高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

第第頁高一化學(xué)理科時間90分鐘分值100分注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。I卷選擇題60分一、選擇題（20個小題，每小題3分。共60分）1．下列說法中正確的是（）①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)②某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化③蔗糖屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇和水都屬于電解質(zhì)④硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來⑥氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒直徑介于1nm到100nm之間A．3個 B．4個 C．5個 D．6個2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．石墨 B．NaOH C．H2SO4溶液 D．MgCl2溶液3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)及相關(guān)概念的敘述正確的是（）A．堿性氧化物一定是金屬氧化物B．溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)C．冰與水之間的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)4.下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．S+O2SO2B．4NH3+5O24NO+6H2OC．Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaClD．2C12+2Ca（OH）2=Ca（C1O）2+CaCl2+2H2O5.下列說法正確的是（）A．熔融NaCl能導(dǎo)電，是因?yàn)橥姇rNaCl發(fā)生了電離B．NaCl固體不導(dǎo)電，因?yàn)镹aCl固體中無帶電微粒C．NH4NO3電離時產(chǎn)生了NH4+、NO3-，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽D．NaHSO4在水溶液中電離生成了Na＋、H＋、SO42-三種離子6.氧化還原反應(yīng)與四個基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示,下列反應(yīng)屬于陰影部分的是()A.Cl2+2KBrBr2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧元素顯-1價)7．下列反應(yīng)中，氯元素全部被氧化的是()A．2P+3Cl22PCl3B．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑C．NaOH+HClNaCl+H2OD．2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8.下列變化中，需加入還原劑的是（）A．SO32-→SO2 B．S2-→S C．CO2→H2CO3 D．CO2→CO9.關(guān)于離子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓的說法正確的是()A．可表示所有銅鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)B．可表示某一個具體的反應(yīng)，也可以表示一類反應(yīng)C．離子方程式中的OH－可代表弱堿或強(qiáng)堿D．該反應(yīng)可看到Cu(OH)2白色沉淀10．下列化學(xué)方程式中，可用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（）A．3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2OB．HNO3+KOH=KNO3+H2OC．H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2OD．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O11.在5NH4NO3→2HNO3+9H2O+4N2↑反應(yīng)中，被氧化的氮元素與被還原的氮元素的個數(shù)之比是A．5：1 B．5：2 C．5：3 D．3：512.下列說法正確的是①難溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是非電解質(zhì)②不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)③強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱酸溶液的導(dǎo)電能力④電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰離子和陽離子⑤熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電①③⑤⑥ B．②④⑤ C．只有④ D．只有⑤13．下列各反應(yīng)中,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素間進(jìn)行的是()A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OB.2KClO32KCl+3O2↑C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.2H2O2H2↑+O2↑14.已知某溶液中存在較多的H+、SO、NO，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（）A．Mg2+、Fe2+、Cl-B．Na+、NH、Cl-C．K+、S2-、Mg2+ D．Cu2+、I-、Na+15.已知：。下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為B．得電子，發(fā)生還原反應(yīng)C．通過該反應(yīng)可說明的氧化性強(qiáng)于D．反應(yīng)中氧化劑與還原劑個數(shù)之比為16.下列離子能大量共存的是（）A．使無色酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、AlO2﹣ B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣ D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣17．已知有下列三個反應(yīng)：①；②；③下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．可以推理得到D．在反應(yīng)③中參加反應(yīng)的HCl和體現(xiàn)還原性的HCl個數(shù)比為3∶118.在無色的強(qiáng)堿性溶液中，能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ B．Na+、HCO3﹣、K+、NO3﹣ C．Fe2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D．K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣19.將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是（）A．2e﹣，H2SO4 B．4e﹣，SO2 C．2e﹣，Br2 D．2e﹣，SO220.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：編號ⅠⅡⅢ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)色有無色氣體放出以下結(jié)論正確的是()A．Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)B．Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2C．Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)II卷非選擇題40分二、填空題（4個小題）21.（6分）某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO32﹣、OH﹣、Cl﹣，你認(rèn)為一定含有的離子是，（用離子符號表示，下同）一定沒有的離子是，還需進(jìn)一步確認(rèn)的離子是。22.(14分)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Cu②熔融NaCl③NaHSO4固體④NH3⑤蔗糖⑥CaO⑦鹽酸，請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題（用序號填寫）。（1）能導(dǎo)電的是_________；（2）屬于電解質(zhì)的是_________，屬于非電解質(zhì)的是_________；（3）寫出③在水溶液中的電離方程式_____________________________________；（4）向⑥中滴加⑦溶液的離子方程式為___________________________________。（5）向③溶液中逐滴加入氫氧化鋇，溶液恰好顯中性時反應(yīng)的離子方程式：。向澄清石灰水中通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式：。23（14分）．儲氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O回答下列問題：(1)該反應(yīng)中，還原劑是___________(填化學(xué)式)，被還原的元素是___________(填元素符號)。(2)該反應(yīng)中，K2Cr2O7表現(xiàn)出___________(填“氧化性”或“還原性”)，K2Cr2O7發(fā)生了___________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。(3)H2SO4在該反應(yīng)中表現(xiàn)出___________(填標(biāo)號)。A．只有酸性B．只有氧化性C．酸性和氧化性D．酸性和還原性(4)該反應(yīng)中，還原反應(yīng)得到的生成物是___________(填化學(xué)式)。(5)每生成1個H2O，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了___________個電子。24（6分）現(xiàn)有下列反應(yīng)：①2H2O+Cl2+SO2═H2SO4+2HCl②2K