高三化學(xué)備考一輪復(fù)習(xí)微專題突破化學(xué)平衡的綜合分析測(cè)試題（一）

高三化學(xué)備考一輪復(fù)習(xí)微專題突破化學(xué)平衡的綜合分析測(cè)試題（一）-原卷一、單選題（共20題）1.如圖所示，甲容器有一個(gè)移動(dòng)活塞，能使容器保持恒壓。起始時(shí)，關(guān)閉活塞K，向甲中充入向乙中充入。甲、乙的容積都為1L（連通管容積忽略不計(jì)）。保持相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生反應(yīng)：。達(dá)平衡時(shí)，甲的容積為0.8L。下列說法正確的是()A.乙容器中的轉(zhuǎn)化率小于60%B.平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)：甲>乙C.打開K后一段時(shí)間，再次達(dá)到平衡，甲的容積為1.4LD.平衡后向甲中再充入和，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2.4L-1L=1.4L，故C正確；根據(jù)上述分析，甲平衡后，容器中有，三者物質(zhì)的量之比為2:1:3，平衡后向甲中再充入和，物質(zhì)的量之比不變，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。2.一定量的與足量的碳在容積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是()A.550℃時(shí)，若充入“惰性氣體”，均減小，平衡不移動(dòng)B.650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為40.0%C.下，若充入等體積的和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)3.鈦鐵礦提鈦反應(yīng)之一為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)②點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)③點(diǎn)時(shí)④恒容容器中氣體的密度保持不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A.①②B.③④C.①③D.②④4.用NaClO溶液吸收NO尾氣，可提高NO的去除率。其他條件相同時(shí)，（轉(zhuǎn)化為）的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀硫酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.若要吸收，則消耗3molNaClO

B.向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大

C.HClO氧化NO的能力比NaClO強(qiáng)

D.NaClO溶液中5.一定量的與足量的碳在容積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。已知:。下列說法正確的是()A.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)B.550℃時(shí)，若充入惰性氣體，均減小，平衡不移動(dòng)C.時(shí)，若充入等體積的和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后的轉(zhuǎn)化率為25.0%6.向絕熱恒容密閉容器中通入1mol和1mol，發(fā)生，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A.生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量B.c點(diǎn)容器內(nèi)氣體顏色不再改變C.當(dāng)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段D.c～d段，反應(yīng)物濃度減小是影響正反應(yīng)速率下降的主要因素7.相同溫度下，有體積相同的甲、乙兩個(gè)容器，甲容器中充入1g和1g，乙容器中充入2g和2g，分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)。下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲B.平衡后的濃度：乙>甲C.的平衡轉(zhuǎn)化率：乙>甲D.平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲8.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y的濃度是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是()A.可逆反應(yīng)的系數(shù)：a>b+cB.壓縮容器的容積時(shí)，C.達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D.達(dá)到新平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率減小9.月球上的礦產(chǎn)資源極為豐富，如鐵單質(zhì)、鉀長(zhǎng)石等。在一定溫度范圍內(nèi)，用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石可制得是氯化鉀：，鉀元素的熔出率(液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率)與溫度的關(guān)系如圖。下列說法不正確的是()A.鉀長(zhǎng)石寫成氧化物的形式為B.鉀長(zhǎng)石和燒堿在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，可得到兩類正鹽C.氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.將鉀長(zhǎng)石粉碎成更小的顆粒或延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，可提高熔出鉀的速率10.利用可消除CO污染，其反應(yīng)原理為。在不同溫度(、)下，向裝有足量固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得反應(yīng)體系中的體積分?jǐn)?shù)φ()隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.由圖分析可知B.溫度為時(shí)，0~0.5min內(nèi)，用CO表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率C.b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將從反應(yīng)體系中移走可提高CO的轉(zhuǎn)化率11.下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是()①已達(dá)平衡的反應(yīng)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)②已達(dá)平衡的反應(yīng)，當(dāng)增大的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)⑤某溫度下，達(dá)平衡后，欲增加的平衡濃度，可減小容器體積增大壓強(qiáng)A.①④ B.②③④ C.①②③④ D.①②③④⑤12.20℃時(shí)，將0.1mol置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是()①的消耗速率與的生成速率之比為1︰2②的消耗速率與的消耗速率之比為2︰1③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化④燒瓶?jī)?nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化⑤的物質(zhì)的量濃度不再改變⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化A.②③⑤⑥⑦ B.①④⑧ C.只有①④ D.只有⑦⑧13.一定溫度下，在恒容密閉容器中和發(fā)生反應(yīng)：下列說法能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.的濃度相等B.的濃度均不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol，同時(shí)生成1molD.的分子數(shù)之比為1∶3∶1∶114.在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)，當(dāng)、、、為任意整數(shù)時(shí)，一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是()①體系的溫度不再改變②體系密度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率⑥單位時(shí)間內(nèi)A發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時(shí)C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)A.③④⑤⑥ B.①③④⑥ C.②③④⑥ D.①③④⑤15.工業(yè)用和合成乙醇：。保持壓強(qiáng)為5MPa，向密閉容器中投入一定量和發(fā)生上述反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.B.C.若，則400K時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為50%D.時(shí)，若容器內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)16.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):,溫度下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是()A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B.溫度下,在時(shí)間內(nèi),C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D.M點(diǎn)時(shí)向容器內(nèi)充入一定量惰性氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)17.某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，一段時(shí)間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列敘述正確的是()A.通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)18.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：24790.120.110.100.10下列說法正確的是()A.反應(yīng)前2min的平均速率B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前C.其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，達(dá)到平衡時(shí)，D.其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大19.X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)；達(dá)到化學(xué)平衡后，測(cè)得X氣體的濃度為；恒溫條件下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍并再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得X氣體的濃度為。則下列敘述正確的是()A.平衡向右移動(dòng) B. C.Y的轉(zhuǎn)化率提高 D.Z的體積分?jǐn)?shù)增加20.維持體系總壓強(qiáng)恒定，在溫度為時(shí)發(fā)生反應(yīng)，起始時(shí)A的物質(zhì)的量為，容器的容積為。已知A的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為()A. B. C. D.二、填空題（共3題）21.氮的氧化物對(duì)環(huán)境危害很大，如形成光化學(xué)煙霧、酸雨等。除去氮氧化物的方法很多。（1）在催化劑的表面上產(chǎn)生羥基自由基（·OH），·OH比更容易氧化。在作用下，一定濃度的與NO反應(yīng)生成，NO的脫除效率隨溫度的變化如圖所示。①·OH與NO在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②溫度高于180℃時(shí)，NO的脫除效率降低的原因是___________。（2）在一個(gè)體積固定為1L的真空密閉容器中充入和，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示：①A點(diǎn)的________（填“>”“<”或“=”）B點(diǎn)的，原因是__________。②達(dá)到平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)是__________，化學(xué)平衡常數(shù)是__________。22.回答下列問題（1）工廠利用甲烷與氯氣的反應(yīng)原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物，以減少其對(duì)臭氧層的破壞。化學(xué)家研究在催化劑條件下，使轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（）。在一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃初始初始平衡時(shí)11100.81.221102213100110.6①請(qǐng)利用“三段式”計(jì)算此反應(yīng)在110℃時(shí)的平衡常數(shù)。（要求寫出詳細(xì)過程）②實(shí)驗(yàn)1中的轉(zhuǎn)化率為____________。③判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，并說明理由。___________，理由為_______________。（2）向一個(gè)2L的密閉容器中充入7molA氣體和5molB氣體，充分混合后在一定條件下反應(yīng)：，經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成2molC，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.2，求①B的轉(zhuǎn)化率________；②的值為_______；③平衡時(shí)壓強(qiáng)與初始時(shí)壓強(qiáng)之比______；④此溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為_________。23.某溫度時(shí),在一個(gè)容積為的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(2)反應(yīng)開始至,氣體Z的平均反應(yīng)速率=__________。(3)若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):①壓強(qiáng)是開始時(shí)的_______倍;②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的倍,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(4)若上述反應(yīng)在內(nèi)反應(yīng)速率與時(shí)間圖像如圖所示,在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素,則下列說法正確的是________(填字母)。A.在時(shí)增大了壓強(qiáng) B.在時(shí)加入了催化劑

C.在時(shí)降低了溫度 D.時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最高2022屆高三化學(xué)備考一輪復(fù)習(xí)微專題突破化學(xué)平衡的綜合分析測(cè)試題（一）-含答案一、單選題（共20題）1.如圖所示，甲容器有一個(gè)移動(dòng)活塞，能使容器保持恒壓。起始時(shí)，關(guān)閉活塞K，向甲中充入向乙中充入。甲、乙的容積都為1L（連通管容積忽略不計(jì)）。保持相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生反應(yīng)：。達(dá)平衡時(shí)，甲的容積為0.8L。下列說法正確的是()A.乙容器中的轉(zhuǎn)化率小于60%B.平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)：甲>乙C.打開K后一段時(shí)間，再次達(dá)到平衡，甲的容積為1.4LD.平衡后向甲中再充入和，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)1.答案：C解析：根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓時(shí)，體積之比等于物質(zhì)的量之比，則達(dá)平衡后，甲容器中混合氣體的總物質(zhì)的量是初始時(shí)物質(zhì)的量的0.8倍，即2.4mol，比起始時(shí)減小了0.6mol，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算可知：即達(dá)平衡后，反應(yīng)掉，甲容器中的轉(zhuǎn)化率為；若乙容器也保持恒壓，則平衡后容積為1.6L，現(xiàn)容積不變，相當(dāng)于甲平衡后增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大，則乙容器中的轉(zhuǎn)化率大于60%，故A錯(cuò)誤。根據(jù)A項(xiàng)分析，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)：甲<乙，故B錯(cuò)誤；打開K相當(dāng)于在甲、乙中充入，恒溫恒壓條件下達(dá)到的平衡與打開K之前甲中達(dá)到的平衡互為等效平衡，氣體體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則最終甲、乙的總?cè)莘e為2.4L，所以甲的容積為2.4L-1L=1.4L，故C正確；根據(jù)上述分析，甲平衡后，容器中有，三者物質(zhì)的量之比為2:1:3，平衡后向甲中再充入和，物質(zhì)的量之比不變，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。2.一定量的與足量的碳在容積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是()A.550℃時(shí)，若充入“惰性氣體”，均減小，平衡不移動(dòng)B.650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為40.0%C.下，若充入等體積的和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)2.答案：D解析：550℃時(shí)，若充入“惰性氣體”，容器的壓強(qiáng)不變，容積增大，相當(dāng)于減小反應(yīng)物濃度，均減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知，650℃時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，的體積分?jǐn)?shù)為60%，平衡時(shí)，設(shè)平衡時(shí)的物質(zhì)的量為，CO平衡時(shí)的物質(zhì)的量為，生成消耗，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；下，平衡時(shí)CO與的體積分?jǐn)?shù)相等，故若充入等體積的和CO，容器壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；925℃時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，的體積分?jǐn)?shù)為4%，CO的分壓為，的分壓為，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)，D項(xiàng)正確。3.鈦鐵礦提鈦反應(yīng)之一為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)②點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)③點(diǎn)時(shí)④恒容容器中氣體的密度保持不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A.①②B.③④C.①③D.②④3.答案：C解析：由題圖知該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)隨溫度的升高而減小，即溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明升溫，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，①錯(cuò)誤；點(diǎn)時(shí)，，即，②正確；點(diǎn)為非平衡態(tài)，由題圖知該點(diǎn)的，所以此時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即，③錯(cuò)誤；氣體的密度保持不變，說明氣體的質(zhì)量不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；答案選C。4.用NaClO溶液吸收NO尾氣，可提高NO的去除率。其他條件相同時(shí)，（轉(zhuǎn)化為）的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀硫酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.若要吸收，則消耗3molNaClO

B.向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大

C.HClO氧化NO的能力比NaClO強(qiáng)

D.NaClO溶液中4.答案：C5.一定量的與足量的碳在容積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。已知:。下列說法正確的是()A.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)B.550℃時(shí)，若充入惰性氣體，均減小，平衡不移動(dòng)C.時(shí)，若充入等體積的和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后的轉(zhuǎn)化率為25.0%5.答案：D6.向絕熱恒容密閉容器中通入1mol和1mol，發(fā)生，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A.生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量B.c點(diǎn)容器內(nèi)氣體顏色不再改變C.當(dāng)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段D.c～d段，反應(yīng)物濃度減小是影響正反應(yīng)速率下降的主要因素6.答案：B解析：從a到c正反應(yīng)速率增大，說明反應(yīng)剛開始時(shí)溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故A正確；當(dāng)正反應(yīng)速率不變時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但c點(diǎn)反應(yīng)速率最大，雖然正反應(yīng)速率減小，但反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以c點(diǎn)容器內(nèi)氣體顏色變淺，故B錯(cuò)誤；a點(diǎn)到b點(diǎn)，b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)均未達(dá)到平衡，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系溫度升高，反應(yīng)速率加快，的轉(zhuǎn)化率增大，所以的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段，故C正確；反應(yīng)放熱，導(dǎo)致a到c正反應(yīng)速率逐漸增大，c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)速率最大，c～d段時(shí)反應(yīng)物的濃度降低，放熱較少，所以正反應(yīng)速率降低，此時(shí)濃度降低對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響，即c～d段，反應(yīng)物濃度減小是影響正反應(yīng)速率下降的主要因素，故D正確。7.相同溫度下，有體積相同的甲、乙兩個(gè)容器，甲容器中充入1g和1g，乙容器中充入2g和2g，分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)。下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲B.平衡后的濃度：乙>甲C.的平衡轉(zhuǎn)化率：乙>甲D.平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲7.答案：D解析：因?yàn)橐胰萜髦械脑贤度肓空檬羌椎?倍，故A項(xiàng)正確。假設(shè)開始時(shí)乙容器的體積是甲的2倍（如圖所示），則此時(shí)甲、乙兩容器中達(dá)到的平衡是等效平衡。再將乙容器的體積壓縮至與甲相等（如圖中丙），則在此過程中化學(xué)平衡要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即、的平衡轉(zhuǎn)化率增大，它們?cè)谄胶饣旌蠚怏w中的體積分?jǐn)?shù)減小，故C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。此時(shí)，丙中、、的濃度分別比甲中、、濃度大，但丙中、濃度要分別小于甲中、濃度的2倍，而丙中的濃度要大于甲中濃度的2倍，B項(xiàng)正確。8.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y的濃度是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是()A.可逆反應(yīng)的系數(shù)：a>b+cB.壓縮容器的容積時(shí)，C.達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D.達(dá)到新平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率減小8.答案：D9.月球上的礦產(chǎn)資源極為豐富，如鐵單質(zhì)、鉀長(zhǎng)石等。在一定溫度范圍內(nèi)，用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石可制得是氯化鉀：，鉀元素的熔出率(液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率)與溫度的關(guān)系如圖。下列說法不正確的是()A.鉀長(zhǎng)石寫成氧化物的形式為B.鉀長(zhǎng)石和燒堿在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，可得到兩類正鹽C.氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.將鉀長(zhǎng)石粉碎成更小的顆粒或延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，可提高熔出鉀的速率9.答案：D解析：復(fù)雜硅酸鹽改寫為氧化物的規(guī)則是按堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水的順序書寫，A項(xiàng)正確；鉀長(zhǎng)石和燒堿在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，可得到偏鋁酸鹽和硅酸鹽兩類正鹽，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖示可知，溫度越高鉀元素的熔出率越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；將鉀長(zhǎng)石粉碎成更小的顆粒，增大反應(yīng)物的接觸面積，可加快反應(yīng)速率，但延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，不能提高反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.利用可消除CO污染，其反應(yīng)原理為。在不同溫度(、)下，向裝有足量固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得反應(yīng)體系中的體積分?jǐn)?shù)φ()隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.由圖分析可知B.溫度為時(shí)，0~0.5min內(nèi)，用CO表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率C.b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將從反應(yīng)體系中移走可提高CO的轉(zhuǎn)化率10.答案：A解析：A項(xiàng)，由題圖可知溫度為時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”可知，，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，設(shè)0~0.5min內(nèi)CO轉(zhuǎn)化了，則反應(yīng)0.5min時(shí)CO的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，則，解得，即0~0.5min內(nèi)，正確；C項(xiàng)，設(shè)b點(diǎn)時(shí)CO轉(zhuǎn)化了，則平衡時(shí)CO、的物質(zhì)的量分別為和，則，解得，即b點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將從體系中移走，生成物濃度減小，促使平衡正向移動(dòng)，可提高CO的轉(zhuǎn)化率，正確。11.下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是()①已達(dá)平衡的反應(yīng)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)②已達(dá)平衡的反應(yīng)，當(dāng)增大的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)⑤某溫度下，達(dá)平衡后，欲增加的平衡濃度，可減小容器體積增大壓強(qiáng)A.①④ B.②③④ C.①②③④ D.①②③④⑤11.答案：D12.20℃時(shí)，將0.1mol置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是()①的消耗速率與的生成速率之比為1︰2②的消耗速率與的消耗速率之比為2︰1③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化④燒瓶?jī)?nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化⑤的物質(zhì)的量濃度不再改變⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化A.②③⑤⑥⑦ B.①④⑧ C.只有①④ D.只有⑦⑧12.答案：B解析：①的消耗速率與的生成速率表示同一個(gè)方向的反應(yīng)速率，不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，符合題意；②的消耗速率與的消耗速率表示兩個(gè)不同方向的反應(yīng)速率，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，不符合題意；③此反應(yīng)是一個(gè)氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，不符合題意；④由質(zhì)量守恒定律可知，任何時(shí)間內(nèi)燒瓶中的氣體的總質(zhì)量都不變，符合題意；⑤的物質(zhì)的量濃度不變，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，不符合題意；⑥此反應(yīng)中只有是有顏色的氣體，燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色不變，說明的物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，不符合題意；⑦反應(yīng)中氣體的總質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量改變，由平均相對(duì)分子質(zhì)量定義：可知，不變，則不變，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，不符合題意；⑧氣體的密度等于氣體的總質(zhì)量與容器的容積之比，兩者在反應(yīng)前后都不變，故不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，符合題意。13.一定溫度下，在恒容密閉容器中和發(fā)生反應(yīng)：下列說法能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.的濃度相等B.的濃度均不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol，同時(shí)生成1molD.的分子數(shù)之比為1∶3∶1∶113.答案：B14.在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)，當(dāng)、、、為任意整數(shù)時(shí)，一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是()①體系的溫度不再改變②體系密度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率⑥單位時(shí)間內(nèi)A發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時(shí)C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)A.③④⑤⑥ B.①③④⑥ C.②③④⑥ D.①③④⑤14.答案：B解析：①在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，體系的溫度為變量，當(dāng)溫度不再改變時(shí)，說明正、逆反應(yīng)速率相等，所以能據(jù)此判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；②反應(yīng)體系中各物質(zhì)都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，所以氣體的密度始終不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；③各組分的濃度不再改變說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確；④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說明體系中各物質(zhì)的質(zhì)量不再改變，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確；⑤只要反應(yīng)發(fā)生，就有反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；⑥單位時(shí)間內(nèi)A發(fā)生斷鍵反應(yīng)等效于生成C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確。15.工業(yè)用和合成乙醇：。保持壓強(qiáng)為5MPa，向密閉容器中投入一定量和發(fā)生上述反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.B.C.若，則400K時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為50%D.時(shí)，若容器內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)15.答案：AC解析：由圖象可知，投料比相同時(shí)，升高溫度，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動(dòng)，則，A項(xiàng)正確；其他條件不變，增大投料比可以看作保持不變，增大，則的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以越大，的平衡轉(zhuǎn)化率越大，則，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若，400K時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，設(shè)起始時(shí)的物質(zhì)的量為，利用“三段式”法計(jì)算：則的平衡轉(zhuǎn)化率為，C項(xiàng)正確；投料比時(shí)，設(shè)起始時(shí)的物質(zhì)的量為，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為，利用“三段式”法計(jì)算：平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為，則無論是否達(dá)到平衡，的體積分?jǐn)?shù)都不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):,溫度下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是()A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B.溫度下,在時(shí)間內(nèi),C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D.M點(diǎn)時(shí)向容器內(nèi)充入一定量惰性氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)16.答案：C17.某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，一段時(shí)間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列敘述正確的是()A.通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)17.答案：D解析：A項(xiàng)，通入稀有氣體，方程式中各種氣體物質(zhì)的濃度是不變的，所以平衡不移動(dòng)。B項(xiàng)，W是固體，增加W的量不影響平衡的移動(dòng)和反應(yīng)速率。C項(xiàng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，但正、逆反應(yīng)速率都是增大的。D項(xiàng)，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，綜上所述，本題選D。18.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：24790.120.110.100.10下列說法正確的是()A.反應(yīng)前2min的平均速率B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前C.其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，達(dá)到平衡時(shí)，D.其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大18.答案：D解析：A項(xiàng)，，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，降低溫度，平衡右移，，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，達(dá)到原平衡時(shí)，，由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以起始時(shí)充入容器中的氣體X和氣體Y分別加倍，平衡時(shí)各物質(zhì)的量也加倍，即，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，正確。19.X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)；達(dá)到化學(xué)平衡后，測(cè)得X氣體的濃度為；恒溫條件下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍并再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得X氣體的濃度為。則下列敘述正確的是()A.平衡向右移動(dòng) B. C.Y的轉(zhuǎn)化率提高 D.Z的體積分?jǐn)?shù)增加19.答案：B解析：本題易錯(cuò)之處是機(jī)械應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，只看到條件改變后X的濃度變小，就認(rèn)為平衡向右移動(dòng)而錯(cuò)選A。在恒溫條件下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，若平衡不移動(dòng)，則X氣體的濃度應(yīng)該為。因?yàn)?，說明減小壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。所以A、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。20.維持體系總壓強(qiáng)恒定，在溫度為時(shí)發(fā)生反應(yīng)，起始時(shí)A的物質(zhì)的量為，容器的容積為。已知A的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為()A. B. C. D.20.答案：B解析：起始時(shí)A的物質(zhì)的量為，A的平衡轉(zhuǎn)化率為，則體系的壓強(qiáng)恒定，則平衡時(shí)容器的容積是，所以該溫度下的平衡常數(shù)。二、填空題（共3題）21.氮的氧化物對(duì)環(huán)境危害很大，如形成光化學(xué)煙霧、酸雨等。除去氮氧化物的方法很多。（1）在催化劑的表面上產(chǎn)生羥基自由基（·OH），·OH比更容易氧化。在作用下，一定濃度的與NO反應(yīng)生成，NO的脫除效率隨溫度的變化如圖所示。①·OH與NO在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②溫度高于180℃時(shí)，NO的脫除效率降低的原因是___________。（2）在一個(gè)體積固定為1L的真空密閉容器中充入和，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示：①A點(diǎn)的________（填“>”“<”或