雅禮中學(xué)2019屆高三12月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷

雅禮中學(xué)2019屆高三12月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷時(shí)量：90分鐘滿分：100分考生須知：本試卷考察內(nèi)容：必修1、必修2、選修4共占80%其他占20%2.本試卷共5頁（含答卷），共21小題，滿分為100分?？荚嚂r(shí)量90分鐘。請(qǐng)將第I卷的選擇題答案用2B鉛筆填寫在機(jī)讀答題卡上，將第H卷的答案填寫在答卷上。本卷答案必須做在答題卡或答卷的相應(yīng)位置上，做在試卷上無效。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)：H—1N—14O—16Na—23Cl—35.5Ag-108C-120-16Fe-56Mg-24AI-27Cu-64第I卷（本卷只有一個(gè)大題，共48分）一、選擇題（本大題共18小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）1?不久前，日本某一材料研究所的科學(xué)家發(fā)明了一種“碳納米管溫度計(jì)”，這種溫度計(jì)被認(rèn)定為世界上最小的溫度計(jì)。研究人員在長(zhǎng)約10-6m直徑為10-7m勺碳納米管中充入液態(tài)的金屬鎵。當(dāng)溫度升高時(shí)，管中鎵就會(huì)膨脹，通過電子顯微鏡就能讀取溫度值。這種溫度計(jì)測(cè)量的范圍可從18C到490C，精確度較高，所以它可用于檢查電子線路是否異常，測(cè)量定毛細(xì)血管的溫度等許多方面。根據(jù)以上信息判斷下列推測(cè)中不正確的是碳納米管的體積在10C至500C之間隨溫度變化很小，可忽略不計(jì)金屬鎵的體積在10C至500C之間隨溫度變化很小，可忽略不計(jì)金屬鎵的體積在30C至500C之間隨溫度變化比較均勻金屬鎵的熔點(diǎn)很低，沸點(diǎn)很高火箭一般使用的動(dòng)力材料是四氧化二氮和偏二甲肼（GHN2）,GH8N2遇20后能自燃：C2H3N2+2N2O4=3N2+4H2O+2C（O。但使用這種材料的火箭發(fā)射中對(duì)環(huán)境會(huì)產(chǎn)生諸多污染，下面對(duì)可能造成的污染的分析中不正.一確的是不完全燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生CO可能是排出的NO會(huì)破壞臭氧層可能是燃燒產(chǎn)生的CO會(huì)形成酸雨可能是剩余的燃料或氧化劑有毒而污染大氣2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在綠色熒光蛋白（GFP）的研究和應(yīng)用方面做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。GFP是一個(gè)分子量較小的蛋白，最初是在水母中發(fā)現(xiàn)的，它可用于標(biāo)記蛋白。以下關(guān)于GFP的說法正確的是不屬于天然有機(jī)高分子化合物B.甲醛可使其變性[來源：學(xué)科網(wǎng)ZXXK]C.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿不反應(yīng)D.不能發(fā)生水解反應(yīng)4?近年來，我國儲(chǔ)氫碳納米管研究獲重大進(jìn)展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量的碳納米顆粒生成。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應(yīng)的離子方程式為（其中a、b、c、d、e、f為反應(yīng)的系數(shù)）：aC+bCr2O2-+cH+=dCO2T+eCr3++fH2Q有關(guān)上

述反應(yīng)的敘述中正確的是當(dāng)a=3時(shí)，e=2反應(yīng)中既可用稀硫酸又可用濃硝酸酸化系數(shù)b、c、e有如下關(guān)系：3e=2b+c若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則有6.02x1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移下列化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是山鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖:次氯酸電子式H山鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖:次氯酸電子式H：O：Q：R?氨分子結(jié)構(gòu)D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式七CH’一C為一<已缶1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g某溶液中可能存在Br-、CO2-、SO2-、Al3+、I-、Mg+、“才等7種離子中的幾種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCL溶液，無沉淀生成；［來源：學(xué)科網(wǎng)］向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定■不.存.在..的離子是Al3+、Mg+、I-、SO2-B.Mg+、Naf、CG2-、I-C.Al3+、Na+、SG2-、I-D.Al3+、CG2-、Br-、SG2-&相同條件下，向100mLpH=1的硫酸、醋酸、鹽酸溶液中分別加入0.46gNa，產(chǎn)生氫氣的體積分別為M、VV3,則下列關(guān)系中，正確的是A.V3<V2<VB.V=V2=V3C.Vi=V3>V2D.Vi=V3<V2m+n>q，在恒容密閉容器中反.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)、」qZ(g)的厶H<0,m+n>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)。X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍。降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小。增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低。.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是：該電池能夠在高溫下工作在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CG22.4/6L放電過程中，日+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移電池的負(fù)極反應(yīng)為：GH12Q+6fO—24e「=6CG+24H+某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，則混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度之間關(guān)系一定正確的是,c(Na+)+c(H+)==c(CH3COO)[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH「)—++—c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)c(H+)==dCfCOO)—c(Na+)+c(OH「)11在一定溫度下，反應(yīng)2H(g)+2冷9)-—HX(g)的平衡常數(shù)為10,若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于A.5%B.17%C.25%D.33%已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是該溶液的pH=4此酸的電離平衡常數(shù)約為1X10-7升高溫度，溶液的pH增大由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的10-倍下列離子方程式中正確的是FeBr2溶液中通入過量的Cl22Fe+4Br-+3Cl2===2Fe+2Br2+6CI-過量NaHSO與Ba(0H)2溶液反應(yīng)：Ba+O^+H+SC4_===BaS(O^+HO漂白粉溶液中通入過量的SO:CIO-+SO+HO===HCIO+HSp向Fel2溶液中通入Cl2至Fe2^好完全被氧化2Fe2++Cl2===2Fe3++2CI-向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，雅創(chuàng)教育網(wǎng)產(chǎn)生的CO氣體與HCI物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO的溶解和HCI的揮發(fā))：址CO1)J.J\.呷I)〕?0T—L^L-1—?0IIJ?uIIIIV則下列分析都正確的組合是溶液組成主要成分對(duì)應(yīng)圖象溶液中離子濃度關(guān)系A(chǔ)NaHCOl［來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK］c(Na+)=c(HCQ「)BNaHCONazCOnc(CQ2)<c(HCQ)雅創(chuàng)教育網(wǎng)CNaOHN&CO出c(OH「)>c(CQ2)DNa2COIV+2——c(Na)=c(CO3)+c(HCO)+c(H2CO)16.鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO勺體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO):編號(hào)①②③［來源:學(xué)科網(wǎng)］④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V經(jīng)由計(jì)算分析，下列推斷正確的是［來源：學(xué)，科，網(wǎng)乙X,X,K］A.①中溶解了5.6gFeB.硝酸的濃度為4mol/LC.②中溶解了9.6gCuD.④中V=6720

(本卷包括5小題，共54分)二、填空題(本大題共5小題，共54分)(12分)如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入ImolA、3molB，此時(shí)兩容器體積均為500mL,溫度為TC。保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：A(€)+3B(g)&2Cfe)+D(S):△左"甲A混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間改變；C.A、B轉(zhuǎn)化率相等；D甲A混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間改變；C.A、B轉(zhuǎn)化率相等；D2min后甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得B的轉(zhuǎn)化率a甲(B)為。(3)乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間B.2v正(C)=3v逆(B);.物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時(shí)間改變；C的濃度為2mol/L，此時(shí)容器的體積為mL,_2min（填或“=”，F(xiàn)同)，B的轉(zhuǎn)化率a乙(B)a甲(B)。(4)其它條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開始反應(yīng)建立平衡，要求平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與(2)中平衡時(shí)C的物質(zhì)的量相等，則需要加入C的物質(zhì)的量n(C)mol，加入D的物質(zhì)的量n(D)應(yīng)該滿足的條件為(12分)已知A為酸式鹽，B為某二價(jià)主族金屬元素的化合物，常溫常壓下CDF、GI均呈氣態(tài)。等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)。圖中反應(yīng)條件(除高溫外)均已略去。is“E“EMgMg和第2昭圖Na第2昭圖I?用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SQ反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。(1)選擇制取SQ的合適試劑10%的HSQ溶液②80%的HSQ溶液N32SQ固體④CaSQ固體寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式該裝置還有不足之處，除在A和B之間缺少干燥裝置外，還有一處是。n.某研究小組進(jìn)行了“實(shí)驗(yàn)室制Si”的研究，它們以課本為基礎(chǔ)，查閱資料得到以下可供參考的信息：工業(yè)上在咼溫時(shí)用C還原SiQ2可制得SiMg在點(diǎn)燃的條件下即可與SiQ2反應(yīng)金屬硅化物與稀H2SC4反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH4Si和SiQ2均不與稀HSQ反應(yīng)SiH4在空氣中自然他們?cè)谘芯繄?bào)告中記載著“……選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)；再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量……在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右”。該小組“實(shí)驗(yàn)室制Si”的化學(xué)方程式是。你估計(jì)“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是。(10分)DAP-A樹脂是一種優(yōu)良的熱固性樹脂，被用作高級(jí)UV油墨的一種成分。用UV油墨印刷的優(yōu)點(diǎn)是：印刷時(shí)油墨極快干燥；對(duì)環(huán)境及人員無損害；性價(jià)比較高。因此，適于大規(guī)模生產(chǎn)食品、酒類、洗滌劑等包裝紙盒。這種材料可采用下列合成路線：［來源：學(xué)?？?。網(wǎng)］已知:已知:試回答下列問題：在①~④的反應(yīng)中屬取代反應(yīng)的是。［來源:學(xué)科網(wǎng)］TOC\o"1-5"\h\z寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式。工業(yè)上可由C經(jīng)過兩步反應(yīng)制得甘油，這兩步反應(yīng)的反應(yīng)類型依次是和

雅禮中學(xué)2019屆高三12月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷答案、選擇題題號(hào)12345678910111213141516答案BCBDDCABBD［來源：學(xué)#科#網(wǎng)］DBCABB（12分）（1）AD（2分,全才得分）（2）400（2分）；40%.（2分）。（3）＞（1分）；＜（1分）；（4）_2（2分）；n（D）＞0.6mol（2分）。（12分）（1）I''「（2分）CH二CH（2分）（2）CaC2+NH4HC（O=NHs?+C2H2T+CaCOj（2分）［來源：學(xué)科網(wǎng)ZXXK］（3）氣體的紅棕色先變深后變淺（2分）（4）HCOs-+H+=H2O+CQf；（2分）NH++HCO-+2OH=NH3f+2H2O+CQ-（2分）（10分）（1）9.9X10-7；（2分）1X10-8（2分）（2［①NaA或NaA和NaOH（2分）②HA和NaA（2分）③NaA和NaOH（2分）A（10分）（1）②③（2分）（2）SO2+Mg2MgO+S（2分）I-JJdb（3）C裝置沒有與大氣相通（2分）（4）2Mg+SiO2；2MgO+Si（2分）SiH4可自燃。（SiH4可自燃?；蛴没瘜W(xué)方程式說明：（2分）2Mg+SiMg?2Mg+SiMg?SiMg2Si+2H2SO42MgSO+SiH4f（共10分）（1（1）①②④（2分）（（2分）水CH2=CH—CH2—Cl+NaOHCH2=CH-CH2—OH+NaCl—COOCHCH二CH2lCOOCHCOOCHCH二CH2一定條件（2分）COOCHCH二CH2—CH—CH^—|—「I」n（4）加成反應(yīng)（2分）水解（取代）反應(yīng)（2分）(1)寫出B的電子式,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)如對(duì)氣體G進(jìn)行加壓操作，產(chǎn)生的現(xiàn)象是。(4)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：在A溶液中加入M。向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱。(10分)如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1234NaOH溶液等