新教材必修二丨高中新教材學(xué)案導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)：6章末復(fù)習(xí) 學(xué)案設(shè)計(jì)

章末復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.學(xué)會吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷方法,會分析物質(zhì)的化學(xué)變化和能量轉(zhuǎn)化與物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)間的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生形成“宏觀辨識與微觀探析”的核心素養(yǎng)。2.會判斷原電池的正極和負(fù)極,會正確書寫原電池電極反應(yīng)式,在解題過程中,建立原電池相關(guān)知識應(yīng)用的思維模型,并能用模型解決實(shí)際問題。3.會進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較,理解外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。會判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡知識規(guī)律,建立相關(guān)思維模型,并運(yùn)用模型解釋實(shí)際問題。重、難點(diǎn)1.吸放熱反應(yīng)的判斷,原電池原理的理解及電極反應(yīng)式的書寫。2.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和化學(xué)平衡的理解與判斷。課堂探究主題學(xué)習(xí)探究過程提升素養(yǎng)自主學(xué)習(xí)復(fù)習(xí)閱讀教材P52內(nèi)容,完成學(xué)案中的表格填寫。1.

2.從能量變化的視角認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)。從化學(xué)反應(yīng)速率和限度的視角認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)。知識回顧1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?如何從反應(yīng)實(shí)質(zhì)的角度理解能量變化?2.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素有哪些?當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)候,改變其中一個(gè)影響因素,化學(xué)平衡會改變嗎?培養(yǎng)“宏觀辨識與微觀探析”的核心素養(yǎng)。一、從能量變化的視角認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)(一)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【問題1-1】如何從宏觀和微觀角度理解化學(xué)反應(yīng)中的吸、放熱?【問題1-2】常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些?【評價(jià)反饋練習(xí)1】根據(jù)日常生活和回憶已學(xué)化學(xué)反應(yīng),對下列變化按吸熱或放熱的標(biāo)準(zhǔn)分類:①鈉投入水中②煅燒石灰石制生石灰③食物腐爛④炸藥爆炸⑤氫氣在氯氣中燃燒⑥生石灰與水作用制熟石灰⑦碳與水蒸氣制取水煤氣(CO和H2)⑧硫酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)⑨氦氣球受熱爆炸(1)屬于放熱反應(yīng)的有(填序號,下同)。

(2)屬于吸熱反應(yīng)的有。

(二)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【問題1-3】通過原電池的學(xué)習(xí),請列舉出判斷正、負(fù)極的一般方法有哪些?【問題1-4】原電池中正、負(fù)極和總反應(yīng)之間是什么關(guān)系?試著寫出Zn-Cu(稀硫酸)原電池的正、負(fù)極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。【評價(jià)反饋練習(xí)2】鋁-空氣燃料電池是一種新型的燃料電池,其中電解質(zhì)溶液是KOH溶液,正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-。試完成下列問題:(1)通入空氣的電極是(填“正”或“負(fù)”)極。

(2)Al電極上發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(3)電池總反應(yīng)式為(寫離子方程式)。

回顧化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化的原因及常見的吸、放熱反應(yīng)。回顧原電池正、負(fù)極的判斷方法及電極反應(yīng)式的書寫。二、從化學(xué)反應(yīng)速率和限度的視角認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)(一)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素【問題2-1】化學(xué)反應(yīng)速率的比較和計(jì)算應(yīng)該注意哪些問題?【問題2-2】運(yùn)用控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,應(yīng)該注意哪些問題?(二)化學(xué)反應(yīng)的限度【問題2-3】判斷化學(xué)平衡的標(biāo)志有哪些?【評價(jià)反饋練習(xí)3】在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(條件忽略),下列敘述表示該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2B.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化C.當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂時(shí),有6molN—H鍵斷裂D.單位時(shí)間內(nèi)生成2amolNH3,同時(shí)消耗amolN2回顧化學(xué)反應(yīng)速率的定義、表示方法和單位?；仡櫥瘜W(xué)平衡的定義、化學(xué)平衡的建立過程和特征。小結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),能夠更加系統(tǒng)、完善的理解、掌握本章知識。核心素養(yǎng)專練1.下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是()2.最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電,在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl。下列對于“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是()A.正極反應(yīng)式:Ag+Cl--e-AgClB.每生成1molNa2Mn5O10,轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D.AgCl是還原產(chǎn)物3.在不同條件下進(jìn)行反應(yīng):A2(g)+3B2(g)2AB3(g),反應(yīng)速率最大的是()A.v(A2)=0.05mol·L-1·s-1B.v(B2)=0.6mol·L-1·s-1C.v(AB3)=0.5mol·L-1·s-1D.缺乏依據(jù),無法比較4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的判斷正確的是()A.塊狀大理石、粉末狀大理石分別與0.1mol·L-1的鹽酸反應(yīng)的速率相同B.物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸和稀硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同C.鎂粉和鐵粉分別與物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)的速率相同D.物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸和稀醋酸分別與2mol·L-1的NaOH溶液反應(yīng)的速率相同5.CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH):2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)。下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是()A.CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零C.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化D.CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇6.在2NO2(紅棕色)N2O4(無色)的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是()A.N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1∶2B.N2O4和NO2的濃度相等C.平衡體系的顏色不再改變D.單位時(shí)間內(nèi)有1molN2O4變?yōu)镹O2的同時(shí),有1molNO2變?yōu)镹2O47.將2molA氣體和4molB氣體通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min時(shí)達(dá)平衡,測得平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為1.2mol,C的濃度為0.8mol·L-1。(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為。

(2)x=。

(3)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是(填字母)。

A.壓強(qiáng)不再變化B.氣體密度不再變化C.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1參考答案課堂探究【自主學(xué)習(xí)】1.斷裂和形成化學(xué)鍵熱電2.失去氧化得到還原3.溫度、濃度、催化劑相等化學(xué)平衡【知識回顧】1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。斷鍵吸收的熱量和成鍵放出的熱量不同,所以化學(xué)反應(yīng)會有能量變化。2.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。改變其中一個(gè)影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)可能會發(fā)生改變。一、從能量變化的視角認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)【問題1-1】(1)宏觀角度①放熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量>化學(xué)反應(yīng)放出能量②吸熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量<生成物總能量,化學(xué)反應(yīng)吸收能量示例:(2)微觀角度①放熱反應(yīng):斷鍵吸收的總能量<成鍵放出的總能量,化學(xué)反應(yīng)放出熱量②吸熱反應(yīng):斷鍵吸收的總能量>成鍵放出的總能量,化學(xué)反應(yīng)吸收熱量示例:【問題1-2】常見的放熱反應(yīng):①所有燃燒反應(yīng);②酸、堿中和反應(yīng);③大多數(shù)化合反應(yīng);④活潑金屬跟水或酸的反應(yīng);⑤物質(zhì)的緩慢氧化。常見的吸熱反應(yīng):①大多數(shù)分解反應(yīng);②C與CO2的反應(yīng)(以C、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng));③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)(固態(tài)銨鹽與堿的反應(yīng));④NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)?！驹u價(jià)反饋練習(xí)1】(1)①③④⑤⑥⑧(2)②⑦【問題1-3】【問題1-4】正極反應(yīng)式+負(fù)極反應(yīng)式=總反應(yīng)式(得失電子一致)。Zn-Cu原電池:負(fù)極:Zn-2e-Zn2+正極:2H++2e-H2↑總反應(yīng):Zn+2H+Zn2++H2↑【評價(jià)反饋練習(xí)2】(1)正(2)氧化(3)4Al+3O2+4OH-4AlO2-+2H2二、從化學(xué)反應(yīng)速率和限度的視角認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)【問題2-1】1.根據(jù)“化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=化學(xué)反應(yīng)速率之比”求解各物質(zhì)的速率。2.比較速率時(shí)要先轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較。3.注意單位統(tǒng)一?！締栴}2-2】1.確定變量。2.定多變一。3.數(shù)據(jù)有效?！締栴}2-3】1.直接標(biāo)志:①正、逆反應(yīng)速率相等,②各組分濃度不變。2.間接標(biāo)志:“變量不變”?！驹u價(jià)反饋練習(xí)3】C核心素養(yǎng)專練1.B2.B3.C解析:將各物質(zhì)的反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)速率,則B項(xiàng),v(A2)=0.2mol·L-1·s-1,C項(xiàng),v(A2)=0.25mol·L-1·s-1,故C項(xiàng)反應(yīng)速率最大。4.B解析:固體表面積不同,反應(yīng)速率不同,故A錯(cuò)誤;鹽酸和硝酸都為強(qiáng)酸,兩溶液中氫離子濃度相同,反應(yīng)速率相同,B正確;金屬活潑性不同,反應(yīng)速率不同,C錯(cuò)誤;D.醋酸為弱酸,物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸和稀醋酸分別與等濃度的氫氧化鈉反應(yīng)時(shí),醋酸反應(yīng)速率較小,D錯(cuò)誤。5.C解析:該反應(yīng)為可逆反應(yīng),CO不能全部轉(zhuǎn)化為乙醇,A項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等,但不為0,B項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化,C項(xiàng)正確;化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡的依據(jù),D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.C解析:反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各組分濃度保持不變,但N2O4和NO2分子數(shù)之比不一定為1∶2,A錯(cuò)誤;平衡時(shí)二者濃度也不一定相等,B錯(cuò)誤;反應(yīng)混合物顏色不再變化,說明NO2濃度不變,即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),單位時(shí)間內(nèi)1molN2O4變?yōu)镹O2的同時(shí),應(yīng)有2molNO2變?yōu)镹2O4,D錯(cuò)誤。7.答案:(1)0.4mol·L-1·min-1(2)4(3)ABC解析:(1)根據(jù)2min達(dá)平衡時(shí)C的濃度增加0.8mol·L-1,可知v(C)=0.8mol·L-12min=0.4mol·L-1(2)根據(jù)三段式法2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)起始/mol 2 4 0轉(zhuǎn)化/mol 0.8 0.4