱水。9．(1)攪拌、適當(dāng)升高溫度、研磨或粉碎(2)2+5H2S+6H+=As2S3↓+2S↓+8H2O(3)使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+(4)CaF2或氟化鈣(5)pH過大，Ni2+損失較多；pH過小，Zn2+有較多剩余(或pH過大，Ni2+萃取率太高；pH過小，Zn2+萃取率太低)(答案合理即可)(6)4.4×10-16【分析】粗硫酸鎳溶解后得到含鎳溶液，調(diào)節(jié)pH到0.5將溶液轉(zhuǎn)化為酸性，然后加入H2S后，轉(zhuǎn)化為S和As2S3，同時(shí)，Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS，濾液中含有的離子為Ni2+、、Fe2+、Ca2+和Zn2+，然后加入Cl2進(jìn)行氧化，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，加入Ni(OH)2后將鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3以濾渣形式除去，最后濾液中含有的離子有Ni2+、、Ca2+和Zn2+，向?yàn)V液中加入NiF2將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2除去，“P-204萃取”時(shí)將水溶液的pH調(diào)到約為3，除去Zn2+，最后得到精制硫酸鎳溶液，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾洗滌干燥后得到精制硫酸鎳。(1)粗硫酸鎳晶體溶解時(shí)通過粉碎晶體，適當(dāng)升高溫度，攪拌等加快溶解速率，故答案為：攪拌、適當(dāng)升高溫度、研磨或粉碎；(2)濾液中含砷的化合物為，加入硫化氫后，生成物為S和As2S3，所以化學(xué)方程式為2+5H2S+6H+=As2S3↓+2S↓+8H2O；(3)通入氯氣后進(jìn)行氧化，溶液中的還原性離子為Fe2+，所以目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；(4)由表格所給信息可知，CaF2的Ksp為4×10-11，所以加入NiF后，Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2，故濾渣3為CaF2或氟化鈣；(5)由圖可知，pH在3左右剩余的Zn2+最少，當(dāng)pH過大時(shí)，Ni2+開始損失增多，pH過小時(shí)，剩余的Zn2+較多，所以答案為：pH過大，Ni2+損失較多；pH過小，Zn2+有較多剩余(或pH過大，Ni2+萃取率太高；pH過小，Zn2+萃取率太低)(答案合理即可)；(6)已知：飽和H2S的濃度：；由(1)可知：則，即表達(dá)式①由流程可知，此時(shí)pH=0.5，則，帶入①中，則有，求得，，則，故答案為：4.4×10-16。10．(1)

7

冷卻結(jié)晶(溫度控制在44℃以上)

過濾(2)

打開恒溫磁力攪拌器，保持60~70℃至反應(yīng)完全；繼續(xù)加入稍過量的N2H4?H2O，還原生成的NaIO和NaIO3，得到NaI溶液，同時(shí)釋放出N2【分析】(1)該工藝以碳酸鋰為原材料制備LiBr?H2O，Li2CO3與溴水、氨水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到主產(chǎn)物L(fēng)iBr和一些雜質(zhì)，加Li2O消耗溶液中Br2自身氧化還原后生成的一些酸，再用硫脲還原使其均還原為Br-，再通過活性炭吸附，獲得純凈的LiBr溶液，再通過結(jié)晶方法獲得LiBr?H2O晶體；(2)該工藝?yán)玫鈫钨|(zhì)在NaOH溶液中自身氧化還原反應(yīng)，獲得主成分NaI和副產(chǎn)物NaIO及NaIO3，然后再加入還原劑水合肼，將含氧酸根均還原成I-，再通過結(jié)晶方法獲得NaI晶體；(1)①根據(jù)題目所給信息分析，反應(yīng)中Br2做氧化劑，NH3?H2O作還原劑，生成氣體分別是N2和CO2，該反應(yīng)方程式是；②硫脲的結(jié)構(gòu)簡式是，C=S鍵中有一條是σ鍵，兩條C—N鍵及四條N—H鍵均是σ鍵，所以1mol硫脲分子中一共7molσ鍵；③可溶性固體溶質(zhì)從溶液中提純一般采用結(jié)晶法，操作流程是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(溫度控制在44℃以上)、過濾、洗滌和干燥；(2)①I2單質(zhì)屬于鹵族元素單質(zhì)，與堿溶液接觸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)溫度不同，生成的含氧酸鹽結(jié)構(gòu)不同，故該反應(yīng)的離子方程式是；②NaI制備利用的就是NaOH與I2的反應(yīng)獲得NaI和碘的含氧酸鹽，再利用還原劑水合肼還原碘的含氧酸鹽，最終得到NaI溶液，所以空缺的部分就是反應(yīng)進(jìn)行過程中的操作部分，所以應(yīng)設(shè)計(jì)為打開恒溫磁力攪拌器，保持60~70℃至反應(yīng)完全；繼續(xù)加入稍過量的N2H4?H2O，還原生成的NaIO和NaIO3，得到NaI溶液，同時(shí)釋放出N2。11．(1)2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2(2)攪拌、適當(dāng)升溫、適當(dāng)提高硫酸的濃度、粉碎焙燒產(chǎn)物等(3)H2SiO3(4)作還原劑，將鉻元素還原為正三價(jià)(5)Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓十2H2O(6)

6.0

10-9【分析】鉻錳礦渣主要成分為Cr2O3、MnO，含少量Fe2O3、SiO2、Al2O3，粉碎后加入碳酸鈉焙燒，焙燒時(shí)MnO、Fe2O3不發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)生成Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2，加入硫酸，生成硅酸沉淀，溶液中含有硫酸錳、硫酸鐵、硫酸鋁、Na2Cr2O7；調(diào)節(jié)pH除去雜質(zhì)Fe3+、A13+，生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀；濾液中加入Na2S2O3，把還原為Cr3+，調(diào)節(jié)pH=6生成氫氧化鉻沉淀，濾液中加入過氧化氫、氫氧化鈉，把+2價(jià)錳氧化為+4價(jià)，硫酸錳轉(zhuǎn)化為MnO2。（1）焙燒時(shí)Cr2O3被空氣中的O2氧化，堿性條件下生成Na2CrO4，同時(shí)生成CO2，Cr2O3轉(zhuǎn)化為Na2CrO4的化學(xué)方程式為2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2。（2）加快酸浸速率的措施有:攪拌、適當(dāng)升溫、適當(dāng)提高硫酸的濃度、粉碎焙燒產(chǎn)物等。（3）濾渣1的成分是H2SiO3。（4）流程中加入Na2S2O3的作用為作還原劑，將鉻元素還原為正三價(jià)，以便后續(xù)步驟沉淀分離。（5）“轉(zhuǎn)化”時(shí)在堿性條件下加入雙氧水將錳離子氧化，Mn2+發(fā)生“轉(zhuǎn)化”的離子方程式為Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓十2H2O。（6）根據(jù)Cr3+、Mn2+的沉淀率與關(guān)系如圖所示，pH為6.0時(shí)，Cr3+的沉淀率較高、Mn2+的損失率較低，則“沉鉻”過程最佳的為6.0；已知在該溫度下，Kw=1×10-13，此時(shí)c(H+)=10-6mol/L，則c(OH-)=10-7mol/L，Ksp(Cr(OH)3)=1×10-30，則“沉鉻”后濾液中c(Cr3+)==10-9mol/L。12．(1)

[Ar]3d104s24p4

CuSO4(2)

(3)NH3和H2O形成分子間氫鍵，且氨氣分子與水分子結(jié)合生成一水合氨(4)(5)【分析】銅陽極泥含有金屬(Au、Ag、Cu等)及它們的化合物，其中銀在銅陽極泥中的存在狀態(tài)有Ag2Se、Ag、AgCl等，銅陽極泥在酸性環(huán)境中焙燒脫硒得到含SeO2的爐氣，接著再加入硫酸酸浸，分離后得到主要成分為CuSO4的溶液a，再向?yàn)V渣中通入Cl2、HCl，發(fā)生反應(yīng)接著通入氨氣，AgCl溶解，，過濾后加入N2H4沉銀，得到粗銀粉，以此解題。(1)硒元素的原子序數(shù)為34，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p4，由分析可知，溶液a的主要成分是CuSO4；(2)由圖可知水氯化浸金過程中氯氣，氯化氫和金發(fā)生反應(yīng)得到，方程式為：；在中金離子與4個(gè)Cl形成4個(gè)配位鍵，金離子配位數(shù)為4，金離子有空軌道，Cl-提供孤電子對(duì)，「的結(jié)構(gòu)式為：；(3)氨氣極易溶于水的主要原因是NH3和H2O形成分子間氫鍵，且氨氣分子與水分子結(jié)合生成一水合氨；(4)等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)，和互為等電子體的分子為C2H6，其電子式為：；(5)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ag原子位于晶胞的面心和頂點(diǎn)，則1個(gè)晶胞含有Ag原子的個(gè)數(shù)為，則1個(gè)Ag的晶胞的質(zhì)量為，又晶胞的棱長為apm，則晶胞的體積為，因此晶體銀的密度。13．(1)

粉碎、升溫、增加氫氧化鈉溶液濃度等(其他合理答案也可)

、或(2)

過濾

、(3)(4)(5)(，，，均可)【分析】廢棄SCR通過堿浸后過濾除去含Ti固體，濾液用硫酸調(diào)節(jié)pH值生成H4SiO4和Al(OH)3除去Si、Al元素，再往濾液加入(NH4)2SO4沉釩，分離出NH4VO3固體，最后加入硫酸得到鎢酸沉淀，分別回收金屬釩和鎢；(1)為了加快“堿浸”的速率，可采取的措施有粉碎、升溫、增加氫氧化鈉溶液濃度等；堿浸”時(shí)，濾渣是含Ti固體，V2O5、WO3、SiO2、Al2O3分別與NaOH反應(yīng)生成、、、；(2)操作ⅰ的名稱為過濾；加入硫酸生成硅酸和氫氧化鋁沉淀，濾渣1的主要成分為、；(3)已知鎢酸是一種難溶于水的弱酸，“沉鎢”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；(4)該反應(yīng)中氧化劑是V2O5，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是氣體單質(zhì)Cl2，兩者物質(zhì)的量之比為1：2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，V元素化合價(jià)降低1價(jià)，得到VO2+，故反應(yīng)的離子方程式為：；(5)由鎢元素質(zhì)量守恒可得關(guān)系式，解得，則ag廢棄SCR中鎢的含量為。14．(1)漏斗(2)CD(3)

將氧化為(4)若溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低【分析】由圖可知，海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾得到粗鹽和苦鹵；粗鹽經(jīng)提純得到精鹽；苦鹵中加入石灰乳充分反應(yīng)后，過濾得到氫氧化鎂，氫氧化鎂與加入的鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液一定條件轉(zhuǎn)化為無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制得金屬鎂；苦鹵中通入氯氣充分反應(yīng)后得到溴水，溴水用熱空氣吹出的溴用二氧化硫水溶液吸收反應(yīng)得到氫溴酸，向氫溴酸溶液中通入氯氣充分反應(yīng)后，用水蒸氣吹出溴得到溴水，溴水經(jīng)蒸餾制得溴。（1）除去粗鹽中的泥沙應(yīng)用過濾的方法分離提純，過濾時(shí)應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為：漏斗；（2）為了除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)氯化鈣、硫酸鎂，可將粗鹽溶于水配成溶液，加入過量氫氧化鈉溶液，將溶液中鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，加入過量氯化鋇溶液，將溶液中硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的加入順序可以調(diào)換，加入過量碳酸鈉溶液，將溶液中的鈣離子和過量的鋇離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，過濾得到濾液，向?yàn)V液中加入適量鹽酸，將溶液中過量的氫氧根離子和碳酸根離子除去得到氯化鈉溶液，則五項(xiàng)操作的正確順序?yàn)閎edac或ebdac，故選CD；（3）由分析可知，操作C中發(fā)生的反應(yīng)為溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；兩次通入氯氣的目的是將溶液中的溴離子氧化為溴，故答案為：；將氧化為；（4）若Br2(水)→Br2蒸餾的過程中，若溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低，所以蒸餾溫度應(yīng)控制在80～90℃，故答案為：若溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低。15．(1)

蒸餾法

電滲析法、離子交換法(2)

氫氧化鈣

MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O【分析】海水資源豐富，可用于制取食鹽、溴、鎂、淡水等，還可利用食鹽制取燒堿、純堿等。(1)海水淡化時(shí)，可將水以蒸汽的形式蒸出，可也設(shè)法去除海水中的金屬、非金屬離子等，主要方法有蒸餾法?電滲析法、離子交換法等。答案為：蒸餾法；電滲析法、離子交換法；(2)苦鹵與堿反應(yīng)，可生成氫氧化鎂沉淀，從表中數(shù)據(jù)可以看出，氧化鈣價(jià)格最低，所以步驟①最好選用的試劑是氫氧化鈣。步驟②為無水氯化鎂的熔融電解，化學(xué)方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。答案為：氫氧化鈣；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；(3)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，用氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O?！军c(diǎn)睛】石灰石煅燒可制得生石灰，生石灰與水反應(yīng)可制得氫氧化鈣。16．(1)

粉碎廢鎳催化劑##適當(dāng)提高溫度##適當(dāng)提高NaOH溶液濃度

使鋁元素轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽溶液除去(2)Fe2+、Fe3+、Ni2+(3)