212溴碘的提取及氧化還原反應(yīng)練習(xí)題解析

(本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書(shū)中以活頁(yè)形式分冊(cè)裝訂！

)一、選擇題1．醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是因?yàn)楹е泻休^豐富的

(

)A．碘元素B．鐵元素C．鉀元素D．鋅元素【答案】A2．人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2＋，人若食用亞硝酸鹽，則以致血紅蛋白中Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F血紅蛋白(含F(xiàn)e3＋)而中毒，服用維生素C可排除亞硝酸鹽中毒。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．亞硝酸鹽是復(fù)原劑B．維生素C是復(fù)原劑C．維生素3＋復(fù)原為2＋D．亞硝酸鹽被氧化C將FeFe【分析】題意中告訴我們亞硝酸鹽以致Fe2＋轉(zhuǎn)變成高價(jià)鐵即Fe3＋，所以亞硝酸鹽將2＋氧化，亞硝酸鹽為氧化劑，而維生素C能排除亞硝酸鹽中毒，即防范2＋3FeFe被氧化為Fe＋或?qū)⒀趸傻腇e3＋轉(zhuǎn)變成Fe2＋，所以維生素C表現(xiàn)復(fù)原性是復(fù)原劑，故B、C正確。【答案】BC3．當(dāng)前新一代高效、無(wú)污染的消毒劑二氧化氯(ClO2)已被很多國(guó)家寬泛應(yīng)用在飲用水的辦理上。已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反響，其反應(yīng)關(guān)系為CHOH＋NaClO＋HSO―→ClO＋CO＋NaSO＋HO，則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()332422242A．氧化劑是甲醇B．氧化產(chǎn)物是二氧化氯C．復(fù)原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1D．氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1【分析】配平并分析該氧化復(fù)原反響可得：可見(jiàn)CH3OH是復(fù)原劑，NaClO3是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物，ClO2是復(fù)原產(chǎn)物。復(fù)原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

6∶1，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比也為6∶1，故只有

C正確?！敬鸢浮緾4．以下氧化復(fù)原反響中，水作為氧化劑的是

(

)A．CO＋H2O(g)高溫,CO2＋H2B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O===4HF＋O2＋1

－2

＋1

0【分析】

依據(jù)反響前后

H2O

中H、O價(jià)態(tài)的變化：

A中H

―→H2，得電子，

H2O

作氧化－2

0劑，正確；B和C中水中

H、O元素化合價(jià)不變，H2O既不是氧化劑，也不是復(fù)原劑；

D中O

―→O2，失電子，水作復(fù)原劑，故

B、C、D不合題意?！敬鸢浮緼5．碘是原子半徑較大的鹵族元素，可能表現(xiàn)金屬性，以下事實(shí)能夠說(shuō)明這個(gè)結(jié)論的是( )A．已經(jīng)制得ICl、IBr等鹵素互化物B．已經(jīng)制得I2O5等碘的氧化物C．已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋的化合物D．碘易溶于KI等碘化物溶液中形成－I3【分析】金屬元素的一個(gè)典型性質(zhì)是形成金屬陽(yáng)離子，而不不過(guò)是顯正價(jià)，選項(xiàng)A、B中碘元素不過(guò)顯正價(jià)；選項(xiàng)D中是碘的一個(gè)特征，反響方程式為：I＋I(xiàn)－－；選項(xiàng)C中23有I3＋，而且形成了離子化合物，與金屬元素的性質(zhì)相像，表現(xiàn)了碘的金屬性。故正確答案為C?！敬鸢浮緾6．已知Br2跟NaOH溶液的反響近似于Cl2跟NaOH溶液的反響。用溴水作試劑能夠?qū)⑾铝懈鬟x項(xiàng)中的溶液鑒識(shí)出來(lái)的是( )A．水、汽油、酒精B．AgNO、NaOH、KI3C．NaCl、NaBr、NaID．汽油、酒精、NaOH【分析】汽油能萃取溴水中的溴，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，且上層呈橙色，基層幾乎無(wú)色；酒精與水互溶，不可以萃取溴水中的溴，獲得的溶液顯橙黃色；NaOH與Br2反響使溶液為無(wú)色。在A、D兩個(gè)選項(xiàng)中，A項(xiàng)不可以差別，D項(xiàng)能用溴水差別。B項(xiàng)三種溶液均能與溴水反響，且出現(xiàn)三種不一樣的現(xiàn)象，即淺黃色積淀、溴水退色、溶液顯褐色，故B項(xiàng)能差別。C項(xiàng)前兩種與溴水均不反響，現(xiàn)象同樣，故不可以差別?！敬鸢浮緽D7．(2009年杭州高一期末)以下變化需要加入復(fù)原劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)變是( )A．濃H2SO4→SO2B．Fe2＋→Fe3＋C．HS→SO－→CO2232【分析】需要加入復(fù)原劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)變，即該過(guò)程被復(fù)原，元素的化合價(jià)降低。A項(xiàng)，S元素由＋6→＋4；B項(xiàng)，F(xiàn)e元素由＋2→＋3；C項(xiàng)，S元素由－2→＋4；D項(xiàng)，元素化合價(jià)無(wú)變化?！敬鸢浮緼8．(2010年蘇州高三質(zhì)檢)以下反響中屬于氧化復(fù)原反響，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )A．SO3＋H2O===H2SO4B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑＋5＋2【分析】A項(xiàng)中各元素化合價(jià)均未改變＋4＋4→N，，屬非氧化復(fù)原反響。B項(xiàng)中N→N，N故B項(xiàng)為NO2自己發(fā)生的氧化復(fù)原反響。C項(xiàng)中氟和氧元素化合價(jià)改變，屬氧化復(fù)原反響，－20此中水中氧元素由O→O，價(jià)態(tài)高升，氧元素被氧化，H2O為復(fù)原劑；D項(xiàng)中鈉和氫元素化合價(jià)改變，故D項(xiàng)為氧化復(fù)原反響，水中氫元素由＋10H→H，氫元素被復(fù)原，HO作氧化劑。2【答案】B二、非選擇題9．用雙線橋分析以下氧化復(fù)原反響化合價(jià)的變化，并填空。(1)Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2________是氧化劑，________是復(fù)原劑。MnO2(2)2KClO=====2KCl＋3O↑3△2________元素被氧化，________元素被復(fù)原。(3)HgS＋O2===Hg＋SO2O是________劑，________元素被復(fù)原。2(4)H2S＋H2SO(濃)===S↓＋SO↑＋2HO422氧化劑是________，復(fù)原劑是________?！痉治觥看祟}要求的是分析化合價(jià)的變化，所以用雙線橋法，不是標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量。(3)點(diǎn)燃0價(jià)降低為_(kāi)_____價(jià)，降低10．在2Mg＋O2=====2MgO的化學(xué)反響里，氧元素的化合價(jià)由了______價(jià)；氧元素化合價(jià)降低的總數(shù)為_(kāi)_____，即氧原子獲得電子的總數(shù)為_(kāi)_______，則鎂元素化合價(jià)高升的總數(shù)為_(kāi)_______，鎂原子失掉電子的總數(shù)為_(kāi)_____，1molMg反響時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______?！痉治觥坑深}中的信息可知，在一個(gè)氧化復(fù)原反響里，元素化合價(jià)變化數(shù)與元素化合價(jià)變化總數(shù)、原子得失電子數(shù)與原子得失電子總數(shù)，都是既有差別又有聯(lián)系的。比方，在該反響中氧元素化合價(jià)降低數(shù)是2，化合價(jià)降低總數(shù)是2×2＝4；氧原子得電子數(shù)是2，得電子總數(shù)是2×2＝4；鎂元素化合價(jià)高升數(shù)是2，化合價(jià)高升總數(shù)是2×2＝4；鎂原子失電子數(shù)是2，失電子總數(shù)是2×2＝4?！敬鸢浮浚?244442mol11．(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl、Cl－＋________，此中氧化性最強(qiáng)的是________。2鹽酸在不一樣的反響中，能夠分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和復(fù)原性?，F(xiàn)有以下三個(gè)反響，請(qǐng)寫(xiě)出鹽酸在三個(gè)反響中，分別起何種作用：①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑______________；②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________；電解2HCl=====H2↑＋Cl2↑____________________。找出第(2)問(wèn)中屬于氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式，并用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量?！敬鸢浮?1)Cl(2)氧化性、酸性

2、H＋酸性

Cl2既有氧化性又有復(fù)原性(3)12．(能力提升)氧化復(fù)原反響是一類重要的反響?；卮鹨韵聠?wèn)題：氧化復(fù)原反響在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、平常生活中都有寬泛的用途。如：人和動(dòng)物經(jīng)過(guò)呼吸作用供給能量以保持生命活動(dòng)。已知人和動(dòng)物呼吸作用的反響為：C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O。在該反響中，作為復(fù)原劑的是________。有些氧化復(fù)原反響卻有危害。比方：鋼鐵的腐化、食品的腐敗等。所以，要想方設(shè)法阻攔此類氧化復(fù)原反響的發(fā)生。①罐頭廠在裝食品罐頭時(shí)，增添一些防腐劑，防范食品被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。氧化復(fù)原反響的角度看，防腐劑擁有________性。②在氧化復(fù)原反響中，氧化和復(fù)原、氧化劑和復(fù)原劑老是同時(shí)存在的。依據(jù)這一知識(shí)，如何有效防范有危害的氧化復(fù)原反響的發(fā)生(可經(jīng)過(guò)實(shí)例說(shuō)明

)

從：________________________________________________________________________________________________________?！痉治觥咳撕蛣?dòng)物的呼吸作用是經(jīng)過(guò)氧氣將C6H12O6氧化，靠反響開(kāi)釋的能量來(lái)保持生命，所以復(fù)原劑是C6H12O6。防