八上科學物質的溶解性復習課ppt

1.將少量下列物質分別加入到足量水中，充分攪拌后，屬于溶液的是（）

A.植物油

B.泥沙

C.純凈的冰塊

D.氯酸鉀

課前追蹤：2.下列關于溶液的說法，正確的是（）A.植物油與水的混合物是溶液B.無色的液體一定是溶液C.溶液一定是均一、穩(wěn)定的D.溶液一定是固體溶于水形成的3.溶液和懸濁液、乳濁液的本質區(qū)別是（）A.是否無色、透明B.是否均一、穩(wěn)定C.是否是混合物D.是否分層4.下列物質依次為懸濁液、乳濁液、溶液是（）Ａ．牛奶、汽水、石灰漿Ｂ．礦泉水、自來水、汽油和水的混合物Ｃ．江水、乳白魚肝油、碘酒Ｄ．鹽酸、泥漿、健力寶飲料５.下列物質屬于溶液的是（）Ａ．冰水Ｂ．無水酒精Ｃ．泥漿Ｄ．食鹽水６.下列液體放置較長時間，不會發(fā)生明顯變化的是（）Ａ．豆?jié){Ｂ．石灰乳Ｃ．泥水Ｄ．生理鹽水物質的溶解性（1）學習目標：1、通過實驗探究，知道影響物質溶解性的因素。2、通過實驗觀察，了解飽和溶液和不飽和溶液的含義。3、通過歸納，了解飽和溶液和不飽和溶液的的轉化及判斷方法。4、了解飽和溶液和不飽和溶液與濃溶液和稀溶液的聯(lián)系。

1、定義：一、物質的溶解性一種物質（溶質）溶解在另一種物質（溶劑）里的能力稱為溶解性。影響物質溶解性的因素？觀察與思考聯(lián)系生活:1.面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解?2.衣服上沾了油污,用水洗不干凈，但汽油卻能洗去油污?3.你沖白糖的時候用熱水還是冷水?蔗糖能夠溶解在水中,而面粉幾乎不溶。油污不溶于水，卻很容易溶解在汽油中。白糖在熱水中溶解的既快又多。猜想：影響物質溶解性的因素？猜想一：溶解性與溶質的性質有關如何設計實驗驗證猜想(影響溶解性的因素)？對照實驗：（控制變量法）猜想二：溶解性與溶劑的性質有關猜想三：溶解性與溫度有關[實驗1]

用量筒各量取10mL水，分別加入A、B、C三支試管中，再分別加入食鹽、蔗糖、消石灰各1g，振蕩片刻，靜置，觀察物質的溶解情況。序號溶質溶劑現(xiàn)象1食鹽1g水10mL2蔗糖1g水10mL3消石灰1g水10mL結論食鹽完全溶解蔗糖完全溶解消石灰沒有完全溶解注意：固體物質的溶解性有強有弱，如，食鹽、蔗糖、硝酸鉀等易溶于水，而熟石灰微溶于水，碳酸鈣卻不溶于水。同一溫度下，不同物質在同一溶劑中的溶解性不同[實驗2]

取A、B兩支試管，分別滴入少量碘。往試管A中加入少量水，往試管B中加入少量汽油，振蕩，觀察現(xiàn)象。序號溶質溶劑現(xiàn)象4碘水5碘酒精結論碘不溶于水碘溶于酒精中注意：在生活和生產中，人們常用酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等溶劑溶解某些在水中難以溶解的物質。同一溫度下，同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同。實驗3：取1支試管，加入5mL水，然后加入3g硝酸鉀，充分振蕩，硝酸鉀是否能完全溶解？如不能完全溶解，將試管加熱，觀察實驗現(xiàn)象。序號溶質溶劑溫度現(xiàn)象6硝酸鉀3g水5mL室溫7硝酸鉀3g水5mL加熱結論固體沒有全部溶解固體全部溶解同一種物質在同一溶劑中的溶解性與溫度有關注意：⑴.多數(shù)固體物質的溶解性隨著溫度的升高而增強，如，硝酸鉀⑵.極少數(shù)固體物質的溶解性隨著溫度的升高而減弱，如，熟石灰以上實驗表明：(1)、不同的物質同一溶劑中溶解性的不同。(2)、同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同。(3)、同一種物質在同一種溶劑中的溶解性與溫度有關。2、影響物質溶解性的因素：溶質、溶劑、溫度老爸，我要喝最甜的糖水，還要加，一直加……兒子，現(xiàn)在最甜的了，再加也不會再變甜了……是兒子還是老爸正確？你能設計實驗證明嗎？嘿，別吵了，我給個建議吧：學學化學！思考、討論：蔗糖的溶解：(在100℃、20ML水中，不斷地加入蔗糖；最后會怎樣呢？)生活告訴我不飽和溶液飽和溶液…

一定溫度下，固態(tài)物質在一定量的水中溶解是有一定限度的。結論想一想，說一說：從上面的生活現(xiàn)象，你能說出飽和溶液和不飽和溶液的概念嗎？

在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。

在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。飽和溶液：不飽和溶液：二、飽和溶液和不飽和溶液

能力升級

已知20℃時，100克水中溶解36克NaCl剛好成為飽和溶液。(1)在此溫度下，100克水中加入33克NaCl，得到的溶液是溶液(填“飽和”或“不飽和”，下同)；(2)再加3克NaCl，得到的溶液是溶液；(3)繼續(xù)加3克NaCl，得到的溶液是溶液，溶液的質量為克。不飽和飽和飽和1362、判斷溶液是否飽和最簡單的方法

在一定溫度時，向溶液中加入少量同種溶質，如果不再溶解，則溶液是飽和溶液，如果繼續(xù)溶解，則溶液是不飽和溶液。想一想，做一做1、我們在說某溶液是飽和溶液，還是不飽和溶液時，為什么總要強調“一定溫度下，一定量的溶劑里，”這兩個條件？2、為什么必須說明是“這種溶質”的飽和溶液？（即為什么必須指明溶質是什么？）硝酸鉀飽和溶液氯化鈉飽和溶液加熱（即升溫）冷卻（即降溫）加溶劑（即加水）溶液是否飽和方法不飽和

飽和不飽和實驗硝酸鉀飽和溶液加入少量高錳酸鉀

說明:1.硝酸鉀的飽和溶液中還能繼續(xù)溶解高錳酸鉀2.原溶液為硝酸鉀飽和溶液；卻是高錳酸鉀的不飽和溶液再加硝酸鉀3、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化③蒸發(fā)水份①加水飽和溶液不飽和溶液①加溶質②降溫②升溫

“升溫”和“降溫”兩種方法適合大多數(shù)固態(tài)溶質的溶液,對極少數(shù)固體(如:氫氧化鈣)來說恰好相反.溫馨提示:

從上面的實驗，我們可以看出在一定條件下，飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉化；方法有哪些？1.20℃時，100g飽和氯化鈉溶液若保持溫度不變，使其成為不飽和溶液的方法是()；2.20℃時，接近飽和的石灰水，使其成為飽和溶液的方法是()。加水①加氫氧化鈣固體實踐與應用②蒸發(fā)水份③升溫有甲、乙兩杯等量、同溫度的水甲乙想一想：哪杯糖水更甜（即：那杯糖水更濃）？一匙蔗糖兩匙蔗糖三:濃溶液和稀溶液定義濃溶液:含溶質較多的溶液。稀溶液:含溶質較少的溶液。溫馨提示:

將溶液分為濃溶液和稀溶液,是根據(jù)一定量的溶液中所含溶質的相對多少來分的.討論

飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間關系怎樣？做一做根據(jù)表中數(shù)據(jù)討論100克水中最多溶解（克）20℃80℃硝酸鉀31.6169熟石灰0.170.09實驗：（80℃）10克水+12克硝酸鉀：振蕩，現(xiàn)象:溶液類型:2.10克水+0.2克熟石灰:振蕩，現(xiàn)象:溶液類型:硝酸鉀溶解

硝酸鉀的不飽和溶液

濃度大熟石灰未完全溶解

熟石灰的飽和溶液濃度小1.飽和溶液不一定是濃溶液，可能是稀溶液.2.不飽和溶液不一定是稀溶液,可能是濃溶液.從實驗你能得到什么結論？甲乙有兩杯80℃

、各100克的水

硝酸鉀（169克）

硝酸鉀（100克）思考：（1）哪杯溶液達到飽和？（2）哪杯溶液的濃度更大？（3）由此，你能得到什么結論？同溫度下,同物質的飽和溶液比它的不飽和溶液濃.

飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間有怎樣的關系？濃溶液稀溶液1.飽和溶液不一定是濃溶液，可能是稀溶液.2.不飽和溶液不一定是稀溶液,可能是濃溶液.3.同溫度下,同物質的飽和溶液比它的不飽和溶液濃.討論討論結論：不飽和溶液飽和溶液用圖示表示

1、在溫度為t℃時，某物質的飽和溶液一定是（

）A、稀溶液B、含有100g溶劑的溶液C、濃溶液D、不能再溶解該物質的溶液

實踐與應用D2.某物質的飽和溶液中,加入一些該溶質的固體,則下列說法正確的是（）A.溶質質量減少;B.溶液質量增大;C.固體質量不變;D.溶質質量增加.C本節(jié)小結一、物質的溶解性

影響物質溶解性的因素：溶質、溶劑、溫度二、飽和溶液和不飽和溶液三、

濃溶液和稀溶液完成目標3、指出下列各題的錯誤之處，并加以改正：1.不能再溶解某種溶質的溶液叫飽和溶液。2.裝有飽和溶液的瓶子的瓶底，一定有這種溶質的固體。3.使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，可將其中的溶劑倒出一些。4.在同一溫度下，同體積的某物質的飽和溶液，一定會比另一物質的不飽和溶液含有的溶質多。5.濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液。

在一定溫度.一定量的溶劑中,不能…….不一定,有可能剛好達到飽和.依然是不飽和溶液.不一定,這兩種物質的溶解能力有可能不同.濃溶液不一定是飽和溶液2.用什么方法可以使接近飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤海?/p>

反之又怎樣操作？1.什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？為何說飽和溶液時我們要指明在一定條件下？不飽和變飽和：增加溶質（KNO3）、減少溶劑（H2O）降低KNO3溶液的溫度；飽和變不飽和：增加溶劑（H2O）、升高KNO3溶液的溫度。課前練習：物質的溶解性（2）1，理解溶解度的概念2，知道溶解度曲線的點、線、交點的含義3，了解氣體物質的溶解度與溫度、壓強的關系4，溶質的質量分數(shù)和溶液的配制本課目標與溶質和溶劑的性質、溫度有關影響因素：一種物質溶解在另一種物質的能力。一、溶解性實例：食鹽溶于水，而不溶于酒精，

油脂易溶于汽油而不溶于水物質溶解性能力的大小常用溶解度來表示課題2溶解度水100克水100克夠了，我飽了二、固體物質的溶解度1、定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，用符號S表示。一定溫度100克溶劑(一般指水）飽和狀態(tài)條件---------標準----------溶液狀態(tài)----單位----------克2、溶解度的四要素1、在20oC時，100克水中溶解了23克食鹽，則食鹽在20oC時的溶解度為23克。例3：判斷下列說法是否正確2、在20oC時，100克溶液中含有溶質23克，則該物質的溶解度為23克。3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，則氯化鈉的溶解度為36.5克。4、在20oC時，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，則氯化鈉的溶解度為36.5克溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）20℃的溶解度范圍大于10g1~10g0.01~1g小于0.01g代表物質KNO3

、NaClKClO3Ca（OH）2CaSO4Ag2SO4CaCO33、固體溶解度與溶解性的關系影響“固體溶解度大小”的因素1）外因：溫度2）內因：溶質的種類，溶劑的種類討論1、打開汽水（或某些含有二氧化碳氣體的飲料）蓋時，汽水會自動噴出來；說明氣體在水中的溶解度與什么有關？2、喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關？2、影響氣體物質溶解度的因素：壓強、溫度氣體物質的溶解度與壓強成正比，與溫度成反比！溶解度曲線定義：反映“溶解度”隨“溫度變化”的曲線溶解度(克)溫度（oC

）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200NH4NO3KNO3NaNO3NH4NO3NaCl硼酸圖9-12幾種固體物質溶解度曲線1：某物質在不同溫度下的溶解度不同（點）3：曲線的交點表示這兩種物質在該溫度下的溶解度（相同）4：曲線越陡，該物質的溶解度受溫度影響越大找一找５０度各物質的溶解度2：某物質在某一溫度下的溶解度（點）圖9-13熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低圖9-12幾種固體物質溶解度曲線1:大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而增大。溶解度隨溫度變化的規(guī)律2:少數(shù)固體物質的溶解度受溫度影響較小，如NaCl3:極少數(shù)物質的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca(OH)21、如圖：A、B是兩種物質的溶解度曲線圖，

(1)A物質的溶解度曲線表明A

物質__________________

(2)M點表示在__oC時A和B的溶解度______,在_____時A物質的溶解度>B物質的溶解度。在____時A物質的溶解度小于B物質的溶解度。鞏固練習M點的含義是___________,當溫度為t1oC,三種物質溶解度由小到大依次為______,當為t３oC時，溶解度最大的是________。2、如圖是A、B、C三種物質在水中的溶解度曲線，請回答：鞏固練習3、圖中所示是A、B兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是A.B的溶解度小于A的溶解度

B.在t℃時，A的質量分數(shù)大于B

的質量分數(shù)

C.當A中含有少量B時，可用結晶法提純A

D.0℃時，A是微溶物質，B是易溶物質

鞏固練習=溶質質量溶劑質量100克公式：4、有關溶解度的簡單計算Ｓ溶質質量溶液質量=Ｓ100克＋Ｓ答：其含義是：在20oC時，該物質在100克水中達到飽和狀態(tài)時溶解的質量為21.5克。

例1：某物質在20oC的溶解度為21.5克，其含義是什么？例2：在某溫度時，400g水中最多能溶解X物質10g，則

X物質在該溫度的溶解度是()A.40gB.10gC.5gD.2.5gD或說：在20oC時，該物質在100克水中最多能溶解21.5克。溶質的質量分數(shù)定義：溶質的質量與溶液的質量之比定義式：例：15%的硫酸銅溶液是表示：100份質量的溶液中有15份質量的硫酸銅注意：1）因為是質量比，所以它是一個比值，無單位2）溶質是指無水物質，如硫酸銅溶液的溶質是指無水硫酸銅3）溶質的質量是指形成溶液的那部分的