正定縣2020-2021學年高二化學上學期月考試題理無答案

河北省正定縣2020_2021學年高二化學上學期月考試題理無答案河北省正定縣2020_2021學年高二化學上學期月考試題理無答案PAGEPAGE18河北省正定縣2020_2021學年高二化學上學期月考試題理無答案河北省正定縣2020-2021學年高二化學上學期月考試題（理）一．選擇題（25題每題2分共50分）1．下列反應中，是吸熱反應的是（

）

A．鐵片與稀硫酸反應

B．甲烷在空氣中燃燒

C．單質鈉與水反應

D．Ba（OH)·8HO晶體與氯化銨晶體反應2、下列關于化學反應速率的說法中，表述正確的是()A．加入催化劑加快了反應速率,改變了反應吸收或放出的熱量B．對于某可逆反應，反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差C．正反應速率越大,反應物的轉化率越大D．壓強越大，活化分子百分數(shù)越大3、下列說法或表示方法正確的是()A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的能量多B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119kJ?mol﹣1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l)△H=﹣571。6kJ?mol﹣1D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣(aq）═（H2O)（l）△H=﹣57。3kJ?mol﹣1,若將含0。5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ4、對于反應A（g）+3B（g）?2C（g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率,其中反應進行得最快的是（)A．v(A）=0。01mol/（L?s） B．v(B)=0.02mol/（L?s)C．v（B)=0。60mol/(L?min) D．v（C)=1.0mol/（L?min）5、一定量的鹽酸和過量的鐵粉反應時,為了增大反應速率,且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A．NaOH（s）B．NaCl(s)C．CuSO4（s）D．H2O6、對于可逆反應2AB3（g）?A2(g）+3B2（g)△H＞0，下列圖象正確的是(A）7、向容積為2L的密閉器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應:2A（g）+B（g)?3C（g）；經(jīng)2s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol?L﹣1．下列說法中正確的是(）①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2mol?L﹣1?s﹣1②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2mol?L﹣1?s﹣1③平衡時物質A與B的轉化率相等④平衡時物質B的濃度為0。2mol?L﹣1⑤其它條件不變，向容器中再加入1molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變．A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④8、已知：A（s)+B（g）═2D（g)△H＞0．該反應達到平衡后，下列條件的改變有利于平衡向正反應方向移動的是（）A．升高溫度和減小壓強 B．降低溫度和減小壓強C．降低溫度和增大壓強 D．升高溫度和增大壓強9、密閉容器中，反應xA（g）+yB（g）?zC（g）達平衡時，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0。3mol/L．下列判斷正確的是（）A．x+y＜z B．平衡向正反應方向移動C．B的轉化率降低 D．C的體積分數(shù)增大10、在1L密閉容器中,把1molA和1molB混合發(fā)生如下反應:3A（g）+B（g)?xC（g）+2D（g），當反應達到平衡時,生成0。4molD，并測得C的平衡濃度為0。4mol/L，下列敘述中不正確的是（）A．x的值為2 B．A的轉化率為60%C．B的平衡濃度為0.8mol/L D．D的體積分數(shù)為25％11．下列說法正確的是（）A．增大反應物濃度可以增大活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增大B．汽車尾氣的催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉化為N2和CO2，其原因是催化劑可增大NO和CO反應的活化能C．在“反應熱的測量實驗"中測定反應后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中,立即蓋上蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準確讀出并記錄反應體系的最高溫度D．研制性能優(yōu)良的催化劑既可以提高化學反應速率,又能起到很好的節(jié)能效果12、下列措施或事實能用勒夏特列原理解釋的是（)A．新制的氯水在光照下顏色逐漸變淺B．H2、I2、HI平衡混合氣縮小體積加壓后顏色變深C．工業(yè)上生產硫酸的過程中，SO2在催化氧化時條件控制為常壓，而不是高壓D．工業(yè)上合成氨氣時溫度選擇450℃左右，而不是常溫13、下列四種NaHCO3溶液分別加入到四個盛有10mL2mol?L﹣1鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50mL，則反應最快的是（）A．10℃20mL3mol?L﹣1的NaHCO3溶液B．20℃30mL2mol?L﹣1的NaHCO3溶液C．20℃10mL4mol?L﹣1的NaHCO3溶液D．10℃10mL2mol?L﹣1的NaHCO3溶液14、某一可逆反應的反應物和生成物都是氣體,改變下列條件一定能使化學平衡向正反應方向移動的是（）A．恒壓下充入稀有氣體B．減小反應容器的體積C．升高反應溫度 D．分離出生成物15、已知反應：2NO2（紅棕色）?N2O4(無色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器中后封口，圖1和圖2是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。铝姓f法正確的是（）A．b點的操作是拉伸注射器B．d點:v（正)＜v（逆)C．c點與a點相比,c（NO2）增大，c（N2O4)減小D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失,則T（b）＞T(c）16、α1和α2分別為A在兩個恒容容器中平衡體系A（g)?2B（g）和2A（g）?B（g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是（）A．α1、α2均減小 B．α1、α2均增大C．α1減小，α2增大 D．α1增大，α2減小17、已知可逆反應aA（g)+bB（?）?cC（g）△H＞0（B物質的狀態(tài)未確定)．關于該反應的描述正確的是（）A．加壓若平衡正向移動,則a＞cB．加入一定量的B，平衡一定正向移動C．縮小容器的體積，各物質的濃度一定增大D．升高溫度,平衡一定正向移動，混合氣體的平均摩爾質量的變化不能確定18、將1molCO和1molH2O(g）充入某固定容積的反應器中,在某條件下達到平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），此時有的CO轉化為CO2，在相同條件下,若將1molCO2、1molH2和1molH2O（g）充入同一反應容中，當達到平衡后，混合氣體中CO2的體積分數(shù)可能為（)A． B． C． D．19、有一化學平衡：mA(g)＋nB（g)pC（g)＋qD（g)，如圖是表示A的轉化率與壓強、溫度的關系，分析下圖可以得出的正確結論是A．正反應是吸熱反應，且m＋n＞p＋qB．正反應是吸熱反應，且m＋n＜p＋qC．正反應是放熱反應，且m＋n＞p＋qD．正反應是放熱反應，且m＋n＜p＋q20．在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(s)＋2B(g）C（g)＋D（g）已達到化學平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④混合氣體總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥v(C)與v（D)的比值⑦混合氣體總質量A。②③⑤⑦B。③④⑤⑥C。①③④⑤D.①④⑦21、溫度為T℃時，向2。0L恒容密閉容器中充入1。0molPCl5，反應PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（）t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160。190.200.20A．反應在前50s的平均速率為v（PCl3）=0。0032mol?L﹣1?s﹣1B．保持其他條件不變,升高溫度，平衡時,c（PCl3)=0。11mol?L﹣1，則反應的△H＜0C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0。20molCl2，達到平衡前v（正）＞v（逆)D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2，達到平衡時,PCl5的轉化率大于20％22．在一密閉容器中有如下反應：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH,某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中,ω（W)表示W(wǎng)在反應混合物中的體積分數(shù)，t表示反應時間.當其它條件不變時，下列分析正確的是（）A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1,a＋b＜nB．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2，n＜a＋bC．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響,且2使用的催化劑效果好D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2,ΔH＜023、化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應的熱化學方程式是A.N2(g）+3H2(g）2NH3（l)△H=2(a—b—-c)kJ/molB.N2（g)+3H2(g)2NH3（l)△H=2（b—a)kJ/molC。1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3（l）△H=（b+c-a）kJ/molD。1/2N2（g)+3/2H2（g）NH3(g)△H=（a+b)kJ/mol24．已知①2C(s）+O2（g)2CO(g)ΔH=—221。0kJ·mol—1②2H2(g）+O2（g)2H2O(g)ΔH=-483。6kJ·mol-1則反應C（s）+H2O(g)CO(g)+H2（g)的ΔH為（)A.+131。3kJ·mol—1 B.—131。3kJ·mol—1C。-352.3kJ·mol-1 D。+262。6kJ·mol—125、下列有關能源的說法錯誤的是（)。A．風能是人類通過風車等工具獲取的能源，但屬于一次能源B．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源C．月球土壤中含有豐富的質量數(shù)為3的氦，它可作為未來核能的重要原料D．原電池把化學能直接轉化為電能，所以由原電池提供的電能是一次能源二、實驗題26．(8分）100mL0。50mol/L鹽酸與110mL0。55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________________________。（3）按如圖裝置進行實驗，測得的中和熱數(shù)值______(填“偏大"“偏小"“無影響"），原因是________________________________。（4）實驗中改用80mL0.50mol/L鹽酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比，所放出的熱量_______________________（填“相等”“不相等"）。（5）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4。18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120。020.223.2220.220。423。4320。320.525。6依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH＝__________（結果保留一位小數(shù)）。（6）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。27．（10分)某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1)上述實驗中發(fā)生反應的離子方程式有_______________________________;（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是__________________________；（3）要加快上述實驗中氣體產生的速率,還可采取的措施有______________(答兩種）；（4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列實驗.將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中,收集產生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52。55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此實驗設計，其中：V1＝_______，V6＝________,V7＝________，V9＝________；②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高.但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：___________________________________________。三、填空題28．（8分）按要求書寫熱化學方程式：（1)已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114。6kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式。（2)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為（3)已知下列熱化學方程式：①CH3COOH(l）＋2O2（g）＝2CO2(g）＋2H2O（l)ΔH1＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O2（g)＝CO2（g）ΔH2＝－393。5kJ/mol③H2(g）＋1／2O2（g)＝H2O（l）ΔH3＝－285。8kJ/mol寫出由C（s）、H2（g）和O2(g）化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式。（4）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________________29．(9分）一定溫度下,在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示:(1）從反應開始到10s時,用Z表示的反應速率為，X的物質的量濃度減少了，Y的轉化率為.

（2)該反應的化學方程式為(3)10s后的某一時刻(t1）改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖像如圖所示:則下列說法符合該圖像的是。

A。t1時刻，增大了X的濃度B。t1時刻，升高了體系溫度C。t1時刻，縮小了容器