課題制取氧氣

課題3制取氧氣加熱高錳酸鉀制取氧氣高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣△KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2↑△實驗原理：過氧化氫制取氧氣原理:

過氧化氫水+氧氣二氧化錳H2O2

H2O

+

O2↑MnO2過氧化氫制取氧氣：操作現(xiàn)象分析（1）（2）（3）結(jié)論木條沒有復(fù)燃木條復(fù)燃加入了二氧化錳，使分解加速常溫下分解緩慢，生成氧氣很少木條復(fù)燃反應(yīng)前后二氧化錳沒變二氧化錳加快了過氧化氫的分解速率，但是本身質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。催化劑：在化學反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應(yīng)前后都不發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）在化學反應(yīng)里:改變其他物質(zhì)反應(yīng)速率2.不能增加或減少生成物的質(zhì)量1.催化劑不能決定反應(yīng)的發(fā)生和停止:自身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變3.二氧化錳并不是在任何情況下都做催化劑催化作用：催化劑在化學變化中所起的作用叫催化作用“一變”“二不變”注意加快或減慢用高效催化劑生產(chǎn)汽油、煤油等；在汽車尾氣處理中促進有害氣體的轉(zhuǎn)化；用于釀造工業(yè)和制藥工業(yè)。催化劑的作用：練習：下列有關(guān)催化劑的說法正確的是（）A、在化學反應(yīng)中加快其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和性質(zhì)在化學反應(yīng)前后均不改變的物質(zhì)稱為催化劑B、二氧化錳是催化劑C、在化學反應(yīng)中改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)稱為催化劑D、要使過氧化氫溶液分解出氧氣，必須加入二氧化錳，否則就不能發(fā)生分解反應(yīng)C加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣原理：氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳△KClO3

KCl

+

O2↑△MnO2催化劑KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2↑△H2O2

H2O

+

O2↑MnO2KClO3

KCl

+

O2↑△MnO2討論上述三個制取氧氣的反應(yīng)，他們有什么共同特征？與化合反應(yīng)有什么不同？答：都是由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。判斷方法：反應(yīng)物為一種，生成物至少為兩種。例題：下列反應(yīng)中屬于分解反應(yīng)的是()A、氧化汞→汞＋氧氣B、堿式碳酸銅→氧化銅＋水＋二氧化碳C、鐵＋硫酸銅→硫酸亞鐵＋銅D、蠟燭＋氧氣→水＋二氧化碳AB化學反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)分解反應(yīng)定義一般形式舉例由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)A+B+C—DP+O2點燃P2O5

S+O2點燃SO2Fe+O2點燃Fe3O4Al+O2點燃Al2O3由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)A—B+C+DKMnO4

K2MnO4

+MnO2+O2↑△H2O2

H2O

+

O2↑MnO2KClO3

KCl

+

O2↑△MnO2練習：有下列變化1）2）Fe+CuSO4——FeSO4+Cu3）液態(tài)空氣——液氧+氮氣4）Cu2(OH)2CO3——CuO+H2O+CO2↑5）Zn+H2SO4——ZnSO4+H2↑6）CO+O2——CO2以上屬于分解反應(yīng)的是_____，屬于化合反應(yīng)的是____；KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑△△△點燃1、46工業(yè)上制氧氣的方法：1、分離液態(tài)空氣法:2、膜分離技術(shù)法以上兩種方法均為物理變化空氣降溫加壓液態(tài)空氣蒸餾(沸點低)出去的是:留下的是:(沸點高)氮氣氧氣空氣富氧膜氧含量較高的富氧空氣多級分離90以上氧氣的富氧空氣實驗室制取氧氣實驗室制氧氣的一般環(huán)節(jié):一、藥品：過氧化氫溶液和二氧化錳氯酸鉀和二氧化錳高錳酸鉀(無色液體)(白色固體)(黑色固體)(暗紫色固體)二、原理：氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳△KClO3

KCl

+

O2↑△MnO2過氧化氫水+氧氣二氧化錳H2O2

H2O

+

O2↑MnO2高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣△KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2↑△三、實驗裝置（高錳酸鉀）（1）儀器：試管鐵架臺灑精燈導管集氣瓶水槽氣體發(fā)生裝置氣體收集裝置（2）安裝順序：“先左后右，由下而上”（3）安裝注意點：用外焰對準藥品加熱檢查有無燈芯和酒精試管口要略向下傾斜導管口只能插在集氣瓶口附近導管只需突出膠塞少許鐵夾夾在試管中上部棉花

查、裝、定、點、收、離、熄茶莊定點收利息

四、操作步驟1、檢查裝置氣密性2、裝藥品（把藥品平鋪在試管底部）3、固定裝置4、加熱（用酒精燈的外焰加熱、先預(yù)熱，再集中在盛藥品處加熱）5、收集氧氣（當氣泡連續(xù)并均勻地放出時開始收集）6、從水槽中撤離出導管7、熄滅酒精燈1、固定試管時，為什么試管口要略低于試管底部？防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管2、用排水集氣法應(yīng)什么時候開始收集？當氣泡連續(xù)均勻放出時開始收集；3、實驗結(jié)束時應(yīng)先將導管移離水面，還是先停止加熱，為什么？先將導管移離水面，后停止加熱，否則水將沿導管倒流回熱的試管底部，炸裂試管五、注意事項：4.用高錳酸鉀制氧氣時,為什么要在試管口塞一團棉花?可以防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管向上排空氣法收集裝置氧氣收集裝置排水法收集裝置氣體收集裝置一排水法收集裝置一、適用范圍不易或難溶解于水的氣體，且不與水發(fā)生反應(yīng)二、優(yōu)點1、易于收集到較純凈的氣體2、便于觀察氣體是否已經(jīng)收集滿三、缺點1、收集的氣體較潮濕2、收集不如排空氣法方便向上排空氣法氣體收集裝置二一、適用范圍密度比空氣大的氣體二、優(yōu)點1、收集的氣體較干燥2、操作較為方便三、缺點1、較難判斷氣體是否已經(jīng)收集滿2、收集到的氣體可能不純凈向下排空氣法密度比空氣小的氣體六、驗滿方法排水法：當集氣瓶的一側(cè)有氣泡放出時，證明已收集滿向上排空氣法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已收集滿。七、放置方法：正放在桌子上，并蓋上毛玻璃片發(fā)生裝置收集裝置加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣裝置圖雙氧水制取氧氣裝置圖雙氧水二氧化錳雙氧水二氧化錳雙氧水二氧化錳雙氧水雙氧水二氧化錳雙氧水二氧化錳雙氧水雙氧水分液漏斗想一想：

1、能否再有其他的儀器來代替分液漏斗？2、這兩套裝置的特點分別是什么？二氧化錳雙氧水長頸漏斗實驗室制取氧氣選擇裝置的方法:原理使用的裝置依據(jù)制法收集H2O2——H2O+O2↑MnO2KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑△KClO3——KCl+O2↑△MnO2反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件生成的氣體密度和水溶性△固+固→↑固+液→↑與空氣密度比較不易溶于水方案一:方案二:

發(fā)生裝置制氣類型固+固氣加熱固+液氣

發(fā)生裝置小結(jié)：三、實驗儀器和實驗裝置(用排水法收集)：試管水槽帶導管的單孔橡皮塞鐵架臺酒精燈集氣瓶三、實驗儀器和實驗裝置：發(fā)生裝置收集裝置外焰加熱藥品平鋪夾持在距管口約1/3處若用高錳酸鉀制氧氣應(yīng)在管口塞一團棉花試管口略低于試管底部導管伸出橡皮塞約0.5cm導管只能伸于集氣瓶口四、實驗步驟：1、檢：檢查裝置的氣密性；2、裝：裝入藥品4、加：點酒精燈加熱5、收：收集氣體排水集氣法6、移：將導管移離水面向上排空氣法(氧氣不易溶于水)(氧氣的密度比空氣大)3、固：固定試管（試管口應(yīng)略低于試管底部）7、熄：熄滅酒精燈練習：驗滿氧氣的方法是：鑒別二氧化碳的方法是：1、鑒別氧氣的方法是：驗滿二氧化碳的方法是：將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，證明該氣體為氧氣將帶火星的木條放于集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明已收集滿氧氣.向集氣瓶內(nèi)注入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳將燃著的木條放于集氣瓶口，木條熄滅，證明已收集滿二氧化碳.2、右圖是實驗室用高錳酸鉀制取和收集氧氣的裝置圖：abcdefabcdef(1)指出圖中有標號的儀器名稱試管水槽導管鐵架臺酒精燈集氣瓶(2)實驗時要注意：①試管口要____________；其目的是______________________________；②給試管加熱時要先____，停止加熱時要先_____________再

，以免_____________________________.(3)上述收集氣體的方法叫________，怎樣使收集到的氣體基本不含氮氣？

.(4)用上述裝置來制取氣體應(yīng)滿足下列條件中的_____(填序號)A.反應(yīng)物都是固體B.反應(yīng)需加熱C.制得的氣體不易溶于水D.制得氣體密度比空氣大略低于試管底部防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管預(yù)熱先將導管移離水面停止加熱水沿導管倒流回熱的試管底部，炸裂試管排水集氣法①將集氣瓶裝滿水，不留氣泡;ABC②氣泡連續(xù)而均勻放出時開始收集

ABCD3、過氧化氫(化學式H2O2)溶液在催化劑作用下能迅速分解生成O2和H2O。分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)活塞控制液體的滴加速度。據(jù)圖回答下列問題：(1)分液漏斗中應(yīng)放入的物質(zhì)是__________，錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是_______；(2)寫出制取O2的原理：____________；要收集一瓶純凈的O2，應(yīng)選擇裝置_____(填字母)；(3)某同學在觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡時，開始用B裝置收集O2，過一段時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底均未見木條復(fù)燃。其原因可能是_________________；(4)若實驗時用此法代替KMnO4加熱制取O2，優(yōu)點是_____(填序號)①生成物只有氧氣②不需要加熱③需加熱；(5)裝置A中反應(yīng)很強烈，據(jù)此提出實驗安全注意事項是_____(填序號)①控制液體的滴加速度②加熱反應(yīng)物③用體積較小的錐形瓶④將過氧化氫溶液加水稀釋過氧化氫溶液二氧化錳H2O2——H2O+O2↑MnO2D實驗裝置的氣密性不好②①④知識回顧:制取氧氣實驗室工業(yè)H2O2——H2O+O2↑MnO2KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑△KClO3——KCl+O2↑△MnO2分離液態(tài)空氣法:膜分離技術(shù)法實驗室制取氣體選擇裝置的方法:原理使用的裝置依據(jù)制法收集H2O2——H2O+O2↑MnO2KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑△KClO3——KCl+O2↑△MnO2反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件生成的氣體密度和水溶性△固+固→↑固+液→↑與空氣密度比較不易溶于水方案一:方案二:討論:比較方案一與方案二的優(yōu)劣實驗方案優(yōu)劣比較