高中化學人教版第四章化學與自然資源的開發(fā)利用單元測試 公開課

第四章單元測試題(時間:60分鐘滿分:100分)本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷(選擇題共60分)一、選擇題(本題共12小題,每小題5分。每小題只有一個選項符合題意)1.宣傳科學知識,介紹高新科技,揭露偽科學,是科學工作者的義務,下列各項中屬于偽科學的是()A.高溫高壓下將石墨制成金剛石B.用催化劑將水變成燃料油C.將空氣中游離的氮變成氮的化合物D.用碘化銀人工降雨2.下列金屬的冶煉不適宜用熱還原法來冶煉的是 ()A.鐵 B.銅 C.鈉 D.鉛3.右圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是()A.重金屬離子可導致蛋白質變性B.苯是最簡單的芳香烴、NxOy都屬于酸性氧化物D.利用丁達爾效應可檢驗霧霾是否為膠體4.金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法中不正確的是()A.合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同B.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C.金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D.越活潑的金屬越難冶煉5.化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是()A.改進汽車尾氣凈化技術,減少大氣污染物的排放B.開發(fā)利用可再生能源,減少化石燃料的使用C.研發(fā)可降解高分子材料,減少“白色污染”D.過度開采礦物資源,促進地方經濟發(fā)展6.下列實驗或敘述不符合綠色化學理念的是()A.制CuSO4時先將Cu氧化成CuO后再與稀硫酸反應B.采用銀作催化劑,乙烯和氧氣反應制取環(huán)氧乙烷,原子利用率100%C.用乙醇代替汽油作汽車燃料D.用稀硝酸和銅制取Cu(NO3)27.下列關于石油、煤、天然氣的說法正確的是()A.石油裂解得到的汽油是純凈物B.石油產品都可用于聚合反應C.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料D.天然氣是一種清潔的化石燃料8.塑料、合成橡膠和合成纖維這三大合成材料,都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產的,下列有關說法錯誤的是()A.天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產甲醇B.煤可以直接液化,煤與氫氣作用生成液體燃料C.煤是以單質碳為主的復雜混合物,干餾時單質碳與其他物質發(fā)生化學變化D.聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通過聚合反應制得的9.化學與生產和生活密切相關,下列說法正確的是 ()A.聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應B.煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料D.利用糧食釀酒經歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程是常見的大氣污染物之一,我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過mg·L-1,下列措施中能夠減少SO2排放量的是()①天然氣代替煤炭用作民用燃料;②提高熱能利用率;③硫酸廠采用更好的催化劑使SO2氧化為SO3;④使用CS2萃取煤炭中的硫;⑤燃煤中加入石灰后使用;⑥把工廠煙囪造高A.①②③④⑤⑥ B.①②⑤C.①③⑤ D.①③④⑤11.煤化工的產品很多,如合成氣(CO、H2)、甲醇等對煤炭工業(yè)轉型具有重要意義。下列說法不正確的是()A.煤轉化為氣態(tài)燃料,可以減少二氧化碳的排放B.甲醇的沸點是64.5C.工業(yè)上利用飽和的K2CO3溶液分離回收廢氣中的CO2,符合低碳經濟理念12.海洋約占地球表面積的71%,對其進行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是()A.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SB.從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為2Br-+Cl22Cl-+Br2C.試劑1可以選用石灰乳D.工業(yè)上,電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂第Ⅱ卷(非選擇題共40分)二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)13.(10分)塑料制品是人類日常生活中使用量最大的合成高分子材料,它的生產和使用,給人們的生活帶來了極大的方便,同時也造成了嚴重的環(huán)境問題——白色污染。當今白色污染問題已得到人們應有的重視,一些科學家也成功地尋找到治理白色污染的有效途徑。結合所學知識,回答下列問題:(1)寫出工業(yè)上利用石油裂解氣生產聚乙烯的化學方程式:。

(2)塑料廢棄物的危害有(填字母)。

①破壞土壤結構,影響植物生長②造成海難事件③破壞環(huán)境衛(wèi)生④危及海洋生物的生存A.①②④ B.①②③C.①③④ D.①②③④(3)某些廢舊塑料可采用下列方法處理:將廢棄塑料隔絕空氣加強熱,使其變成有用的物質,實驗裝置如圖(加熱裝置略)。加熱某種廢棄塑料得到的產物有氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯、炭等。①試管B收集到的產品為和。

②錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象為。

③寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途:、。

14.(15分)碘是人體必需的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以化合態(tài)形式存在的碘元素。在實驗室中,從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下:(1)指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱:步驟③,步驟⑤。

(2)寫出步驟④對應反應的離子方程式:

。

(3)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是。(填編號)

A.酒精 B.醋酸C.四氯化碳 D.苯(4)步驟④除了加入過量Cl2,下列氧化劑最好選用(填代號)。

A.濃硫酸 溶液溶液理由是

。

(5)為了使海藻灰中的碘離子轉化為碘的有機溶液,即完成步驟③至⑤,實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器和物品,尚缺少的玻璃儀器是。

(6)從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑,還需要經過蒸餾。指出下圖實驗裝置中存在的錯誤之處:。

15.(15分)日常生活中使用鋁合金中的鋁來自于電解氧化鋁。工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于%,而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%~70%,雜質主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產鋁錠的工藝流程示意圖如下:一些氫氧化物沉淀的pH如下表:沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH(離子初始濃度mol·L-1)4完全沉淀pH(離子濃度<10-5mol·L-1)請回答下列問題:(1)加入鹽酸時,氧化鋁發(fā)生反應的離子方程式為。

(2)實驗室進行步驟②③④的操作名稱為。

(3)固體A的化學式為,物質C的化學式為;溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步驟中除去的。

(4)步驟④調節(jié)pH的數(shù)值范圍為。

(5)步驟⑥反應的化學方程式為

。

參考答案一、選擇題1.答案:B解析:水變成燃料油,不遵守能量守恒定律和元素守恒。2.答案:C解析:鈉屬于非?；顫姷慕饘?可使用電解法冶煉;銅、鐵、鉛屬于較活潑金屬,使用熱還原法冶煉。3.答案:C解析:NxOy中NO不屬于酸性氧化物,屬于不成鹽氧化物。4.答案:B解析:合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同,如硬度、強度更大,熔點更低等,A項正確;因AlCl3是共價化合物,熔融時不導電,冶煉鋁時采用電解熔融Al2O3的方法,B項錯誤;金屬冶煉就是把金屬陽離子還原為金屬原子,C項正確;越活潑的金屬,其金屬陽離子的氧化性越弱,越難被還原,D項正確。5.答案:D解析:D中過度開采礦物資源與社會可持續(xù)發(fā)展理念相悖,其他三項均符合可持續(xù)發(fā)展理念。6.答案:D解析:A項,Cu→CuO→CuSO4中Cu的利用率為100%且沒有有害氣體產生,B項亦如此;C項,乙醇為使用價值比較高的潔凈能源物質;D項中Cu的利用率為100%,但是產生NO有毒氣體,不符合綠色化學理念,而且N的利用率低。7.答案:D解析:石油裂解后得到的汽油是混合物,A項錯誤;只有石油產品中那些不飽和烴才能發(fā)生聚合反應,B項錯誤;水煤氣是高溫下碳與水蒸氣反應后的產物,C項錯誤;故選D。8.答案:C解析:煤是有機物和少量無機物組成的復雜混合物,主要含碳元素。故選C項。9.答案:D解析:聚乙烯塑料老化是因為發(fā)生了氧化反應,A項錯誤;煤的氣化和液化均屬于化學變化,B項錯誤;碳纖維不屬于有機高分子材料,C項錯誤;利用糧食釀酒主要經歷了淀粉水解為葡萄糖,然后葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇的變化過程,D項正確。10.答案:B解析:①天然氣中不含硫元素,可行;②提高熱能利用率,可少燒煤,減少SO2的排放,可行;③催化劑只增大反應速率,并不能使平衡移動,利用率不變,不能減少SO2的排放;④煤中含的硫是以化合態(tài)存在的,用CS2無法萃取,況且即使是以單質S的形式存在,用此法的成本也太高,不可取;⑤生石灰是堿性氧化物,能與酸性氧化物SO2反應,生成CaSO3,從而起到“固硫”的作用:CaO+SO2CaSO3,2CaSO3+O22CaSO4;⑥近地面處SO2的含量減少,但大氣中的SO2并沒減少,不能減少對大氣的污染。11.答案:A解析:煤轉化為氣態(tài)燃料,可以減少污染性氣體的排放,但不能減少二氧化碳的排放,A項錯誤;甲醇與水互溶,且沸點相差較大,可用蒸餾法分離,B項正確;K2CO3可與CO2反應生成KHCO3,且KHCO3較易分解而釋放出二氧化碳,C項正確;內襯為聚四氟乙烯的鋼管可減緩腐蝕,D項正確。12.答案:D解析:A項,S能和BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀,A項正確;B項,Cl2能將Br-氧化為單質Br2,B項正確;C項,Mg2+能與Ca(OH)2反應生成Mg(OH)2沉淀,C項正確;D項,Mg(OH)2受熱易分解為MgO,而MgO的熔點很高,通過電解熔融的方法冶煉金屬鎂會耗費大量的電能,工業(yè)上一般通過電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂。二、非選擇題13.答案:(1)CH2—CH2(2分)(2)D(2分)(3)①苯(1分)甲苯(1分)②溴水褪色(2分)③合成氨的原料(1分)燃料(1分)解析:(1)乙烯加聚生成聚乙烯:CH2—CH2。(2)塑料結構穩(wěn)定,不易分解,不透氣,不透水,這些性質造成了它的危害,選D。(3)①經冷水的冷卻,試管B中可收集到常溫下為液態(tài)的產物——苯和甲苯。②乙烯、丙烯等使C中溴水褪色。③C中逸出的氣體為氫氣和甲烷,可作為合成氨的原料或作燃料。14.答案:(1)過濾(1分)萃取(1分)(2)Cl2+2I-I2+2Cl-(2分)(3)CD(2分)(4)B(2分)過氧化氫是綠色氧化劑,在氧化過程中不會引進雜質,也不產生污染(2分)(5)分液漏斗、普通漏斗(3分)(6)溫度計水銀球的位置不對(2分)解析:(1)從流程圖中可知操作③是過濾,操作⑤是萃取、分液。(2)Cl2的氧化性大于I2,可發(fā)生反應Cl2+2I-I2+2Cl-。(3)根據萃取原理,要從含碘的水溶液中萃取碘,所選萃取劑一定要和水互不相溶或很難相溶,且溶質在萃取劑中溶解度要比在水中大得多。在選項中酒精、醋酸皆與水互溶。因此C、D正確。(4)過氧化氫是綠色氧化劑,反應過程中無污染物產生且不引入新雜質。(5)按照流程圖考慮每一步需要的儀器還缺少普通漏斗和分液漏斗。(6)檢查實驗裝置的錯誤,要按實驗進程逐一檢查。由圖示裝置可看出溫度計水銀球的位置不對。15.答案:(1)Al2O3+6H+2Al3++3H2O(3分)(2)過濾(2分)(3)SiO2(2分)NaOH或Ca(OH)2(1分)④(2分)(4)~(2分)(5)2Al2O3(