【學(xué)海導(dǎo)航】山西省高中化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章第09課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件 新人教

第9課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的物理性質(zhì)金屬特性：有金屬光澤、良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性等。除汞外，在常溫下金屬都是固體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填表：鈉的物理性質(zhì)表現(xiàn)內(nèi)容金屬光澤新切開(kāi)表面銀白色金屬光澤硬度可以用刀切質(zhì)地柔軟密度沉于煤油而浮于水鈉密度大于煤油小于水熔點(diǎn)低溫可融化熔點(diǎn)較低【基礎(chǔ)題一】堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是()①低熔點(diǎn)②水溶液不能導(dǎo)電③熔融狀態(tài)能導(dǎo)電④晶體能導(dǎo)電⑤能溶于水⑥易溶于苯A．③⑤B．①②③C．④⑤D．③④⑤⑥A二、金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，而且原子半徑比同周期的非金屬原子半徑大，故金屬原子容易失去電子，單質(zhì)表現(xiàn)還原性。因而金屬在自然界多以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)極不活潑的金屬如金等以游離態(tài)存在。1．金屬和氧氣的反應(yīng)(1)鈉與氧氣的反應(yīng)鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)比較：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(反應(yīng)方程式)在空氣中放置銀白色變暗4Na＋O2===2Na2O由于條件不同，同樣的反應(yīng)物，產(chǎn)物卻不同在空氣中加熱鈉先熔化，有黃色火焰，生成黃色固體2Na＋O2Na2O2

(2)鋁與氧氣的反應(yīng)用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱到熔化，可觀察到鋁箔熔化，熔化的鋁箔并不滴落。這是因?yàn)槌叵落X與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了致密的氧化膜，此氧化膜熔點(diǎn)很高，不熔化，從而保護(hù)了鋁。性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因用化學(xué)方程式表示為2Al＋3O2===2Al2O3。(3)其他金屬和氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂在空氣中燃燒劇烈燃燒，發(fā)出白光鐵在純氧中燃燒劇烈燃燒，火星四射

2.金屬與水的反應(yīng)(1)鈉與水的反應(yīng)：把貯存在煤油里的金屬鈉取出后，切取一小塊，用濾紙吸干表面的煤油后，投入一盛有水的燒杯中，發(fā)生下列現(xiàn)象，請(qǐng)說(shuō)明原因：①鈉浮在水面上，說(shuō)明鈉的密度比水的密度小。②鈉與水劇烈反應(yīng)并熔化成一個(gè)閃亮的小球，說(shuō)明鈉與水反應(yīng)時(shí)放熱，鈉的熔點(diǎn)低。③熔成小球的金屬鈉在水面上四處游動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)時(shí)有氣體放出，反應(yīng)劇烈。④反應(yīng)后在溶液中加幾滴酚酞溶液，溶液變紅，這說(shuō)明有堿生成。由此可推知鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(2)其他金屬與水的反應(yīng)：在鈉、鎂、鐵中，能與冷水反應(yīng)的是鈉；難與冷水反應(yīng)，卻能與沸水反應(yīng)的是鎂；不能與冷水和沸水反應(yīng)，在高溫條件下能與水蒸氣反應(yīng)的是鐵，化學(xué)方程式為3．金屬與酸、堿、氧化物反應(yīng)(1)金屬與濃H2SO4、濃HNO3等氧化性酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣。如：Mg與濃硫酸反應(yīng)放出二氧化硫，常溫下，F(xiàn)e、Al與冷濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化等。(2)將Mg、Fe、Al條放入NaOH水溶液中，F(xiàn)e、Mg表面無(wú)變化，Al條表面有許多氣泡產(chǎn)生。寫(xiě)出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。(注意：NaOH起溶解氫氧化鋁的作用，并不是氧化劑)(3)高溫條件下能與某些金屬氧化物反應(yīng)。鋁與四氧化三鐵反應(yīng)的方程式為8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe(鋁熱反應(yīng)：鋁和某些金屬氧化物發(fā)生的一類反應(yīng)，該反應(yīng)可用于焊接鋼軌、冶煉難熔的金屬)?！净A(chǔ)題二】鐵片投入到下下列溶液中，，鐵片質(zhì)量減減小，但無(wú)氣氣體產(chǎn)生的是是()A．冷濃硝酸B．硝酸銅溶液液C．稀硫酸D．硝酸鐵溶液液D重要考點(diǎn)1金屬的性質(zhì)【考點(diǎn)釋例1】(2010·河南省實(shí)驗(yàn)中中學(xué)高三化學(xué)學(xué)第一次月考考)在燒杯中加入入水和苯(密度：0.88g/cm3)各50mL。將一小粒金金屬鈉(密度：0.97g/cm3)投入燒杯中。。觀察到的現(xiàn)現(xiàn)象可能是()A．鈉在水層中中反應(yīng)并四處處游動(dòng)B．鈉停留在苯苯層中不發(fā)生生反應(yīng)C．鈉在苯的液液面上反應(yīng)并并四處游動(dòng)D．鈉在苯與水水的界面處反反應(yīng)并可能作作上、下跳動(dòng)動(dòng)【解析】鈉投入苯與水水的混合物后后，由于密度度在兩者之間間，故在水與與苯的交界處處與水反應(yīng)，，產(chǎn)生的H2會(huì)將鈉托起，，上升至苯層層，隨后氣泡泡消散，鈉塊塊由于重力的的原因又落回回水與苯的交交界處，反復(fù)復(fù)上下跳動(dòng)。。答案：D1．金屬活動(dòng)順順序表的應(yīng)用用金屬活動(dòng)順序K

Ca

NaMg

Al

ZnFe

Sn

PbHCu

Hg

AgPt

Au金屬失電子能力逐漸減弱陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)跟O2反應(yīng)常溫易被氧化常溫形成氧化膜常溫不易被氧化加熱能被氧化不能被氧化金屬活動(dòng)順序K

Ca

NaMg

Al

ZnFe

Sn

PbHCu

Hg

AgPt

Au跟水反應(yīng)常溫置換出氫加熱或跟水蒸氣反應(yīng)置換出氫不能置換出水中的氫跟酸反應(yīng)劇烈反應(yīng)置換出氫能置換出酸中的氫不能置換出酸中的氫跟鹽反應(yīng)先與水反應(yīng)前面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出后面的金屬冶煉方法電解法熱還原法熱分解法或天然礦物富集2．判斷金屬活活動(dòng)性的常見(jiàn)見(jiàn)方法：(1)金屬與水或酸酸的反應(yīng)越劇劇烈，該金屬屬越活潑。(2)金屬對(duì)應(yīng)的氫氫氧化物的堿堿性越強(qiáng)，該該金屬越活潑潑。(3)一種金屬能從從另一種金屬屬鹽的溶液中中將其置換出出來(lái)，則該金金屬活潑性比比另一金屬?gòu)?qiáng)強(qiáng)。(4)兩金屬能構(gòu)成成原電池時(shí)，，一般做負(fù)極極的金屬比做做正極的金屬屬活潑。(5)在電解的過(guò)程程中，一般先先得電子的金金屬陽(yáng)離子對(duì)對(duì)應(yīng)的金屬單單質(zhì)的活潑性性比后得電子子的金屬陽(yáng)離離子對(duì)應(yīng)的金金屬單質(zhì)的活活潑性差。1.在某稀硝酸的的溶液中，加加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)應(yīng)后，鐵粉全全部溶解，放放出NO氣體，溶液質(zhì)質(zhì)量增加3.2g，所得溶液中中Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比比為()A．1∶1B．2∶1C．3∶2D．4∶1C2.(湖北省鐘祥六六中2010屆高三九月考考)將5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有有氫氣產(chǎn)生，，充分反應(yīng)后后有金屬剩余余。該溶液可可能為()A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液D重要考考點(diǎn)2有關(guān)金金屬的的計(jì)算算【考點(diǎn)釋釋例2】向mg鎂和鋁鋁的混混合物物中加加入適適量的的稀硫硫酸，，恰好好完全全反應(yīng)應(yīng)生成成標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況況下的的氣體體bL。向反反應(yīng)后后的溶溶液中中加入入cmol/L氫氧化化鉀溶溶液VmL，使金金屬離離子剛剛好沉沉淀完完全，，得到到的沉沉淀質(zhì)質(zhì)量為為ng。再再將將得得到到的的沉沉淀淀灼灼燒燒至至質(zhì)質(zhì)量量不不再再改改變變?yōu)闉橹怪?，，得得到到固固體體pg。則則下下列列關(guān)關(guān)系系不不正正確確的的是是()A．c＝B．p＝m＋C．n＝m＋17VcD.m＜p＜m【解析析】根據(jù)據(jù)化化學(xué)學(xué)方方程程式式可可得得，，生生成成的的氫氫氣氣的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量等等于于參參加加反反應(yīng)應(yīng)的的堿堿的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量的的一一半半，，所所以以A項(xiàng)正正確確；；B項(xiàng)中中p為生生成成的的氧氧化化物物的的質(zhì)質(zhì)量量，，1molMg可結(jié)結(jié)合合1molO,2molAl結(jié)合合3molO，因因此此生生成成氧氧化化物物的的質(zhì)質(zhì)量量等等于于鎂鎂和和鋁鋁的的質(zhì)質(zhì)量量之之和和加加氧氧元元素素的的質(zhì)質(zhì)量量，，而而結(jié)結(jié)合合氧氧元元素素的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量等等于于生生成成氫氫氣氣的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量，，也也等等于于所所消消耗耗氫氫氧氧根根離離子子的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量的的一一半半，，所所以以B項(xiàng)正正確確；；而而得得到到的的氫氫氧氧化化鎂鎂和和氫氫氧氧化化鋁鋁的的質(zhì)質(zhì)量量等等于于鎂鎂鋁鋁的的質(zhì)質(zhì)量量與與氫氫氧氧根根離離子子答案：C【溫馨提示示】守恒法在在有關(guān)金金屬的計(jì)計(jì)算中應(yīng)應(yīng)用很廣廣泛，其其中主要要包括得得失電子子守恒，，電荷守守恒和原原子守恒恒。本題題則是上上述方法法的綜合合應(yīng)用。。鋁與鎂鎂、鐵鐵及其其化合合物的的有關(guān)關(guān)計(jì)算算(如圖像像、函函數(shù)關(guān)關(guān)系等等)為過(guò)去去高考考的較較難題題。要要根據(jù)據(jù)它們們的性性質(zhì)寫(xiě)寫(xiě)出有有關(guān)的的化學(xué)學(xué)方程程式，，通過(guò)過(guò)圖像像或函函數(shù)找找出解解題的的突破破口，，如圖圖像中中的最最大值值(最高點(diǎn)點(diǎn))、最低低點(diǎn)、、轉(zhuǎn)折折點(diǎn)和和水平平線等等對(duì)正正確解解題往往往有有重要要意義義，同同樣函函數(shù)的的邊界界條件件及定定義域域?qū)饨忸}也也非常常重要要。1.(福建省省龍巖巖市三三校2010屆高三三上學(xué)學(xué)期期期末聯(lián)聯(lián)考)將質(zhì)量量為mg的鐵粉粉與銅銅粉的的混合合物，，溶于于100mL4mol··L－1HNO3溶液(過(guò)量)，充分分反應(yīng)應(yīng)后所所得還還原產(chǎn)產(chǎn)物為為0.05molNO，再向向所得得溶液液中加加入足足量的的NaOH溶液至至沉淀淀完全全，則則沉淀淀質(zhì)量量為()A．5.52gB．(m＋6.8)gC．(m＋2.55)gD．(m＋12.0)gC2.20g由兩種種金屬屬粉末末組成成的混混合物物，與與足量量的鹽鹽酸充充分反反應(yīng)后后得到到11.2L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀狀況)，這種種金屬屬混合合物的的組成成可能能是()A．Mg和AlB．Al和FeB【解析】根據(jù)生成的的H2可知反應(yīng)中中轉(zhuǎn)移的電電子的物