2022年度高一年級化學(xué)必背知識點(diǎn)（全文完整）

本文格式為Word版，下載可任意編輯——2022年度高一年級化學(xué)必背知識點(diǎn)（全文完整）

下面是我為大家整理的2022年度高一年級化學(xué)必背學(xué)識點(diǎn)最新（全文完整）,供大家參考。

（總結(jié)）是指對某一階段的工作、學(xué)習(xí)或思想中的（閱歷）或處境加以總結(jié)和概括的書面材料，它可以扶助我們總結(jié)以往思想，發(fā)揚(yáng)勞績，因此，讓我們寫一份總結(jié)吧。下面是我給大家?guī)淼母咭荒昙壔瘜W(xué)必背學(xué)識點(diǎn)最新，以供大家參考!

高一年級化學(xué)必背學(xué)識點(diǎn)最新

1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

3、全體烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水回響褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類(苯酚)。

6、碳原子個數(shù)一致時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和__、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

8、屬于取代回響范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。

9、能與氫氣發(fā)生加成回響的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、__、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((c6h10o5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

（高一化學(xué)）學(xué)識點(diǎn)總結(jié)大全

有機(jī)物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

2、特性：

①種類多

②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

③易分解，易燃燒

④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤回響慢，有副回響(故回響方程式中用“→”代替“=”)

甲烷

烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡樸的烴)。

1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣。

2、分子布局：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點(diǎn)的正周圍體(鍵角：109度28分)。

3、化學(xué)性質(zhì)：

①氧化回響：(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)

甲烷與KMnO4不發(fā)生回響，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色。

②取代回響：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種布局，說明甲烷是正周圍體布局)。

4、同系物：布局好像，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(全體的烷烴都是同系物)。

5、同分異構(gòu)體：化合物具有一致的分子式，但具有不同布局式(布局不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)。

烷烴的溶沸點(diǎn)對比：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)一致時，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低，同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體。

乙烯

1、乙烯的制法：

工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工進(jìn)展水平的標(biāo)志之一)

2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、布局：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

4、化學(xué)性質(zhì)：

(1)氧化回響：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰亮堂并伴有黑煙)

可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

(2)加成回響：乙烯可以使溴水褪色，利用此回響除乙烯

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成回響。

CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

精選高一化學(xué)學(xué)識點(diǎn)摘要

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能

(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效。

原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效。

2、原電池原理(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理：通過氧化恢復(fù)回響(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

(3)構(gòu)成原電池的條件：

(1)有活潑性不同的兩個電極;

(2)電解質(zhì)溶液

(3)閉合回路

(4)自發(fā)的氧化恢復(fù)回響

(4)電極名稱及發(fā)生的回響：

負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化回響，

電極回響式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量裁減。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生恢復(fù)回響，

電極回響式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

(5)原電池正負(fù)極的判斷（方法）：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子那么由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

④根據(jù)原電池中的回響類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化回響，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：得電子，發(fā)生恢復(fù)回響，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

(6)原電池電極回響的書寫方法：

(i)原電池回響所依托的化學(xué)回響原理是氧化恢復(fù)回